高中化学人教版第三章金属及其化合物第二节几种重要的金属化合物 精品获奖

铁的重要化合物一、教材内容分析《铁的重要化合物》是人教版高中化学必修一第三章第二节内容。在“第一章从实验学化学”和“第二章化学性质及其变化”的基础上，进入元素化学的学习，从构成常见的物质的元素知识开始，引导学生从化学的角度了解丰富多彩的世界。元素化合物知识是中学化学的基础知识，也是工作和生活中经常接触和了解的基本知识，这些知识既可以为前面学习的实验和理论知识补充感性认识材料，又能为介绍接下来介绍物质的结构、元素周期律、化学反应与能量等理论知识打下重要的基础，也可以帮助学生逐步掌握学习化学的一些基本方法，还能使学生认识到化学在促进社会发展、改善人类的生活条件等方面起到重要的作用。本节课教材内容突出了课程标准中要求的铁的化合物的主要性质，注意与已学知识的联系与衔接，引导学生主动运用已有知识分析和解决新的问题，并逐步形成较为系统的知识网络。（1）对钠、铝、铁、铜四种重要金属的化合物的性质从“物质分类”角度按氧化物、氢氧化物和相应盐的顺序编写,有利于从一类化合物的性质中找出共性，形成规律性的知识，也有利于对同类其他化合物的认识和推断；（2）与离子反应及氧化还原反应知识的衔接。二、教材内容处理本节教材按照“金属氧化物——氢氧化物——盐”的顺序来编排，其中铁的金属氧化物和铁盐相关知识点是通过设计验证性实验和探究性实验的形式来展示，故在教学过程中可以用实验演示或者学生动手实验的模式来进行教学，形象、直观地将知识点传授给学生。教材中有很多实验的图片，教学可以充分利用这些图片进行相关讲解和演示；同时教材的每个实验都有进行相关归纳的表格，利用表格的填写和对实验的归纳可以培养学生观察实验、归纳知识的能力。在这节课中，铁的氢氧化物、Fe2+和Fe3+之间的相互转化是重点，而且Fe2+和Fe3+之间的相互转化又是难点，掌握这节课就要掌握好这些重点难点。三、学生情况分析高中学生是处于心理发展成熟期，思维发展处于从形象到抽象的过渡期，而这节课是高一学生学习完化学实验和化学性质及变化后接触到金属元素化合物其中一个内容，要求学生对这些物质的性质和应用有所了解、掌握，为接下来的学习奠定基础。因此，本节课意在着重培养学生的实验动手能力和对知识的运用能力及总结归纳知识能力，充分体现学生的主动学习、思考的习惯，尝试运用所学知识和方法来观察和理解生活中的问题。通过验证实验、探究实验引导学生思考、掌握相关知识，并通过让学生人人动手参与实验，正确分析各种现象，并培养他们的合作精神。

四、设计思路采用“引导——探究”的教学模式，以引导学生回忆已有的关于铁的知识来导入新课，层层深入，不断地让学生的思想活跃起来，深入到铁的氢氧化物和铁盐的学习中。在整个过程中，让铁的化合物的物性和化性完整地被体现出来。同时采用“问题教学”的方式，在学生实验操作和进行实验探究时大量的疑问，不断引导学生思维，让学生主动思考和理解，发挥其综合知识的运用能力和归纳能力，同样也培养学生的创新性思维，在教学过程中，结合互动，调动气氛，发挥学生主体作用和教师主导作用，真正做到“两个主体”的效果，体现现代的思想。五、教学目标知识与技能目标①通过实验探究认识+3价和+2价铁的重要化合物，了解Fe2+、Fe3+的检验方法，培养学生基本实验操作技能、观察和描述实验现象能力,以及由实验现象分析得出结论的能力②通过对灰绿色沉淀成因的分析，使学生认识＋2价铁的化合物易被氧化的性质③从氧化还原的角度，认识不同价态的铁的化合物的性质；掌握铁与铁的化合物的相互转化关系。六、教学重点、难点教学重点：Fe（OH）2的性质、Fe2+和Fe3+的检验及相互转化教学难点:氢氧化亚铁的制备亚铁盐和铁盐的转化七、教学方法1．运用分类的方法，根据物质所属类别（金属氧化物、碱、盐）预测物质性质2．整合实验过程，设计问题情景进行引导、启发式教学八、教学用具（1）实验仪器：试管、胶头滴管、酒精灯、火柴、试管夹、纸片（2）实验药品：氧化铁、铁粉、硫酸亚铁溶液、氯化铁溶液、双氧水、硫氰化钾溶液、氢氧化钠溶液、维生素C药片九、教学过程教师活动学生活动设计意图【讲述】前面我们学习了钠和铝的重要化合物，本课时我们继续学习地壳中含量在金属中排第二位的铁的重要化合物。我们知道铁在地壳中主要以化合物形式存在，其主要化合价为+2、+3。本节课我们来学习铁的重要化合物，首先我们学习一下铁的氧化物。同学们阅读P59相关内容，归纳铁的氧化物的特性和共性【投影】表格氧化亚铁氧化铁四氧化三铁俗称化学式色、态水溶性与酸反应教师活动仔细阅读教材内容，认真归纳铁的三种氧化物的特性和共性填表学生活动以已有的知识为平台，学习新知识，降低知识跨度。通过自学铁的氧化物来初步学会从物质分类研究物质性质的方法设计意图【板书】：（一）铁的氧化物FeOFe3O4Fe2O3：通过列表比较铁的氧化物的共性与特性并要求学生课后自己列表完成对三种氧化物共性和特性的总结分析同类物质的共性和特性，了解他们的用途构建横向知识体系，认识同类物质的共性和特性【过渡】：铁元素主要以+2和+3价化合物的形式存在，其氢氧化物主要有两种：Fe（OH）2

