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河南省光山二高2023届高三化学复习单元强化训练题(含解析):选修六第四章研究型实验1.某探究小组用洗净的废铜屑制备硝酸铜,下列方案中既节约原料又环保的是()A.Cu+HNO3(浓)→Cu(NO3)2B.Cu+HNO3(稀)→Cu(NO3)2C.CuCuOCu(NO3)2D.CuCuSO4Cu(NO3)22.若某原子的摩尔质量是Mg·mol-1,则一个该原子的真实质量是()gB.gC.gD.g3.配制一定物质的量浓度溶液时,会导致所配溶液浓度偏大的操作是()A.在用蒸馏水洗涤烧杯时,洗液未全部注入容量瓶中B.定容摇匀后,发现液面低于刻度线,又加水到刻度C.定容时俯视刻度线D.用来配制溶液的容量瓶用蒸馏水洗涤后未进行干燥处理4.下列实验操作都可能引起实验误差,其中说法正确的是()A.常温下测定的气体摩尔体积大于22.4L·mol-1B.100mLmol·L-1NaOH溶液和100mL·L-1CH3COOH溶液反应放出的热量等于573JC.配制mol·L-1NaCl溶液定容时仰视容量瓶的刻度线导致所配溶液浓度偏高D.中和滴定时,锥形瓶含有水就注入待测液,所测待测液浓度减小5.用NA表示阿伏加德罗常数,下列叙述正确的是()A.64gSO2含有氧原子数为1NB.物质的量浓度为mol·L-1的MgCl2溶液,含有Cl-数为1NAC.标准状况下,22.4LH2O的分子数为1NAD.常温常压下,14gN2含有分子数为6.下列叙述正确的是()A.在标准状况下,1mol任何物质的体积为22.4LB.等物质的量浓度的盐酸和硫酸中,H+的物质的量浓度也相等molH2和1molHe中,所含的分子数相同、原子数相同,质量也相同D.体积为6L的O2,其质量可能为8g7.小张用白纸和无色溶液给表弟写了一封“无字”信,表弟接到信拆开一看觉得很愕然,但沉思一下便明白小张的意思。经过用另一溶液简单处理后,表弟看到了一封有颜色的信,并很快写了回信。小张和表弟所用的溶液分别可能是

()A.前者是紫色石蕊试液,后者是稀盐酸

B.前者是NaOH稀溶液,后者是稀硫酸C.前者是浓硫酸,后者是紫色石蕊试液

D.前者是米汤,后者是碘酒8.为测定镀锌铁皮锌镀层的厚度,将镀锌皮与足量盐酸反应,待产生的气泡明显减少时取出,洗涤,烘干,称重。关于该实验的操作对测定结果的影响判断正确的是()A.铁皮未及时取出,会导致测定结果偏小B.铁皮未洗涤干净,会导致测定结果偏大C.烘干时间过长,会导致测定结果偏小D.若把盐酸换成硫酸,会导致测定结果偏大9.利用如图所示装置进行下列实验,能得出相应实验结论的是选项①②③实验结论A浓盐酸MnO2NaBr溶液氧化性Cl2>Br2B浓氨水碱石灰AgNO3溶液AgOH具有两性C浓硫酸Na2SO3FeCl3溶液SO2具有还原性D稀盐酸Na2CO3Na2SiO3非金属性:C>Si10.根据下列实验现象,所得结论不正确的是()实验实验现象结论A左边烧杯中铁表面有气泡,右边烧杯中铜表面有气泡活动性:Al>Fe>CuB烧瓶内颜色深浅不同说明:2NO2N2O4(g)△H<0C白色固体先变为淡黄色,后变为黑色溶度积(Ksp):AgCl>AgBr>Ag2SD锥形瓶中有气体产生,烧杯中液体变浑浊非金属性:Cl>C>Si11.下面是关于中和滴定的实验叙述,在横线标明的操作中,有错误的是()a.