2021届高考化学模拟卷(湖北地区专用)

2绝密★用前22021届考化学模预热卷（北地区专用注意事：1、答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息2请将答案正确填写在答题卡上可能用到的相对原子质量H1O16Cl35.5Ca40一、选择题：本题共15小，小题3分，共45分在每小题给出的四个选项中，只有一项是合题目要求的。1.化学与人类生产、生活和社会展密切相关。下列说法错误的()A.口罩所使用的熔喷布主要成分为聚丙烯，属于合成纤维B.水中加入“催化剂”，可变成车燃料“油”C.将少量二氧化硫添加到红酒中起到杀菌和抗氧化作用D.“伦乃造意，用树肤……以为”中“树肤”的主要成分为纤维`2.下列化学用语正确的()A.

可以表示CH或的例型B.O互同位素；H

O

O、H

OD

O互为同素异形体C.硅酸盐CaSi(OH)

可用氧化物形式表示为2CaO5MgOD.裂变反应：

X10

净产生的中子

数为103.用N代阿伏加德罗常数的数值。下列说法正确的(AA.3.6g晶中阴离子的数目为

AB.将7.1g通水中，转移电子数为0.1N

AC.标准状况下11.2LO混合气体含有的氧原子数为N

AD.室温下，1LpH=13的NaOH溶中，由水电离出的

的数目为N

A4.下列反应的离子方程式正确的()A.将少量

固体投入一定量水中：O4OH22

323323B.向AlCl溶液中加入过量氨水：Al

O3

3

4C.向

Fe3

2

稀溶液中滴加足量氢碘酸：NO4H3

NO2D.向溶液中通入少量：2ClO

HO22

2HClO

235.短周期元素X、Y、Z的子半径和最外层电子数之间的关系如图1所；甲、乙、丙K、LN均由这些元素组成的单质或合物，上述物质的转化关系如图2所，其中，K是色气体是主要的大气污染物之一0.05mol丙液的pH=1，下说法正确的()A.Y、Z的高正化合价分别+、+6B.氢化物的熔、沸点：Z>M>YC.Y、M的质分别直接与Z的质反应，都能生成两种氧化物D.化合物中所原子均满足8电子稳定结构6.我国科学家提出了由CO和CH转化为CHCOOH的化反应历程。该历程示意图如下：3下列有关说法错误的(A.原料到产品的总反应属于加成应B.

CHCOOH

分子中最多有7个子共平面C.①→②放出热量并形成了C—CD.

CHCH

过程中，有两种类型的化学键断裂7.激素类药物已烯雌酚的结构简如图所示。下列叙述确的()

A.己烯雌酚是芳香烃B.1mol已雌酚可与6mol

发生加成反应C.lmol己雌酚完全燃烧能生成18mol

CO和12molHOD.己烯雌酚苯环上的一氯代物有种（不包括立体异构）8.下列实验叙述正确的()选项ABCD仪器药品橡胶管使烧瓶内压强判断C、S非金属性叙述

中和热的测定

蒸馏的接收装置

与大气压保持一致强弱于液体滴下A.AB.BC.CD.D9.下列关于氧族元素及其化合物结构与性质的论述错误的()A.键能

H>S

H>Se

H>Te

H，因此水的沸点在同族氢化中最高B.氧的电负性比硫强，因此在O分中氧元素显负价3C.碲的常见化合价为-2价、价、+6价D.斜方硫和单斜硫都易溶于

C

，是因为这两种物质的分子都属于非极性分子10.钠硫电池以熔融金属钠融硫和多硫化钠2x

分别作为两个电极的反应物固Al

2

O陶3瓷(可导放电Na)为电解质，总反应为2Na列叙述正确的是()

