高中化学人教版实验化学第四章研究型实验单元测试 省获奖

河南省光山二高2023届高三化学复习单元强化训练题（含解析）：选修六第四章研究型实验1．某探究小组用洗净的废铜屑制备硝酸铜，下列方案中既节约原料又环保的是（）A．Cu+HNO3（浓）→Cu（NO3）2B．Cu＋HNO3（稀）→Cu（NO3）2C．CuCuOCu（NO3）2D．CuCuSO4Cu（NO3）22．若某原子的摩尔质量是Mg·mol-1，则一个该原子的真实质量是（）gB.gC.gD.g3．配制一定物质的量浓度溶液时，会导致所配溶液浓度偏大的操作是（）A．在用蒸馏水洗涤烧杯时，洗液未全部注入容量瓶中B．定容摇匀后，发现液面低于刻度线，又加水到刻度C．定容时俯视刻度线D．用来配制溶液的容量瓶用蒸馏水洗涤后未进行干燥处理4．下列实验操作都可能引起实验误差，其中说法正确的是()A．常温下测定的气体摩尔体积大于22.4L·mol－1B．100mLmol·L－1NaOH溶液和100mL·L－1CH3COOH溶液反应放出的热量等于573JC．配制mol·L－1NaCl溶液定容时仰视容量瓶的刻度线导致所配溶液浓度偏高D．中和滴定时，锥形瓶含有水就注入待测液，所测待测液浓度减小5．用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（）A.64gSO2含有氧原子数为1NB.物质的量浓度为mol·L-1的MgCl2溶液，含有Cl-数为1NAC.标准状况下，22.4LH2O的分子数为1NAD.常温常压下，14gN2含有分子数为6．下列叙述正确的是（）A.在标准状况下，1mol任何物质的体积为22.4LB.等物质的量浓度的盐酸和硫酸中，H+的物质的量浓度也相等molH2和1molHe中，所含的分子数相同、原子数相同，质量也相同D.体积为6L的O2，其质量可能为8g7．小张用白纸和无色溶液给表弟写了一封“无字”信，表弟接到信拆开一看觉得很愕然，但沉思一下便明白小张的意思。经过用另一溶液简单处理后，表弟看到了一封有颜色的信，并很快写了回信。小张和表弟所用的溶液分别可能是

（）A.前者是紫色石蕊试液，后者是稀盐酸

B.前者是NaOH稀溶液，后者是稀硫酸C.前者是浓硫酸，后者是紫色石蕊试液

D.前者是米汤，后者是碘酒8．为测定镀锌铁皮锌镀层的厚度，将镀锌皮与足量盐酸反应，待产生的气泡明显减少时取出，洗涤，烘干，称重。关于该实验的操作对测定结果的影响判断正确的是（）A．铁皮未及时取出，会导致测定结果偏小B．铁皮未洗涤干净，会导致测定结果偏大C．烘干时间过长，会导致测定结果偏小D．若把盐酸换成硫酸，会导致测定结果偏大9．利用如图所示装置进行下列实验，能得出相应实验结论的是选项①②③实验结论A浓盐酸MnO2NaBr溶液氧化性Cl2>Br2B浓氨水碱石灰AgNO3溶液AgOH具有两性C浓硫酸Na2SO3FeCl3溶液SO2具有还原性D稀盐酸Na2CO3Na2SiO3非金属性：C>Si10．根据下列实验现象，所得结论不正确的是（）实验实验现象结论A左边烧杯中铁表面有气泡，右边烧杯中铜表面有气泡活动性：Al＞Fe＞CuB烧瓶内颜色深浅不同说明：2NO2N2O4（g）△H＜0C白色固体先变为淡黄色，后变为黑色溶度积（Ksp）：AgCl＞AgBr＞Ag2SD锥形瓶中有气体产生，烧杯中液体变浑浊非金属性：Cl＞C＞Si11．下面是关于中和滴定的实验叙述，在横线标明的操作中，有错误的是（）a．