高中化学高考三轮冲刺福建省漳州市2023届化学高考最后冲刺模拟试卷4

2023化学高考最后冲刺模拟试卷4第Ⅰ卷(选择题共42分)一、选择题(本大题共7小题，每小题6分，共42分。在每小题给出的四个备选项中，只有一项符合题目要求。)1．化学与生活密切相关，下列说法正确的是()A．使用填埋法处理未经分类的生活垃圾B．用K2FeO4代替Cl2处理饮用水，既有杀菌消毒作用，又有净水作用C．大量使用薪柴为燃料，践行低碳生活D．CO2、NO2或SO2的排放是形成酸雨的主要原因2．下列说法中正确的是()A．甲烷与乙烯共1mol，完全燃烧后生成的H2O为2molB．光照下，异丁烷与Cl2发生取代反应生成的一氯代物有三种C．在酸性条件下，CH3CO18OC2H5的水解产物是CH3CO18OH和C2H5OHD．聚乙烯、蛋白质和纤维素都是天然高分子化合物3．现有A、B、C、D、E五种元素，前四种短周期元素在周期表中的位置如图所示，D的主要化合价为－2、＋6，E2＋的质子数比D的质子数多4，下列说法正确的是()A．C可分别与A、E元素形成离子化合物B．D可形成三种价态的酸C．原子半径：E＞D＞B＞A＞CD．最常见气态氢化物的稳定性：C＞B＞D＞A4．下列有关物质应用的说法正确的是()A．碳酸钠溶液呈碱性，可用热的纯碱溶液除去矿物油污渍B．钠和钾的合金在常温下是液体，可用于快中子反应堆作热交换剂C．常温下，浓硝酸不跟铁发生化学反应，可用铁制容器盛装浓硝酸D．铝表面易形成致密的氧化膜，铝制器皿可长时间盛放咸菜等腌制食品5．甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理是①CH3OH(g)＋H2O(g)=CO2(g)＋3H2(g)ΔH1＝＋kJ·mol－1②CH3OH(g)＋eq\f(1,2)O2(g)=CO2(g)＋2H2(g)ΔH2＝－kJ·mol－1下列说法正确的是()A．上述图示的反应为吸热反应B．图中的能量变化如图所示，则ΔH＝E1－E3C．H2燃烧能放出大量的热，故CH3OH转变成H2的过程必须吸收热量D．根据①②推知：在25℃、101kPa时，1molCH3OH(g)完全燃烧生成CO2和H2O放出的热量应大于kJ6．下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是()A．氯水中：c(Cl2)＝2c(ClO－)＋2c(Cl－)＋2c(HClO)B．Na2CO3溶液：c(OH－)＋c(H＋)＝c(HCOeq\o\al(－,3))＋2c(H2CO3)C．等浓度的NaClO、NaHCO3混合溶液中：c(HClO)＋c(ClO－)＝c(HCOeq\o\al(－,3))＋c(H2CO3)D．室温下，向mol·L－1NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性：c(Na＋)＞c(SOeq\o\al(2－,4))＞c(NHeq\o\al(＋,4))＞c(OH－)＝c(H＋)7．在一定条件下，C(s)＋H2O(g)CO＋H2(g)ΔH＞0在一容积固定的密闭容器中放入足量的焦炭与一定量的水蒸气进行反应，下列有关图像正确的是()A．Ⅰ图表示反应进行过程中气体平均相对分子质量的变化B．Ⅱ图表示反应进行过程中气体密度的变化C．Ⅲ图表示反应达到平衡后，移去部分焦炭后水蒸气的百分含量的变化(忽略表面积的影响)D．Ⅳ图表示反应达到平衡后，升高温度CO的百分含量的变化第Ⅱ卷(非选择题共58分)必考部分二、非选择题(本大题共5小题，共58分。其中3题必考题，2题选考题任选一题)8．(15分)(1)元素M是短周期元素，其常量存在于海水中，单质被誉为“国防金属”。①M的原子结构示意图为____________。②以M、Al为电极，KOH溶液为电解质溶液，则负极的电极反应式为_________________________________。(2)一定条件下，通过下列反应可实现燃煤烟气中硫的回收：2CO(g)＋SO2(g)eq\o(,\s\up7(催化剂),\s\do5())2CO2(g)＋S(l)ΔH①已知：2CO(g)＋O2(g)=2CO2(g)ΔH1＝－566kJ·mol－1S(l)＋O2(g)=SO2(g)ΔH2＝－296kJ·mol－1则反应热ΔH＝________kJ·mol－1。