高中化学鲁科版有机化学基础第一章有机化合物的结构与性质烃 校赛得奖

一、选择题(每题只有一个答案)1.eq\o\al(60,27)Co是γ射线放射源，可用于农作物诱变育种，我国用该方法培育出了许多农作物新品种。下列关于eq\o\al(60,27)Co的叙述不正确的是()A.中子数是33B.质量数是60C.质子数是60D.电子数是272.白磷在高压下隔绝空气加热后再急速冷却，可得到钢灰色固体——黑磷，其转化过程如下：白磷eq\o(→,\s\up7(1MPa，473K),\s\do5(隔绝空气))黑磷。黑磷性质稳定，结构与石墨相似。下列叙述正确的是()A.黑磷与白磷互为同位素B.黑磷能导电C.白磷转化为黑磷是物理变化D.黑磷能在空气中自燃3.下表关于晶体的说明中，错误的是()选项ABCD晶体名称碘化钾干冰石墨碘晶体中的粒子阴、阳离子分子原子分子粒子间的作用离子键分子间作用力共价键分子间作用力4.下列叙述中，正确的是()A.O2、O3互为同位素B.1H、2H、3H、H＋、H2是氢元素形成的五种不同粒子C.正丁烷和异丁烷互为同素异形体D.金刚石、C60互为同分异构体5.下列说法正确的是()A.H2O分子和NH3分子具有相同数目的质子总数，故属于同种元素B.18O和16O是两种不同的核素C.Heq\o\al(18,2)O和Heq\o\al(16,2)O属于同素异形体D.对人体有害的氡的放射性同位素eq\o\al(222,86)Rn，其原子中的质子数为1366.下列各组物质中，按熔点由低到高的顺序排列正确的是()A.Cl2、Br2、I2B.CO2、SiO2、KClC.O2、I2、HgD.SiC、NaCl、SO27.下列各组物质的晶体中，晶体类型、化学键类型均完全相同的是()A.SO2和SiO2B.CCl4和KClC.NaOH和CaCl2D.CO2和H2S8.下列叙述正确的是()A.离子晶体中只存在离子键，不可能存在其他化学键B.在卤族元素(F、Cl、Br、I)的氢化物中，HF的沸点最低C.NaHSO4、NaOH晶体中的阴、阳离子个数比均为1∶2D.晶体熔点：金刚石>食盐>冰>干冰9.下列关于晶体的说法正确的组合是()①分子晶体中都存在共价键②在晶体中只要有阳离子就一定有阴离子③金刚石、SiC、NaF、NaCl、H2O、H2S晶体的熔点依次降低④离子晶体中只有离子键没有共价键，分子晶体中肯定没有离子键⑤氯化钠熔化时离子键被破坏⑥SiO2晶体中每个硅原子与两个氧原子以共价键相结合⑦晶体中分子间作用力越大，分子越稳定A.①②③⑥B.①②④C.③⑤⑥D.③⑤10.下列说法正确的是()A.干冰气化和I2升华克服的是共价键B.CH3CH2OH和CH3OCH3分子式相同，它们互为同分异构体C.氯化钠和氯化氢溶于水时，破坏的化学键都是离子键D.用作高温结构陶瓷材料的Si3N4固体是分子晶体11.下表给出几种氯化物的熔点和沸点：NaClMgCl2AlCl3SiCl4熔点(℃)801714190—70沸点(℃于表中所列四种氯化物的性质，有以下叙述：①氯化铝在加热时能升华；②四氯化硅在晶态时属于分子晶体；③氯化钠晶体中微粒间以分子间作用力结合；④氯化铝晶体是典型的离子晶体。其中与表中数据一致的是()A.①②B.②③C.①②③D.②④12.短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的位置如下表所示，其中X元素的原子内层电子数是最外层电子数的一半，则下列说法中正确的是()XYZWQA.钠与W可能形成Na2W2型化合物B.由Z与Y组成的物质在熔融时能导电C.W得电子能力比Q强D.X有多种同素异形体，而Y不存在同素异形体二、填空题13.判断下列各组物质的相互关系：①和②(石墨)和(富勒烯)③12C和14C④和(由C、H两种原子构成的分子)⑤和(由C、H、F三种原子构成的分子)(1)互为同位素的是________(填序号，下同)。(2)互为同素异形体的是________。(3)为同一物质的是________。(4)互为同分异构体的是________。14.(1)氯酸钾熔化，粒子间克服了________的作用；二氧化硅熔化，粒子间克服了________的作用；碘的升华，粒子间克服了________的作用力。三种晶体熔点由高到低的顺序是________________________________。(2)下列六种晶体：①CO2、②NaCl、③Na、④Si、⑤CS2、⑥金刚石，它们的熔点从低到高的顺序为________________(填序号)。(3)A、B、C、D四种晶体的性质如下：A固态时能导电，能溶于盐酸；B能溶于CS2，不溶于水；C固态时不导电，液态时能导电，可溶于水；D固态、液态时均不导电，熔点为3500℃。试判断它们的晶体类型：A________；B________；C________；D________。