高中化学高考二轮复习 等值模拟(二)

等值模拟(二)(限时：50分钟)一、单项选择题(本题包括6小题，每小题4分，共24分。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求。)7．化学是一门实用性很强的学科，与社会发展的需要有密切的关系。下列说法中，不正确的是()A．用食醋可除去热水壶内壁的水垢B．合成纤维和光导纤维都是新型无机非金属材料C．酒精能使蛋白质变性，可用于杀菌消毒D．误食可溶性重金属盐后，应采取的有效应急措施是喝大量的豆浆或牛奶答案B解析食醋中醋酸的酸性强于碳酸的酸性，而热水壶内壁水垢的主要成分为CaCO3和Mg(OH)2，故可溶于醋酸而除去，A项正确；合成纤维为有机化合物，B项错误；食用富含蛋白质的食品，可防止重金属离子破坏人体蛋白质，D项正确。8．下列各组离子在指定环境中一定能大量共存的是()A．无色溶液中：K＋、Fe2＋、SOeq\o\al(2－,4)、COeq\o\al(2－,3)B．存在较多Fe3＋的溶液中：Na＋、Cl－、SOeq\o\al(2－,4)、H＋C．常温下由水电离出的c(H＋)水·c(OH－)水＝10－24的溶液中：NHeq\o\al(＋,4)、Cl－、COeq\o\al(2－,3)、F－D．能使pH试纸变红的溶液中：K＋、S2－、COeq\o\al(2－,3)、NOeq\o\al(－,3)答案B解析Fe2＋为浅绿色，A项错误；常温下由水电离出的c(H＋)水·c(OH－)水＝10－24的溶液中，水的电离受到抑制，则此溶液为酸性或碱性溶液，NHeq\o\al(＋,4)不能在碱性条件下大量存在，COeq\o\al(2－,3)、F－不能在酸性条件下大量存在，C项错误；能使pH试纸变红的溶液为酸性溶液，S2－、COeq\o\al(2－,3)不能大量存在，D项错误。9．下列描述正确的是()A．在pH＝1的溶液中，NHeq\o\al(＋,4)、K＋、ClO－、Cl－可以大量共存B．MgO可以除去MgCl2溶液中的FeCl3C．足量铁粉与稀硝酸反应：Fe＋4H＋＋NOeq\o\al(－,3)=Fe3＋＋2H2O＋NO↑D．向某溶液滴加盐酸酸化的氯化钡溶液，出现白色沉淀，则证明该溶液中含有SOeq\o\al(2－,4)答案B解析pH＝1时，ClO－、Cl－会发生归中反应生成Cl2，A不正确；FeCl3中的Fe3＋易水解，比Mg2＋沉淀的pH小，加MgO可促进Fe3＋的水解，产生Fe(OH)3沉淀，B正确；C项中应生成Fe2＋，不正确；D项中若有Ag＋也会产生白色沉淀，不正确。10．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是()A．在标况下，LNO与LO2混合后所含分子数为B．常温常压下，16gO3所含的电子数为8NAC．molNa2O2晶体中含有个离子D．铝跟氢氧化钠溶液反应生成1mol氢气时，转移的电子数为NA答案B解析A项，2NO＋O2=2NO2,2NO2N2O4，分子数应小于；C项，molNa2O2晶体中含有个离子；D项，当铝跟NaOH溶液反应生成1molH2时，转移电子数应为2NA。11．如图所示，为直流电源，为浸透饱和氯化钠溶液和酚酞试液的滤纸，为电镀槽。接通电路(未闭合K)后发现上的c点显红色。为实现铁片上镀铜，接通K后，使c、d两点短路。下列叙述不正确的是()A．b为直流电源的负极B．f极为阴极，发生还原反应C．e极材料为铁片，f极材料的铜片D．可选用CuSO4溶液或CuCl2溶液作电镀液答案C解析依据c点显红色，可判断出c极发生的反应为2H＋＋2e－=H2↑，故c点连接的b极为直流电源的负极，a极为直流电源的正极，故A正确；依次确定e极为阳极、发生氧化反应，f极为阴极、发生还原反应，则铜片作阳极、铁片作阴极，故B正确、C错误；电镀液中要含有镀层金属的阳离子，故D正确。12．一定条件下，下列说法正确的是()A．常温下，pH相等的NaOH溶液和CH3COONa溶液中由水电离产生的c(OH－)相等B．由水电离的c(H＋)＝1×10－11mol·L－1的溶液一定是碱性溶液C．两种难溶性盐，Ksp较小的，其溶解度也一定较小D．