高中化学人教版本册总复习总复习 第四章第二节

1．下列有关氯气的叙述中，正确的是()A．常温下氯气能与铁反应，故不能用铁罐贮存液氯B．液氯和氯水不是同一物质C．光照氯气和氢气的混合气体可用于制取氯化氢D．常用氯气对生活用水消毒是由于氯气本身能杀灭细菌解析：选B。常温下氯气不与铁反应，故可用铁罐贮存液氯；光照氯气和氢气的混合气体会发生爆炸，不适宜用于制氯化氢；氯气溶于水会产生具有杀菌作用的HClO，故常用氯气对生活用水进行消毒。2．新制氯水与久置的氯水相比较，下列结论不正确的是()A．颜色不相同B．都能使有色布条褪色C．都含有H＋D．加AgNO3溶液都能生成白色沉淀解析：选B。新制氯水中含Cl2、HCl和HClO，因为HClO不稳定，长久放置易分解生成HCl和O2，故久置氯水实际为HCl溶液，新制氯水为黄绿色，久置氯水为无色，二者都呈酸性，都含有H＋和Cl－，都能与AgNO3溶液反应生成AgCl白色沉淀，故A、C、D项正确；因久置氯水中不含HClO，故不能使有色布条褪色，B项错误。3．用自来水(以Cl2为杀菌消毒剂)配制下列物质的水溶液，不会出现明显的药品变质问题的是()A．Na2CO3 B．AgNO3C．CuSO4 D．NaOH解析：选C。Cl2与H2O反应产生HCl和HClO，则配制Na2CO3、AgNO3、NaOH时均会与HCl反应而变质，只有CuSO4不会反应变质。4．已知KMnO4与浓盐酸在常温下反应能产生Cl2。若用下图所示的实验装置来制备纯净、干燥的氯气，并检验它与金属的反应。每个虚线框表示一个单元装置，其中错误的是()A．①和② B．②C．②和③ D．②③④解析：选D。实验设计的目的是制备纯净、干燥的Cl2，并检验它的性质。①中制取Cl2，正确；②中的NaOH溶液能与Cl2反应而使Cl2被吸收掉；③不能使Cl2流通，应左长右短；④试管封闭，不能使Cl2进入，还缺少加热装置(或酒精灯)。5．制取氯化铁粉末，已知氯化铁粉末很容易吸水生成结晶化合物：FeCl3＋6H2O=FeCl3·6H2O。(1)按照气体流向从左到右顺序连接仪器应是(填仪器接口顺序)①接________，________接________，________接________。(2)烧瓶A发生的反应中，氧化剂是________(填物质名称)，B中反应的化学方程式是________________________________________________________________________。(3)容器D的作用是________________________________________________________________________。容器E的作用是________________________________________________________________________。(4)A、B中的酒精灯应先点燃________处(填“A”或“B”)的酒精灯，理由是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(5)这套实验装置是否完整？________(填“是”或“否”)，若不完整，还须补充________装置(若第一问填“是”，则此问不需要作答)。解析：按照思维流程图和气体流向，仪器的接口顺序为①→⑦，⑥→④，⑤→②。其中E装置用于除去Cl2中的HCl，D装置用于干燥Cl2；加热时，先点燃A处酒精灯制取Cl2，用Cl2排净装置内的空气，防止Fe被空气中的O2氧化，最后必须用NaOH溶液吸收多余Cl2。答案：(1)⑦⑥④⑤②(2)二氧化锰3Cl2＋2Feeq\o(=,\s\up7(△))2FeCl3(3)吸收水分吸收氯气中的氯化氢气体(4)A使制取的Cl2排尽装置内的空气，防止铁被空气中的氧气氧化(5)否装有氢氧化钠溶液的烧杯(或尾气吸收)基础巩固1．下列关于氯气的叙述错误的是()A．是黄绿色气体B．能溶于水C．不跟非金属反应D．容易与大多数金属反应解析：选C。A、B项是Cl2的物理性质，正确；Cl2与H2在点燃情况下能燃烧，说明Cl2与某些非金属是可以反应的，C项错误；氯气是化学性质活泼的非金属，容易跟大多数金属在一定条件下直接反应，D项正确。2．下列叙述中，不正确的是()A．新制氯水中含Cl2和HClO分子B．