高中化学苏教版化学反应与能量转化专题综合 优秀作品

专题2化学反应与能量测试题(时间45分钟，满分100分)一、选择题(本题包括12小题，每小题4分，共48分)1．一定温度下，10mLmol·L－1H2O2溶液发生催化分解。不同时刻测得生成O2的体积(已折算为标准状况)如表所示。t/min0246810V(O2)mL下列叙述不正确的是(溶液体积变化忽略不计)()A．0～6min的平均反应速率：v(H2O2)≈×10－2mol·(L·min)－1B．6～10min的平均反应速率：v(H2O2)＜×10－2mol·(L·min)－1C．反应至6min时，c(H2O2)＝mol·L－1D．反应至6min时，H2O2分解了50%2．下列有关能源的说法正确的是()A．煤、石油、天然气是重要的化石燃料，加快化石燃料的开采与使用，有利于国民经济的发展B．核电站是利用原子核发生聚变，释放能量来发电的C．夏天为了更凉快，把室内空调温度设置很低，这样不符合“低碳生活”理念D．煤炉生火时，用木材引燃是为了提高煤的着火点3．燃料电池能有效提高能源利用率，具有广泛的应用前景。下列物质均可用作燃料电池的燃料，其中最环保的是()A．甲醇 B．天然气C．液化石油气 D．氢气4．一定温度下，向容积为2L的密闭容器中通入两种气体发生化学反应，反应中各物质的物质的量变化如图所示，对该反应的推断合理的是()A．该反应的化学方程式为3B＋4D6A＋2CB．反应进行到1s时，v(A)＝v(D)C．反应进行的6s内，B的平均反应速率为mol·(L·s)－1D．反应进行到6s时，各物质的反应速率相等5．化学家借助太阳能产生的电能和热能，用空气和水作原料成功地合成了氨气。下列有关说法正确的是()A．该合成中所有的电能和热能全部转化为化学能B．该合成氨过程不属于氮的固定C．空气、水、太阳能均为可再生资源D．断裂N2中的N≡N键会释放出能量6．(双选)已知氯气、溴蒸气分别跟氢气反应的热化学方程式如下(Q1、Q2均为正值)：H2(g)＋Cl2(g)=2HCl(g)ΔH1＝－Q1kJ·mol－1；H2(g)＋Br2(g)=2HBr(g)ΔH2＝－Q2kJ·mol－1。有关上述反应的叙述正确的是()A．Q1＞Q2B．生成物总能量均高于反应物总能量C．生成1molHCl气体时放出Q1热量D．1molHBr(g)具有的能量大于1molHBr(l)具有的能量7．在一定温度下，某体积可变的密闭容器中，建立下列化学平衡：C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)。下列叙述中不能说明上述可逆反应已达到化学平衡状态的是()A．体系的压强不再发生变化B．v正(CO)＝v逆(H2O)C．生成nmolCO的同时生成nmolH2D．1molH—H键断裂的同时断裂2molH—O键8．下列化学变化为放热反应的是()A．H2O(g)=H2O(l)ΔH＝－kJ/molB．2HI(g)=H2(g)＋I2(g)ΔH＝＋kJ/molC．形成化学键时，共放出能量862kJ的化学反应D．能量变化如图所示的化学反应9．胶状液氢(主要成分是H2和CH4)有望用于未来的运载火箭和空间运输系统。实验测得：101kPa时，1molH2完全燃烧生成液态水，放出kJ热量；1molCH4完全燃烧生成液态水和CO2，放出kJ的热量。下列热化学方程式的书写中正确的是()A．CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(l)ΔH＝＋kJ·mol－1B．CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(l)ΔH＝－kJ·mol－1C．CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(l)ΔH＝－kJD．2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l)ΔH＝－kJ10．下列叙述正确的是()A．在原电池的负极和电解池的阴极上都发生失电子的氧化反应B．