结构化学结构化学自测题和答案

*tF结构化学自测题*tF一填空题

dm

（x

（x)

）是H

符；量符pppyzM

M

M

F

(x)

F

n

()F

n

x)n

n

()

F

n

E=

32ma

E

278ma2

CsCl晶中负离子的堆积型式为，离子填入

间隙中。

22gggt假设一维谐振子的势能函数为22gggt

V(

/

那么该体系定态薛谔方程为

。粒子处于定态是指

的状态。氢原子1s电的电离能是,+子的电离能应是。求解氢原子薛定谔方程,常采纳的近似有

和。晶按对称性可划分出，合法晶胞的形状和带心型式进行分类可划分出。已知径向散布函数为D（子此刻半径等于x，度为1nm球内的概率P=采纳原子单位后，H的密顿算符=

。经使用晶格能来表示

键的强弱；用偶极矩来量度

极性的大小。He原的哈密顿算符

H

=

，忽略电子相互作历时的薛定谔方程为。四体配位场割裂能eq\o\ac(△,t)eq\o\ac(△,)约于

八面体配位场割裂能eq\o\ac(△,0)eq\o\ac(△,)几乎所有四面体的过渡金属配位化合物具有

自旋的基态电子组态。

P

光谱项可割裂成

个光谱支项,在磁场中又割裂为

个能级。将电子的自旋运动和轨道运动类填充下表轨道运动角动量M量子数：角动量平方算符(l角动量z分算符Mll

自旋运动l轨角动量量子数—轨道磁量子数取值意义

l

共

(2l

个轨道角动量的方向丁二炔

CH分中有

个正常离域键它们是

和

分为

型。配合物中的金属原子或离子称为

围中心原周围的带有孤对电子的分子或离子称为，

中直接与

配合的原子称为配位原子。电价配合物中往往含有自旋平行电子，因此是

自旋平行电子，因此是自旋配合物。

自旋配合物，共价配合物中往往含有晶体场理论以为：配合物中过渡金属离子的五个简并轨道在

的作用下将发生，八面体配合物中t轨的能量轨道的能量。

e轨道的能量，四面体配合物中e轨道的能量

2g分子轨道理论以为：中心原子的轨道与

配体群之间发生了重叠,形

羰基配合物之因此稳

333固是由于羰基与中心原子之间形成333

键所致。坐标为XY）的点通过XY平的反映取得P`坐标是；点再过坐标原点的反演取得点的坐标是。象转轴对称元素

的组合元素。反二氯乙烯分子因有对称中心而偶极矩。二氯苯有三种同分异构体（邻，间，对

偶极矩；顺式二氯乙烯分子因无对称中心而偶极矩为零。内自旋酒石酸不显旋光性的缘故是。种空间点阵中，立方无底心型式是为立方底心型式，四方无底心型式是因为四方型式。两原子轨道有效组成份子轨道时,必需知足的三个条件是；晶体衍射X射的两个要素是

。在固体能带理论中，把金属晶体中的电子看做是在固定的原子核的

及电子的

中运动。相论效应可明白得为光速的

与把光速看做

时相互较较所产生的不同的效应。晶结=+

；次级键是除、

和

键外，

的总称。金属单质中，金属原子之间距离越小，能带结构中能带的宽度，禁带宽度。依能带理论，非导体中只有

和；导体中只有

和，但二者间的

较非导体中的窄。导体中由于有

或

因此导体导电。密置双层中，球数：四面体间隙数：八面体间隙数为；A型堆型构型中，球数：四面体间隙数：八面体间隙数为。等径圆球密堆积的三种要紧型式中，属最密堆积的型式是。A型密堆积中，原子的配位数，原子的分数坐标为晶体晶胞型式为。

。在A型堆积中含有种间隙，其中较大的间隙是，

个球围成；较小的间隙是，

个球围成。在体结构中点称动作相对应的对称素是空间对称动作相对应的对称元素是。在子晶体中正离子位于负离子形式的配位多面体的中心，而多面体的型式要紧取决于。离子键的最大体特点是没有依照晶体学原理，离子晶体能够看成