取mL未知浓度的HCl溶液放入锥形瓶中;b.此瓶需事先用蒸馏水洗净,并将该瓶用待测液润洗过;c.加入几滴酚酞作指示剂;d.取一支酸式滴定管,经蒸馏水洗净;e.直接往其中注入标准NaOH溶液,进行滴定;f.一旦发现溶液由无色变成粉红色,即停止滴定,记下数据。A.d、e、f B.b、d、e、f C.b、d、e D.b、c、e、f12.下列实验操作与预期实验目的或所得实验结论一致的是()13.下列实验过程中产生的现象与对应图形相符合的是()14.下列实验现象预测正确的是()A.实验I:打开止水夹,烧瓶内出现红色喷泉B.实验II:酸性KMnO4溶液中出现气泡,颜色无明显变化C.实验III:静置一段时间,小试管内有晶体析出D.实验IV:烧杯中液体变为红褐色后,继续加热煮沸,会出现浑浊15.下列有关Na2CO3和NaHCO3性质的比较中,正确的是()A.等浓度的溶液中滴入稀盐酸,放出气体的快慢Na2CO3<NaHCO3B.热稳定性Na2CO3<NaHCO3C.常温时水溶性Na2CO3<NaHCO3D.相对分子质量Na2CO3<NaHCO316.用左下图所示装置进行实验,将少量液体甲逐滴加入到固体乙中,试管中的试剂为丙,则下表中现象与结论均正确的是()选项甲乙丙试管中现象结论A浓氨水生石灰AgNO3溶液无明显现象NH3与AgNO3溶液不反应B盐酸碳酸钠BaCl2溶液变浑浊盐酸酸性强于碳酸C饱和食盐水电石酸性KMnO4溶液紫色褪去乙炔可被KMnO4氧化D浓硫酸亚硫酸钠溴水橙色褪去SO2具有漂白性17.下列关于各装置图的叙述不正确的是()A.装置①中,c为阳极,d为阴极B.装置②可定量测定H2O2的分解速率C.关闭活塞a,从b处加水,可以检查装置③的气密性D.装置④可用于收集并吸收多余的氨气18.某中学化学小组查阅资料发现金属氧化物A也能催化氯酸钾的分解,且A和二氧化锰的最佳催化温度均在500℃左右。于是对A和二氧化锰的催化性能进行了定量对照实验。实验时均以收满500mL请回答:(1)上述实验中的待测数据应是:______________。(2)完成此研究后,他们准备发表一篇研究报告,请你替他们拟一个报告的题目:______________________________________________。19.某化学研究性学习小组拟对一种焰火原料(由两种短周期的常见金属单质组成的合金粉末)进行探究。请完成下列探究报告。【探究目的】探究该焰火原料的组成【资料检索】①Mg2+检验方法:取2滴待检液,加入2滴2mol·L-1NaOH溶液,再加入1滴镁试剂(Ⅰ)染料(对硝基苯偶氮苯二酚)。若出现沉淀并吸附镁试剂(Ⅰ)染料呈天蓝色,表示待检液中含有Mg2+。Ag+、Cu2+、Fe3+、NHEQ\s(+,4)会妨碍Mg2+检出。②Mg(OH)2可溶于浓的氯化铵溶液,其他的常见不溶碱难溶于氯化铵。③很多合金是金属互化物,有确定的化学组成。【探究思路】①确定焰火原料所含金属种类;②测定焰火原料的化学式。【实验探究】(1)甲同学设计实验方案,确定焰火原料中的金属种类,实验记录如下。由甲的实验记录可知,该焰火原料是由________和________两种金属组成的合金;实验中滤液加入足量氢氧化钠溶液后需煮沸,煮沸的理由是。(2)乙同学利用甲同学的结论,设计如下图所示的实验步骤,确定合金组成。问题讨论:①能确定合金组成的数据组有________。