放电充电

S，其反应充电原理如图所示。下2x

2π2πA.放电时，电极a为极B.放电时，内电路中的移动方向为从b到aC.充电时，电极b的应式为SxxD.充电时，

Na

在电极b上获电子，发生还原应11.根据下列实验操作和现象，得结论或推论正确的()选项AB

实验操作向饱和CO溶中滴加几滴硼酸，无气泡产生用pH试纸测得：CH溶液的pH约为9，NaO溶的pH约为

实验结论或推论酸性：硼酸碳酸K

C

用AgNO标溶液滴定溶液里的ClKCrO为

sp

CrO

sp

(AgCl)指示剂DA.A

向Na溶中滴加硝酸，有气泡产生B.BC.C

该气体可能是D.D

12.三聚氰胶)的构与苯类似，也含有大键。下列关于三聚氰胺的说法错误是)A.该分子是由极性键构成的非极分子B.形成大π键电子全部由N供C.分子中原子杂化方式有1种D.分子中所有碳原子和氮原子共13.以晶胞参数为单位长度建立坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称作原子的分数坐标。

四方晶系的胞结构如图所示，晶胞棱边夹角均为90°晶胞中部分原子的分数坐标如表所示。下列说法不正确的是()CdSnAs

x000.25

y000.25

z00.50.125A.灰色大球代表AsB.一个晶胞中有4个SnC.距离Cd（0，0，0）最近的Sn的数坐标是，0）和（0.5，0）D.晶体中与单个键合As有2个14.天然气水合物可燃冰在底的低温高压环境下形成，是有巨大潜力的未来能源。但其易分解产生大量甲烷，对其开采可能引发巨大的温室效应灾难。因此，可燃冰的开采仍处于试验阶段一种天然气水合物晶体中，平均每46个分子构成个水分子笼。每一个水分子笼中可容纳一个烷分子或一个水分子。其中一种笼结构如图所示。则下列说法错误的()A.构成水分子笼的水分子之间以键连接，故可燃冰不稳定易分解B.笼骨架上的每一个水分子可能与形成两个水分子笼C.若每个分子笼中有6个纳另两个容纳分子该天然气水合物的平均组成可表示为

6CH

46HO

D.该天然气水合物晶体中可能包不止一种水分子笼15.常温下，的离常数：K，K向mmL0.1mol溶液中滴加

溶液混合溶液中水电离的c

液体积V的关系如图所示，下列说法正确的()A.mB.c点对应的溶液中存在C.b、d两溶液的pH=7D.

HO

的K

二、非选择题：本题共4小题共55分。16.分）无水FeCl

是有机合成的催化剂，易溶于水并且有强烈的吸水性，能吸收空气里的水分而潮解。实验室可用氯气与铁反应制备无水三氯化铁，下图是某学生设计的制备装置。(1)仪器的名是_________________________(2)B、C试瓶中放置的试剂别为浓硫酸、饱和食盐水，则实验装置连接的先后顺序是___________________(用小写字表。(3)若仪器X中放的是KMnO，其中反应的离子方程式______________________(4)仪器中盛的物质是碱石灰或无水氯化钙，其作用_____________________。(5)当装置C中满黄绿色气体时，再点燃装置E酒精灯，原因_______________________。

(6)室温时，向溶液中滴加NaOH溶液当溶液pH=3时，3

Fe

3

_______________(填“是”或“否”沉完全，理由是________________。[知的度积常数K

，当离子浓度小于1.0时，即可认为该离子沉淀完]17.分）化合物I(是治疗心脏病的一种重要药物，可由简单有机物A和萘()合成，路如图：的构简式_________________，E的化学名称______________________。(2)由萘生成C、B生成E的应型分别。中氧官能团的名称_________________________(4)D可使溴水褪色，由D生G的反应实现了原子利用率100%，该反应的化学方程式为__________________________。(5)同位素标记可用来分析有机应中的断键情况，若用超重(T)标记的G()与F反，所得H的结构简式为，则反应中G()断裂的化学键为______________________(填编)。(6)Y为H的同异构体满足以下件的共_______________出中任意一种的结构简式：_________________________。①含有萘环，且环上只有一个取代基。②可发生水解反应，但不能发生银镜反应。18.（14分乙基叔丁基醚（以ETBE表示）是一种性能优良的高辛烷值汽油调和剂。用乙醇与丁烯（以IB表示）在催化剂HZSM—5催化下合成ETBE，反应的化学方程式为HH。答下列问题：

