高考复习硫及其重要化合物

非金属及其化合物硫及其重要化合物一、单质硫1．自然界中硫元素的存在(1)游离态：存在于

附近或地壳的岩层里．火山喷口2．物理性质硫单质俗称：

，颜色状态：

，溶解性：

溶于水，

溶于酒精，

溶于CS2.硫黄黄色晶体不微易怎样系统地掌握一种物质的化学性质？化学性质1、将物质归类——通性2、从元素化合价分析——氧化性还原性3、特别要注意——该物质的特殊性3．化学性质(3)与强氧化剂反应．与浓硫酸反应的化学方程式为：

.二、二氧化硫和三氧化硫1．二氧化硫(1)物理性质颜色气味毒性密度溶解性无色刺激性有毒比空气大易溶于水问题：从物质的分类、化合价及特性三个方面总结SO2的化学性质视频A、具有酸性氧化物通性：（2）SO2化学性质：b与碱反应生成盐和水c与碱性氧化物反应生成盐ｄ与某些盐反应

a与水反应（能使石蕊试液变红）生成酸练习：请写出SO2和H2O、NaOH

、Ca(OH)2、CaO、Na2CO3、Na2SO3反应化学方程式。B、还原性：

验证SO2的还原性的方法与KMnO4(H＋)、卤素单质水溶液等氧化剂的反应5SO2＋2MnO4-＋2H2O=5SO42-

＋2Mn2+＋4H+

SO2＋X2＋2H2O=4H++SO42-＋2X-

较强还原性：SO2〉I

-〉Fe2+〉Br-〉Cl-思考1、SO2气体通入BaCl2溶液是否有白色沉淀？为什么？2、若分别再滴入氯水或稀氨水，是否有沉淀？为什么？无明显现象

练习：请写出SO2和O2反应方程式。

SO2和O2需在一定温度和催化剂存在条件下才能反应；但由SO2转化成的H2SO3或亚硫酸盐在常温下就能被氧化，所以亚硫酸盐应密闭保存，以防变质。2H2SO3＋O2=2H2SO42Na2SO3＋O2=2Na2SO4还原性：SO32->H2SO3>SO2C、氧化性：2H2S+SO23S+2H2O－2＋40-2e－×2还原剂氧化剂+4e－×1较弱请写出SO2与H2S反应的化学方程式，并标出电子转移情况，判断氧化剂、还原剂物质的量之比D、漂白性：品红SO2褪色加热变红可以用品红来检验SO2的存在问题1：

SO2能使溴水、KMnO4溶液褪色与SO2使品红褪色，实质相同吗?前者缘于SO2的还原性，发生的是氧化还原反应；后者缘于其漂白性，发生的是非氧化还原反应。不同！问题2SO2和氯水的漂白原理有何不同?氯水二氧化硫原理氯水中HClO将有色物质氧化成无色物质SO2溶于水产生的H2SO3与有色物质直接结合生成不稳定的无色物质实质氧化还原反应非氧化还原反应效果永久性暂时性范围可漂白大多数有色物质，能使紫色石蕊试液褪色漂白某些有色物质，不能使紫色石蕊试液褪色问题3SO2与CO2在某些性质上具有相似性，请设计实验检验SO2与CO2[例1]

下列溶液能够区别SO2和CO2气体的是(

)①澄清石灰水②H2S溶液③酸性KMnO4溶液④氯水⑤品红溶液A．①②③

B．②③④C．除①以外 D．全部C1．检验SO2气体中是否混有CO2气体，可采用的方法是

(

)A．通过品红溶液B．通过澄清石灰水C．先通过NaOH溶液，再通过澄清石灰水D．先通过酸性KMnO4溶液，再通过澄清石灰水练习D2．下列溶液中，能除去CO2中SO2杂质气体的是(

)①石灰水②稀硝酸③KMnO4溶液④溴水⑤酸化的Ba(NO3)2溶液⑥品红溶液A．①⑤

B．②③④⑤⑥C．③④ D．①③C解析：SO2和CO2都是酸性气体，都与澄清的石灰水反应，①不能；②③④⑤均与SO2反应，均能除去SO2，但②⑤中又生成新的气体杂质NO气体，所以只有③④可以；品红溶液只能鉴别SO2气体，不能用来除去SO2气体，⑥不能．答案：C除去CO2中混有的SO2杂质，一般还常用饱和NaHCO3溶液3、已知炭与浓硫酸在加热条件下的反应：C+2H2SO4=CO2↑+2SO2↑+2H2O

请设计实验来验证反应中的三种产物。

实验方案：品红溶液KMnO4溶液品红溶液石灰水思考：方案中的KMnO4溶液还可以用什么试剂代替？溴水、氯水等《复习书》P826（3）SO2实验室制法A、原理

Na2SO3+H2SO4(浓)=Na2SO4+H2O+SO2↑B、装置问题：工业上是如何制SO2？△请补充有关装置2．三氧化硫(1)物理性质熔点为16.8℃，沸点为44.8℃，常温下为

