高中化学鲁科版第一章原子结构与元素周期律 单元质量检测一

单元质量检测一(90分钟100分)(本栏目内容，在学生用书中以独立形式分册装订！)一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分)1．门捷列夫在建立元素周期律的时候，曾经预言了一种“类锰”元素。现在这种元素的单质是从核燃料的裂变产物中提取的，它的一种核素在医学临床诊断中应用很广。莫斯莱确定了它的原子序数为43。已知这种核素的中子数比质子数多13。那么这种医用核素可能是()A．56Mn C．99Mn 解析：根据题意此核素的中子数为43＋13＝56，因此此核素的质量数为56＋43＝99。因此排除A、B两个选项。Mn元素位于第4周期，其原子序数小于36(第4周期0族的稀有气体原子序数为36)，因此只能选择D项。答案：D2．是否是同种原子决定于原子中所含的()A．电子数 B.中子数C．质子数 D.质子数和中子数解析：原子的种类由质子数和中子数共同决定，只有质子数和中子数都相同的原子才是同种原子。答案：D3．在氧、氟、钠、氯四种元素中，原子半径最大的元素是()A．氧 B.氟C．钠 D.氯解析：比较元素原子半径的大小有两条规律：①具有相同的电子层数的元素，随着原子序数的递增，原子半径递减；②具有相同最外层电子数的元素，随着电子层数的增加，原子半径增大。本题中原子半径O>F，Na>Cl，Cl>F，对于Na和O原子半径的比较，可找一个对照元素Li，因为Na>Li，Li>O，所以Na>O。答案：C4．元素X形成的离子与钙离子的核外电子排布相同，且X的离子半径小于负二价硫离子的半径。X元素为()A．Al C．Ar 解析：具有相同电子层结构的微粒，核电荷数越大其离子半径越小。选项A，Al3＋具有第二周期稀有气体电子层结构；选项B，磷离子半径大于负二价硫离子的半径；选项C，Ar为稀有气体元素，不能形成离子；选项D，K＋具有与钙离子相同的电子层结构，且半径小于负二价硫离子。答案：D5．下面是四位同学学完《原子结构》一节内容后，对这节内容的认识，你认为不正确的是()解析：由于有的元素可以形成几种质量数不同的核素，因此导致原子的种类大于元素的种类，即A的说法正确；原子核的体积虽然很小，但是由于电子的质量较小，故原子的质量主要集中在原子核上，即B的说法正确；并不是所有的原子都是由质子、中子、电子构成的，如eq\o\al(1,1)H就只由质子和电子构成，而没有中子，即C的说法是错误的；12C与13C同属于C元素，但是它们的中子数(或质量数)不同，故互为同位素，即D的说法是正确的。答案：C6．下列离子中，电子数大于质子数且质子数大于中子数的是()A．D3O＋ ＋C．OD－ －解析：由于电子总数大于质子总数，故该离子一定为阴离子，排除A、B两项；又由于质子数大于中子数，C项中质子数等于中子数，故不符合题意。答案：D7．下列化合物中阳离子半径与阴离子半径之比最大的是()A．CsF C．NaBr 解析：阳离子的半径越大、阴离子的半径越小，两者的比值才能越大。四个选项的所有阳离子中Cs＋的半径最大，所有阴离子中F－的半径最小。答案：A8.表示某带电微粒的结构示意图，则可用它表示的阳离子共有()A．1种 种C．4种 种解析：因为此微粒是带电微粒，所以x≠10，表示阳离子即要求x>10，可以为11、12、13共有3种情况。答案：B9．下列说法不正确的是()\o\al(129,53)I与eq\o\al(127,53)I互为同位素B．Na＋的结构示意图C．高氯酸(HClO4)中氯元素的化合价为＋7D．I和Cl是同族元素，HI比HCl稳定解析：元素的非金属性越强，其气态氢化物越稳定。I和Cl是同族元素，非金属性Cl>I，因此，HCl比HI稳定。答案：D10．下列关于元素周期表的叙述，错误的是()A．元素周期表揭示了化学元素间的内在联系，是化学发展史上的重要里程碑之一B．在周期表中，把电子层数相同的元素排成一横行，称为一周期C．元素周期表中，总共有18个纵行，18个族D．第ⅠA族(除了H)的元素又称为碱金属元素，第ⅦA族的元素又称为卤族元素解析：元素周期表中总共有18个纵行，16个族，它们是7个主族、7个副族、1个ⅧA族、1个0族。答案：C11．X、Y、Z均为短周期元素，X、Y处于同一周期，X、Z的最低价离子分别为X2－和Z－，Y＋和Z－具有相同的电子层结构。下列说法正确的是()A．原子最外层电子数：X>Y>ZB．单质沸点：X>Y>ZC．离子半径：X2－>Y＋>Z－D．原子序数：X>Y>Z解析：依题意，不难确定X、Y、Z分别是S、Na、F元素或分别为O、Li、H元素。