碱的性质(鲁教版九上)

1.碱有什么特征？提示：碱是由金属离子(或NH4+)与OH-组成的化合物。碱溶液中都含有OH-。2.你知道如何验证二氧化碳气体吗？写出化学方程式。提示：将气体通入澄清的石灰水，石灰水变浑浊，说明是二氧化碳。化学方程式：CO2+Ca(OH)2====H2O+CaCO3↓3.你能说出酸碱指示剂在碱性溶液中的变色情况吗？提示：紫色石蕊试液遇碱性溶液变蓝，无色酚酞试液遇碱性溶液变红。1.能否用氢氧化钠或氢氧化钙来治疗胃酸过多症？提示：不能。因为氢氧化钠和氢氧化钙具有强烈的腐蚀性。2.生石灰能否用作干燥剂？提示：生石灰可以和水反应，具有强烈的吸水性，可以用作干燥剂。3.某同学建议将快餐盒改成上下两层，上层放饭菜，下层放两个分别装有生石灰和水的塑料袋。你知道这样做有什么好处吗？提示：将快餐盒改成上下两层后，可以利用下层中生石灰和水反应放出的热量来加热上层的饭菜，达到即吃即热的效果。1.盛放氢氧化钠和氢氧化钙的试剂瓶能敞口放置吗？提示：不能，氢氧化钠和氢氧化钙都可以和空气中的二氧化碳反应而引起变质。2.用含氢氧化钙的石灰浆抹墙，一开始，墙壁会“冒汗”，变得潮湿，时间长了，又会变得坚硬，你知道其中的原因吗？提示：用石灰浆抹墙时，氢氧化钙和空气中的CO2反应生成CaCO3和H2O，因为生成H2O，所以一开始变得潮湿，时间长了，水分蒸发掉，就会变得坚硬。【典例1】(2010·福州中考)小政同学在复习Ca(OH)2的化学性质时，归纳出了Ca(OH)2与其他物质间相互反应的关系如图(图中“——”表示相连的两种物质能发生反应)。(1)若X是与其他两种物质不同类别的化合物，则X可以是_______。(2)根据图中所示的物质间关系，写出其中两个化学方程式：①____________________；②____________________。【我的记录空间】分析Ca(OH)2的化学性质，它除了可以和酸以及某些盐反应，还可以和非金属氧化物CO2反应，所以X可以是CO2。Ca(OH)2和盐酸以及碳酸钠发生的是复分解反应，可以按照两种反应物相互交换成分来书写化学方程式。答案：(1)CO2(合理即可)(2)Ca(OH)2+2HCl====CaCl2+2H2ONa2CO3+Ca(OH)2====CaCO3↓+2NaOH【典例2】将CO2通入NaOH溶液中无明显现象。某学习小组的同学为了观察到CO2与NaOH溶液反应的明显外观现象，并同时利用这一反应来验证质量守恒定律，设计了下列相关实验。请根据实验过程及内容，思考并回答相关问题。(1)实验装置如图甲所示。将整套装置(包括CO2及NaOH溶液)放在天平上称量，测得质量为78.2g。(2)用力推压注射器活塞向密闭的软塑料瓶中注入10mL

NaOH溶液(装置如图乙所示)，振荡后观察到的现象有________。(3)静置片刻后，将整套装置再次放在天平上称量，测得其质量仍为78.2g，你对这一结果的解释是________________。(4)通过上述探究实验，你得到的启示是：①若采用有气体参加或生成的反应来验证质量守恒定律，应让化学反应在_________中进行。②为进一步证明CO2与NaOH溶液确已发生了化学反应，你还能想到的方法是_____________________________________。【解析】(2)氢氧化钠溶液进入软塑料瓶后，CO2与NaOH溶液发生反应，使瓶内压强减小，会造成软塑料瓶变瘪，注射器中的氢氧化钠溶液会自动流入塑料瓶。(3)由于整套装置是密闭的，反应过程中没有物质进入，反应前后装置质量相等，能验证质量守恒定律。(4)用有气体参加或生成的反应来验证质量守恒定律时，装置一定要密闭；由于二氧化碳能溶于水，此实验无法证明NaOH与CO2一定发生了反应。但可以用检验反应后的溶液中有Na2CO3的方法，说明NaOH与CO2确实发生了反应，如用稀盐酸、BaCl2溶液等。答案：(2)塑料瓶变瘪，注射器中剩余溶液自动进入塑料瓶中(3)反应容器密闭，生成物全部留在瓶内，也没有空气进入，因而反应前后质量相等(即质量守恒)(4)①密闭容器②向反应后溶液中加入稀盐酸，有气泡产生(或其他合理答案)【典例3】下列反应属于复分解反应的是A.2H2O====2H2↑+O2↑B.CaO+H2O====Ca(OH)2C.NaOH+HCl====NaCl+H2OD.2H2O2====2H2O+O2↑【我的记录空间】选C。判断一个反应是否是复分解反应要满足两个特征：①反应物是两种化合物；②反应过程中，两种反应物要相互交换成分。A、D是分解反应，B是化合反应。通电MnO21.碱的通性2.复分解反应与化合反应、分解反应的比较

