高中化学人教版第一章物质结构元素周期律 第一章基础知识默写3

高2023届化学基础知识过手三姓名1、结合元素周期表回答下列问题：(1)表中的实线是元素周期表的部分边界，请在图中用实线补全元素周期表的边界。(2)表中所列元素，属于短周期元素的有__________，属于主族元素的有____________；g元素位于第________周期第______族；i元素位于第______周期第______族。(3)元素f是第______周期第______族元素，请在右边方框中按氦元素的式样写出该元素的原子序数、元素符号、元素名称、相对原子质量。2、下表为元素周期表的一部分。族周期ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA一①二②③④⑤⑥三⑦⑧⑨⑩四⑪⑫⑬(1)表中元素______的非金属性最强；元素________的金属性最强；元素______的单质室温下呈液态(填写元素符号)；(2)表中元素⑦的原子结构示意图为__________________________________________；(3)表中元素⑥⑩氢化物的稳定性顺序为__________>__________(填写化学式，下同)；(4)表中元素⑨和⑩最高价氧化物对应水化物的酸性：____________>____________。3、若把周期表原先的主、副族号取消，由左到右按原顺序编为18纵行。如碱金属为第1纵行，稀有气体为第18纵行，按这个规定，下列说法不正确的是 ()A．计算机芯片的组成元素位于第14纵行B．第10纵行元素全部是金属元素C．第18纵行元素单质全部是气体D．只有第2纵行元素的原子最外层有2个电子4、下列说法正确的是 ()A．碱性：LiOH>NaOH>KOH>RbOHB．金属性：Rb>K>Na>LiC．和酸反应时Fe能失2e－，Na失1e－，所以Fe的金属性强于NaD．Rb不易与水反应放出H25、下列各组物质性质比较的表示中，正确的是 ()A．还原性：HF>HCl>HBr>HI B．稳定性：HF<HCl<HBr<HIC．与水反应由易到难：Cl2>Br2>I2>F2 D．密度：F2<Cl2<Br2<I26、下列关于碱金属元素和卤素的说法中，错误的是 ()A．随核电荷数的增加，碱金属元素和卤素的原子半径都逐渐增大B．碱金属元素中，锂原子失去最外层电子的能力最弱；卤素中，氟原子得电子的能力最强C．钾与水的反应比钠与水的反应更剧烈D．溴单质与水的反应比氯单质与水的反应更剧烈7、下列有关性质的比较，不正确的是 ()A．酸性强弱：HI>HBr>HCl B．非金属性：O>S>SeC．还原性强弱：F－>Cl－>I－ D．碱性强弱：KOH>NaOH>LiOH8、构成原子的微粒：、和；注意：氕（1H）无中子。9、原子、离子中几个数之间的关系：（1）质量数(A)＝+=原子的。（2）原子：质子数＝＝原子序数＝。阳离子：核外电子数=质子数。（与电荷数的关系）阴离子：核外电子数=质子数。（与电荷数的关系）10、质量数是属于核素的概念，质量数核素的相对原子质量的近似整数。周期表中元素的相对原子质量是元素的平均相对原子质量，是各核素相对原子质量的平均值。如用核素的质量数平均计算得到的是元素的。11、元素、核素、同位素比较：(1)元素：具有相同核电荷数的原子的总称。(2)核素：具有一定数目质子和一定数目中子的。(3)同位素：数相同而数不同的同一元素的不同核素。如1H、2H、3H都属于氢元素，2H是氢元素的一种核素，1H、2H、3H互称同位素。12、同位素之间的“同”与“异”：（1）“同”之处：属于同种元素，质子数、原子核外电子排布，化学性质。（2）“异”之处：中子数不同，质量数不同。13、同位素与同素异形体的比较：“同”：均由元素形成。“异”：同位素的研究对象是；同素异形体的研究对象是。如16O、17O、18O属于，O2和O3属于。H2、D2、T2属于以上关系吗？14、几种重要核素的用途：可用于制造氢弹；用作相对原子质量的标准和阿伏加德罗常数的基准；可用于测定文物年代；用作原子反应堆的原料。15、铜、镁合金mg，与一定量硝酸完全反应，生成气体NO物质的量为n(NO)，加入氢氧化钠溶液恰好沉淀完全，沉淀为ng，记忆常用关系：n(e-)=m(沉淀)=n(反应的硝酸)=高2023级基础知识默写三（答案）1、元素周期表中特殊位置的短周期元素：=1\*GB2⑴族序数等于周期数的有：H、Be、Al。=2\*GB2⑵族序数等于周期数2倍的有：C、S。=3\*GB2⑶族序数等于周期数3倍的有：O。=4\*GB2⑷周期数是族序数2倍的有：Li。=5\*GB2⑸周期数是族序数3倍的有：Na。=6\*GB2⑹核素无中子的元素有：H。2、元素性质、存在、用途有特殊性的元素=1\*GB2⑴形成化合物种类最多的元素：C。=2\*GB2⑵气态氢化物中含氢元素质量分数最大的元素：C。=3\*GB2⑶空气中含量最多的元素：N。=4\*GB2⑷地壳中含量最多的元素：O；地壳中含量最多的金属元素：Al。=5\*GB2⑸最活泼的非金属元素或无正价的非金属元素或无含氧酸的非金属元素或气态氢化物最稳定的非金属元素：F。=6\*GB2⑹自然界中稳定存在的最活泼的金属元素或最高价氧化物对应水化物碱性最强的元素：Cs。=7\*GB2⑺焰色反应呈黄色的元素：Na；焰色反应呈紫色(透过蓝色的钴玻璃观察)的元素：K。=8\*GB2⑻单质最轻的元素：H；最轻的金属元素：Li。=9\*GB2⑼常温下单质呈液态的金属元素：Hg；常温下单质呈液态的非金属元素：Br。3、构成原子的微粒：质子、中子和核外电子；注意：氕（1H）无中子。4、原子、离子中几个数之间的关系：（1）质量数(A)＝质子数(Z)+中子数(N)。（2）原子：质子数＝核电荷数＝原子序数＝核外电子数阳离子：质子数＝核电荷数＝原子序数＝核外电子数+离子电荷数阴离子：质子数＝核电荷数＝原子序数＝核外电子数－离子电荷数5、质量数是属于核素的概念，质量数＝核素的相对原子质量的近似整数。常用的相对原子质量是元素的平均相对原子质量，是各核素的相对原子质量的平均值。6、元素、核素、同位素比较(1)元素：具有相同核电荷数的同一类原子的总称。(2)核素：具有一定数目质子和一定数目中子的原子。(3)同位素：质子数相同而中子数不同的同一元素的不同核素。如11H、12H、13H都属于氢元素，12H是氢元素的一种核素，11H、12H、13H互称同位素。7.同位素之间的“同”与“异”（1）“同”之处：属于同种元素，质子数相同、原子核外电子排布相同，化学性质相同。（2）“异”之处：中子数不同，质量数不同。8.同位素与同素异形体的比较“同”：均由同种元素形成“异”：同位素的研究对象是原子；同素异形体的研究对象是单质。如816O、817O、818O属于