Fe（OH）3【板书】： （二）铁的氢氧化物：Fe（OH）2、Fe（OH）3【提问】如何制备Fe（OH）3和Fe（OH）2？【板书】Fe+3+3OH-=Fe（OH）3↓(红褐色)学生思考，并回答：由相对应的可溶性盐与碱溶液反应制得。分组实验：制备氢氧化铁观察实验现象，并记录实验现象。通过物质化学式来研究物质制备的方法并动手实验培养实验操作能力，观察能力和语言表达能力【板书】Fe+2+2OH-=Fe（OH）2↓（白色）【演示实验】Fe（OH）2

的制备：取少量FeSO4溶液加入试管,并让学生观察其颜色,然后用长胶头滴管伸入到FeSO4溶液中加NaOH溶液,向学生展示实验现象,并思考为什么把胶头滴管伸入FeSO4中?学生观察记录现象，分组讨论并分析实验的操作和实验现象的变化原因，组织语言，回答问题应用氧化还原反应知识来分析问题，培养学生应用理论知识分析实验现象的能力 我们知道制备Fe（OH）2时，颜色的变化是由于Fe(OH)2别氧气氧化成Fe(OH)3，那么如果我们制备纯净的Fe(OH)2应该怎么做呢？请同学们课后认真思考，作为课后作业完成。仔细聆听,记录巩固对Fe（OH）2性质的认识，培养学生解决问题的能力【讲述】Fe（OH）2、Fe（OH）3的碱性和热稳定性【板书】Fe(OH)2+O2+H2O=Fe(OH)32Fe(OH)3=Fe2O3+3H2O教师活动 学生仔细聆听,记录学生活动设计意图【过渡】刚刚我们学习了铁的氧化物和氢氧化物，知道FeO、Fe（OH）2与酸作用时，可相应生成亚铁盐；Fe2O3、Fe（OH）3与酸反应时生成铁盐，下面让我们来学习亚铁盐和铁盐。学生仔细聆听前后知识衔接，自然过度到新知识学习【板书】（三）、亚铁盐和铁盐【讲述】首先我们来思考如何鉴别这两种离子【板书】1、鉴别方法【板书】Fe3+的检验方法Fe3+：棕黄色

Fe2+：浅绿色利用与碱反应时现象（氢氧化物的颜色）【讲述】阅读教材，了解第三种方法并动手实验【板书】（3）、KSCN法【讲述】加FeCl3溶液的试管，溶液颜色变为血红色，另一支不变色。说明只有Fe3+遇KSCN才会发生颜色变化。学生讨论，归纳，交流分享（1）、观察法回顾制备铁的氢氧化物时，Fe2+、Fe3+离子溶液的颜色（2）、加NaOH溶液法。回顾铁的氢氧化物的制备时的不同现象。学生实验，认真观察现象并记录【实验】取两支试管分别加入少量FeSO4和FeCl3溶液，然后分别加入同种KSCN溶液一滴，观察现象合作学习学会倾听明确可利用离子的特征性质来检验离子存在【过渡】通过前面的铁的氧化物、氢氧化物和盐的学习。知道Fe2+具有还原性而Fe3+具有氧化性，那么他们之间有什么样的关系？我们通过实验来证明【投影】用试管去少量FeCl3溶液然后加入适量Vc；另用一支试管去少量FeSO4溶液然后加入几滴H2O2溶液，观察现象学生动手实验，观察现象、记录并讨论分析原因。思考回答：Fe3++Vc→Fe2+溶液变为浅绿色Fe2++H2O2→Fe3+溶液变为棕黄色从氧化还原的角度，认识不同价态的铁的化合物的性质；掌握铁与铁的化合物的相互转化关系通过上述实验我们得出了什么结论？思考回答：Fe2+、Fe3+可以相互转化【板书】2、Fe2+、Fe3+的相互转化关系聆听,思考并记录巩固Fe2+、Fe3+的相互转化关系【归纳小结】从物质分类的角度对本节课学习的内容进行总结自主总结，讨论交流，组内展示FeOFe(OH)2Fe2+FeFe2O3Fe(OH)3Fe3+Fe3O4及其相互