取mL未知浓度的HCl溶液放入锥形瓶中；b．此瓶需事先用蒸馏水洗净，并将该瓶用待测液润洗过；c．加入几滴酚酞作指示剂；d．取一支酸式滴定管，经蒸馏水洗净；e．直接往其中注入标准NaOH溶液，进行滴定；f．一旦发现溶液由无色变成粉红色，即停止滴定，记下数据。A．d、e、f B．b、d、e、f C．b、d、e D．b、c、e、f12．下列实验操作与预期实验目的或所得实验结论一致的是（）13．下列实验过程中产生的现象与对应图形相符合的是（）14．下列实验现象预测正确的是（）A．实验I：打开止水夹，烧瓶内出现红色喷泉B．实验II：酸性KMnO4溶液中出现气泡，颜色无明显变化C．实验III：静置一段时间，小试管内有晶体析出D．实验IV：烧杯中液体变为红褐色后，继续加热煮沸，会出现浑浊15．下列有关Na2CO3和NaHCO3性质的比较中，正确的是（）A.等浓度的溶液中滴入稀盐酸，放出气体的快慢Na2CO3<NaHCO3B.热稳定性Na2CO3<NaHCO3C.常温时水溶性Na2CO3<NaHCO3D.相对分子质量Na2CO3<NaHCO316．用左下图所示装置进行实验，将少量液体甲逐滴加入到固体乙中，试管中的试剂为丙，则下表中现象与结论均正确的是（）选项甲乙丙试管中现象结论A浓氨水生石灰AgNO3溶液无明显现象NH3与AgNO3溶液不反应B盐酸碳酸钠BaCl2溶液变浑浊盐酸酸性强于碳酸C饱和食盐水电石酸性KMnO4溶液紫色褪去乙炔可被KMnO4氧化D浓硫酸亚硫酸钠溴水橙色褪去SO2具有漂白性17．下列关于各装置图的叙述不正确的是（）A．装置①中，c为阳极，d为阴极B．装置②可定量测定H2O2的分解速率C．关闭活塞a，从b处加水，可以检查装置③的气密性D．装置④可用于收集并吸收多余的氨气18．某中学化学小组查阅资料发现金属氧化物A也能催化氯酸钾的分解，且A和二氧化锰的最佳催化温度均在500℃左右。于是对A和二氧化锰的催化性能进行了定量对照实验。实验时均以收满500mL请回答：(1)上述实验中的待测数据应是：______________。(2)完成此研究后，他们准备发表一篇研究报告，请你替他们拟一个报告的题目：______________________________________________。19．某化学研究性学习小组拟对一种焰火原料(由两种短周期的常见金属单质组成的合金粉末)进行探究。请完成下列探究报告。【探究目的】探究该焰火原料的组成【资料检索】①Mg2＋检验方法：取2滴待检液，加入2滴2mol·L－1NaOH溶液，再加入1滴镁试剂(Ⅰ)染料(对硝基苯偶氮苯二酚)。若出现沉淀并吸附镁试剂(Ⅰ)染料呈天蓝色，表示待检液中含有Mg2＋。Ag＋、Cu2＋、Fe3＋、NHEQ\s(+,4)会妨碍Mg2＋检出。②Mg(OH)2可溶于浓的氯化铵溶液，其他的常见不溶碱难溶于氯化铵。③很多合金是金属互化物，有确定的化学组成。【探究思路】①确定焰火原料所含金属种类；②测定焰火原料的化学式。【实验探究】（1）甲同学设计实验方案，确定焰火原料中的金属种类，实验记录如下。由甲的实验记录可知，该焰火原料是由________和________两种金属组成的合金；实验中滤液加入足量氢氧化钠溶液后需煮沸，煮沸的理由是。（2）乙同学利用甲同学的结论，设计如下图所示的实验步骤，确定合金组成。问题讨论：①能确定合金组成的数据组有________。