原子最外层电子数F>S>Na(Z>X>Y)或O>Li＝H(X>Y＝Z)，A错误；单质沸点Na>S>F2(Y>X>Z)或Li>O2>H2(Y>X>Z)，B错误；离子半径S2－>F－>Na＋(X2－>Z－>Y＋)或O2－>H－>Li＋(X2－>Z－>Y＋)，C错误；原子序数S>Na>F(X>Y>Z)或O>Li>H(X>Y>Z)，D正确。答案：D12．下列说法中正确的是()A．在Na、P、Cl、Ar四种元素中，最高正化合价数值最大的是PB．在N、F、Mg、Cl四种元素中，原子半径最小的是MgC．原子序数从3～10的元素，随着核电荷数的递增，原子的最外层电子数递增D．SiH4(硅烷)比CH4稳定解析：Na、P、Cl的最高正化合价分别为＋1、＋5、＋7，而Ar的化合价通常为0，故A项错误。在N、F、Mg、Cl四种元素中，原子半径的大小关系为Mg>N>F，Mg>Cl>F，故原子半径最小的是F，所以B项错误。C选项是正确的。C、Si位于同一主族且C在Si之上，所以CH4比SiH4稳定，故D项错误。答案：C13．依据元素周期表及元素周期律，下列推断正确的是()A．H3BO3的酸性比H2CO3的强B．Mg(OH)2的碱性比Be(OH)2的强C．HCl、HBr、HI的热稳定性依次增强D．若M＋和R2－的核外电子层结构相同，则原子序数：R>M解析：B和C都是第2周期的元素，核外电子数越多，非金属性越强，即非金属性：C>B，所以酸性：H2CO3>H3BO3，A选项错误；Be和Mg都是第ⅡA族的元素，电子层数越多，金属性越强，即金属性：Mg>Be，所以碱性：Mg(OH)2>Be(OH)2，B选项正确；Cl、Br、I的非金属性逐渐减弱，所以HCl、HBr、HI的热稳定性逐渐减弱，C选项错误；M失去1个电子和R得到2个电子后核外电子总数相同，所以M的原子序数比R的大，D选项错误。答案：B14．科学家根据元素周期律和原子结构理论预测，原子序数为114的元素位于第7周期ⅣA族，称为类铅元素。下面关于它的原子结构和性质预测正确的是()A．类铅元素原子的最外层电子数为6B．其常见价态为＋4、－4C．它的金属性比铅强D．它的原子半径比铅小解析：114号元素位于第7周期第ⅣA族，因此其最外层电子数为4，故A项错误。因同主族从上到下，金属性逐渐增强，原子半径逐渐增大，故114号类铅元素是一种典型的金属元素，且其金属性比铅强，原子半径比铅大，故C项正确，D项错误；金属元素没有负化合价，故B项错误。答案：C15．以下有关原子结构及元素周期律的叙述正确的是()A．第ⅠA族元素铯的两种同位素137Cs比133Cs多4个质子B．同周期元素(除0族元素外)从左到右，原子半径逐渐减小C．第ⅦA族元素从上到下，其氢化物的稳定性逐渐增强D．同主族元素从上到下，单质的熔点逐渐降低解析：同位素之间具有相同的质子数，只是中子数不同，A项错误；同主族元素从上到下，非金属性逐渐减弱，氢化物的稳定性逐渐减弱，C项错误；同主族元素单质、碱金属单质的熔点逐渐降低，卤素单质的熔点逐渐升高，D项错误。答案：B16.短周期元素R、T、Q、W在元素周期表中的相对位置如图所示，其中T所处的周期序数与族序数相等。下列判断不正确的是()A．最简单气态氢化物的热稳定性：R>QB．最高价氧化物对应水化物的酸性：Q<WC．原子半径：T>Q>RD．含T的盐中，T元素只能存在于阳离子中解析：根据题意，推出R为N元素，T为Al元素，Q为Si元素，W为S元素；选项A，非金属性N>Si，故热稳定性NH3>SiH4，A正确；选项B，H2SiO3的酸性小于H2SO4，B正确；选项C，原子半径Al>Si>N，C正确；选项D，铝元素可存在于铝盐(如AlCl3)中，也可存在于偏铝酸盐(如NaAlO2)中。答案：D二、非选择题(本题包括6小题，共52分)17．(9分)2023年3月，日本地震和海啸引起的核泄漏引起了全世界范围内核恐慌，据报道碘－131和铯－137是主要的放射性核素。已知铯的原子序数是55，是第6周期ⅠA族元素，试推断下列内容：(1)铯的原子核外共有________个电子层，最外层电子数为________。(2)铯跟水剧烈反应，放出________气体，同时生成的溶液使紫色石蕊试液显________色，因为_________________________________________________________。(3)同位素137Cs原子核里有________个中子。(4)原子序数为54的元素位于元素周期表中第________周期________族，从原子结构来看它的原子核外有________个电子层，最外层电子数为________个。解析：应先根据核外电子排布规律，原子中各粒子数之间的关系，以及元素周期表的知识，确定Cs与Na元素结构、性质的相似性，易解答各题。由于Cs在第6周期ⅠA族，故有6个电子层，最外层有1个电子，由于Cs与Na的相似性，故与水反应放出H2，反应后溶液使紫色石蕊试液显蓝色。由粒子数关系是：N＝137－55＝82。