高中化学人教版第一章从实验学化学单元测试 同课异构

第一章从实验学化学定时练内容:物质的量浓度组题：杨宏李新振班级:姓名：学号:物质的量在实验中的应用相对原子质量：Fe56Cu64Zn65S32N14Na23K39Al27Mg24一、选择题（每小题有一个或两个选项符合题意）1、下列溶液中，物质的量浓度为1mol/L的是（）A、将40g氢氧化钠溶解在1L水中B、将22.4L氯化氢气体溶于水，并配成1L溶液C、1L浓盐酸加入9L水中D、10g氢氧化钠固体溶于少量水中后，再定容为250mL2、1mol/L的NaCl溶液表示（）A、溶液中含有1molNaClB、1molNaCl溶于1L水中C、58.5gNaCl溶于941.5g水中D、1L溶液中含有NaCl58.5g3、将4gNaOH溶于水配成50mL溶液，取出5mL，这5mL溶液的物质的量浓度是（）A、2mol/LB、1mol/LC、LD、L4、下列溶液中Cl-浓度与50mL1mol/L氯化铝溶液中Cl-浓度相等的是（）A、150mL1mol/L的氯化钠溶液B、75mL2mol/L的氯化钠溶液C、150mL3mol/L的氯化钠溶液D、75mL1mol/L的氯化钠溶液5、将xmol/LH2SO4溶液amL稀释到bL，稀释后溶液的H+物质的量浓度为（）A、ax/1000bmol/LB、ax/500bmol/LC、ax/2000bmol/LD、ax/bmol/L6、容量瓶上需标有：①温度②浓度③容量④压强⑤刻度线⑥质量，六项中的（）A、①③⑤B、③⑤⑥C、①②④D、②④⑥7、关于容量瓶的四种叙述：①是配制准确物质的量浓度的仪器；②不宜贮存溶液；③不能用来加热；④使用之前要检查是否漏水。这些叙述中正确的是（）A、①②③④B、②③C、①②④D、②③④8、用已经准确称量过的NaOH固体配制L的NaOH溶液，供选择的仪器有：①玻璃棒②分液漏斗③胶头滴管④500ml容量瓶⑤烧杯⑥烧瓶，必须选用的仪器有（）A、②③④B、①③④⑤C、③④⑤⑥D、①②④9、若几种酸溶液的物质的量浓度和体积都是相同的，那么下列选项必定相同的是（）A、溶质的质量B、溶质的物质的量C、H+的物质的量浓度D、H+的物质的量10、VL氯化镁溶液和VL氯化钠溶液混合后，氯离子的物质的量浓度为3mol/L，假定溶液混合后的体积变化忽略不计，则原氯化镁溶液和氯化钠溶液的物质的量浓度可能是（）A、都是3mol/LB、都是2mol/LC、4mol/L和1mol/LD、1mol/L和4mol/L11、NA为阿伏加德罗常数，下列关于LK2SO4溶液的正确说法是（）。A、500mL溶液中所含K+、SO42-总数为B、500mL溶液中含有个K+离子C、1L溶液中K+离子浓度是LD、2L溶液中SO42--离子浓度是L12、某10%NaOH溶液，加热蒸发掉100g水后得到80mL20%的溶液，则该20%NaOH溶液的物质的量浓度为（）A、L B、L C、7mol/L D、L13、下列各溶液中，Na+浓度最大的是()A、4LLNaCl溶液 B、1LL的Na2SO4溶液C、0.8LLNaOH溶液 