(填字母)A.m、nB.m、yC.n、y②若合金中相对原子质量较小的金属的物质的量分数为x,金属总物质的量为7mol,试在下图中作出y随x变化的曲线。③当y=mol时,该合金是一种金属互化物,其化学式为________________。20.将固体MnC2O4·2H2O放在一个可以称出质量的容器里加热,固体质量随温度变化的关系如图所示(相对原子质量:H,C,O,Mn):纵坐标是固体的相对质量。说出在下列五个温度区间各发生什么变化,并简述理由:0~50℃;50~100℃;100~214℃;214~280℃21.我国规定饮用水的硬度不能超过25度。硬度的表示方法是:将水中的Ca2+和Mg2+都看作Ca2+,并将其折算成CaO的质量。通常把1升水中含有10mgCaO称为1度。某化学实验小组对本地区地下水的硬度进行检测,实验过程如下:实验中涉及的部分反应:M2+(金属离子)+EBT(铬黑T)=MEBT蓝色酒红色M2+(金属离子)+Y4-(EDTA)=MY2-MEBT+Y4-(EDTA)=MY2-+EBT(铬黑T)⑴取地下水样品毫升进行预处理。已知水中由Ca2+、Mg2+和HCO3-所引起的硬度称为暂时硬度,可通过加热减小硬度,写出加热时所发生的化学反应(任写一个)▲。预处理的方法是向水样中加入浓盐酸,煮沸几分钟,煮沸的目的是▲。⑵将处理后的水样转移到250mL的锥形瓶中,加入氨水-氯化铵缓冲溶液调节pH为10,滴加几滴铬黑T溶液,用mol·L-1的EDTA标准溶液进行滴定,滴定时眼睛应▲,滴定终点时的实验现象是▲。⑶滴定终点时共消耗EDTA溶液mL,则该地下水的硬度=▲。⑷若实验时装有EDTA标准液的滴定管只用蒸馏水润洗而未用标准液润洗,则测定结果将▲(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。参考答案1.C【解析】试题分析:A.浓硝酸与铜反应生成污染性气体NO2,故A错误;B.稀硝酸与铜反应生成污染性气体NO,故B错误;C.铜与氧气反应生成CuO,与硝酸反应消耗硝酸最少,且没有生成污染性气体,故C正确;D.铜与浓硫酸反应生成污染性气体二氧化硫,故D错误。故选C。考点:硝酸的化学性质制备实验方案的设计点评:本题考查硝酸的性质,题目难度不大,本题注意常见元素化合物的性质,做题时注意从题目要求出发,把握原子经济问题。2.C【解析】摩尔质量指的是1摩尔物质的质量,即×1023个粒子的质量,因此一个该原子的真实质量可用g表示。3.C【解析】应逐个分析每个选项,找出正确的选项:因为cB=nB/V,若错误操作使nB增大,V减小,则cB偏大,若错误操作使nB减小,V增大,则cB偏小.A操作使nB减少,B操作使V增大,C操作使V减小,D操作对nB和V均无影响,故A、B操作使cB减小,C操作使cB增大,D无影响.4.A【解析】试题分析:选项A,常温下的温度大于0℃,在压强和气体的物质的量一定时,温度越高测出的体积越大。选项B,CH3COOH是弱酸,电离需要吸热,测出的值应小于573J。选项C,定容时仰视容量瓶的刻度线时,所加水的量增大,导致所配溶液浓度偏低。选项D,锥形瓶中是否有水对测定结果没有影响,因此答案选A。考点:考查实验误差分析的判断点评:该题是高考中的常见题型,属于中等难度的试题,试题综合性强,侧重对学生能力的培养,有利于培养学生的逻辑推理能力,提高学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力。