和，它以的密堆积，在

引力为基础。因素许诺的条件下，正负都将力图与

的反电荷离子接触。离子化合物一样都具有

熔点，易溶于

和熔融后

的性质。离晶体的晶格能是指的能量。

离子化合物中正，负离子从彼此别离的

结合成离子晶体所在晶格能计算公式中，称，它与有关。

有关；A称，与鲍林单价离子半径与元素的

成反比，计算公式为。依照哥密特结晶化学定律，阻碍离子晶结的因素是，，

21/243/2233h2h3和。离子极化确实是离子的21/243/2233h2h3

在外电场作用下发生

的现象。离子极化增强会使离子晶体的和，，

和等因素紧密相关。

产生变异。键型变异是分子间作使劲又称

力，它有三种来源即，，。静电力是

性分子的

之间产生的吸引作用。

性分子在

性分子的偶极矩电场作用下发生

产生的偶极矩称为。靠形成

力形成的晶体叫分子晶体，由于这种力没有方向性和饱和性，因此分子晶体内部微粒都有的趋势。在信一些分子的模型时，其边界是由半径决定的。氢键是H原与

半径决定的，分子内原子间距离那么是由的原子形成的一种特殊作使劲。择题1.VB法MO法相较最大优势是以下哪一D(A)考了电子的相关作用(D)证明了共键的方向性屏效应是起B

富有化合价的直含义(C)于讨论单电子键分子(E)运算简便而且结果准(A)对电荷的增加作用(B)对核电荷的抵消作用正子的吸引作用

(D)正负离子的排斥作用基Ni原子可能的电子组态为[84s2

由谱实验信其能量低的光谱支项为(A)3

D(B)2

F(E)3P(E)

D

3波数归一化的表达式是)

2

;B.

;C.

以下函数中属于品优函数的()

=

e

;B.

(x)=x;C．

–x

;D．.

(x)=1-x以函数中不是

22

的本征函数的是B)A.ex

;B．x

;．3cosx;D．

算符

22

作用于函数上那么本征值为(C)–5;+5;C.;D.对算符而言，本征函数的线性组合具有以下性质中的（

）A是原算符的本征函;B.不是原算符的本征函;C.不必然是原算符的本征函;D.法确信是不是是原算符的本征函.型子，假设，那么其构型所属点群为A(A)D(B)C(C)I

(D)D

2200002在关于一维势箱中运动粒子的和x的下说法不正确的选项是B)为子运动的状态函;2200002

x

2

表示粒子显现的概率随x的变情;C能大于或小于

x

2

无正、负之分;D.当x,x图中的峰会多而密连成一片说明粒子在遍地显现的概率相.在基态氢原子的单位厚度的球壳体积中电子现概率的最大值离原子核的距离为（a;B．a/3．a/4;D．射线的产生是由于：A

D(A)原内层电子能级间的跃迁(C)分轨道能级间的跃迁

(B)原的价电子能级间的跃迁(D)分子转动能级间的跃迁以下关于苯甲酸分子的说法中，正确的选项是（）。有离域

键

10

，分子为平面型;B.有域

键

9

，分子为平面型;9

9C.有域

键

10

，分子为直线型;有离域

键

10

，分子为直线型.10以下各式中表示核外电子显现的概率密度的是（）

9

;B．

d

;．

dr

;．

r2R2dr

以下关于氢原子和类氢离子的径向散布曲线D（）～的达中，正确的选项是（径向散布曲线的峰数与无;在最顶峰对应的r处电子显现的概率密度最;C.l同时n愈，最顶峰离核愈远;原核周围电子现的概率大于关于极性分子，假设分子道中的一个电子有90的时刻在A原轨道

a

上％时刻在B子轨道

b

上。若是不考虑轨道间重叠，那么描述该分子轨道的波函数是（

0.9ab

;B．0.810.01ab

;C．

0.90.1

;D．

以下关于原子单位的描述中，不正确的选项是（A角动量以为位;B电荷以电子电荷的绝对值为单位C．度以Bohr半

a

0

为单位D．量Hartree为位，约

12m7ab2222212m7ab22222氦原子的薛定谔方程为

1z22rrr112

方很难精准求解在

方中的变量太多;偏分程都很难进行精准求解;C.方程含

r12

(x)2)z)12

2

，无法进行变量分离;D．学型本身存在缺.苯乙酮分子中含有以下键）A

66

;B．;．7

88

;D．

108硝酸苯分子中含有以下

m

键）A.