D、2LLNa3PO4溶液14、下列仪器使用前需检查是否漏水的是（）A、烧杯B、胶头滴管C、分液漏斗D、蒸发皿15、设NA为阿伏加德罗常数,下列说法正确的是（）A、1.8g水所含有的电子数目为NAB、2g氢气所含原子数为NAC、常温常压下11.2L氧气所含分子数目为D、200LNa2SO4溶液所含Na+数目16、依据下列条件能将溶液中的物质的量浓度求出来的是（）A、每10mL溶液中含有+的硫酸钠溶液B、每10个水分子中溶有1个Na+的氢氧化钠溶液C、L的硫酸溶液10mL加到100mL水中所得到的稀溶液D、500mL（标准状态）氨气溶于20mL水中所得到的溶液的密度是0.9g/mL的氨水17、已知20g密度为ρg/mL的硝酸钙溶液中含有1gCa2+，则NO3-的物质的量浓度为（）A、ρ/400mol/LB、20/ρmol/LC、ρmol/LD、50ρmol/L18、用固体NaOH配制物质的量浓度溶液时，下列操作会导致溶液浓度偏低的是（）A、在烧杯中溶解时，有少量液体溅出B、定容时仰视容量瓶刻度线C、容量瓶使用前未干燥D、定容时俯视容量瓶刻度线19、在含有Na+、Cl-、SO42-的100毫升溶液中已知Na+为L，Cl-为L，则SO42-的物质的量浓度为（）A、LB、LC、LD、L20、想要配制100mLmol/L的盐酸，需标准状态下的氯化氢气体体积为（）A、22.4LB、2.24LC、1.12LD、11.2L21．用40克NaOH配制成250毫升溶液，他们的物质的量浓度是_______________，取出5毫升这种溶液，它的物质的量浓度为_______，把取出的5毫升溶液加水至100毫升，则物质的量浓度是________，其中含________克NaOH。22、现有mg某气体，它由双原子分子构成，它的摩尔质量为Mg·mol-1。若阿伏加德罗常数用NA表示，则：（1）该气体的物质的量为________mol。（2）该气体所含原子总数为________个。（3）该气体在标准状况下的体积为____________L。（4）该气体溶于1L水中（不考虑反应），其溶液中溶质的质量分数为_______。（5）该气体溶于水后形成VL溶液，其溶液的物质的量浓度为_____mol/L。23、用18mol/L浓硫酸配制100L稀硫酸的实验步骤如下：①计算所用浓硫酸的体积②量取一定体积的浓硫酸③稀释④转移⑤洗涤=6\*GB3⑥定容=7\*GB3⑦摇匀回答下列问题（1）所需浓硫酸的体积是，量取浓硫酸所用的量筒的规格是（从下列中选用A、10mLB、20mLC、50mLD、100mL）（2）使用容量瓶前必须进行的一步操作是_____________________（3）第③步实验的操作是（4）第=6\*GB3⑥步实验的操作是（5）下列情况对所配制的稀硫酸浓度有何影响？（用偏大、偏小、无影响填写）A、所用的浓硫酸长时间放置在密封不好的容器中B、容量瓶用蒸馏洗涤后残留有少量的水C、所用过的烧杯、玻璃棒未洗涤D、定容时俯视容量瓶刻度线E、定容时滴加蒸馏水，先使液面略高于刻度线，再吸出少量水使液面凹面与刻度线相切F、把配好的溶液倒入用蒸馏水洗净而未干的试剂瓶中备用(6)本实验最浪费时间的地方是将稀释后的硫酸冷却至室温，为了节约时间，简单易行的加快稀硫酸冷却的方法是_______________________________________.24、L和L的两种盐酸混合，设得到300mL盐酸，其物质的量浓度是多少？25、实验室常用澄清石灰水检验CO2，在20℃时，每100g水溶解Ca(OH)20.165g即达饱和。(1)在20℃500g水中加入37.0gCa(OH)2粉末，经充分搅拌后过滤，若液体体积仍为500mL，求OH－离子的物质的量浓度。(2)若使原500mL溶液中的c(Ca2＋)降低至·L－1，求需要通入标准状况下二氧化碳气体多少升？物质的量在实验中的应用答案：1-5D\D\A\C\B6-10A\A\B\B\BD11-15AC\A\B\C\A16-20AD\C\AB\C\C21、4mol/