氯水和氯气均为黄绿色C．氢气在氯气中燃烧生成白色的烟D．氯水放置数天后，溶液的酸性将增强解析：选C。新制氯水中含有Cl2、HClO、H2O三种分子，A正确；氯气呈黄绿色，氯水呈浅黄绿色，B正确；氢气在氯气中燃烧发出苍白色火焰，瓶口有白雾产生，不能生成白烟，C错误；氯水放置数天后，最后变为稀盐酸，溶液酸性将增强，D正确。3．一般地，特大地震、洪水、泥石流过后，医疗人员在消毒杀菌时，通常要用到一种消毒剂。已知该消毒剂的主要成分经焰色反应，火焰呈黄色，且该物质有强氧化性。依据你所学知识判断该消毒剂主要成分可能是()A．NaHCO3 B．NaClC．Na2CO3 D．NaClO解析：选D。NaHCO3和Na2CO3溶液呈碱性，但没有强氧化性。NaCl溶液呈中性，没有强氧化性。NaClO溶液在一定条件下有强氧化性。4．检验某溶液中是否含有Cl－，正确的操作是()A．取样，滴加AgNO3溶液，看是否有白色沉淀生成B．取样，先加盐酸酸化，再加入AgNO3溶液，看是否有白色沉淀生成C．取样，先加稀硫酸酸化，再加入AgNO3溶液，看是否有白色沉淀生成D．取样，加少量AgNO3溶液，有白色沉淀，再加稀HNO3，看白色沉淀是否消失解析：选D。检验Cl－的步骤为试样eq\o(→,\s\up7(AgNO3溶液))白色沉淀eq\o(→,\s\up7(稀HNO3))看沉淀是否溶解。5．制备氯化物时，常用两种方法：①用金属与氯气直接化合制得；②用金属与盐酸反应制得。用以上两种方法都可制得的氯化物是()A．AlCl3 B．FeCl3C．FeCl2 D．CuCl2解析：选A。铝与氯气或盐酸反应均生成AlCl3，但氯气与变价金属反应时生成高价态的氯化物，如与铁反应生成FeCl3，与铜反应生成CuCl2，铁与盐酸反应生成FeCl2，铜不与盐酸反应。6．有盐酸、氯化钾、氢氧化钾和新制氯水四种溶液，仅用一种试剂就能把它们区别，这种试剂是()A．AgNO3溶液 B．酚酞试液C．紫色石蕊试液 D．饱和食盐水解析：选C。分别取四种溶液少许于试管中，加入紫色石蕊试液，紫色石蕊试液变红的原溶液是盐酸；紫色石蕊试液变蓝的原溶液是氢氧化钾溶液；紫色石蕊试液先变红后褪色的原溶液是新制氯水；无明显现象的原溶液是氯化钾溶液。7．向盛有Cl2的三个集气瓶甲、乙、丙中各注入下列液体中的一种，经过振荡，现象如图所示，则甲、乙、丙注入的液体分别是()①AgNO3溶液②NaOH溶液③水A．①②③ B．②①③C．③②① D．①③②解析：选B。甲中气体、溶液均无色，说明Cl2被NaOH溶液吸收；乙中气体无色，溶液出现白色浑浊，说明氯气溶于水后生成的Cl－与Ag＋作用生成AgCl沉淀；丙中气体、溶液均为浅黄绿色，说明氯气部分溶于水。8．如图所示：若关闭Ⅰ阀，打开Ⅱ阀，让潮湿的氯气经过甲瓶后，通入乙瓶，布条不褪色；若关闭Ⅱ阀打开Ⅰ阀，再通入这种气体，布条褪色。甲瓶中所盛的试剂不可能是()A．浓H2SO4 B．NaCl溶液C．Ba(OH)2溶液 D．NaOH溶液解析：选B。关闭Ⅰ，打开Ⅱ时，潮湿Cl2经浓H2SO4被干燥，布条不褪色；经Ba(OH)2溶液、NaOH溶液后Cl2被吸收，布条也不褪色。9．用下列两种方法制取氯气：①用含氯化氢146克的浓盐酸与足量的二氧化锰反应；②用87克二氧化锰与足量的浓盐酸反应。则所得氯气()A．②比①多 B．①比②多C．一样多 D．无法比较解析：选A。浓盐酸与MnO2反应的化学方程式为4HCl(浓)＋MnO2eq\o(=,\s\up7(△))MnCl2＋Cl2↑＋2H2O，随着反应进行，盐酸浓度逐渐减小，变为稀盐酸后不再与MnO2反应，①中n(HCl)＝eq\f(146g,g/mol)＝4mol，不能完全反应，产生的n(Cl2)<1mol，②中n(MnO2)＝eq\f(87,87g/mol)＝1mol，能完全反应，制得n(Cl2)＝1mol。故产生Cl2：②>①。10．(2023·淮安高一检测)洪水过后，饮用水的消毒杀菌成为抑制大规模传染性疾病爆发的有效方法之一。漂白粉是常用的消毒剂。(1)工业上将氯气通入石灰乳[Ca(OH)2]制取漂白粉，化学反应方程式为________________________________________________________________________。