2021届高考化学一轮培优练化学反应与能量

22222－222224222122222223242422443222222－22222422212222222324242244322225532222423246222322届考学轮优：学应能含案专：学应能一、选择题1、氢气与气生成水的反应是氢能源应用的重要途径。下列有关说法正确的是()A．一定度下，反应2H(g)＋OO(g)自发进行，该反应的ΔH<0B．氢氧燃料电池的负极反应为＋2H＋－

C．常温常压下，氢氧燃料电池放电过程中消耗LH，转移电的数目为6.02×1023D．反应2H(g)＋OO(g)可通过式估算：＝反应中形成新共价键的键能之和－反应中断裂旧共价键的键能之和2、联(NH)常温下为无色液体，可用作火箭燃料。已知：①2O(g)＋N(g)===NO(l)ΔH②N＋2H(g)===NH(l)ΔH③(g)＋O(g)ΔH④H(l)＋N(g)O(g)

ΔH＝－下列说法不正确的是()A．＝2ΔH－2ΔH－ΔHB．O(g)＋2HO(l)Δ，ΔH>HC．1O(g)和2molH(g)有的总能量高于2HO(g)具有的总能量D．联氨和NO作火箭推进剂的原因之一是反应放出大量的热3、水热法备纳米颗粒Y(合物的反应为＋

＋2S2＋O＋－

===Y＋O＋O。下列说法中，不正确的是()A．S2是还原剂B．Y化学式为C．＝D．每有1molO参加反应，转移的电子总数为44、在中,Mg燃烧生成。下列说法正确的是A．元素的单质只存在金刚石和石墨两种同素异形体

21222222223222222212312312312322321222222x2x2yx2221222222223222222212312312312322321222222x2x2yx222－22222B．、中镁元素微粒的半径r(Mg

C．在该反应条件下,Mg的还原性强于C的还原性D．该反应中化学能全部转化为热能5、已知：Cu(s)＋2H

＋

2

(aq)＋(g)

ΔH2HOO(l)O(g)ΔH2H＋O(l)ΔH则反应Cu(s)＋(l)＋2H2(aq)＋2HO(l)的ΔH＝()111A．H＋ΔH＋ΔHB．H＋ΔH－ΔHC．ΔH＋2H＋ΔH

D．ΔH＋ΔH＋ΔH36、已知：O＋C(s)===CO(g)＋2Fe(s)

ΔH＝＋234.1kJ·mol

①C(s)＋O(g)===CO(g)ΔH＝－393.5kJ·mol－1②3则＋(g)===Fe(s)的是)A．kJ·mol

1

B．

C．－－D．－kJ·mol7恒温恒容的密闭容器中储氢反应MH(s)＋

MH

＋

(s)

ΔH<0达到化学平衡。下列有关叙述正确的是()A．加入量(s)容器内气体的相对分子质量减小B．吸收molH只需1mol

xC．若降温，该反应的平衡常数减小D．若向容器内通入少量氢气，则v(放氢)吸氢)8、下列关反应热和热化学反应的描述中正确的是()1A和NaOH反应的中和热ΔH＝－57.3的中和热＝2×(－57.3)kJ·mol

则H和Ca(OH)反应B．的燃烧热－＝＋2×kJ·mol

，则(g)===2CO(g)＋O(g)反应的C．氢气的燃烧热ΔH＝－kJ·mol

1

，则电解水的热化学方程式为电解2H＋O(g)

ΔH＝＋kJ·mol1D．1mol烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热

1212222629对于化学反应＋2X(g)===4Y(g)＋，下列化学反应速率关系中正确的是()A．v(W)＝3v(Z)B．2v(X)＝3v(Z)C．2v(X)＝v(Y)D．3v(W)＝2v(X)*10、某化学反应＋Z(s)的能量变化如图所示，下列说法正确的是()A．2X的键能低于1Y的键能B．升高温度，体系中活化分子百分数增加C．加入催化剂，E、和均发生改变D．该反应一定能自发进行、把图b的碎纸片补充到图a中，可得到一个完整的离子方程式。下列有关该离子方程式的说法正确的是()A．配平的化学计量数依次为、、、、3B．若有1S被氧化，则生成2

2－C．氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶2D．2molS参加反应mol子发生转移*12、O可以发生反应：F→SF+2HF+4O，下列说法正确的是A．氧气氧化产物