②其他条件相同、催化剂不同时，SO2的转化率随反应温度的变化如图a所示。260℃时________(填“Fe2O3”、“NiO”或“Cr2O3”)作催化剂反应速率最快。Fe2O3和NiO作催化剂均能使SO2的转化率达到最高，不考虑价格因素，选择Fe2O3的主要优点是______________________________________________________________________。③工业上还可用Na2SO3溶液吸收烟气中的SO2：Na2SO3＋SO2＋H2O=2NaHSO3。某温度下用mol·L－1Na2SO3溶液吸收纯净的SO2，当溶液中c(SOeq\o\al(2－,3))降至mol·L－1时，吸收能力显著下降，应更换吸收剂。Ⅰ．此时溶液中c(HSOeq\o\al(－,3))约为________mol·L－1。Ⅱ．此时溶液pH＝________。(已知该温度下SOeq\o\al(2－,3)＋H＋HSOeq\o\al(－,3)的平衡常数K＝×106，计算时SO2、H2SO3的浓度忽略不计)9．(15分)铁及其化合物在生产和生活中有着广泛的应用。(1)氧化铁是重要工业颜料，用废铁屑制备它的流程如下：回答下列问题：①操作Ⅰ、Ⅱ的名称分别是__________、__________。②写出在空气中煅烧FeCO3的化学方程式____________________________________；③煅烧如果不充分，产品中将有Fe2＋存在，试设计实验检验产品中有无Fe2＋。(2)有些同学认为KMnO4溶液滴定也能进行铁元素含量的测定。a．称取g绿矾(FeSO4·7H2O)产品，配成250mL溶液；b．量取mL待测溶液于锥形瓶中；c．用硫酸酸化的00mol·L－1KMnO4溶液滴定至终点，消耗KMnO4溶液体积的平均值为mL。①写出酸性KMnO4溶液与FeSO4溶液反应的离子方程式_____________________________________________。②计算上述样品中FeSO4·7H2O的质量分数为________[已知M(FeSO4·7H2O)＝278g·mol－1]③滴定达到终点时锥形瓶中溶液颜色变化为________________________________________________________。④下列操作会导致样品中FeSO4·7H2O的质量分数的测定结果偏高的有________。a．未干燥锥形瓶b．盛装标准液的滴定管没有用标准液润洗c．滴定结束时仰视刻度线读数d．量取待测液的滴定管没有润洗10．(15分)硼位于ⅢA族，三卤化硼是物质结构化学的研究热点，也是重要的化工原料。三氯化硼(BCl3)可用于制取乙硼烷(B2H6)，也可作有机合成的催化剂。[查阅资料]①BCl3的熔点为－℃，沸点为℃；②2B＋6HCleq\o(=,\s\up7(△))2BCl3↑＋3H2↑；③硼与铝的性质相似，也能与氢氧化钠溶液反应。[设计实验]某同学设计如图所示装置制备三氯化硼：请回答下列问题：(1)常温下，高锰酸钾固体粉末与浓盐酸发生的反应可替代A装置中的反应，两个反应的产物中锰的价态相同。写出高锰酸钾固体粉末与浓盐酸反应的离子方程式：____________________________________________________。(2)E装置的作用是____________________。如果拆去B装置，可能的后果是__________________________________________________________________________________________________________。(3)写出D装置中发生反应的化学方程式：________________________________________________________；实验中可以用一个盛装________(填试剂名称)的干燥管代替F＋G装置，使实验更简便。(4)三氯化硼遇水剧烈反应生成硼酸(H3BO3)和白雾，写出该反应的化学方程式___________________________________________________________________。实验室保存三氯化硼的注意事项是______________。