态，标准状况下为

态．(2)化学性质液固练习关于SO2和SO3的叙述，正确的是：A、它们在常温下，均可使品红溶液褪色B、都是酸性氧化物、溶于水都生成稳定的强酸C、加入盐酸酸化的BaCl2溶液都能生成白色沉淀D、它们在一定条件下，可以相互转化D三、硫的氧化物对大气的污染1．来源：

的燃烧及

的冶炼．2．危害：危害人体健康，形成

(pH小于

)．3．治理：燃煤

，改进燃烧技术等．含硫化石燃料金属矿物酸雨5.6脱硫四、硫酸1．物理性质H2SO4

挥发，

溶于水，浓H2SO4溶于水____

热．所以稀释浓H2SO4时：将浓H2SO4

_________

注入水中并

．不易放沿器壁慢慢不断搅拌2．稀H2SO4具有酸的通性3．浓H2SO4的特性与蔗糖与铜区分浓H2SO4和稀H2SO4的方法(1)观察状态，浓硫酸为油状黏稠液体，而稀硫酸为均一透明液体．(2)利用密度，用手掂掂试剂瓶的分量，浓硫酸的质量大．(3)取少量蒸馏水，向其中加入少量硫酸溶液，如能放出大量的热，则为浓硫酸，反之则为稀硫酸．区分浓H2SO4和稀H2SO4的方法(4)取少量液体，分别加入铁片，产生气泡的为稀硫酸，不产生气泡的为浓硫酸．(5)用玻璃棒蘸取试样在纸上写字，使纸立即炭化变黑的溶液为浓硫酸，不能使其炭化的为稀硫酸．(6)取少量试样，投入胆矾，蓝色晶体变白的为浓硫酸，晶体溶解的为稀硫酸．(7)取少量试样，分别投入一小块铜片，稍加热，产生刺激性气味气体且溶液变蓝的为浓硫酸，无明显现象的为稀硫酸．1．下列关于硫及其化合物的说法中正确的是(

)A．自然界中不存在游离态的硫B．二氧化硫的排放会导致产生光化学烟雾C．二氧化硫能使滴有酚酞的氢氧化钠溶液褪色，体现了其漂白性D．浓硫酸可用来干燥SO2、CO、Cl2等气体练习D2．(2011·皖南模拟)下列说法正确的是 (

)A．SO2能使酸性KMnO4溶液迅速褪色B．可以用澄清石灰水鉴别SO2和CO2C．硫粉在过量的纯氧中燃烧可以生成SO3D．少量SO2通过浓的CaCl2溶液能生成白色沉淀A3．在下图所示的实验装置中，实验开始一段时间后，观察到的现象不正确的是 (

).A．苹果块会干瘪B．胆矾晶体表面有“白斑”C．小试管内有晶体析出D．pH试纸变红D4．向50mL18mol/L的硫酸中加入足量的铜片并加热，被还原的硫酸的物质的量是： (

)A．等于0.9molB．大于0.45mol，小于0.9molC．等于0.45molD．小于0.45molD1．浓H2SO4与金属反应时的四种情况(1)浓H2SO4常温下使Fe、Al发生钝化，体现了浓H2SO4的强氧化性．(2)浓H2SO4与Zn反应先生成SO2，随着反应进行，浓H2SO4变稀，稀H2SO4与过量的Zn反应生成H2注意：(3)浓H2SO4与Cu反应只生成SO2，随着H2SO4变稀，Cu与稀H2SO4不反应，因此足量的Cu与浓H2SO4反应，产生的SO2的物质的量要小于H2SO4物质的量的一半．1．下列四种溶液中，一定存在SO的是(

)A．向甲溶液中加入BaCl2溶液，产生白色沉淀B．向乙溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀，再加入盐酸，沉淀不溶解C．向丙溶液中加入盐酸使之酸化，再加入BaCl2溶液，有白色沉淀产生D．向丁溶液中加入硝酸使之酸化，再加入硝酸钡溶液，有白色沉淀产生2-4练习C五、SO42-的检验

试剂：BaCl2溶液和稀盐酸方法：先用盐酸酸化，再加BaCl2溶液问题：1、盐酸的作用是什么？2、能否改用HNO3酸化？3、能否选用Ba(NO3)2溶液作试剂？某研究性学习小组在整理实验室的化学试剂时，发现一盛有无色溶液的试剂瓶。标签破损（如图），请你根据已掌握的知识，对该试剂可能是什么物质的溶液作出三种猜想，并设计实验验证，写出任一种的实验操作、现象和结论。猜想的化学物质检验需要的试剂操作、现象和结论123猜想物质化学式检验需要的试剂操作、现象和结论

1Na2SO4稀盐酸和BaCl2溶液取少量该溶液于试管中，滴入稀盐酸，若无明显现象，再滴入BaCl2溶液，如果生成白色沉淀，则原溶液是Na2SO4溶液

2Na2CO3稀盐酸、品红试纸和澄清石灰水取少量该溶液于试管中，滴入稀盐