Na2CO3溶液和NaHCO3溶液中一定都存在：2c(COeq\o\al(2－,3))＋c(OH－)＋c(HCOeq\o\al(－,3))＝c(H＋)＋c(Na＋)答案D解析常温下，NaOH溶液中由水电离产生的c(OH－)＝10－pH，而CH3COONa溶液中由水电离产生的c(OH－)＝10pH－14，二者不相等，A错误；水电离的c(H＋)＝1×10－11mol·L－1说明该溶液为酸性或碱性，B错误；两种难溶性盐，结构类型相同，才能根据Ksp来比较溶解度相对大小，C错误；Na2CO3溶液、NaHCO3溶液中离子种类一样多，且一定都遵循电荷守恒，D正确。二、双项选择题(本题包括两小题，每小题6分，共12分。在每小题给出的四个选项中，有两个选项符合要求。)、X、Y、Z是四种常见的短周期元素，其原子半径随原子序数变化如右图。已知W的一种核素的质量数为18，中子数为10；X和Ne原子的核外电子数相差1；Y的最高正价和最低负价之和为0；Z的非金属性在同周期元素中最强。下列说法正确的是()A．对应气态氢化物的稳定性：Y＞ZB．化合物XZW既含离子键也含共价键C．对应简单离子半径：W＞XD．Y的氧化物能与Z或X的最高价氧化物对应的水化物反应答案BC解析W的质子数为18－10＝8，为氧；由曲线和题干信息可知X、Y、Z为第三周期元素；依次为钠、硅、氯三种元素；B项所属物质为NaClO，既含离子键也含共价键，正确；C项，O2－和Na＋均有Ne原子的电子层结构，O的原子序数小半径大，正确；D项，SiO2和HClO4二者不反应。23．下列有关电解质溶液的叙述正确的是()A．同浓度、同体积的强酸与强碱溶液混合后，溶液一定为中性B．在Na2S溶液中：c(Na＋)＝2[c(S2－)＋c(HS－)＋c(H2S)]C．含1molKOH的溶液与1molCO2完全反应后，溶液中c(K＋)＝c(HCOeq\o\al(－,3))D．在CH3COONa溶液中加入适量CH3COOH，可使c(Na＋)＝c(CH3COO－)答案BD解析A项，如HCl和Ba(OH)2等体积等浓度混合后，呈碱性。C项，1molKOH和1molCO2反应生成KHCO3。由于HCOeq\o\al(－,3)的水解及电离，c(K＋)>c(HCOeq\o\al(－,3))。D项，若呈中性，则c(Na＋)＝c(CH3COO－)。三、非选择题(本题包括4小题，共64分。)30．(15分)某有机物A(C4H6O5)广泛存在于许多水果内，尤以苹果、葡萄、西瓜、山楂内最多，是一种常用的食品添加剂。该化合物具有如下性质：(ⅰ)在25℃时，电离平衡常数K1＝×10－4，K2＝×10－6(ⅱ)A＋RCOOH(或ROH)eq\o(→,\s\up7(浓硫酸),\s\do5(△))有香味的产物(ⅲ)1molAeq\o(→,\s\up7(足量的钠))慢慢产生mol气体(ⅳ)核磁共振氢谱表明A分子中有5种不同化学环境的氢原子。与A相关的反应框图如下：(1)根据化合物A的性质，对A的结构可作出的判断是________________________________________________________________________(填序号)。a．肯定有碳碳双键b．有两个羧基c．肯定有羟基d．有—COOR官能团(2)写出A、F的结构简式：A：________________________________________________________________________；F：________________________________________________________________________。(3)写出下列反应类型：A→B____________；B→E____________。(4)写出下列反应的反应条件：E→F第①步反应___________________________________________________________。(5)在催化剂作用下，B与乙二醇可发生缩聚反应，生成的高分子化合物用于制造玻璃钢。写出该反应的化学方程式：____________________________________________________。(6)写出与A具有相同官能团的A的同分异构体的结构简式：________________________________________________________________________。答案(1)bc(3)消去反应加成反应(4)NaOH/醇溶液(或KOH/醇溶液)，加热解析(1)根据(ⅰ)可知化合物A属于二元酸，即含有两个羧基；根据(ⅱ)能与羧酸和醇反应，生成具有香味的物质(酯)，说明A中含有羟基和羧基；根据(ⅲ)知，A中含有1个羟基；综上所述，b、c选项合理。(2)根据(ⅰ)～(ⅳ)可知，A的结构简式为HOOCCH(OH)CH2COOH。