(5)为了顺利完成实验，正确的操作是________(填序号)，并解释原因___________________________________。①先点燃A处酒精灯，后点燃D处酒精灯②先点燃D处酒精灯，后点燃A处酒精灯③同时点燃A、D处酒精灯(6)请你设计一个简易实验，验证制得的产品中是否含有硼粉：___________________________________________________________________________________________________________________________________________。选考部分11．(13分)[化学一物质结构与性质]元素周期表中，金属和非金属分界线附近的元素性质特殊，其单质及化合物应用广泛，成为科学研究的热点。(1)锗(Ge)可以作半导体材料，写出基态锗原子的电子排布式______________。(2)环硼氮六烷的结构和物理性质与苯很相似，故称为无机苯，其结构为①第一电离能介于B、N之间的第二周期元素有______种。②无机苯分子中1个氮原子给有空轨道的硼原子提供1个孤电子对，形成1个________键。③硼、氮原子的杂化方式是______________。(3)硅烷的通式为SinH2n＋2，随着硅原子数增多，硅烷的沸点逐渐升高，其主要原因是____________________。最简单的硅烷是SiH4，其中的氢元素显－1价，其原因为______________。(4)根据价层电子对互斥理论(VSEPR)推测：AsCl3的VSEPR模型名称：__________；AsOeq\o\al(3－,4)的立体构型：__________。(5)钋(Po)是一种放射性金属，它的晶胞堆积模型为简单立方堆积，钋的摩尔质量为209g·mol－1，晶胞的密度为ρg·cm－3，则它晶胞的边长(a)为________pm。(NA表示阿伏加德罗常数，用代数式表示晶胞边长)12．(13分)[化学一有机化学基础]液晶高分子材料应用广泛。新型液晶基元——化合物Ⅳ的合成线路如下：(1)化合物Ⅰ的分子式为________，1mol化合物Ⅰ最多可与________molNaOH反应。(2)CH2CH—CH2Br与NaOH水溶液反应的化学方程式为____________(注明条件)。(3)化合物Ⅰ的同分异构体中，苯环上一溴代物只有2种且能发生银镜反应的化合物有多种，写出其中一种同分异构体的结构简式____________。(4)下列关于化合物Ⅱ的说法正确的是________(填字母)。A．属于烯烃B．能与FeCl3溶液反应显紫色C．一定条件下能发生加聚反应D．能使溴的四氯化碳溶液褪色(5)反应③的反应类型是________。在一定条件下，化合物也可与Ⅲ发生类似反应③的反应生成有机物Ⅴ。Ⅴ的结构简式是____________。参考答案第Ⅰ卷(选择题共42分)一、选择题(本大题共7小题，每小题6分，共42分。在每小题给出的四个备选项中，只有一项符合题目要求。)1．答案B解析生活垃圾不能随意填埋，否则会造成二次污染；由于高铁酸钾的还原产物铁离子水解生成氢氧化铁胶体，能起到净水剂的作用。2．答案A解析A项中CH4和C2H4都是4个H原子，用H原子守恒即可判断该项正确；B项中异丁烷有两种不同的H原子；C项水解产物中18O应在乙醇中。3．答案B解析由D的主要化合价知D是硫元素，故E是钙元素，A、B、C分别为氮元素、氧元素、氟元素。氟与氮元素形成的是共价化合物，A错误；硫元素可形成H2S、H2SO3、H2SO4三种酸，B正确；同周期元素从左到右原子半径逐渐减小，同主族元素从上到下原子半径逐渐增大，所以原子半径：E＞D＞A＞B＞C，C错误；H2S的稳定性比NH3的稳定性弱，D错误。4．答案B解析热的纯碱溶液除去的是动物油脂和植物油脂；C项，铁在浓HNO3中钝化，可用铁制容器盛装浓HNO3；D项，铝制容器若长时间盛放咸菜等腌制食品，会发生腐蚀。5．答案D解析上述图示中反应物的能量大于生成物的能量，应为放热反应，且能量变化ΔH＝E1－E2，所以A、B都不正确；C中一个化学反应的能量变化取决于反应物和生成物自身的性质，与其他因素无关；D中根据①②运用盖斯定律3×②－2×①，代入数据计算可得，25℃时H2O为液态，故放出热量大于kJ。6．