用惰性电极电解H2SO4溶液，阴、阳两极产物的物质的量之比为1∶2C．用惰性电极电解饱和NaCl溶液，若有1mol电子转移，则生成1molNaOHD．钢铁发生电化学腐蚀时生成Fe3O411．图中所示的两个实验装置中，溶液的体积均为200mL，开始时电解质溶液的浓度均为mol/L，工作一段时间后，测得导线中均通过mol电子，若不考虑溶液体积的变化，则下列叙述中正确的是()A．产生气体的体积：(1)>(2)B．电极上析出物质的质量：(1)>(2)C．溶液pH的变化：(1)增大，(2)减小D．电极反应式：(1)中阳极反应式为4OH－－4e－=2H2O＋O2↑，(2)中负极反应式为2H＋＋2e－=H2↑12．一种基于酸性燃料电池原理设计的酒精检测仪，负极上的反应为CH3CH2OH－4e－＋H2O=CH3COOH＋4H＋。下列有关说法正确的是()A．检测时，电解质溶液中的H＋向负极移动B．若有mol电子转移，则在标准状况下消耗4.48L氧气C．电池反应的化学方程式为CH3CH2OH＋O2=CH3COOH＋H2OD．正极上发生的反应是O2＋4e－＋2H2O=4OH－二、非选择题(本题包括3小题，共52分)13．(14分)某可逆反应从0～2分钟进行过程中，在不同反应时间各物质的量的变化情况如图所示。(1)该反应的反应物是________，生成物是________。(2)化学方程式为________________。(3)反应开始至2分钟时，________(“能”或“不能”)用C表示反应速率。若能，其反应速率为________，若不能，则其原因为__________________。(4)2分钟后A、B、C各物质的量不再随时间的变化而变化，说明在这个条件下，反应已达到了________状态。14．(18分)某同学为了探究锌与盐酸反应过程的速率变化，他在100mL稀盐酸中加入足量的锌粉，用排水集气法收集反应放出的氢气，实验记录如表所示(累计值)：时间/min12345氢气体积/mL50120232290310(1)哪一时间段(指0～1、1～2、2～3、3～4、4～5min)反应速率最大？________，原因是_____________________。(2)哪一时间段的反应速率最小________，原因是______________。(3)求2～3min时间段以盐酸的浓度变化表示的该反应速率是________。(4)如果反应太激烈，为了减缓反应速率而又不减少产生氢气的量，他在盐酸中分别加入等体积的下列溶液：A.蒸馏水、溶液、溶液、溶液、溶液，你认为可行的是________(填序母)。15．(20分)为了探究化学能与热能的转化，某实验小组设计了如下三套实验装置：ⅠⅡⅢ(1)上述3个装置中，不能证明“铜与浓硝酸反应是吸热反应还是放热反应”的是________。(2)某同学选用装置Ⅰ进行实验(实验前U形管里液面左右相平)，在甲试管里加入适量氢氧化钡溶液与稀硫酸，U形管中可观察到的现象是_________，说明该反应属于________(填“吸热”或“放热”)反应。(3)为探究固体M溶于水的热效应，选择装置Ⅱ进行实验(反应在甲中进行)。①若M为钠，则实验过程中烧杯中可观察到的现象是_______________。②若观察到烧杯里产生气泡，则说明M溶于水________(填“一定是放热反应”、“一定是吸热反应”或“可能是放热反应”)，理由是____________。③若观察到烧杯里的玻璃管内形成一段水柱，则M可能是___________。(4)至少有两种实验方法能证明超氧化钾与水的反应(4KO2＋2H2O=4KOH＋3O2↑)是放热反应还是吸热反应。方法①：选择上述装置________(填“Ⅰ”、“Ⅱ”或“Ⅲ”)进行实验；方法②：取适量超氧化钾粉末用脱脂棉包裹并放在石棉网上，向脱脂棉上滴加几滴蒸馏水，片刻后，若观察到棉花燃烧，则说明该反应是________反应。答案1C2C3D4C5C6AD7C8D9B10C11B12C13(1)A、BC(2)2A＋B2C(3)不能无体积，无法求出浓度变化值(4)平衡14(1)2～