(填字母)A.m、nB.m、yC.n、y②若合金中相对原子质量较小的金属的物质的量分数为x，金属总物质的量为7mol，试在下图中作出y随x变化的曲线。③当y＝mol时，该合金是一种金属互化物，其化学式为________________。20．将固体MnC2O4·2H2O放在一个可以称出质量的容器里加热，固体质量随温度变化的关系如图所示(相对原子质量：H,C,O,Mn)：纵坐标是固体的相对质量。说出在下列五个温度区间各发生什么变化，并简述理由：0～50℃；50～100℃；100～214℃；214～280℃21．我国规定饮用水的硬度不能超过25度。硬度的表示方法是：将水中的Ca2+和Mg2+都看作Ca2+，并将其折算成CaO的质量。通常把1升水中含有10mgCaO称为1度。某化学实验小组对本地区地下水的硬度进行检测，实验过程如下：实验中涉及的部分反应：M2＋(金属离子)＋EBT(铬黑T)＝MEBT蓝色酒红色M2＋(金属离子)＋Y4－(EDTA)＝MY2－MEBT＋Y4－(EDTA)＝MY2－＋EBT(铬黑T)⑴取地下水样品毫升进行预处理。已知水中由Ca2+、Mg2+和HCO3－所引起的硬度称为暂时硬度，可通过加热减小硬度，写出加热时所发生的化学反应（任写一个）▲。预处理的方法是向水样中加入浓盐酸，煮沸几分钟，煮沸的目的是▲。⑵将处理后的水样转移到250mL的锥形瓶中，加入氨水－氯化铵缓冲溶液调节pH为10，滴加几滴铬黑T溶液，用mol·L－1的EDTA标准溶液进行滴定，滴定时眼睛应▲，滴定终点时的实验现象是▲。⑶滴定终点时共消耗EDTA溶液mL，则该地下水的硬度＝▲。⑷若实验时装有EDTA标准液的滴定管只用蒸馏水润洗而未用标准液润洗，则测定结果将▲（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。参考答案1．C【解析】试题分析：A．浓硝酸与铜反应生成污染性气体NO2，故A错误；B．稀硝酸与铜反应生成污染性气体NO，故B错误；C．铜与氧气反应生成CuO，与硝酸反应消耗硝酸最少，且没有生成污染性气体，故C正确；D．铜与浓硫酸反应生成污染性气体二氧化硫，故D错误。故选C。考点：硝酸的化学性质制备实验方案的设计点评：本题考查硝酸的性质，题目难度不大，本题注意常见元素化合物的性质，做题时注意从题目要求出发，把握原子经济问题。2．C【解析】摩尔质量指的是1摩尔物质的质量，即×1023个粒子的质量，因此一个该原子的真实质量可用g表示。3．C【解析】应逐个分析每个选项，找出正确的选项：因为cB＝nB/V,若错误操作使nB增大，V减小，则cB偏大，若错误操作使nB减小，V增大，则cB偏小．A操作使nB减少，B操作使V增大，C操作使V减小，D操作对nB和V均无影响，故A、B操作使cB减小，C操作使cB增大，D无影响．4．A【解析】试题分析：选项A，常温下的温度大于0℃，在压强和气体的物质的量一定时，温度越高测出的体积越大。选项B，CH3COOH是弱酸，电离需要吸热，测出的值应小于573J。选项C，定容时仰视容量瓶的刻度线时，所加水的量增大，导致所配溶液浓度偏低。选项D，锥形瓶中是否有水对测定结果没有影响，因此答案选A。考点：考查实验误差分析的判断点评：该题是高考中的常见题型，属于中等难度的试题，试题综合性强，侧重对学生能力的培养，有利于培养学生的逻辑推理能力，提高学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力。