该题的关键是明确实验原理,然后结合题意灵活运用即可。5.D【解析】A中含有的氧原子的数目为2NA;B中溶液的体积未知,所以氯离子的数目无法确定;C中水在标准状况下为液态,其物质的量大于1mol。6.D【解析】A项中明显是物质的状态不明确;B项中盐酸是一元酸,而硫酸是二元酸,其氢离子浓度不相等;C项中1molH2和1molHe中,所含的分子数相同、原子数不相同、质量相同。7.D【解析】8.C【解析】试题分析:A、铁皮未及时取出,导致部分铁与盐酸反应,质量差偏大,则锌的质量偏大,引起结果偏高,错误;B、铁皮未洗涤干净,导致反应后的质量变大,质量差

偏小,则锌的质量偏小,引起结果偏低,错误;C、烘干时间过长(铁被氧化),则剩余物的质量偏大,锌的质量偏小,导致测定结果偏小,正确;D、若把盐酸换成硫酸,对测定结果没有影响,错误,答案选C。考点:考查对实验误差的分析9.C【解析】试题分析:A.浓盐酸与MnO2发生反应制取氯气需要加热,错误;B.浓氨水加入到碱石灰中发生反应产生氨气,把氨气通入AgNO3溶液,首先发生反应:NH3+H2O=NH3∙H2O;NH3∙H2O+AgNO3=AgOH↓+AgNO3,当氨气过量时,会发生反应:AgOH+2NH3∙H2O=Ag(NH3)2OH+2H2O,不是AgOH具有两性具有两性,错误;C.浓硫酸与Na2SO3混合发生反应产生SO2,将SO2通入FeCl3溶液中,会发生反应:SO2+2H2O+2FeCl3=H2SO4+2FeCl2+2HCl,证明SO2具有还原性,正确;D.稀盐酸滴加到Na2CO3,发生反应产生CO2,由于盐酸有挥发性,所以在Na2SiO3会发生反应:Na2SiO3+2HCl=2NaCl+H2SiO3↓;CO2+H2O+Na2SiO3=Na2CO3+H2SiO3↓,不能证明元素的非金属性:C>Si,错误。考点:考查实验装置及实验操作和相应实验结论关系正误判断的知识。10.D【解析】D实验只能证明酸性:HCl>NaCo3>H2Sio3,不能比较Cl、C、Si的非金属性强弱,故D错误。11.B【解析】试题分析:a.将待测溶液放入锥形瓶中;正确。b.锥形瓶不能润洗。错误。c.用已知浓度的碱来滴定未知浓度的酸,加入几滴酚酞作指示剂;正确。d.已知浓度的碱有关用碱式滴定管盛装;错误。;e.滴定管用水洗涤后应该用标准溶液润洗,然后再进行滴定;错误。f.当发现溶液由无色变成粉红色,半分钟内颜色不褪色,即停止滴定。错误。因此错误的说法是b.d.e、f。选项是B。考点:考查酸碱中和滴定的操作方法、正误判断的知识。12.A【解析】试题分析:A、向含有少量FeCl3的MgCl2溶液中加入足量Mg(OH)2粉末,搅拌一段时间后过滤,促进铁离子的水解,使其转化为沉淀,达到除杂的目的,故A正确;B、硫酸钡和AgCl均为不溶于酸的白色沉淀,则向某溶液中加入BaCl2溶液生成白色沉淀,继续加稀硝酸沉淀不消失,溶液中可能含SO42-、Ag+或SO32‾,故B错误;C、向某溶液中加入稀盐酸,放出无色无味气体,将气体通入澄清石灰水,石灰水变浑浊,气体为二氧化碳,则为碳酸盐或碳酸氢盐溶液,故C错误;D、向•L-1FeSO4溶液中滴加少量酸性KMnO4溶液,KMnO4溶液褪色发生氧化还原反应,Fe元素的化合价升高,则证明Fe2+具有还原性,故D错误。考点:本题考查化学实验方案的评价。