209

;B.

189

;

109

;

99基态变分法的大体公式是）

E0

;B.

E0

;C．

0

;D．

E0在线性变分法中，对两个原子形成化学键起主导作用的是）库仑积分H

aa

;B.互换积分H

重叠积分

ab

;D.重叠积分平方

2ab

．与有效组合分子轨道无关的性质是）轨的对称;B.轨道的能量．波函数的正交;D轨道间重叠程度。当以轴键时，两个π型的道是（）

d

;B．

,d

;C

,dxy

;D．

,

H+态的总自旋量子数）A.S=0;B．;C．S=1;D．比较和结能够明白（）22

2

是单重态;B．O是重态;．O比更固;．比O结能大2222分子的三重态意味着子中）有个未成对电;有两未成对电;C.有两个自旋相同的未成对电;有三对未成对电子．杂化轨道没必要知足以下哪一条性质）杂轨道必需是正交归一;杂化轨道必然是简并的轨;C.轨道杂化前后数量必需守;每一个轨道在杂化前后总成份维持.假定

NH

3

离子是平面型结构，而且有三个等价H原，那么成键电子的杂化形式是（

）A.

;B

;．

sp

;．

dsp

以下分子中，非线性的是（）A.CO;B．CS;C．;DH

HH非过渡元素组成份子或离子其形状要紧取决于（）HH价电子对数及其彼此斥.;B.原子半或离子半;C.元素之间的电负;D.磁磁化率平面共轭分子的π型分子轨道（）是重简并.;B．对分子平面是反对称的;C.是中心对称;D参与共轭的原子必需是偶在HMO理中，原子围的π电荷密度概念为（）

qnCuj

;B

j

ju

;C．

j

ju

;．

qCj

j

j由分子图判定分子的静态活性时，自由基最容易发生反映的位置是（）A电荷密度最大;B.电荷密度最小处;C.自由价最大;D.级最大的化学键以下分子形成共轭分子的是（）

CH2

4

;B．

;C;

22立正（（

左转（后（）个动作是不是组成群？（）知群的四个条.;B.不足封锁性条;C.不知足结合律条;

Ｄ.没单位元素;

Ｅ没有逆元素指出以劣等式不必然成立？（）

C

=

C

C

;B

E

;．

i

;D.

n

i

n

;．

i

n

Cnn

D对图

C

经

C、i和操作后，图形应为以下哪个？（）

D

DC

B

A

A

B

D

A

;BA

B

．D

;D．DC

;Ｅ

CB

O22

和

C2

2

各属什么点群？（）

DD

;B

,D

;C．

D,C

;D

,

;Ｅ

2

,C

2以下二氯乙烷的各类构象哪个属点群？（）2

交叉式;B偏交叉式重迭;偏迭式

Ｅ不存在．H

Cl

Cl

HCl

H

Cl

HHClHHHHH以下那些分子具有相同的阶？（）①

HBH

②

Br

③

F

626363<H;B．NHF;．NH<HF;D．O>626363<H;B．NHF;．NH<HF;D．O>-3.o2h以下哪个点群既有旋光性又有偶极矩？（）A.C;B.C;;D;E.nn以下分子中哪个有旋光性而无极性？（）乙顺二卤乙烯C反卤乙烯;乙烷（部份交织;Ｅ.乙以下分子中哪些无旋光性但有偶极矩？（）①

I

3

②

O

23

③

33①②;B①③;C．②③;①②③;Ｅ②环戊二烯自由基有无旋光性和极性？都有;B.都无;有旋光性但无极;D.无光性但有极;Ｅ.不然[FeF]3-

是电价配离子，其中央离子子结构是（）

↑↑↑↑↑

B

↑↓↑↑↑C.