该题的关键是明确实验原理，然后结合题意灵活运用即可。5．D【解析】A中含有的氧原子的数目为2NA；B中溶液的体积未知，所以氯离子的数目无法确定；C中水在标准状况下为液态，其物质的量大于1mol。6．D【解析】A项中明显是物质的状态不明确；B项中盐酸是一元酸，而硫酸是二元酸，其氢离子浓度不相等；C项中1molH2和1molHe中，所含的分子数相同、原子数不相同、质量相同。7．D【解析】8．C【解析】试题分析：A、铁皮未及时取出，导致部分铁与盐酸反应，质量差偏大，则锌的质量偏大，引起结果偏高，错误；B、铁皮未洗涤干净，导致反应后的质量变大，质量差

偏小，则锌的质量偏小，引起结果偏低，错误；C、烘干时间过长（铁被氧化），则剩余物的质量偏大，锌的质量偏小，导致测定结果偏小，正确；D、若把盐酸换成硫酸，对测定结果没有影响，错误，答案选C。考点：考查对实验误差的分析9．C【解析】试题分析：A.浓盐酸与MnO2发生反应制取氯气需要加热，错误；B.浓氨水加入到碱石灰中发生反应产生氨气，把氨气通入AgNO3溶液，首先发生反应：NH3+H2O=NH3∙H2O；NH3∙H2O+AgNO3=AgOH↓+AgNO3,当氨气过量时，会发生反应：AgOH+2NH3∙H2O=Ag(NH3)2OH+2H2O，不是AgOH具有两性具有两性，错误；C.浓硫酸与Na2SO3混合发生反应产生SO2，将SO2通入FeCl3溶液中，会发生反应：SO2+2H2O+2FeCl3=H2SO4+2FeCl2+2HCl，证明SO2具有还原性，正确；D.稀盐酸滴加到Na2CO3，发生反应产生CO2，由于盐酸有挥发性，所以在Na2SiO3会发生反应：Na2SiO3+2HCl=2NaCl+H2SiO3↓；CO2+H2O+Na2SiO3=Na2CO3+H2SiO3↓，不能证明元素的非金属性：C>Si，错误。考点：考查实验装置及实验操作和相应实验结论关系正误判断的知识。10．D【解析】D实验只能证明酸性：HCl＞NaCo3＞H2Sio3，不能比较Cl、C、Si的非金属性强弱，故D错误。11．B【解析】试题分析：a．将待测溶液放入锥形瓶中；正确。b．锥形瓶不能润洗。错误。c．用已知浓度的碱来滴定未知浓度的酸，加入几滴酚酞作指示剂；正确。d．已知浓度的碱有关用碱式滴定管盛装；错误。；e．滴定管用水洗涤后应该用标准溶液润洗，然后再进行滴定；错误。f．当发现溶液由无色变成粉红色，半分钟内颜色不褪色，即停止滴定。错误。因此错误的说法是b．d．e、f。选项是B。考点：考查酸碱中和滴定的操作方法、正误判断的知识。12．A【解析】试题分析：A、向含有少量FeCl3的MgCl2溶液中加入足量Mg（OH）2粉末，搅拌一段时间后过滤，促进铁离子的水解，使其转化为沉淀，达到除杂的目的，故A正确；B、硫酸钡和AgCl均为不溶于酸的白色沉淀，则向某溶液中加入BaCl2溶液生成白色沉淀，继续加稀硝酸沉淀不消失，溶液中可能含SO42-、Ag+或SO32‾，故B错误；C、向某溶液中加入稀盐酸，放出无色无味气体，将气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊，气体为二氧化碳，则为碳酸盐或碳酸氢盐溶液，故C错误；D、向•L-1FeSO4溶液中滴加少量酸性KMnO4溶液，KMnO4溶液褪色发生氧化还原反应，Fe元素的化合价升高，则证明Fe2+具有还原性，故D错误。