22222222222222222222222222B．O既是氧化剂又是还原剂C．若生成LHF，则转移mol子D．还原剂与氧化剂的物质的量之比为1：4*13、下图为反2H(g)＋OO(g)的能量变化示意图。下列说法正确的是()A．拆2H和molO(g)中的化学键成为HO原子，共放出1kJ能量B．H、原子形成2HO(g)，共吸收1kJ能量C．2H和1(g)应生成molHO(l)，共吸收484kJ能量D．2molH(g)和1mol反应生成2H，共放出484kJ量二、非选择题14电化学原理在防止金属腐蚀、能量转换、物质合成等方面应用广泛。(1)图1中,为了减缓海水对钢闸门A的腐蚀,料B以选择_填字母序号)。碳棒

b.锌板

c.铜板用电化学原理解释材料B需期拆换的原因____________________。

2312232222232242222323122322222322422223(2)图2中,钢闸门C________氯化钠溶液模拟海水进行实验D为石墨块,则D上的电极反应式为________,检测该电极反应产物的方法是________。(3)镁燃料电池在可移动电子设备电源和备用电源等方面应用前景广阔。图3为“镁-次氯酸盐”燃料电池原理示意图,极为镁合金和铂合金。①电极为该燃料电池的_______极(填“正”或“负”。电极上的电极反应式为____________________②镁燃料电池负极容易发生自腐蚀产生氢气使负极利用率降低用化学方程式解释其原因:______________________________15）工业上常用下列两种反应制备甲醇：①+2H(g)

OH(g)ΔH=．②CO(g)＋(g)

HO(l)

H已知：O(g)＝CO(g)+(g)

ΔH=-41．1KJ/mol③H(l)＝HO(g)H=+44．0KJ/mol④则Δ＝（2）实验室模拟和H反应来制甲醇。在℃下，将一定量的COH投入密闭容器中，各物质的物质的量浓度(mol•L-没有改变条件）

变化如下表所示COHO

0．x0．

0．060．120．04

0．0．0．

0．0．20．

…………①x=

。②250℃时该反应的平衡数K值为：简)。

不必化

22222222224222222222222242221③若～改变了某一条件，所改变的条件是。④第时该反应是不是达到平衡状态。(填“是”或“不是”)⑤该合成反应的温度一般控制在～℃，选择此温度的原因是：Ⅰ．此温度下的催化剂活性高；Ⅱ．。（3）电解甲醇水溶液制氢的优点是需要的电压低，而且制得的氢气比电解相同物质的量的水多。写出电解甲醇水溶液的反应式为：阳极：。届考学轮优：学应能含案专：学应能一、选择题1、氢气与气生成水的反应是氢能源应用的重要途径。下列有关说法正确的是()A．一定度下，反应2H(g)＋OO(g)自发进行，该反应的ΔH<0B．氢氧燃料电池的负极反应为＋2H＋－===4OH－C．常温常压下，氢氧燃料电池放电过程中消耗LH，转移电的数目为6.02×1023D．反应2H(g)＋OO(g)可通过式估算：＝反应中形成新共价键的键能之和－反应中断裂旧共价键的键能之和【答案】A2、联(NH)常温下为无色液体，可用作火箭燃料。已知：①2O(g)＋N(g)===NO(l)ΔH

22222223242422443222255322224232462223222122222222324242244322225532222423246222322212222222232222222123123123123②N＋2H(g)===NH(l)ΔH③(g)＋O(g)ΔH④H(l)＋N(g)O(g)

ΔH＝－kJ·mol

1下列说法不正确的是()A．＝2ΔH－2ΔH－ΔHB．O(g)＋2HO(l)Δ，ΔH>HC．1O(g)和2molH(g)有的总能量高于2HO(g)具有的总能量D．联氨和NO作火箭推进剂的原因之一是反应放出大量的热[答案]B3、水热法备纳米颗粒Y(合物的反应为＋

＋2S2＋O＋－

===Y＋O＋O。下列说法中，不正确的是()A．S2是还原剂B．Y化学式为C．＝D．每有1molO参加反应，转移的电子总数为4【答案】B4、在中,Mg燃烧生成。下列说法正确的是A．元素的单质只存在金刚石和石墨两种同素异形体B．、中镁元素微粒的半径r(Mg