D↑↓↑↓↑↓

↑↓↓实验测得（H）的矩为μ么此配合物中央离子中未成对电子数为（）;B．3;．4;D[Fe(CN)]是共价配离子，么其中央离子与配位体之间形成共价键的杂化轨道是（）dsp;B．

sp3

;．2

;D．按晶体场理论：正八面体配合物的中央离子五个简并的轨道将发生（）割裂为三组能量不同的轨道B割裂为二组简并的轨道，其中一个是二重简并，一个是三重简;C．裂为五个非简并轨道；．割裂只是能量升.在中央离子，配位体及配位体到中央离子的距离都相同的条件下，正四面体场中轨道能级割裂所产生的能级差为八面体场的（）。A.2/3;B1/4;．4/9;D9/4已知[Co(NH)]

是低自旋配合物，那么中央离子d轨的电子排布为（）

t4e2gg

;B．

t32gg

;．

t62gg

;．

s2g在中央离子必然的条件下，做为配位体的F，NH，在谱化学序列中的顺序为（）

23

>在弱场八面体配合物中能发生姜—泰勒效应的子结构是（）

t

0g

;B

t

;．

t1g

;D．

t62gg在强场八面体配合物中，不能发生姜—泰勒效应的电子结构是（）

t

e0g

;B

te2g

;．

t6

;D．

t2g

0g在强八面体场中，d6

组态的）-;;．;D．具有以下宏观对称类型的晶体中属三斜晶系的是（单斜晶系的是（正交晶系的是（属立方晶系的是（）A.Td群；点;C．点;．点群以各空间点阵型式中，为立方晶系可能具有的是（四方晶系可能具有的是（单晶系可能具有的是（简P;B体心I;C.面心;D.底心C

2132rrr+32323333金属单质中原子间的结合力是）2132rrr+32323333分子间作使劲;B.离子键;C共价键;D不同于离子键与共价键的特殊化学键把金属晶体视为三维势箱，那么金属单质中电子能级是）量子化的;B完全持续的;．可近似看做是持续的;D无法确信配位数为8时得的金属原子半径与配位数时得的金属原子半径比较）配位数为原子半径值大一些;B配位数为的子半径值大一些C二者半径一样大;D无法比较等的d2杂的杂化轨道波函数的一样形式为：(A)

ψ

=

6

ψ

+

2

p

+

1/3

ψ

d

(B)

ψ

ψ

p

ψ

d(C)

ψ

ψ

p

ψ

d

(D)

ψ

=

2

ψ

+

6

p

+

1/3

ψ

d金属单质的结构问题能够看做是等径圆球密堆积问题，这是由于（）C.

金属键没有方向性和饱和性;金属单质由同类原子组成，金属键没有方向性和饱和;金属单质中金属原子周围具有高配位数—）金属单质由同类原子组成.在六种典型二元简单结构型式中CaF的负离子以（）堆积。A型;BA型;．A型;D．都不是计算离子晶体晶格能的公式为（）

qqe

;B．;Crm

qqe

1q2（1）;D．0

0

1已知某离子晶体的r/r-=，么其正离子的配位数为（）;B．;．8;D都不是以下化合物的熔点和硬度顺序为（）>MgS>SiC;BSiC>MgS>MgO>KCl>NaCl;C．SiC>MgO>MgS>NaCl>KCl;D．KCl>NaCl>MgS>MgO>SiC以下各对离子中极化能力关系对的是（）K+

;B．+>Li+

;C．Be+<Li

;D．Ca2+<Cu（68.以下各组物质沸点高低顺序正确的选项是（）He<Ne<ArCHClCl<CHC.CHCHCHCH（69）以下各物质不能互溶的是（）丙酮和水

;B.乙酸和水

;C.丙和苯

;D.四氯化碳和水（70.水杨酸（羟基苯甲酸）的邻，间，对位异构体的点顺序（）邻>间对

;B.邻间对;C.间>>;D.对邻>间（71.甘油CH（OH的度专门大的缘故是（）分子量大B.子有极性;C.子间配形成多个氢键;D.不是

2000A1A100A6522000A1A100A6522265254etvr

2

分子晶体中，其分子采取

A3

型堆积的缘故是（）

分子的范德华半径小;B.分子量小;C.分没有极性;分绕重心不断旋转远动，具有球形对称效应。（73.波长为的子能量为（）A.;;;（74.红外光谱的波长范围是（）

1.24ev

00;B.