（1）反应物被催化剂HZSM—吸附的顺序与反应历程的关系如图所示，该反应的eq\o\ac(△,H)eq\o\ac(△,)=________a反历的最优径是（填C、或C）（2）在刚性容器中按物质的量比1:1入乙醇和异丁烯，在378K与时异烯的转化率时间变化如图所示。①378K时异丁烯的转化率随时变化的曲线______填L或L）②388K时以物质的量分数表示的化学平衡常数K=________。（物质的量分数为某组分的物质量与总物质的量的比）③已知反应速率

vxHOH

x(ETBE)

中v正

为正反应速率，

逆

为逆反应速率，

k、k

为速率常数，x为组分的物质量分数，计算M点

正逆

=______（保留到小数点后位。19.分）随着人们对硒的性质深入认识及产品硒的纯度提高，硒的应用范围越来越广。某科小组以硫铁矿生产硫酸过程中产生的含硒物(主要含SO设计流程如图：

、SiO等提取硒，回答下列问题：(1)“脱硫”时，测得脱硫率随度的变化如图。随着温度的升高，脱硫率呈上升趋势，其原因是_________________________。佳温度_________________________。

22(2)“氧化酸浸”中，转化H，反应的离子程式________________________。(3)采硫脲

2

合亚硫酸钠进行“控电位还”，将电位高的物质先还原，电位低的物质保留在溶液中，以达到硒与杂质金属的分离。如表是“氧化酸浸”液中主要粒子的电位。名称

Cu

/

ZnZn

Fe/

/Fe

/Cl

SeOSe电位/V

0.345-0.760

-0.4400.7701.5110.740①控制电位在0.740~1.511V范内，在氧化酸浸液中添加硫脲，可选择性还。过的还2原反应半应式为_______________________②为使硒和杂质金属分离，用亚硫酸钠还原时的最低电位应控制__________________V。(4)粗硒的精制过程：NaSO浸出Se化成硒代硫酸钠SeSO2

3

]→Na

净化→SO2

4

酸化等步骤。①净化后的溶液中c

达到0.026

mol

，此时溶液中的c

的最大值为__________________，精硒中基不含铜(CuS)1.3

。②硒代硫酸钠酸化生成硒的化学方程式_______________对硒成分进行荧光分析发现，精硒中铁含量为32则精硒中铁的质量分数为____________________%，粗中铁含量为0.89%相比，铁含量明显降低。答案以及解析1.答案：解析：聚丙烯是合成高分子化合物，属于合成纤维A正；汽车燃料“油”的主要成分为烃，组成元素有C，据元素守恒水中加入“催化剂”，不可能变成汽车燃料“油”错；二氧化硫添加到红酒中确实能起到杀菌和抗氧化作用C正确；“树肤”即树皮，树皮的主要成分是维素，正。2.答案：

22解析：A项根据原子半径的大小可知，该比例模型不能表CCl，误B，同素异形体的研究对象为单质，HO、O、DO都水分子（化合物），是单质，错误C项用氧化物的形式表示硅酸盐的组成时般格式为较活泼金属氧化物·较不活泼金属氧化物金氧化物·水，故MgSi(OH)用氧化的形式表示为2CaO5MgOO，确；D项核素

发生裂变反应，净产生的中子数3.答案：解析：3.6gCaO晶体的物质的量为0.05mol所以其中含2

的数目为0.05项错误；AHOHClHClO是可逆反应，的质的量为0.1mol，能与水完全反应，因此22转移电子数小于0.1项错；标准状况下11.2L气的物质的量为0.5mol个O分与A1个CO分均含2氧原子，所以氧原子数为N，C项正确；1LpH=13的NaOH溶中，根Aw水

