2021届江苏省常州市高三下学期2月一模考试理科综合化学试卷及答案

期2理科综化试卷(含答案(满分：100分

试间：75分钟)H—1C—12N—14O—16Na—23Mg—24Al—27S—32Cl—35.5K—39Fe—56Cu—64Zn—65I—127一、单项选择题：共13小题,每小题3分,共分。每小题只有一个选项最符合题意。1.宏微结合是研究化学的重要思想一定条件下容器中各微粒发生化学反应前后的变化如下图所示,其中和代表不同元素的原子。该化学反应的类型不一定是)A.分解反应B.氧化还原反应C.吸热反应D.可逆反应2.化学与生产、生活密切相关。下列有关物质的性质与用途对应关系错误的是)A.FeCl液具有酸性,可用于蚀刻铜制品3B.过氧乙酸具有强氧化性,可用于杀菌消毒C.甘油具有吸水性,可用作化妆品的保湿剂D.Na具有还原性,可用于高温下与TiCl应制备Ti43.实验是化学研究的重要手段。下列实验室中的有关做法正确的是)A.做焰色反应时,铂丝先用稀硫酸清洗并灼烧至火焰呈无色B.滴定接近终点时,用锥形瓶内壁触碰滴定管的尖嘴C.金属镁不慎着火时,立即用二氧化碳灭火器扑灭D.酯化反应完成后,用长颈漏斗分离出乙酸和乙醇反应的产物1

阅读下列资料,完成4～9题于化石燃料的长期大量消耗,传统能源逐渐枯竭,而人类对能源的需求量越来越高,氢能源和化学电源的开发与利用成为全球发展的重要问题。4.以太阳能为热源,热化学碘循环分解水是一种高效、环保获取氢能源的方,其反应过程如下：已知反应1：SO(g)＋I(g)＋2HO(l)===2HI(aq)＋H(aq)；ΔH<022224反应2：HSO(aq)===SO(g)＋HO(l)＋1/2O(g)；Δ>024222反应3(g)＋I(g)；Δ>022下列说法错误的是()A.该过程实现了将太阳能转化为化学能B.该过程降低了水分解制氢反应的活化能,可加快反应速率C.热化学硫碘循环分解水的总反应为2HO===2H＋O↑222D.升高热源温度可使上述三个反应的平衡常数均增大5.水合肼(NHO)是重要的氢能源稳定剂,其制备的反应原理为NaClO＋2NHHO2423242＋NaCl。下列装置和操作不能达到实验目的的是()A.在装置甲的圆底烧瓶中加入碱石灰制取NH

3

B.用装置乙作为反应过程的安全瓶C.制备水合肼时从装置丙的b口通入NH

3

D.用装置丁吸收反应中过量的NH

36.氨硼烷(NH)是一种颇具潜力的固体储氢材料有较高的稳定性和环境友好性。33下列关于氨硼烷的说法错误的是()A.氨硼烷结构与乙烷相似,固态时均为分子晶体B.氨硼烷与水分子间可形成氢键,故易溶于水C.分子中N原子的第一电离能小于B原子D.分子中由N原子提供孤电子对与B原子形成配位键7.科学家利用氨硼烷设计成原电池装置如下图所,该电池在常温下即可工作,总反应为2

NH·BH＋3HO===NHO。下列说法错误的是)3322422A.b室为该原电池的正极区B.a室发生的电极反应式为NH·BH＋2HO332

－

===NH4

＋BO

－＋6H＋2C.放电过程中,H

＋

通过质子交换膜由b室移向a室D.其他条件不变,向HO液中加入适量硫酸能增大电流强度228.以含钴废渣(主要成分为CoO,含少量AlO和为原料制备锂电池的电极材2323料CoCO工艺流程如下：3下列说法错误的是()A.通入SO生反应的离子方程式为2

3＋

＋SO＋2HO===2Co＋22

＋SO

2－4

＋B.加入适量NaCO节pH是利用几种氢氧化物Ksp的不同除铝23C.若萃取剂的总量一定,则分多次加入萃取比一次加入萃取效果更好D.将含Co2＋的溶液缓慢滴加到NaCO液中沉钴,以提高CoCO产率2339.一种新型电池的电解质是由短周期主族元素组成的化合物结构如下图所示中元素W、X、Y、Z处于元素周期表的同一周期Y的外层电子数是X外层电子数的3倍。下列叙述错误的是()A.原子半径：r(W)<r(Y)<(Z)<r(X)B.简单气态氢化物的热稳定性：W<YC.W和X组成的XW子为含极性键的非极性分子3D.Y和Z组成的ZY子中σ键和键数目之比为1∶123

c（X）c（Xc（X）c（X10.根据下列实验操作过程中颜色变化所得出的结论正确的是)选项

实验操作和现象

结论A

将NaClO溶液滴入品红溶液中,品红溶液缓慢褪色；若同时加入食醋,红色很快褪去

ClO

－

的氧化性随pH的减小而增强BC

将石油分馏的产品石蜡加热,产生的气体通入酸性高锰酸钾溶液中,溶液紫红色逐渐褪去向滴有酚酞的氨水中加入COONH34体,溶液的红色变浅向含AgCl和AgBr的饱和溶液中加入足