;;（75.分子振动零点能等于（）kT;B.;C.;D.1/2hv（76.由纯转动光谱可取得的数据是（）力数;B.核间距;C.化合价;D.磁矩（77.分子近红外光谱产生的缘故是（）电激发核激发;振方式改变;D.动方式改（78.含有未成对电子的原子是（）反性的顺磁的;铁性的;D.超磁性的.(79).24，6-三硝基苯酚是平面分子，存离它是：(A)

1612

(B)

1814

1816(C)16(D)16

2016(80).以氯化物中，哪个氯的活泼性最差？(A)CHCl(B)CHCH═CHCl(D)HCH(E)CH═CHCl(81).分子间范德华作用能与分子间距离R的系是正比于：1/R(B)2(82).以下哪个络合物的磁矩最大？(A)六合(Ⅲ)子(B)六合(Ⅲ)离子(C)六氨合钴(Ⅲ离子(D)六水合(Ⅱ)离子六氨合钴(Ⅱ离子(83).以络合物的几何构型哪个偏离正八面体最大？

(C)1/R3

(D)6(A)六合(Ⅱ)(B)六合(Ⅱ(C)六氰合铁Ⅲ)(D)六氰合Ⅱ(E)六氟合铁(Ⅲ)(84).单羰基络合物的体构型为：(A)三双锥(B)四面体(85).四羰基镍的构型应为：(A)正八面体(B)平面三角形

(C)正方形(C)面体

(D)八面体(D)方形

(E)三形(86).有一型体，属立方晶系，每一个晶胞中有个A和个B，1个A的坐标是，，1/2)4个B的坐标别离是00，0)；(1/2，，；，，；(0，1/2，，此体的点阵类型是：(A)立(B)立方I(C)立方(D)立(E)不确信(87).指出以下各分子简正振动中哪个是非红外活性的：(A)(B)(C)(D)Ｈ←ＣＮ(88).一个分子的能级决定于分子中电子的运动、原子骨架的平动、振动和转动，将四部份运动的能级距离别离记为，，和。样而言它们的相对大小顺序是：

etvrrvtetevrevr1062g2g1ug2h2222221/243/22266664>>(B)>>(C)>>(D)>>(89).对应立方面心点阵形式，以下etvrrvtetevrevr1062g2g1ug2h2222221/243/22266664(A)(B)(C)(D)(123)

t(90).以分子是12

键类型：(91).以下空间点阵的性质的论述哪条不对？(A)空间点阵不论取法如何，素单位体积不变(B)空间点阵只可掏出一平行六面体素单位(C)空间点阵只可分解为一组平行且间距相等的平面阵(D)抽的平面点阵间距越大，那素单位面积越大(92).配离[FeF]3-的分子轨道中最高占有轨道是哪个？(A)t

(B)t

*

(C)t

(D)e*(93).钻效应越大（A）轨道能量越高（B）轨道能量越低（原子的能量越低（D）子的能量越高(94).低价离(Pb)比高价离子4+)稳固,是因为(A)

是重金属元素(B)是渡态元素子比电钻得深电比电子受到的屏蔽大(E)有惰性元素那样的稳固结构（）顺式二氯乙烯和（）反式二氯乙烯下哪个是真：（A）都是极性分子（B都没有偶极距都C（D）沸1)高低（）沸点1)低(2)(96).

HN2

2

的偶极距μ

NOμ=，

μ=实值μ，哪些效应增加了它的偶极距？（A）诱导效应B共轭效应（C）空间位阻（）分子内旋转（EA）（B）(97).(2)NO(3)NO-中键相对长度是：(A)1<2<3(D)1<2>3(98).试用前线轨道理论，判定以下反映条件HHHH(A)都△

(B)都是hv△(2)hv(D)△

反映都是禁阻的(99).基态Ni原可能的电子组态[Ar]3d84s

由光谱实验信其能量低的光谱支项为(A)D(B)S

F

3P(E)D

3以下配位化合物的几何构型哪个偏离正八面体最大？(A)[Cu(HO)]2+

(B)[Co(HO)]3+

(C)[Fe(CN)]

(D)[Ni(CN)]

(E)]3-CuSO水液是浅蓝色，当通入氨后，以下表达哪个是错误的？（A）颜色变深（B△值变大（）LFSE值大（）值变（）磁性不变空间点阵型式中，以下何种型式不存在？