1.危险化学品要在包装标签上印有警示性标志。氢氧化钠应选用的标志是()【解析】选A。氢氧化钠具有很强的腐蚀性，故答案选A。2.(2010·宽甸中考)下列物质露置在空气中一段时间后，质量会减轻的是()A.生石灰B.浓盐酸C.浓硫酸D.大理石【解析】选B。生石灰能吸水且与水反应，质量会增加；浓盐酸有挥发性，质量会减小；浓硫酸有强烈的吸水性，质量会增加；大理石不与水反应，质量没有明显变化。3.(2011·乐山模拟)下列关于氢氧化钠的叙述中错误的是()A.其水溶液能使紫色石蕊溶液变蓝B.固体氢氧化钠要密封保存C.固体氢氧化钠可用作二氧化碳气体的干燥剂D.如果不慎将氢氧化钠溶液沾到皮肤上，要用较多的水冲洗，再涂上硼酸溶液【解析】选C。氢氧化钠可以和二氧化碳发生反应，不能用它来干燥二氧化碳。4.(2010·滨州中考)如图所示，试管中盛有某种液体，将气球中的某种固体小心地倒入试管中，不能观察到气球变大的一组物质是()A.氯化钠和水B.铁粉和稀硫酸C.生石灰和水D.二氧化锰和过氧化氢溶液【解析】选A。气球变大表明试管内压强变大，可能的原因是产生气体或产生热量，而氯化钠和水既不反应又不能产生较多热量，故选A。5.下列物质能与澄清的石灰水反应，但观察不到明显现象的是()A.稀盐酸B.氯化钠溶液C.硫酸铜溶液D.碳酸钠溶液【解析】选A。此题要求选择能与澄清石灰水反应的物质，B选项NaCl溶液不与Ca(OH)2溶液反应，所以B不对；C、D与Ca(OH)2溶液反应如下：CuSO4+Ca(OH)2====Cu(OH)2↓+CaSO4↓；Ca(OH)2+Na2CO3====CaCO3↓+2NaOH。前一个反应有蓝色沉淀Cu(OH)2生成，后一个反应有白色沉淀CaCO3生成，均不符合题意；只有A选项能反应且无明显现象，反应方程式为2HCl+Ca(OH)2====CaCl2+2H2O。6.氢氧化钠是化学实验室中常用的试剂。(1)氢氧化钠固体暴露在空气中，容易_______，还能_________，所以必须密封保存。向露置在空气中已部分变质的氢氧化钠固体中加入适量稀盐酸，有气泡产生，写出有关反应的化学方程式：①_______________________________________________；②_______________________________________________。【解析】氢氧化钠固体暴露在空气中不仅吸收水分(潮解)还能跟空气中的CO2反应而部分变质(生成Na2CO3)，所以必须密封保存。答案：吸收水分跟空气中的CO2反应①Na2CO3+2HCl====2NaCl+CO2↑+H2O②NaOH+HCl====NaCl+H2O1.测得某强力除油污试剂的pH=14，关于它的说法正确的是()A.显碱性B.显酸性C.一定能与盐酸反应产生气体D.露置空气中一段时间后pH将变大【解析】选A。由pH=14知，该试剂显碱性，显碱性的物质不一定与盐酸反应产生气体，比如氢氧化钠与盐酸反应就不产生气体，碱性溶液露置在空气中能和二氧化碳作用，即pH变小，故B、C、D皆错。2.(2010·泰安中考)2008年诺贝尔化学奖授予发明和研究绿色荧光蛋白的三位科学家。绿色荧光蛋白分子中含有氨基(—NH2，具有碱的性质)和羧基(—COOH，具有酸的性质)。则绿色荧光蛋白具有的性质是()A.既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠反应B.只能与氢氧化钠反应，不能与盐酸反应C.