由于Cs的原子序数为55，则原子序数为54的元素位于第5周期0族。答案：(1)61(2)无色蓝生成的氢氧化铯为强碱(3)82(4)505818．(9分)根据元素周期表1～20号元素的性质和递变规律，回答下列问题。(1)属于金属元素的有________种，金属性最强的元素与氧反应生成的化合物有________(填两种化合物的化学式)。(2)属于稀有气体的是________(填元素符号，下同)；(3)形成化合物种类最多的两种元素是________；(4)第3周期中，原子半径最大的是(稀有气体除外)________；(5)推测Si、N最简单氢化物的稳定性：________大于________(填化学式)。解析：短周期元素金属性最强的是金属钠，前20号元素金属性最强的为金属钾，从钠形成的氧化物，可以迁移得到钾的氧化物。答案：(1)7K2O、K2O2(KO2也可以)(2)He、Ne、Ar(3)C、H(4)Na(5)NH3SiH419．(8分)X、Y、Z、M、G五种元素分属三个短周期，且原子序数依次增大。X、Z同主族，可形成离子化合物ZX，Y、M同主族，可形成MY2、MY3两种分子。请回答下列问题：(1)Y在元素周期表中的位置为________________。(2)上述元素的最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是________(写化学式)，非金属气态氢化物还原性最强的是________(写化学式)。(3)Y、G的单质或两元素之间形成的化合物可作水消毒剂的有____________(写出其中两种物质的化学式)。(4)ZX的电子式为________；ZX与水反应放出气体的化学方程式为__________________________。解析：由Y、M为同主族的短周期元素，原子序数Y小于M及二者可形成MY2、MY3两种分子知M是硫元素，Y是氧元素，由X、Z同主族且能形成离子化合物ZX及它们的原子序数与氧、硫元素的关系知X是氢元素，Z是钠元素，G是氯元素。(1)氧元素位于第二周期ⅥA族。(2)5种元素中氯的非金属性最强，故最强的含氧酸是HClO4，非金属的气态氢化物有：H2S、HCl、H2O，H2S的还原性最强。(3)氯气、臭氧、ClO2均具有较强的氧化性，可用作水的消毒剂。(4)NaH是离子化合物，书写电子式时要注意阴离子加括号并注明电荷；NaH与水反应发生的是氢元素价态归中的氧化还原反应，生成物为NaOH与H2。答案：(1)第二周期ⅥA族(2)HClO4H2S(3)Cl2、O3、ClO2(任写两种，其他合理答案均可)(4)Na＋[eq\o(\s\up7(·),\s\do5(·))H]－NaH＋H2O=NaOH＋H2↑20．(9分)下表是元素周期表的一部分，回答下列问题：族周期ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA02①②③④3⑤⑥⑦⑧⑨⑩(1)元素①的名称是________，元素⑧的符号是________。(2)在这些元素中，________(用元素符号或化学式填写，下同)是最活泼的非金属元素，________是最不活泼的元素。(3)这些元素的最高价氧化物对应的水化物中，________酸性最强，________碱性最强，能形成的两性氢氧化物是________。(4)比较⑤与⑥的化学性质，________更活泼，试用实验证明此结论(简述操作、现象和结论)：________________________________________________________________________________________________________________________________________________。答案：(1)碳S(2)FAr(3)HClO4NaOHAl(OH)3(4)Na分别将少量的Na和Mg投入到水中，发现能和水剧烈反应的是Na，说明Na更加活泼21．(8分)四种短周期元素在周期表中的相对位置如下所示，其中Z元素原子核外电子总数是其最外层电子数的3倍。XYZW请回答下列问题：(1)元素Z位于周期表中第________周期________族；(2)这些元素的氢化物中，水溶液碱性最强的是________(写化学式)；(3)XW2的化学式为________________；(4)Y的最高价氧化物的化学式为________。解析：由于第1周期只有2种元素，根据短周期元素在周期表中的位置，确定Z只能是第3周期的元素，假设其最外层电子数为x，则有2＋8＋x＝3x，解得x＝5，即Z为磷元素，据此可以判断出其他元素如表：X(C)Y(N)Z(P)W(S)(1)磷位于元素周期表的第3周期第ⅤA族。(2)第ⅤA族元素形成的气