2021年1月浙江省普通高校招生选考化学试题及答案

224223343334442242233433344433．．．2021浙江学考选化学试题可能用到的相对原子质量：HCNNaMgSi32Cl35.5K52FeCuBa一、选择(本大题共25小题，每小题2，共50分每小题列出的四个选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得)下列含共价键的盐是

C.Ba(OH)

蒸馏操中需要用到的仪器是下列物属于强电解质的是KOHB.H下列物与俗名对应的是

C.

CH纯NaHCO

B.铵：NHHSOC.TNT下列表正确的是

氯：CCl甲的电子式甲戊烷的键线下列说不正的是

B.烯的球棍模型甲乙酯的结构简式CHCOOCH联(属于芳香烃，其一溴代物有种甲与气在光照下发生自由基型链反应C.沥青来自于石油经减压分馏后剩余物质

242223．．．．．．32232．．．222223242223．．．．．．32232．．．222223223233432243233243煤气化产物中含有、和CH等下列说正确的是14N和N互同位素C.C和互同素异形体下列说不正的是

B.间二甲苯和苯互为同系物乙和乙醇互为同分异构体铁与氧化铝发生的铝热反应可用于焊接铁轨镁烧发出耀眼的白光，可用于制造信号弹和焰火C.熟石膏与水混合成糊状后能很凝固，常用于制作模型和医疗石膏绷带工上可用氨水消除燃煤烟气的二氧化硫下列说不正的是某胶态金属氧化物分散于玻璃中可制造有色玻璃通以水提取粗食盐后的母液为原料制取溴C.生物炼铜中通常利用某些细菌不溶性的硫化铜转化为可溶性铜盐工制备硝酸的主要设备为沸炉、接触室和吸收塔10.关反应8NH+6NO+12H，列说法正确的是A.NH中H元被氧化在应过程中失电子C.还原剂与氧化剂的物质的量之为3：氧产物与还原产物的质量之为4：11.下列说法不的是用层析法分离

和

，将滤纸上的试样点完全入展开剂可提高分离效果将CoCl·晶溶于乙醇，加水稀释，溶液颜色由蓝色逐渐转变为粉色C.乙酰水杨酸粗产品中加入足量酸氢钠溶液，充分反应后过滤，可除去聚合物杂质某强氧化(如：氯酸钾、高锰酸)及其混合物不能研磨，否则可能引爆炸12.下列类比合理的与HO反生NaOH和H，则与HO反生成Fe(OH)和B.NaClO溶与CO反应生成NaHCO和，溶与SO反生成和N与盐酸反应生成和Cl，则MgN与酸反应生成MgCl和NHClNaOH溶液与少量AgNO溶反应生成AgO和NaNO则氨水与少量溶液反应生成AgO和NHNO

．．．333232434．．．．．．333232434．．．．．．3413.下反应的方程式不的是石石与醋酸反应2-

+2CHCOOH=2CH-

+COO铜上镀银的总反银作阳极，硝酸银溶液作电镀)：阳)

Ag(极)C.铜与稀硝酸反应3Cu+2NO-+8H+=3Cu2+明溶液中加入少量氢氧化钡液：

+2NO↑+4HO

+3SO2-

+2+-=2Al(OH)↓↓14.下说法不正确的是甘酸和丙氨酸混合，在一定条件下可生成4种二肽乙、甲酸、乙二草酸)均不能使酸性高锰酸钾溶液色，C.纤维素与乙酸酐作用生成的醋纤维可用于生产电影胶片片基工上通常用植物油与氢气反生产人造奶油15.有

的说法不正确的是分中至少有个原子共平面完水后所得有机物分子中手性碳原子数目为1个C.与FeCl溶作用显紫色与量NaOH溶液完全反应后生成的钠盐只有1种16.现种短周期主族元素XYZ和子序数依次增大中Q在同一周期相关信息如下表元素XYZQ

相关信息最外层电子数是核外电子总数的一半最高化合价和最低化合价之和为零单质为淡黃色固体，常存在于火山喷口附近同周期元素中原子半径最小下列说法正确的是常时X单能与水发生烈反应与元组成的分，空间构型为正四面体C.YZ、Q最价氧化物对应水化物的酸性依次减弱D.第期且与同族元素的单质在常温常压下呈液态

212122A44223332322212122A442233323222222222322222a2x2y2℃，下列说法正确的是NaHA溶呈酸性，可以推测A为强酸可性盐溶呈中性，可以推测为强酸强碱C.0.010mol·L、10·L-1的酸溶液的电离度别为α、，则<mL10.00的CO溶中水电离出H的物质的量为×mol18.设N为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.1molNH晶中含有的共价键数目为