1.C解析：eq\o\al(60,27)Co的质子数为27，质量数为60，中子数为60－27＝33，核内质子数＝核外电子数＝27，C错误。2.B解析：解答本题要先从概念入手，判断白磷和黑磷之间的相互关系，然后结合题中所给的信息和已学过的石墨的性质进行类比和推断。3.C解析：碘化钾为离子晶体，A正确；干冰和碘都是分子晶体，熔化时克服分子间作用力，B、D正确；石墨是混合型晶体，呈层状结构，层与层之间为分子间作用力，碳原子与碳原子之间形成共价键，熔化时两种作用力都需克服，C错误。4.B解析：O2、O3互为同素异形体，A错误；1H、2H、3H、H＋、H2是氢元素形成的五种不同粒子，B正确；正丁烷和异丁烷互为同分异构体，C错误；金刚石、C60互为同素异形体，D错误。5.B解析：H2O分子和NH3分子具有的质子总数都为10，元素是具有相同质子数的一类原子的总称，H2O分子和NH3分子不是原子，A错误；18O和16O含有的质子数虽然都是8，但是中子数分别为10、8，中子数不同，因此二者属于不同的核素，B正确；同素异形体是相同元素组成，不同形态的单质，Heq\o\al(18,2)O和Heq\o\al(16,2)O均是化合物，不是单质，C错误；根据核素表示符号可知左下角的86代表质子数，D错误。6.A解析：A项，都为分子晶体，相对分子质量越大，熔点越高，正确；B项，CO2为分子晶体，KCl为离子晶体，SiO2为原子晶体，熔点由低到高的顺序排列为CO2、KCl、SiO2，错误；C项，I2常温下为固体，Hg常温下为液体，故I2的熔点高于Hg，错误；D项，SiC为原子晶体，NaCl为离子晶体，SO2为分子晶体，熔点由高到低，错误。7.D解析：SO2中的化学键为共价键，该物质的晶体是分子晶体，SiO2中的化学键为共价键，该物质的晶体是原子晶体，A项错误；CCl4中的化学键为共价键，该物质的晶体是分子晶体；KCl中的化学键为离子键，该物质的晶体为离子晶体，B项错误；NaOH中含有离子键、共价键，该物质的晶体为离子晶体，CaCl2中只含有离子键，该物质的晶体为离子晶体，C项错误；CO2分子中含有共价键，该物质的晶体是分子晶体；H2S中的化学键为共价键，该物质的晶体是分子晶体，D项正确。8.D解析：离子化合物中一定存在离子键，可能存在共价键(如强碱、Na2O2等)，A错误；卤族元素(F、Cl、Br、I)形成的氢化物中由于HF中存在氢键，导致HF的熔沸点最高，B错误；NaHSO4、NaOH晶体中的阴、阳离子个数比均为1∶1，C错误；一般情况下，熔沸点：原子晶体>离子晶体>分子晶体，D正确。9.D解析：单原子分子不存在共价键，只存在分子间作用力，①错误；晶体有阳离子不一定有阴离子，如金属晶体含有的组成微粒为阳离子和电子，②错误；晶体中熔点高低一般顺序：原子晶体＞离子晶体＞分子晶体；在原子晶体中，原子半径越大熔点越低；在离子晶体中，离子半径越大，熔点越低，电荷越多，熔点越高；在分子晶体中，物质的熔点与相对分子质量成正比(含有氢键的物质除外)，所以金刚石、SiC、NaF、NaCl、H2O、H2S晶体的熔点依次降低，③正确；离子晶体中一定存在离子键，可能有共价键，如NaOH中既有离子键又有共价键，分子晶体中肯定没有离子键，④错误；氯化钠晶体中只有离子键，则氯化钠熔化时离子键被破坏，⑤正确；原子晶体中非金属原子之间的作用力为共价键，则SiO2晶体中每个硅原子能形成4个共价键，则每个Si与4个氧原子以共价键相结合，⑥错误；分子的稳定性属于化学性质，与共价键有关，与分子间作用力无关，⑦错误；故D正确。10.B解析：干冰气化和I2升华均是物理变化，克服的是分子间作用力，A错误；CH3CH2OH和CH3OCH3分子式相同，结构不同，它们互为同分异构体，B正确；氯化钠和氯化氢溶于水时，破坏的化学键分别是离子键和共价键，C错误；用作高温结构陶瓷材料的Si3N4固体是原子晶体，D错误。11.A解析：氯化铝的沸点低于其熔点，所以加热时能升华，①正确；四氯化硅的熔沸点都很低，因此形成的晶体是分子晶体，②正确；氯化钠的熔沸点很高，所以形成的晶体应该是离子晶体，通过离子键结合，③错误；氯化铝的熔沸点都很低，因此形成的晶体是分子晶体，④错误；故A正确。12.A解析：由短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的位置可知，X、Y处于第2周期，Z、W、Q处于第3周期，X元素的原子内层电子数是最外层电子数的一半，则最外层电子数为4，故X为碳元素，则Z为Si元素、Y为氧元素、W为硫元素、Q为Cl元素。Na和S可形成类似于Na2O2的Na2S2，A正确；二氧化硅是原子晶体，熔融状态下不导电，B错误；同周期自左而右非金属性增强，得电子能力增强，故S得电子能力比Cl弱，C错误；碳元素有金刚石、石墨等同素异形体，氧元素有氧气、臭氧同素异形体，故C、O元素都能形成同素异形体，D错误。13.(1)③(2)①②(3)⑤(4)④解析：