2021届高考化学二轮复习化学反应速率与平衡练习

化反速方泰州模拟)已的vc32222正正

2(NH32vc(Hk数Kk是逆逆2正正逆。v衡则k2(NH)·c(CO)=k正逆正3逆2==K研究应

H在716,气体混合物22数x(HI)间t表:

010

中正反为vx正正

2(HI),逆反应速率x(H其中逆逆22k为数k为_______(以Kk表示。若k7-1,正逆逆正时,v正

-1

时v,即kx2x(H)·x(I),则=正逆正逆22k=。vx2(HI)=0.002min2-3min-1。逆正正

-3对H究,提列理:(k为速率数2步

N2

2

应平衡时v=k正正

O)逆逆22步NO22

2

N22

步N2

2

NO快反22衡是________(填)。应应时2c(NO)=c(N)22数K=应,项错误总反应快定即主,;到时k正

k·c(N),k,故知C项错误达到平衡时,逆22正逆

,又v2(NO)=vO),故,D正正逆逆22时应4NO(g)N(g)+2NO(g),其122v·cn正正

-1

v-1正

·s-1

-9-8-7=________·L3·s,若强正将),4.00×10

-9=0.10

nk,6.40×10-8正

n

k;可以求出正=4×10正

-5

-3

·L3·s-1。=,各体;减强平衡动加4-5

一,向某密闭容器中充入NO,发生反应2NO(g)22:

N24①a、b_变的Ne,衡_______动填“)

②a点时为_______,用数K,2p下K-1p

(用p示)0已应NOΔH>0,=kc(NO242正正24v=kc2(NO、k数则逆逆2正逆

正。升度k数逆正逆(1)①由图知a到点的过程中NO的体积分数不断增大故逆24大一定下保变体强故动,设xmolNO,则0.5xmolN,剩余1-x)224,由得时NO的转化率为66.7%,p(NO)=0.96p,22240)=0.04pK=当反时v=v,即kO20p正逆正2c逆

2(NO=K=10k;该,升度2正逆逆动k于正逆(1)①c>b>a逆大泰安模拟烯(g)+H(g)kJ·mol-12:上述反应为正正

=kp乙苯逆逆

苯乙烯

p

氢气

,其中kk正逆数p

同_在中往气,加入水是。压p)总α随时间,p(HO)=________kPa,平衡2K用算;ap】(1)该反应度反应快动(2)反应釜,相当于减小压强平衡动乙苯;由知起始p

+乙苯

kPa,平衡时乙苯转化率为

kJ·mol2

-1pp

乙苯

00pp

乙苯乙苯

乙苯乙苯

乙苯乙苯

乙苯

乙苯

乙苯

+

kPa,再结合p

+乙苯p

乙苯

K=p时vp正正

=kp乙苯逆逆

苯乙烯

p

,则氢气

==K=45pa处为60%,总压强知起始p

乙苯

(g)+HkJ·mol2

-1p00p12p812a处=kPa×=2.5。(1)升温(2)反气相当强平衡,乙45硅SiHCl:3应(g)(g)+SiCl(g),3224剂K和343K时的3

a、b处反应速率大:(填“大于”“小于”或“等于”)abv=v-v=k正逆

正

-k

逆

,kk分别正逆数x为物质数算保留1数高反应快,a点温度为343K,b为323K,故反应:>v。反应速率=v-v=kab正逆

正

-k

逆

,则有v=正正k正

=k

,v=k逆逆

逆

K时v=v,即正逆,此时的平衡转率α=22%,经计算可得3、SiHCl为0.78、0.11、0.11,则3224k2=k2正逆

,k/k正逆

2≈0.02。a处的平3α=20%,此时SiHClCl、SiCl为0.8、0.1、0.1,则3224===:大于深圳模拟CHOCHΔ,为=kc(CH3332正正3v=·OCHc(HO),k为速经料逆逆332正逆式:lnK(Kcc度,度增大的倍正k增大的倍数>=逆

高ln,K减小,说明度动cc于k正逆<荆州模拟来2NO(g)+O(g)2

步2步

N(g)(快H<0;v=kc=(N)2211正1正1逆1逆22步NO222=kc(NO)2逆2

(g)(慢H<0;=22

c(NO)(O2222

2NO由_______(填2)一,反2NO态,请写用kk、221正1逆k、式K2正2逆(1)第二步:N222

(g)(),主要是由第二步决定反应速2(2)由反应态以=v=,所以vv=×v,即1正1逆2正2逆1正2正1逆2逆kc1正

(NO)×c(NO)c(Ok(Nkc22正2221逆222逆

(NO),则是2K==。(1)第二步

拟重利用的还原3染去NO下(g)+6NO(g)5N(g)+6HO(l)Δ322率v=·4正正

(NH)·cv=k·x(Ny(HO)(、3逆逆22正逆数,数Kk/k,则正逆x=________,y有v=v,即k·c(NH)·c正逆正3kc(N)·cO),变=,该反应的平衡常数逆22K=k/k,平下K正逆

,所以y=50拟H(g)H=-1122

-1

K时在一密闭容器中按物质1∶1充入(g)和I(g),测得气体22图

若为pkPa,则前20min内的平均速min-1(用p示反时H(H22上,正反应速率v=k·c(Hc(I),逆反应速率为v=正正22逆kc其中、k度逆正逆)(1)列出三段式算H(g)+I(g)22n1

n

xx

2xn1-

1

2x=0.03kPa·min。(2)时HI的为x=0.784,H的(H)=22

×100%=到达平时反应速率相等为v=(I),正正22为v=kc2(HI),v=k)·c(I)=c2(HI)=v,逆逆正正22逆逆==K,H(g)+I(g)kJ·mol22

-1,升高,平

(1)0.03p(3)

拟在298K时究HO+2HI22素表

2HO+I反应221

2

3

4

5c(HI)/mol·Lc(HO)/mol·L-122

v/mol·L·s-1