AB.CH和H混气体2.24L(标准状况)完全燃烧，则消耗分子数目为0.25N

AC.向0.10molL-1

溶中加入足量粉分反应，转移电子数目为N

A1CHCOOH与量CHOH充反应生成的CH分数目为N

A19.取过化氢水溶液，在少量I量，转换成HO浓度c)如表：

存在下分解2H在定温度，测得O的出t/min·L-1

下列说法不正确的是反20min时测得体积为224mL(标准状况)B.20~40min消耗H的均速率为0.010mol·L-1

·-1C.第30min时的时速率小于第时瞬时速率H分酶或代替I-

也可以催化HO分20.已共价键的键能与化学方程式信息如下表：共价键键能·)

H-H

热化学方程式则(g)H为

(g)+OO(g)H=kJ·-1kJ·-1

-428kJ·mol

C.498kJ·-1

·mol-121.铝酸盐型分子筛中许多笼状空穴和通(如图，其骨架的基本结构单元是硅氧四面体铝氧四面体，化学组成可表示为M[(AlO)·(SiO)]O(M表金属离子)。

．．．1．．．211222243．．．．1．．．211222243．．33．下列推测不正确的是常用水玻璃、偏铝酸钠在强酸溶液中反应后结晶制得分子筛若a=x/2则M为二价阳离子C.调节y/x(硅铝比的值，可以改变分子筛骨架的热稳定性分筛中的笼状空穴和通道，用于筛分分子22.镍电池是二次电池其工作原理示意图如下(L为灯泡，K、K为关，直流电源的两极)。下列说法不正确的是断K、上K，镍镉电池能量转化形式：化学能→电能断K、上K，电极A为极，发生还原反应C.电极B发生氧化反过程中，溶液中KOH浓不变镍二次电池的总反应式：Cd+Ca(OH)+2Ni(OH)23.实测得10mL0.50molL-1NHCl溶10mLL-1COONa溶的pH分随温度与稀释加水量的变化如图所示。已知℃时CHCOOH和NH·H的离常数均为×10-5。下列说法不正确的是

．．．．4w343342232232232223．．．．4w343342232232232223图实表示加水量的变化，虚表示随度的变化将NHCl溶液加水稀释至浓度

0.50

mol·L-1

，溶液化值小于lgxC.随温度升高K增，CHCOONa溶液中c(OH-)减小，c(H+)增大，减℃稀释相同倍数的NH液与CH溶中；c(Na)-c(CH-

)=c(Cl-)-c(NH)24.在298.15K、100条件下N(g)=-92.4·，NH和NH(g)的比热容分别为1和35.6J·。一定压强下，mol反中，反应物[(g)、生成物[2NH的能量随温度T的变化示意图合的是25.下方案设计、现象结论都正确的是目的

方案设计

现象和结论A

检验某无色溶液中

取少量该溶液于试管中，加稀盐酸酸化，再加入若液变黄色且试管上部B

是否含有NO-探究KI与FeCl

溶取mLmol-1

产生红棕色气体，则该溶液中含有NO-KI溶于试管中入mL若液血红色则KI

3332423333323222x223332423333323222x222222x223反应的限度

0.1·L

溶，充分反应后滴入FeCl的应有一定限度15%KSCN溶CD

判断某卤代烃中的卤素探究蔗糖在酸性水溶液中的稳定性

取2mL卤烃样品于试管中，加入mL20%KOH水液混合后加热，再滴加AgNO溶取的糖溶液于试管中，加入适量稀H后水浴热；再加入量新悬液并加热

若产生的沉淀为白色，则该卤代烃中含有氯元素若没有生成砖红色沉淀，则蔗糖在酸性水溶液中稳定二、非选择题本大题共小题，共分26.分(1)用质谱仪检测气态乙酸时，谱图中出现质荷(相对分子质量)为的，原因是。(2)金属镓Ga)位于元素周期表中第4周IIIA族其卤化物的熔点如下表：熔点℃

>1000

GaCl77.

GaBr熔比GaCl熔高很多的原因是

。27.(4分)玻璃仪器内壁残留的硫单质可用KOH溶洗涤除去，发生如下反应：(x-1)S+KKSO

SO+3HKS(x=2~6)KS

O请计算：(1)0.480硫质与VmLmolL-1

热KOH液恰好完全反应生成KS和KSO

。(2)2.560硫质与60.0mLmol·L-1

热KOH溶液恰好完全反应，只生KS和K，x=

。(写出计算过程28.(10分)某兴趣小组对化合物X开探究实验。

242．．．2212222222122242242II2IIII．．．．．．2242．．．2212222222122242242II2IIII．．．．．．222其中：X是溶于水的强盐，由3元素组成A和均纯净物；B可品红水溶液褪色。请回答：(1)组成X的3种素(填元素符)，的学式是。(2)将固体X加入温热的稀HSO中，产生气体B，该应的离子方程式