(2)漂白粉的有效成分是(填名称)________________________________________________________________________。(3)漂白粉溶于水后，受空气中的CO2作用，即产生有漂白、杀菌作用的次氯酸，反应的离子方程式为________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(4)反应(1)和反应(3)中，属于氧化还原反应的是(填编号)________。解析：工业制取漂白粉的反应为2Cl2＋2Ca(OH)2=CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O(该反应为氧化还原反应)，漂白粉的有效成分是次氯酸钙，漂白粉溶于水后与二氧化碳反应的离子方程式为Ca2＋＋2ClO－＋CO2＋H2O=CaCO3↓＋2HClO(该反应为非氧化还原反应)。答案：(1)2Cl2＋2Ca(OH)2=Ca(ClO)2＋CaCl2＋2H2O(2)次氯酸钙(3)Ca2＋＋2ClO－＋CO2＋H2O=CaCO3↓＋2HClO(4)(1)11．某课外兴趣活动小组试图在实验室中验证纯净干燥的氯气没有漂白性，同时利用尾气自制消毒液，已知实验室中常用MnO2固体和浓盐酸加热制取氯气：MnO2＋4HCl(浓)eq\o(=,\s\up7(△))MnCl2＋Cl2↑＋2H2O，现用如图所示的实验装置进行实验。回答下列问题：(1)请用字母填写装置的连接顺序：a接()、()接()、()接()、()接()。(2)第一个洗气瓶中的液体是________，U形管B也可用C装置代替，内盛装的试剂是________(填名称)。(3)在制取氯气前，必须进行的一项操作是________________________________________________________________________。(4)D装置中现象是__________，此现象说明干燥的氯气________(填“有”或“无”)漂白性。(5)写出制取消毒液的反应的化学方程式：________________________________________________________________________________________________________________________________________________。解析：对于连接仪器装置的题目一般顺序为发生装置→净化装置→性质验证装置→气体测量或尾气处理装置。本题发生装置为A，净化装置为C和B，性质验证装置为D，C亦为尾气吸收(即制消毒液)装置。该反应产生的Cl2中混有气体HCl和H2O，可以利用Cl2和HCl在水中溶解性的不同，用饱和食盐水除去Cl2中混有的HCl，然后通过无水CaCl2干燥Cl2，让气体通过D装置来验证干燥的氯气无漂白性，若B装置换作洗气瓶，内应盛浓H2SO4，最后是尾气吸收，同时制取消毒液。答案：(1)debcghd(2)饱和食盐水浓硫酸(3)检查装置的气密性(4)红色布条无变化无(5)Cl2＋2NaOH=NaCl＋NaClO＋H2O能力提升12．(2023·汕尾高一测试)室温下，A是常见的金属单质、单质B是黄绿色气体、单质C是无色气体。在合适反应条件下，它们可以按下面框图进行反应；E溶液是无色溶液，F是浅绿色溶液。B和C反应发出苍白色火焰。请回答：(1)A是________，B是________，C是________(请填写化学式)；(2)反应①的化学方程式：________________________________________________________________________；(3)反应③的离子方程式：________________________________________________________________________；(4)反应④的离子方程式：________________________________________________________________________。解析：根据反应①A＋B→D(固体)和反应④F＋B→D溶液，可知F是化合物，A是变价金属，且A在F中呈低价。又从物理性质中可判断B是Cl2。由此可推出A是Fe