(3)根据反应流程可知，A→B属于消去反应，B为HOOCCH=CHCOOH；B→E为加成反应，E为HOOCCHBrCHBrCOOH；E→F属于消去反应，F为HOOCC≡CCOOH。(4)E→F的反应①是卤代烃消去反应，条件是在NaOH(或KOH)醇溶液中加热进行的，由于使用强碱，故反应①所得产物为钠盐。(5)二元酸与二元醇发生酯化反应，缩合生成高聚物。(6)更改A的碳架结构或羟基位置可得出答案，更改碳架结构为C—C(COOH)2，连接羟基为HOCH2CH(COOH)2，CH3C(OH)(COOH)2。31．(16分)恒温恒容条件下，硫可以发生如下转化，其反应过程和能量关系如图1所示[已知：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)ΔH＝－kJ·mol－1]：请回答下列问题：(1)写出能表示硫的燃烧热的热化学方程式：__________________。(2)ΔH2＝____________。(3)恒温恒容时，1molSO2和2molO2充分反应，放出热量的数值比|ΔH2|________(填“大”、“小”或“相等”)。(4)将Ⅲ中的混合气体通入足量的NaOH溶液中消耗NaOH的物质的量为________，若溶液中发生了氧化还原反应，则该过程的离子方程式为____________。(5)恒容条件下，下列措施中能使2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)中eq\f(nSO3,nSO2)增大的有________。A．升高温度B．充入He气C．再充入1molSO2(g)和1molO2(g)D．使用催化剂(6)某SO2(g)和O2(g)体系，时间t1达到平衡后，改变某一外界条件，反应速率v与时间t的关系如图2所示，若不改变SO2(g)和O2(g)的量，则图中t4时引起平衡移动的条件可能是__________；图中表示平衡混合物中SO3的含量最高的一段时间是____________。(7)各阶段平衡时对应的平衡常数如下表所示：t1～t2t3～t4t5～t6t6～t7K1K2K3K4K1、K2、K3、K4之间的关系为________________。答案(1)S(s)＋O2(g)=SO2(g)ΔH＝－297kJ·mol－1(2)－kJ·mol－1(3)大(4)2mol2SO2＋O2＋4OH－=2SOeq\o\al(2－,4)＋2H2O(5)C(6)升高温度t3～t4(7)K4＝K3<K2＝K132．(16分)硫元素有多种化合价，可形成多种化合物。(1)旋转喷雾干燥法是去除燃煤烟气中二氧化硫的方法之一，工艺流程如下图所示，写出雾化器中发生反应的化学方程式：________________________________________________。(2)已知NaHSO3溶液显弱酸性，其原因用离子方程式表示为____________。(3)请按照浓度由大到小的顺序排列mol·L－1Na2SO3溶液中的离子________。Na2SO3溶液放置于空气中一段时间后，溶液的pH________(填“增大”、“减小”或“不变”)。(4)某同学在常温下设计如下实验流程探究Na2S2O3的化学性质。实验①可说明________(填字母)。A．该Na2S2O3溶液中水电离的c(OH－)＝10－8mol·L－1B．H2S2O3是一种弱酸C．Na2S2O3是一种弱电解质D．Na2S2O3能发生水解，其离子方程式为S2Oeq\o\al(2－,3)＋2H2O=H2S2O3＋2OH－实验②说明Na2S2O3具有________性。写出发生反应的离子方程式______________。答案(1)2SO2＋2Ca(OH)2＋O2=2CaSO4＋2H2O(2)HSOeq\o\al(－,3)H＋＋SOeq\o\al(2－,3)，HSOeq\o\al(－,3)＋H2OH2SO3＋OH－，HSOeq\o\al(－,3)电离程度大于水解程度(3)c(Na＋)>c(SOeq\o\al(2－,3))>c(OH－)>c(HSOeq\o\al(－,3))>c(H＋)减小(4)B还原S2Oeq\o\al(2－,3)＋5H2O＋4Cl2＋2Ba2＋=2BaSO4↓＋8Cl－＋10H＋33．(17分)下图是某兴趣小组在实验室制备氯气并进行一系列相关实验的装置(夹持设备已略)。(1)实验室制备氯气的化学方程式为______________________