石油中含有烯烃CHCOONH溶液呈酸性34D

量浓AgNO液,产生两种颜色沉淀,但3

溶液中c(Cl

－

)/c(Br

－

)减小以白色为主11.阿魏酸乙酯Y)是用于生产治疗心脑血管疾病药品的基本原,由下列反应制得,下列有关化合物X、Y的说法正确的是()A.X分子中所有碳原子一定处于同一平面B.Y与足量Br可发生取代反应又可发生加成反应2C.可用FeCl液检验产品Y中是否混有3D.1molX、Y分别与足量H应时消耗H物质的量之比为5∶42212.已知p[

c（HX）（HX）]＝－lg[]。室温下,向20.00mL0.10－1）

HX溶液中逐滴滴加0.10mol·L

－1

NaOH溶液,溶液pHp[

c（HX）c（X）

]变化关系如图所示。下列说法错误的是()4

ccA.当p[

c（HX）c（X）

]＝1时,溶液的pH＝5.75c（HX）B.当p[]＝0时,加入NaOH溶液的体积小于mL（X）C.当加入10.00mLNaOH溶液时：c(H

＋

)＋c(HX)＝(Na

＋

)＋c(OH

－

)D.如图所示各点对应溶液中水电离出来的H

＋

浓度：a>>c13.以丙烯、氨气和空气(空气中O体积分数约为为原料,在催化剂条件下生产丙烯2腈(CHCHCN)的过程中会同时生成副产物丙烯醛,发生的主要反应如下：2CH(g)＋NH(g)＋3/2O(g)===＋3HO(g)363222CH(g)＋O(g)======CHCHO(g)＋HO(g)36222在恒压460℃时,保持丙烯和氨气的总进料量和空气的进料量均不变,丙烯腈和丙烯醛的平衡产率随进料气中(氨气)/n(丙烯)的比值变化的曲线如图所示。下列有关说法正确的是()A.图中曲线a示丙烯腈的平衡产率随n(氨气/n(丙烯)比值的变化B.增大压强有利于提高反应速率和丙烯腈的平衡产率C.使用合适的催化剂可以使丙烯腈的平衡产率达到D.由图可知,原料氨气、丙烯和空气的理论最佳进料体积比为∶2二、非选择题：共4小题,共61分。14.(15分)CO烷化加快了能源结构由化石燃料向可再生碳资源的转变。2(1)CO甲烷化反应最早由化学家PaulSabatier出。在一定的温度和压力条件下,将按2一定比例混合的COH过装有催化剂的反应器可得到甲烷。已知：225

CH(g)＋H(g)ΔH＝206422

－1

；CO(g)＋HO(g)===H(g)；ΔH＝41kJ·mol－1。222则反应CO(g)(g)===CH(g)O(g)ΔH－1,ΔS________(填2242“>”“<”或“＝”)0。(2)催化剂的选择是CO甲烷化技术的核心。在两种不同催化剂条件下反应相同时,测2得CO化率和生成CH择性随温度变化的影响如图所示。24图1①过渡元素是寻找催化剂的主要方向。催化剂Ni原子的基态核外电子排布式为________。②高于320℃后以催化剂,CO转化率略有下降,而以为催化剂,CO转化率222却仍在上升,其原因是__________________________图2③对比上述两种催化剂的催化性能,工业上应选择的催化剂是________,使用的合适温度为________。(3)近年来新兴的生物电催化技术运用微生物电解池也可实现CO甲烷化,其工作原理如2图2所示。①

微生物电解池实现

CO2

甲烷化的阴极电极反应式为__________________________________②如果处理有机物[(CHO)]产生标准状况下32n物质的量为________。6

的甲烷,则理论上导线中通过的电子的

15.(15分)肾上腺(F)可用于过敏性休克的急救和控制支气管哮喘的发作,其合路线(图1)和体内代谢过程(2)如下：已知：①MAO酶为胺氧化酶,可催化胺发生如下反应：②酮的αH可与卤素发生酮α氢的卤化反应如(1)D→E不宜使用NaOH溶液代替氨水的原因是___________________。(2)经前四步反应得到的E混合物,加入酒石酸是为了分离去除与F具有不同药效的同分异构体G,F和G属于________(“构造异构”“顺反异构”或“对映异构”)。(3)在注射使用肾上腺素时通常用其盐酸盐的原因是_______。(4)肾上腺素经胺氧化酶(MAO)代谢后的产物分子式为CHO)的结构简式为884________。(5)