222236333333+-266565636533320x-1y(A)立方I(B)222236333333+-266565636533320x-1y晶体的微观对称元素有几种？与轴直的晶面指标可能是：

(A)3(C)7(D)8(E)14(A)（011）(B)（100）(C)（010(D)（001（）试由以下数据计算Cl原子同意电子成Cl的电子亲和能Y，KCl）的标准生成热eq\o\ac(△,H)eq\o\ac(△,)，晶格能UK(g)电离能I,K(s)升华热，1/2Cl解离能D(A)Y=I+S+D+H-U(B)Y=I+S+1

/H-UH-I-S-D-U(D)H-I-S-/D+U(E)Y=I+S+1eq\o\ac(△,D+)H+UXeO分子的可能几何构型是(A)平面三角形(B)三角锥形(C)V型(D)T型IF+离子中心原子所采的杂化轨道：

(E)四面体(A)sp

(B)sp

(C)sp3d

(D)d2

生成离域π键（A）

（）π6

（C）4

（）

（E）π以下NaCl型体的点阵能大小顺序何者正确？已知离子半径Mg2+

,Ca

,Ba2+

2-(A)MgO<CaO<BaO(B)MgO>CaO>BaO(D)CaO>MgO>BaO(E)试依照离子半径值计算，推测晶结构型式:已知r=,r=(A)立ZnS型(B)六ZnS（）型（D）型型分析(1)CHClHClHCHCl(4)(CH)CCl成情Cl活性(A)1>2>3>4(B)(D)2<1<4<3试比较1）HNH(3)N(CH)

CONH的性(A)(3)>(1)>(2)>(4)(B)(3)>(1)>(4)>(2)(C)(1)>(3)>(2)>(4)(3)>(4)>(2)>(1)三判题（1解氢原子或类氢离子的薛定谔方程，能够取得表征电子运动状态的所有量子数）（2氢原子或类氢离子的波函数有复函数和实函数两种形式）（3从原子轨道的角度散布图能够确信原子轨道的形状）（4电子云形状或原子轨道形状可用界面图表示）（5电子的自旋能够用地球自转类比）（6界面图中的正号代表阳电荷、负号代表阴电荷）（7电子的轨道运动和自旋运动是互为独立的。()（8凡是全充满的电子壳层，其中所有电子的耦合结果老是L=0，，）（92P轨和2P轨对应轨和轨对应，2P轨道和2P轨对应）（10CFT理以为：配合物稳固的缘故是由于中央与配体间成较强的共价键。()（）CFT以为,电子在d轨中排布的情形与△和P的对大小有关,eq\o\ac(△,)时取高自旋排布eq\o\ac(△,,)时取自旋排布（）（12越配合物越稳固,越小越不稳固（）(13)羰基合物与不饱和烃配合物的成键情形完全相都形成

配键。)

6２22233Ei3246２22233Ei3242

为无色由可估算出

有未配对电子）（15）用变分法求某个状态的能量，其结果不可能比该状态真实能小）（16）同核双原子分子中两个2P轨组老是产生型分子道）（17）当两个原子轨道能量相同时，既使对称性不匹配，也能有效键）（18）分子轨道的概念为原子轨道的线性组合）（19）两个原子轨道只要在分子的任一对称操作作用下具有不同的称性，就无法有效成键）（20）两原子轨道重叠积分的大小仅与两核间距离有关）（21）同核双原子分子成键的轨道是中心对称的，而成键的道是中心反对称的）（22）价键法以为原子具有未成对电子是化合成键的必要条件）（23）同类型的原子轨道组合成

型成键轨道必然比相应的

型成键轨道能量低）（24）杂化轨道是原子轨道的线性组合，因此属于分子轨道）（25）选用不同的坐标系时，本质上相同的杂化轨道具有不同的表形式）（26）以X轴键轴时，