答案D解析A项，根据氯元素守恒：2n(Cl2)＋n(ClO－)＋n(Cl－)＋n(HClO)等于通入Cl2的物质的量的2倍；B项，不符合质子守恒；C项，应改为c(HClO)＋c(ClO－)＝c(HCOeq\o\al(－,3))＋c(COeq\o\al(2－,3))＋c(H2CO3)；D项，当呈中性时，NHeq\o\al(＋,4)和NH3·H2O共同存在，致使c(SOeq\o\al(2－,4))>c(NHeq\o\al(＋,4))。7．答案B解析A项，气体平均相对分子质量应减小；B项，由于容器体积不变，气体总质量变大，所以密度增大；C项，移去部分焦炭，平衡不移动；D项，升温，平衡右移，CO的百分含量增加。第Ⅱ卷(非选择题共58分)必考部分二、非选择题(本大题共5小题，共58分。其中3题必考题，2题选考题任选一题)8．答案(1)②Al－3e－＋4OH－=AlOeq\o\al(－,2)＋2H2O(2)①－270②Cr2O3Fe2O3作催化剂时，在相对较低温度时可获得较高SO2的转化率，从而节约大量能源(4)Ⅰ.Ⅱ．6解析(2)①根据盖斯定律，由已知中第一个反应减去第二个反应可得2CO(g)＋SO2(g)eq\o(,\s\up7(催化剂),\s\do5())2CO2(g)＋S(l)，则ΔH＝ΔH1－ΔH2＝－270kJ·mol－1。②根据图a,260℃时Cr2O3曲线对应的SO2的转化率最高。Fe2O3作催化剂的优点是在相对较低的温度时获得的SO2的转化率较高，可以节约能源。③Ⅰ．溶液中c(SOeq\o\al(2－,3))降至mol·L－1时，参加反应的c(SOeq\o\al(2－,3))为mol·L－1，则反应生成的c(HSOeq\o\al(－,3))约为mol·L－1。Ⅱ．K＝eq\f(c(HSO\o\al(－,3)),c(SO\o\al(2－,3))·c(H＋))＝eq\f,×c(H＋))＝×106，则c(H＋)＝10－6mol·L－1，pH＝6。9．答案(1)①过滤洗涤②4FeCO3＋O2eq\o(=,\s\up7(高温))2Fe2O3＋4CO2③取固体样品少许放置试管中，加入足量稀硫酸，振荡试管，再加入几滴KMnO4溶液。如果溶液褪色，则有Fe2＋(2)①5Fe2＋＋MnOeq\o\al(－,4)＋8H＋=5Fe3＋＋Mn2＋＋4H2O②4③滴加最后一滴溶液，溶液刚好由黄色变成紫红色，且半分钟内不褪去④bc解析(1)①分析流程可知操作Ⅰ、Ⅱ的名称分别是过滤、洗涤。②在空气中煅烧FeCO3的化学方程式为4FeCO3＋O2eq\o(=,\s\up7(高温))2Fe2O3＋4CO2。③Fe3＋中存在Fe2＋，检验方法为取固体样品少许放置试管中，加入足量稀硫酸，振荡试管，再加入几滴KMnO4溶液。如果溶液褪色，则有Fe2＋。(2)②根据反应关系式KMnO4～5FeSO4·7H2O00mol·L－1×20×10－3L1×10－3mol则样品中FeSO4·7H2O的质量分数为eq\f(10×10－3mol×278g·mol－1,g)≈4。滴定达到终点时锥形瓶中溶液颜色变化为滴加最后一滴溶液，溶液刚好由黄色变成紫红色，且半分钟内不褪去。④a．未干燥锥形瓶对结果没有影响；b．盛装标准液的滴定管没有用标准液润洗，造成浓度偏低，标准液体积偏大，结果偏大；c．滴定结束时仰视刻度线读数，标准液体积读数偏大，结果偏高；d．量取待测液的滴定管没有润洗，待测液的量偏小，结果偏低。10．答案(1)2MnOeq\o\al(－,4)＋10Cl－＋16H＋=2Mn2＋＋8H2O＋5Cl2↑(2)冷却和收集三氯化硼硼粉与氯化氢反应生成的产物中有氢气，加热氢气与氯气的混合气体，易发生爆炸(3)2B＋3Cl2eq\o(=,\s\up7(△))2BCl3碱石灰(4)BCl3＋3H2O=H3BO3＋3HCl↑密封冷暗处保存(5)①排尽装置中的空气，避免氧气和硼粉反应生成B2O3(或避免生成的三氯化硼与水蒸气反应)(6)取少量样品于试管中，滴加浓氢氧化钠溶液，若有气泡产生，则样品中含有硼粉；若无气泡产生，则样品中无硼粉选考部分11．(13分)[化学一物质结构与性质]答案(1)1s22s22p63s23p63d104s24p2或[Ar]3d104s24p2(2)①3②配位③sp2(3)相对分子质量增大，分子间作用力增大氢原子的电负性比硅原子电负性大(4)四面体形正四面体形(5)eq\r(3,\f(209,ρNA))×1010解析(2)①根据电离能的变化规律，具有半充满