只能与盐酸反应，不能与氢氧化钠反应D.既不能与盐酸反应，又不能与氢氧化钠反应【解析】选A。由于绿色荧光蛋白分子中含有氨基，具有碱的性质，所以能与酸发生中和反应；含有羧基，具有酸的性质，所以能与碱发生中和反应。3.实验室有两瓶失去标签的溶液，一瓶是稀盐酸，另一瓶是氢氧化钠溶液，下列试剂中不能将它们鉴别出来的是()A.酚酞试液B.镁条C.氯化钾溶液D.氯化铜溶液【解析】选C。酚酞试液遇酸显无色，遇碱变红；镁条与酸反应放出气体，与碱不反应；氯化铜溶液与盐酸不反应，与碱反应生成蓝色沉淀；氯化钾溶液既不与盐酸反应也不与氢氧化钠溶液反应，无法鉴别。4.小勇在化学晚会上观看了“瓶吞鸡蛋”的魔术(如下图1)，看到鸡蛋被吞进瓶内。该反应的化学方程式是_____________________________________________________。小勇思考：瓶能吞蛋，能不能吐蛋呢？他进行了如上图2的实验，结果鸡蛋吐了出来。他加入的试剂P是_____(写溶液名称)，吐蛋的原因是______________________________。【解析】吞蛋利用的是CO2与NaOH溶液反应使瓶内压强小于瓶外压强的原理；而吐蛋相反，即瓶内压强大于瓶外压强，为达到此目的，可向图2瓶中加入稀盐酸，Na2CO3溶液和稀盐酸反应生成CO2，使瓶内压强增大，把蛋吐出。答案：2NaOH+CO2====Na2CO3+H2O稀盐酸(或稀硫酸、稀硝酸等)碳酸钠与酸反应产生大量的气体，使瓶内压强增大5.(2010·淮安中考)上课时，老师向盛有氧化钙的小烧杯中加入一定量的水，在小烧杯上方产生大量的白色烟雾。据此现象，老师提出如下问题，请回答：(不考虑空气中的成分对该实验的影响)(1)烟雾中有氢氧化钙，理由是(用化学方程式表示)____________________________________________________。(2)小烧杯上方有大量的水蒸气，理由是该反应_____(填“放出”或“吸收”)热量，使水蒸发。(3)用如图的方法收集烟雾，再将大烧杯正放，向大烧杯中加少量水并滴入无色酚酞试液，酚酞变_______色。(4)烟雾中固体物质的组成可能有两种情况：【组成1】氢氧化钙；【组成2】________。(5)建筑工地上若有较大的石灰池，工人在此工作时应采取哪些安全措施?(举一例)_____________________________。【解析】本题好像是实验探究题，实质是根据实验现象，解答有关问题。(1)烟雾中已有氢氧化钙，那么氢氧化钙是怎么产生的呢？是氧化钙与水发生反应：CaO+H2O====Ca(OH)2；(2)该反应放出热量；(3)既然烟雾中有氢氧化钙，加水后就形成了氢氧化钙溶液，显碱性，再滴入酚酞试液，酚酞变为红色；(4)烟雾中固体物质还可能有氧化钙，那么另一种组成可能是：氧化钙和氢氧化钙。答案：(1)CaO+H2O====Ca(OH)2

(2)放出(3)红(4)氧化钙和氢氧化钙(5)佩戴眼罩或可过滤的口罩(合理即可)同学们在学习碱的化学性质时，进行了如图所示的实验。(提示：Na2CO3溶液显碱性，Na2CO3可以和CaCl2发生复分解反应)(1)写出甲实验中盐酸和氢氧化钠反应的化学方程式______________________________________________________。(2)乙实验中滴加氢氧化钠溶液后，可观察到的现象是____________________________________________________。(3)丙实验中观察到试管内有白色沉淀产生。(4)实验结束后，同学们将甲、乙、丙三个实验的废液倒入同一个干净的废液缸中，最终看到废液浑浊并呈红色，产生疑问。【提出问题】废液中含有哪些物质？【交流讨论】①一定含有的物质：碳酸钙、指示剂、水和________(写物质名称)。②还含有能使废液呈碱性的物质。能使废液呈碱性的物质是什么？同学们有如下猜想。小云认为：只有碳酸钠小红认为：只有氢氧化钙小林认为：是氢氧化钠和碳酸钠你认为还可能是_______________。(写一种猜想)