考点：本题考查化学实验方案的评价。14．CD【解析】试题分析：A、盐酸使酚酞试液显无色，A错误；B、浓硫酸与蔗糖反应有SO2生成，SO2具有还原性被酸性高锰酸钾溶液氧化而褪色，B错误；C、浓硫酸吸水，溶剂减少硝酸钾晶体析出，C正确；D、向沸腾的水中滴加氯化铁生成氢氧化铁胶体，继续加热胶体聚沉生成沉淀，D正确，答案选CD。考点：考查实验现象正误判断15．A【解析】试题分析：B、NaHCO3加热分解，而Na2CO3加热不分解，即热稳定性Na2CO3>NaHCO3，故错；C、常温时水溶性Na2CO3>NaHCO3，故错；D、相对分子质量Na2CO3>NaHCO3，故错。故选A。考点：探究碳酸钠与碳酸氢钠的性质点评：本题考查Na2CO3和NaHCO3性质的异同，题目难度不大，注意把握Na2CO3和NaHCO3性质，注重基础知识的积累。16．C【解析】试题分析：A、图中装置及试剂能制取氨气，氨气与硝酸银溶液反应生成沉淀，氨水过量生成银氨溶液，故A错误；B、图中生成的二氧化碳，但二氧化碳与氯化钡溶液不反应，不会观察到白色沉淀，故B错误；C、利用图中装置及试剂能生成乙炔，乙炔能被高锰酸钾氧化，溶液褪色，则乙炔发生氧化反应，故C正确；D、利用图中装置及试剂能生成二氧化硫，二氧化硫与溴水发生氧化还原反应，溶液褪色，说明二氧化硫具有还原性，故D错误；故选C。考点：考查化学实验方案的评价17．B【解析】试题分析：A．装置①中，c电极与电源的正极连接，为阳极，d与电源的负极连接，为阴极，正确；B．H2O2遇MnO2会分解产生O2，但是产生的氧气会从长颈漏斗中逸出，就不能准确测量氢气的体积，因此装置②不可定量测定H2O2的分解速率，错误；C．关闭活塞a，从b处加水，若装置不漏气，则会在U型管的左右两端形成一段稳定的液差，故可以检查装置③的气密性，正确；D．氨气是碱性气体，可以用碱石灰干燥，由于氨气的密度比空气小，所以用向下排空气的方法收集，由于氨气极容易溶于水，会引起倒吸现象的发生，为了防止倒吸的发生，在导气管的末端安装一个倒扣的漏斗，故装置④可用于收集并吸收多余的氨气，正确。考点：考查装置图设计的实验与完成情况的正误判断的知识。18．（8分）（1）收满500mLO2所需的时间；（2）探究A和MnO2催化氯酸钾性能的比较【解析】（1）氯酸钾分解生成氧气，所以要比较反应速率大小，则需要测量的数据就是收满500mLO2所需的时间。（2）根据实验过程及原理可知，题目可以是探究A和MnO2催化氯酸钾性能的比较19．(10分)(1)Mg(1分)Al(1分)除NHeq\o\al(＋,4)，排除检测Mg2＋存在的干扰(1分)(2)①ABC(1分)②(2分)③Mg4Al3(4分)【解析】本题考查镁、铝及其化合物的性质，虽为探究题，但给出的信息比较多，整体难度不大。根据信息，加入足量饱和的NH4Cl溶液得到沉淀和滤液，沉淀既能溶于盐酸又溶于氢氧化钠，故有两性，其中一种金属为Al；滤液为Mg(OH)2和NH4Cl溶液，加入NaOH，除去NHEQ\s(+,4)，排除干扰，检验出Mg。第二步为定量分析实验，加入足量的稀硫酸，Mg和Al均反应，产生氢气ymol，溶液中加入过量的氢氧化钠，Al转化为NaAlO2，Mg转化为Mg(OH)2沉淀，灼烧得到MgO为ng，可以设Mg、Al分别为p、qmol，取任意两个数据，列两个方程即可计算，故答案为ABC；后面绘制图形，可以选择两个极点，x=0，