C．在该反应条件下,Mg的还原性强于C的还原性D．该反应中化学能全部转化为热能【答案】C5、已知：Cu(s)＋2H＋(aq)H(g)2HOO(l)O(g)ΔH2H＋O(l)ΔH

ΔH则反应Cu(s)＋(l)＋2H

2

＋2HO(l)的ΔH＝()111A．H＋ΔH＋ΔHB．H＋ΔH－ΔHC．ΔH＋2H＋ΔH【答案】A

D．ΔH＋ΔH＋ΔH

22321222222x2x2yx222222321222222x2x2yx2222222236、已知：O＋C(s)===CO(g)＋2Fe(s)

ΔH＝＋234.1kJ·mol1①C(s)＋O(g)===CO(g)ΔH＝－393.5kJ·mol－1②3则＋(g)===Fe(s)的是)A．kJ·mol

1

B．

C．－－D．－kJ·mol【答案】A7恒温恒容的密闭容器中储氢反应MH(s)＋

MH

＋

(s)

ΔH<0达到化学平衡。下列有关叙述正确的是()A．加入量(s)容器内气体的相对分子质量减小B．吸收molH只需1mol

xC．若降温，该反应的平衡常数减小D．若向容器内通入少量氢气，则v(放氢)吸氢)【答案】C8、下列关反应热和热化学反应的描述中正确的是()A和NaOH反应的中和热ΔH＝－57.3

则H和Ca(OH)反应的中和热＝2×(－57.3)kJ·molB．的燃烧热－，2CO＋(g)反应的＝＋2×kJ·molC．氢气的燃烧热ΔH＝－kJ·mol

1

，则电解水的热化学方程式为电解2H＋O(g)

ΔH＝＋kJ·mol

－1D．1mol烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热【答案】B9对于化学反应＋2X(g)===4Y(g)＋，下列化学反应速率关系中正确的是()A．v(W)＝3v(Z)C．2v(X)＝v(Y)

B．＝3v(Z)D．3v(W)＝2v(X)【答案】C*10、某化学反应＋Z(s)的能量变化如图所示，下列说法正确的是()

12212222622A．2X的键能低于1Y的键能B．升高温度，体系中活化分子百分数增加C．加入催化剂，E、和均发生改变D．该反应一定能自发进行[答案]B、把图b的碎纸片补充到图a中，可得到一个完整的离子方程式。下列有关该离子方程式的说法正确的是()A．配平的化学计量数依次为、、、、3B．若有1S被氧化，则生成2

2－C．氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶2D．2molS参加反应mol子发生转移【答案】B*12、O可以发生反应：F→SF+2HF+4O，下列说法正确的是A．氧气氧化产物B．O既是氧化剂又是还原剂C．若生成LHF，则转移mol子D．还原剂与氧化剂的物质的量之比为1：4【答案】D

222222222222222222222222*13、下图为反2H(g)＋OO(g)的能量变化示意图。下列说法正确的是()A．拆2H和molO(g)中的化学键成为HO原子，共放出1kJ能量B．H、原子形成2HO(g)，共吸收1kJ能量C．2H和1(g)应生成molHO(l)，共吸收484kJ能量D．2molH(g)和1mol反应生成2H，共放出484kJ量【答案】D二、非选择题14电化学原理在防止金属腐蚀、能量转换、物质合成等方面应用广泛。(1)图1中,为了减缓海水对钢闸门A的腐蚀,料B以选择_填字母序号)。碳棒

b.锌板

c.铜板用电化学原理解释材料B需期拆换的原因____________________。(2)图2中,钢闸门C_氯化钠溶液模拟海水进行实验D为石墨块则D上的电极反应式为________,检测该电极反应产物的方法是_。

22222231223222223224222232222223122322222322422223(3)镁燃料电池在可移动电子设备电源和备用电源等方面应用前景广阔。图3为“镁-次氯酸盐”燃料电池原理示意图,极为镁合金和铂合金。①电极为该燃料电池的_______极(填“正”或“负”。电极上的电极反应式为____________________②镁燃料电池负极容易发生自腐蚀产生氢气使负极利用率降低用化学方程式解释其原因:______________________________【答案】锌作原电池的负极(失电子Zn-2