轨道是轨）x（27）Ｂ分中净成键电子为一对电子，无磁性）（28C分中净成键电子对为

电子，2个

电子，因此有相当于个未配对电子的磁性

）（29）定域、定域分子轨道在本质上来讲是等价的，但非定域轨道用范围更广更灵活）（30）直链共轭多烯烃的级可能简并也可能不简并，由共价键长短决定）（31）单环共轭多烯烃中每一个电子的能量最多只能升高或降|2β|）（32HMO法不考虑势能V的具体形式，也不需考虑哈密顿算符具体形式）（33）有些分子中HOMO同也）（34）基元反映是一步完成的反映）（35CHCl分存在C轴，而CHCl分存在轴（）（36）有对称中心的分子，除位于对称中心i上的原子外，其它原子必然成对显现）（37）集合Ｇ＝关于群的乘法不能组成群）（39）IF分因有对称中心而失去旋光性）（40）立方成六种典型二元离子晶体简单结构式之一是是型的离子化合物）（41）某一元素在离子晶体中的离子半径因晶体的构型不同而异。）（42）鲍林半径和哥希密特半径是离子的两个本质不同的特性常数）（43）在离子晶体中，所有正离子都是极化者而所有负离子都是被化者）（44）分子间作使劲有三种来源，这三种来源存在于一切分子之间）（45.范德华半径确实是分子晶体中的分子半径）（46）石墨能够导电，具有金属晶体的特性，由此说它属金属晶体）（47）冰的密度比水小的要紧缘故是晶体内部形成了分子间氢键）四、简答题：1.试前线轨道理论说明：什缘故乙烯加氢反映必需在催化剂存在情形下才能进行？CH+HH

3332582222n2.指以下分子的点群、旋光3332582222nH（）C-CH=CH（）IF（dS（形ClHC-CHCl(交式)许Cu2+

的配位化合物为平面四方型结构，试写出2+RR的紫外可见光谱吸收波长与苯相似，

的d轨能排及电子组态。RR

R

RR

的紫外可见光谱吸收波长比苯大得多，

试从离域键和空间阻碍加以明。依照分子轨道法说明分具”重键的由当O再加一个或两个电子键会变长仍是缩短,什么缘用线轨道理论分析乙烯和丁二烯环加成变成环己烯的反映条件及轨道叠加情形。金汞有形式相似的电子结构79

Au[Xe]4f5d10

和

80

Hg[Xe]4f5d106s什么缘故金有类似卤素的性质而汞有类似稀有气体的性质？邻和对位硝基苯酚在水中的溶解度之比为，在苯中为，请由氢键说明其不同的缘故。已Ag+和I离子半径别离为115和假设碘化银结构完全遵循晶体结构规律Ag+的配位数为多少？事实上常温下的构中，Ag的配位数为多少？什么缘故？．么缘故Sc基原子外层电子采取4s2

而采取

1

或3d3

11．说明什么缘故水溶液中八面体配位的M3+

不稳固，而八面体配位的3+稳固．说明SiF能稳固存在的缘故，而不固存在的缘故。13．画出CN的子轨道示用意，计算键级和写出基组态。14．画出SO2的正振动方式，已知与三个基频对应的谱带别离为1361，1151，519cm-1，指出种频率对应的振动，说明是不是为红外活性或拉曼活性。15．用前线轨道理论分析乙烯加生成环丁烯的反映条件及轨道叠加情形。16．“相相溶”原理中相似是指什么内容？结构化学自测题答案—.填空题（1）能量量子化；波粒二象性测不准关系；

；波粒二象性(2)×;10;×;10;×

10

;上述波长

的计算依据：

2mT

（为能）×

10

22

;状和波函数假设；力学量和线性厄米算符假设；本征方程假设；状态叠加原假设；薛定谔方程的假

222221221222ss共222221221222ss波数；持续；单值；平方可积；品.

；拉普拉斯；

2zm

;

;

;;

2;;;xy本；本征；本征

;

,E/8a

;

n

22sin,maaa

n

23sin,ha

/

3;

;1.1

h21.2m

粒子的力学量平均值及概率密度散布都与时刻无关核固定；以电子质量代替折合质量

Ae实函数解20

P

D

H

112rrRab

EeV//eVl2夹角0表垂直轴，故夹角0zxy平面z轴垂直，r=0，节面过点，故节面平

H

2zeze22m2mrrr1

2m

2ze22rr1

1s2p

x

相等3;量子数：

,;M