碱

OH

的物质的量为0mol，D项错误。4.答案：解析：将少量Na

固体投入一定量水中，反应的离子方程式为2Na4Na4OH错；不溶于过量氨水B确；因I还原22223性强于Fe，向

Fe3

2

稀溶液中滴加足量氢碘酸，应先化I，错误；因酸性HHCO，离子方式为ClOO332

，D错误。35.答案：解析：氧元素没有最高正化合价错误；碳元素的氢化物有很多，如气态烃、液态烃、固态烃等，因没有限制“最简单”，则其熔、沸点高低无法比较项错；和

反应只能生成

O

，C项误；化合物N为CO，子中所有原子均满足8电子定结构D项正确。6.答案：解析：由CO和转为的应方程式为COCHCOOH，属于加成反应，A正；最多有6个子共平面，错误；根据图示①的总能量高于②总能量，①

→②放出能量，对比①和②，①→②放出热量并形成了C键正；选择性活化为COOH过中有1个C—H发生断裂的同时有一个C=O键裂成C—O键，D正。7.答案：解析己雌酚中含有羟基属烃的衍生物A错己烯雌酚可与7molH发加成反应，B错；己烯雌酚化学式为C，全燃烧能生成18mol和10molH，C错误己烯雌酚结构中存在对称轴，可知苯环上的一氯代物有两种（不包括立体异构）正。8.答案：解析：项，在中和热测定的实中，为减少热量损失，大小两烧杯的烧杯口要相平、两烧杯间用碎纸条（或碎泡沫）进行填充，同时图示实验装置还缺少环形玻璃搅拌棒，错误项，收装置不应封闭，错误C项装置中胶管可使烧瓶内的压强等于分液漏斗中的压强，使分液漏斗中的液体顺利滴下，从而达到实验目的，错误项，和反生成HCO，CO分解生成，和溶反应生成H所酸性强弱顺序是SOHH，非金属元素的最高价含氧酸的酸性越强，其非金属性就越强，从而得出非金属性的强弱关系：S>C>Si，确。9.答案：解析：对于分子晶体，沸点与键能无关，水的沸点高是因为水分子之间存在氢键论述错误；电负性越大，原子在化合物中吸电子的能力越强，氧的电负性比硫强，因此分中氧元素显负价，B论正确；由O、S的化合可知，碲的常见化合价-2价、价、+6价，论正确；斜硫和斜方硫都属于非极性分子且二硫化碳是非极性溶剂，故斜方硫和单斜硫都易溶C，D述正确。10.答案：解析：项，放电时Na失子故电极为负，错误B项，电时是原电池，Na向极移动，故移动方向为从a到b，错；项充电时是电解池，电极是阳，失电子，正确D项充电时，电极a是极，Na在极获得电子，发生还原反应，错误。11.答案：解析：A项根据强酸制弱酸的原理，如果硼酸的酸性比碳酸强会生成二氧化碳气体，反应没有体生成，所以酸性：碳>硼酸，错误，没有给出二者初始浓度，无法比较，错误项，

AgNO

标准溶液滴定溶液中的Cl

，用Ag

生成砖红色沉淀，但由于溶液中Cl

浓远大于CrO浓度，故无法比较，

CrO(AgCl)的小；错误D项，向NaSO

溶液中滴加硝酸亚酸钠有还原性酸有强氧化性二者反应生成硫酸钠一氧化氮气体和水正。12.答案：解析分子中的化学键均为极性价键该分子的正电性中心与负电性中心重合故该分子是由性键构成的非极性分子，A说正确N原子外层有5个子，其中3个电形成σ键，2个电形成大键，B说法确；分子中原子和sp