14.CD【解析】试题分析:A、盐酸使酚酞试液显无色,A错误;B、浓硫酸与蔗糖反应有SO2生成,SO2具有还原性被酸性高锰酸钾溶液氧化而褪色,B错误;C、浓硫酸吸水,溶剂减少硝酸钾晶体析出,C正确;D、向沸腾的水中滴加氯化铁生成氢氧化铁胶体,继续加热胶体聚沉生成沉淀,D正确,答案选CD。考点:考查实验现象正误判断15.A【解析】试题分析:B、NaHCO3加热分解,而Na2CO3加热不分解,即热稳定性Na2CO3>NaHCO3,故错;C、常温时水溶性Na2CO3>NaHCO3,故错;D、相对分子质量Na2CO3>NaHCO3,故错。故选A。考点:探究碳酸钠与碳酸氢钠的性质点评:本题考查Na2CO3和NaHCO3性质的异同,题目难度不大,注意把握Na2CO3和NaHCO3性质,注重基础知识的积累。16.C【解析】试题分析:A、图中装置及试剂能制取氨气,氨气与硝酸银溶液反应生成沉淀,氨水过量生成银氨溶液,故A错误;B、图中生成的二氧化碳,但二氧化碳与氯化钡溶液不反应,不会观察到白色沉淀,故B错误;C、利用图中装置及试剂能生成乙炔,乙炔能被高锰酸钾氧化,溶液褪色,则乙炔发生氧化反应,故C正确;D、利用图中装置及试剂能生成二氧化硫,二氧化硫与溴水发生氧化还原反应,溶液褪色,说明二氧化硫具有还原性,故D错误;故选C。考点:考查化学实验方案的评价17.B【解析】试题分析:A.装置①中,c电极与电源的正极连接,为阳极,d与电源的负极连接,为阴极,正确;B.H2O2遇MnO2会分解产生O2,但是产生的氧气会从长颈漏斗中逸出,就不能准确测量氢气的体积,因此装置②不可定量测定H2O2的分解速率,错误;C.关闭活塞a,从b处加水,若装置不漏气,则会在U型管的左右两端形成一段稳定的液差,故可以检查装置③的气密性,正确;D.氨气是碱性气体,可以用碱石灰干燥,由于氨气的密度比空气小,所以用向下排空气的方法收集,由于氨气极容易溶于水,会引起倒吸现象的发生,为了防止倒吸的发生,在导气管的末端安装一个倒扣的漏斗,故装置④可用于收集并吸收多余的氨气,正确。考点:考查装置图设计的实验与完成情况的正误判断的知识。18.(8分)(1)收满500mLO2所需的时间;(2)探究A和MnO2催化氯酸钾性能的比较【解析】(1)氯酸钾分解生成氧气,所以要比较反应速率大小,则需要测量的数据就是收满500mLO2所需的时间。(2)根据实验过程及原理可知,题目可以是探究A和MnO2催化氯酸钾性能的比较19.(10分)(1)Mg(1分)Al(1分)除NHeq\o\al(+,4),排除检测Mg2+存在的干扰(1分)(2)①ABC(1分)②(2分)③Mg4Al3(4分)【解析】本题考查镁、铝及其化合物的性质,虽为探究题,但给出的信息比较多,整体难度不大。根据信息,加入足量饱和的NH4Cl溶液得到沉淀和滤液,沉淀既能溶于盐酸又溶于氢氧化钠,故有两性,其中一种金属为Al;滤液为Mg(OH)2和NH4Cl溶液,加入NaOH,除去NHEQ\s(+,4),排除干扰,检验出Mg。第二步为定量分析实验,加入足量的稀硫酸,Mg和Al均反应,产生氢气ymol,溶液中加入过量的氢氧化钠,Al转化为NaAlO2,Mg转化为Mg(OH)2沉淀,灼烧得到MgO为ng,可以设Mg、Al分别为p、qmol,取任意两个数据,列两个方程即可计算,故答案为ABC;后面绘制图形,可以选择两个极点,x=0,

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