。(3)步骤I生反应的化学方程式_

。(4)步骤II某同学未加HO溶，发现也会缓慢出现白色浑浊，原因

。(5)关于气体B使红溶液褪色的原因，.认为B不使品红褪色，而是B与反应的生成物使品红褪色。请设计实验证_

。29.分氯碱工”电解饱和食盐水为基础制取氯气等产品，氯气是实验室工业上的常用气体。请回答：(1)电解饱和食盐水制取氯气的化学方程式

。(2)下列说法不正的是

。可用碱石灰干燥氯气可过饱和食盐水法收集氯气C.常温下，可通过加压使氯气液而储存于钢瓶中工上，常用氢气和氯气反应成的氯化氢溶于水制取盐酸(3)在一定温度下，氯气溶于水的过程及其平衡常数为：Cl(g)Cl(aq)K=c(ClCl(aq)HO(l)

H(aq)+Cl

(aq)HClO(aq)K其中为Cl(g)的平衡强(Cl)Cl在溶液中的平衡浓度。①(g)Cl的焓变Δ_0。(填>、或<”)②平衡常数K的表达式为K=

。③氯气在水中的溶解以物质的量浓度表为c则表示，忽略HClO的离

。用平衡压强p和述平衡常数(4)工业上，常采“碳氯”的法以高钛主要成为TiO为原料生产TiCl，，应的化学方程式为；ITiO(s)+2Cl(g)

H·L

，K=-3.4×10II

Hmol·L-1

，K=1.2×48结合数据说氯化过程中加碳的理

。(5)在一定温度下，以I为催化剂，氯苯和在CS中生平行反应，分别生成邻二氯苯和对二氯苯，两

2222223222242722222232222427223222427产物浓度之比与反应时间无关。反应物起始浓度均为0.5·-1

，反应30测氯苯转化为邻二氯苯25%化为对二氯苯。保持其他条件不变，若要提高产物中邻二氯苯的比例，可采用的措施是

。适提高反应温度C.适当降低反应温度

B.变催化剂D.改变反应物浓度30.分)某兴趣小组用铬铁矿[Fe(CrO)]制备KO晶体，流程如下：已知：)+10NaCO

CrO+4NaFeO10CO+2CrO2-

O+HO相关物质的溶解度随温度变化如下图。请回答：(1)步骤I将铬铁矿粉碎有利于加快高温氧化的速率，其由_

。(2)下列说法正确的_

。步II，温可提高浸取率步II，过滤可除水解产生的C.步骤III酸化的目的主要是使CrO转为NaCrO步IV，所得滤渣的主要成分是SO和NaCO(3)步骤，重结晶前，为了得到杂质较少的KCrO粗产品，从下列选项中选出合理的操(作不能重复使用)并排序：溶解→(__)(__)(__))重结晶。

2272227221a.50℃蒸发溶剂；

100℃蒸溶剂；

抽；

冷却至室温；蒸发至溶液出现晶膜，停止加热；

f.发至溶液中出现大量晶体，停止加热。(4)为了测定KO产的纯度，可采用氧化还原滴定法。①下列关于滴定分析的操作，不正确的

。用筒量取测液转移至锥形瓶滴时适当控制滴定速度C.滴定时应一直观察滴定管中溶体积的变化读时应将滴定管从架上取下捏住管上端无刻度处，使滴定管保持垂直E.平行滴定时，须重新装液并节液面“刻度或0”度以下②在接近终点时使“半滴操可提高测量的准确度方法是将旋塞稍稍转动使半滴溶液悬于管口，用锥形瓶内壁将半滴溶液沾落继续摇动锥形瓶，观颜色变化请横线上补全操作)(5)该小组用滴定法准确测得产品中KO的质量分数为98.50%。某同学还用分光光度法测定品纯度(KCrO溶液的吸光度与其浓度成正比例)但得的质量分数明显偏低析其原因现配制KO待测水溶液时少加了一种试剂。该试剂是，加该试剂的理由_31.(12分)某课题组合成了一种非天然氨基X，合成路线如下表示苯)：

。已知：R

2

33131523313152RBr请回答：

RMgBr(1)下列说法正确的_

。化物B的分子结构中含有亚甲基和次甲基

H-NMR谱示化合F中2种同学环境的氢原子→的应类型是取代反应化物X的子式是HNO(2)化合物A的结构简式是→D的学方程式是_

；化合物的结构简式是_。

。(4)写出种同时符合下列条件化合物H的分异构体的结构简式(不包括立体异构体①包含；

。②包含

(键两端的C不再连接H)片段；③除②中片段外只含有1个一(5)以化合物、溴苯和甲醛为原料，设计下图所示化合物的合成路(流程图表示，无机试剂、有机溶剂任选)

。(也可表示为2021浙江学考选考化学试题参考答案一、选择(本大题共25小，每小题分共50分DA