2种化方式C说错误；三聚氰胺的结构与苯类似，分子中所有碳原子和氮原子共面D说正确。13.答案：解析由方晶系CdSnAs晶胞及部分原子的分数坐标可知，黑色小球代Cd，白色小球代表，灰色大球代表As项正确；晶中有个Sn位棱上6个Sn位面上，则属于一个晶胞的Sn的个数为4×1/4+6×1/2=4项正确；与Cd（0，0）最近的Sn原子如图所示的a两个Sn原，位置的Sn分数坐标为0.5，0，0.25），b位置的的分数坐为（，0.5）项确CdSnAs晶体中，晶胞面上的Sn除该晶胞中的2个As键外，还与相邻晶胞中的2个As键合，晶胞棱上的Sn除与晶胞中的1个键合，还与相邻晶胞的3个键合故晶体中单个Sn与As键合D项误。14.答案：解析：水分子笼的水分子间氢键的能量比较小，易断开，所以可燃冰不稳定，易分解正确；骨架上的每一个水分子最多可形成三个氢键每个水分子可能参与形成两个水分子笼正；晶体中平均每个O成8个笼8个笼中有个纳了CH，另外2笼被游离的2充此体中有个水子

CH

以化学式可表示为O，2C错；由题意可知，平均每46水分子构成个水分子笼，所以该天然气水合物晶体中可能括不止一种水分子笼D正。

22解析：当SO与完全反生K时水的电离程最大，即c点，2

0.1mol

，解得m，A错误；KSO溶液中存在物料守恒：

，B错；点示KSO和的混合溶液、3表示K和KOH混合溶液点pH>7错

，而

HSOOH

，所以

K10K10

，D正。16.答案：圆烧瓶（1分(2)a、f、g、b、c、d、e、h（3）2MnO2Mn5ClO（3分）42(4)防止后面装置中的水分进入中与FeCl反应（）(5)防止装置中的空气与铁发生应2分(6)否1分溶液中

c

3

KspOH

molmol，没有沉淀完全（2分解析：(1)仪X的称是圆底烧瓶。(2)该实验是先利用固液不加热装置制取氯气，然后进行除杂、干燥，与铁发生反应，最后进行尾气处理，实验仪器连接的先后顺序是、f、g、b、c、d、e、h。(3)若仪器X

中盛放的是

KMnO

，则制取氯气的离子方程式为

4

2Mn

2

O。22(4)因为三氯化铁易溶于水并且强烈的吸水性，仪器Y盛放的物质是碱石灰或无水氯化钙，可防止后面装置中的水分与三氯化铁反应。(5)当装置C中满黄绿色气体时，再点燃装置E酒精灯，可防止装置中的空气与铁发生反应。

(6)当溶液pH

为3

时，溶液中

c

，由于

sp

3

，

所

以

溶

液

中c

c

3

KspOH

1.1

mol

mol

，所以沉淀不完全。17.答案：（1分）醇1分）(2)取代反应1分加成反应1）(3)醚键、羟基2分）(4)

（2分(5)a、d分）(6)8（2分(合要求即)分）解析萘与CleCl作催化剂的条件发生取代反应生成合结构可推出C的构简式为，流程图中部分结可推出为乙烯B与水反应生成E即乙烯与水的加成反应，因此E为乙醇。(2)萘与在eCl作化剂的条件下发生取代反生成；B乙烯B水反应生成E即烯与水的加成。(3)根据化合物I的构简式

可知，其中含氧官能团有醚键和羟基。(4)A与气在加热条件下生成D，D在化剂作用下被氧气氧化成G，D可溴水褪色，说明D含有碳碳双键由D生成G的应实现了原子利用率100%结G的构简式可知D的结简为则该反应的化学方程式为。(5)反应G到H的过中，氯原子从G分子中脱离，则a置的键发生断键；含有重氮的环状结构断开，说明d位的化学键断裂，因此断裂的化学键为ad(6)H的构简式为，YH同分异构体，且萘环上只有一个取代基，可发生水解反应，但不能发生银镜反应，说明子中含酯基有醛基，故符合要求的结构简式、、

、、、，共8种。18.答案：）（2分）C（3）（2）①L（3分）②24（3分）③4.6（3分）解析：（1）化学反应中的热效与反应的过程无关，只与反应的起始有关，所以该反应的热效应△HkJ。反应历程中的C所需的活化能最低，所以是