的一种同分异构体同时满足下列条件：①能发生银镜反应；②能发生水解反应,且含有苯环的水解产物中只有两种不同化学环境的氢原子出该同分异构体的结构简式：________(6)麻黄碱)肾上腺素同属于拟肾上腺素药物。写出以7

CHCOOH32

和CHNH为原料制备麻黄碱的合成路线流程(无机试剂和有机溶剂任,成路线流程图示32例见本题题干)。16.(15分)二氧化氯(ClO)是一种绿色消毒剂常温常压下为黄绿色气体,易溶于水常2见的化学合成方法有氧化法和还原法。(1)过硫酸盐氧化法：用原料亚氯酸钠(NaClO和过硫酸钠NaSO)直接反应,操作简单,2228同时可得到副产品NaSO。24①制备时发生反应的离子方程式为__________________________________②原料亚氯酸钠的阴离子(ClO－)中Cl子的杂化方式为________,副产品Na中阴离224子的空间构型为________。(2)盐酸还原法：此法制得的二氧化氯消毒液中常含有Cl两种主要成分。为测定22某二氧化氯消毒液中ClO浓度,进行如下实验：2量取5.00mL二氧化氯消毒液于锥形瓶中,加蒸馏水稀释到25.00mL,再向其中加入过量KI溶液,充分振荡；用0.10mol·LNaSO准溶液滴定至浅黄色后,加入指示剂继续滴定223至终点,消耗NaSO准溶液5.50mL加入稀HSO节溶液pH＝3,再用0.10mol·L22324

－1

NaSO22

3标准溶液滴定,滴至浅黄色时加入指示剂,继续滴定至终点,第二次滴定消耗NaSO液20.00223mL。已知：2ClO2KI===2KClO＋I22

2KClO＋4KI＋2HSO＋2KSO＋2I＋2HO22424222NaSO＋I===NaO2232246①用NaSO准溶液滴定时,均以淀粉溶液作指示剂滴定终点的现象为________。223②计算该二氧化氯消毒液中ClO物质的量浓度(写出计算过程)。2③若实验中调节溶液pH时稀硫酸用量不,将导致测得的ClO浓度________(填偏2高”“偏低”或“无影响”)。17.(16分)实验室用氨法浸出氧化锌烟尘制备活性其主要实验流程如下：8

(1)浸出。用一定浓度的氨水和NHHCO配成的混合液浸取氧化锌烟尘,到锌氨43[Zn(NH)CO]浸出液。343①烟尘中的主要成分ZnO发生反应的化学方程式为_______。②锌元素的浸出率随浸出液初始pH变化关系如图所示。当浸出液初始大于时,浸出率随pH增大而减小的原因是________________________。(2)除杂。Cu2＋、Pb2＋等杂质也与氨水形成配合物存在于浸出后的滤液中,加入Zn粉可将它们置换除去。写出Zn粉和铜氨配合物反应的离子方程式：。(3)蒸氨。加热时溶液中过量的氨和铵被蒸出锌氨配合物最终以·3Zn(OH)淀32形式从溶液中析出。该过程需保持恒温℃,可采取的加热方式为________(4)焙解。已知Zn(OH)和ZnCO分解温度分别为℃、300℃。实验室加热碱式碳23酸锌[2ZnCO·3Zn(OH)]时测得的固体残留率随温度的变化关系如图所示。32图1

图2图3①275℃时,碱式碳酸锌分解产生的气态物质为_______(填化学式)。②经焙解得到的活性ZnO晶胞结构如图3所示。该晶胞中Zn原子的配位数为________。开始沉淀的pH

沉淀完全的pHZn

2＋

5.9

8.9Fe

2＋

5.8

8.89

Fe

3＋

1.13.2(5)已知pH>11时,Zn(OH)溶于NaOH溶液生成[Zn(OH)]24

2－

。右表是几种离子生成氢氧化物沉淀的pH,设计以锌灰(主要成分为Zn和杂质为Fe其氧化物)为原料制备活性的实验方案______________________(实验中可供选择的试剂1.0－1HNO、1.03－1

HSO、1.0mol·L24

－1

NaOH、20%HO)。220

期2理综学考1.C2.A3.B4.D5.C6.C7.C8.D9.B10.A11.B12.D13.A14.(15分)(1)－165(2分)<(2分)(2)①[Ar]3d84s2(2分)②320℃时,以NiCeO催化剂,CO烷化反应已达平衡,升高温度平衡左移Ni为催22化剂,CO烷化反应速率较慢,升高温度反应速度加快,反应相同时间时CO化率增加(3分)22③NiCeO(1分)320℃(1分)2(3)①CO＋8H2

＋

＋8e

－

===CHO(2分)42②2×10

4

mol(2分)15.(15分)(1)NaOH会与酚羟基反应(2分)(2)对映异构(1分)(3)肾上腺素盐酸盐的溶解性更好(2分)16.(15

分)(1)①2ClO－＋SO2－===2ClO