2021届高三化学人教版一轮复习第30讲难溶电解质的溶解平衡

sp32433342233222424sp32433342233222424[

第讲难电解质的溶解平衡考纲要求]1.了解难溶电解质的沉淀溶解平衡。理溶度积()

的含义，能进行相关的计算。考点一沉淀溶解平衡及应用．沉淀溶解平衡(1)概念在一定温度下，当难溶强电解质溶于水形成饱和溶液时，溶解速率和生成沉淀速率相等的状态。(2)建立(3)特点同其他化学平衡)：逆、等、定、动、变(适用平衡移动原)．影响沉淀溶解平的因素(1)内因：难溶电解质本身的性质这是决定因素。(2)外因：[＋Cl

(aq)>0为]。外界条件

移动方向

平衡后c(Ag)

平衡后c(Cl)K

sp升高温度加水稀释加入少量AgNO通入HCl通入

正向正向逆向逆向正向

增大不变增大减小减小

增大不变减小增大增大

增大不变不变不变不变沉淀溶平衡的应用(1)沉淀的生成①调节法如除去NHCl溶中的FeCl杂质，可加入氨水调节pH至7～8，离子方程式为3＋3NH·H＋3NH。②沉淀剂法如用沉Cu，离子方程式为Cu2HS===CuS↓＋2H。(2)沉淀的溶解①酸溶解法：用离子方程式表示难溶于水的CaCO可溶于盐酸CaCO＋CO↑HO。

===Ca2＋②盐溶液溶解法：用离子方程式表示Mg(OH)溶NHCl溶液Mg(OH)＋2NH===Mg2

32233232243433442424422433sp332233232243433442424422433sp3＋2NHH。③氧化还原溶解法如：不溶于盐酸的硫化物AgS于稀HNO。④配位溶解法如：AgCl于氨水，离子方程式为AgCl＋H)＋Cl＋2HO(3)沉淀的转化①实质：沉淀溶解平衡的移动沉淀的溶解度差别越大，越容易转)。②应用a锅炉除垢将CaSO转化为CaCO，子方程式为CaSO＋CO＋。．矿物转化CuSO溶遇ZnS化为CuS离子方程式为：ZnS(s)＋Cu(aq)＋Zn2。(1)AgCl(s)Ag

Cl

(aq)Cl

AgClAgCl1×5mol·L1．判断正误，正确的打“√”，错误的打“×”。升高温度，沉淀溶解平衡一定正向移动()(2)室温下，水中的溶解度小于在食盐水中的溶解(×)(3)难溶电解质达到沉淀溶解平衡，增加难溶电解质的量，平衡向溶解方向移(×)(4)向SO溶中加入过量的BaCl溶，则SO

沉淀完全，溶液中只含2

、Na和Cl不含SO()(5)为减少洗涤过程中固体的损耗最好选用稀SO代替HO来洗涤沉淀√)(6)洗涤沉淀时，洗涤次数越多越(×)．含有MgCO固的液中滴加少许浓盐酸(，增大的是_。

忽略体积变化)

，下列数值变小的是①c(CO2

)

②c(Mg2)

③c(H)

④)答案：①②题组一沉淀溶解平衡及其应用

22224443432444423343432433233222224443432444423343432433233233232333332233223．山东枣庄八期末

在一定温度下，石灰乳悬浊液中存在下列衡：Ca(OH)Ca2

(aq)＋2OH

(aq)。当此悬浊液中加入少量生石灰，恢复原来温度时，下列说法不正确的是()A溶液中n(Ca

)变

B溶液中(Ca2)不变C．液中n

)小

D．液(OH

)不变A[CaOHO===Ca(OH)Ca(OH)(s)n

)n(OHA(Ca

)c(OH

)BD]．江西上饶二中月)工业上可通过如图流程收铅蓄电池中的铅，下列有关说法不正确的是()A在中存在溶解平衡(s)Pb＋SO2B生成PbCO的子方程式为＋CO2C．液中不存在D．pH滤液饱和NaCO溶液

＋SOC(s)

2(aq)A(PbSOCOPbCOPbCOPbSOCO===PbCO2BPbCOPb2c(CO

)

Na(CO

)

CO2

c

)

NaCOCO2(OH)NaCOD]．试用平衡移动原理解释下列事实：(1)BaCO不于水，什么不能作钡餐？(2)分别用等体积的蒸馏水和0.01损失大于用稀盐酸洗涤的损失量。

的盐酸洗涤AgCl沉，用水洗涤造成AgCl的答案：(1)BaCO(s)Ba2＋

(aq)HCl===H＋Cl2H

＋CO===HO↑胃酸中盐酸电离的H

与产的

结合生成CO和HO了的溶解平衡，c

)增大，引起人体中毒。(2)用水洗涤AgCl，AgCl(s)Ag＋

(aq)衡右移，AgCl的质量减少，用盐酸洗AgCl，稀释的同时HCl电产生的

会使平衡左移，减的质量要小些。

224342224324222243224344422244224342224324222243224344422244题组二实验探究沉淀转化的原．北京西城期)为了研究Mg(OH)溶于铵盐溶液的原因，进如下实验：①向mLmol·L1

MgCl溶中滴加mol·LNaOH溶至不再产生沉淀，将浊液分为份。②向一份中逐滴加入mol·L

NHCl溶，另一中逐滴加入mol·L溶液(pH≈7)，边滴加边测定其中沉淀的量，沉淀的量与铵溶液的体积的关系如图所示。③将①中的NaOH溶用氨水替换，重复上述实验。下列说法不正确的()AMg(OH)浊液中存在：Mg(OH)(s)Mg2＋2OH(aq)B②中两组实验中均存在反应Mg(OH)＋2NH

＋C．可参与了NHCl溶溶解Mg(OH)的过程D．中得的图像与②相同D

[Mg(OH)Mg(OH)(s)Mg(aq)2OHA②NH

OHNHHO(s)BNHClNHClNH

HOH

HOMg(OH)(s)①NaOHMg(OH)NHCl③②D]

为研究沉淀的生及转化小组进行如下实验于实验的分析不正确的()A①浊液中存在平衡AgSCN(s)

＋SCN(aq)B②中颜色变化说明上层清液中含有SCNC．中颜色变化说明有生D．实可以证明比更溶

3spmnspmnmnspspspspspspsp3spmnspmnmnspspspspspspsp2sp23233spspsp22spD

[AAgSCN(s)Ag

BF

CAgIDc(I)×c

K]考点二溶度积常数及其应用．溶度积和离子积以AB(s)mA

＋nBm(aq)例：概念

溶度积沉淀溶解的平衡常数

离子积溶液中有关离子浓度幂的乘积符号

K

sp

Q

表达式应用

K(AB)＝mn)(AB)mn)·c(Bm)式中的浓度都是平衡浓度式的浓度都是任意浓度判断在一定条件下沉淀能否生成或溶解①Q>：液过饱和，有沉淀析出②QK：液饱和，处于平衡状态③Q<：液未饱和，无沉淀析出K的影响因素(1)内因：难溶物质本身的性质，是主要决定因素。(2)外因K只温度影响，与其他外界条件无关。绝大多数难电解质的溶解是吸热过程，升高温度，平衡向溶解方向移动K增大。．判断正误，正确的打“√”，错误的打“×”。(1))于，则AB的解度小于的解度)不可能使要除去的离子全部通过沉淀除去。一般认为残留在液中的离子浓度小于1.0×105

mol·L1

时，已经完全沉)(3)在一定条件下，溶解度较小的淀也可以转化成溶解度较大的沉()(4)常温下，向BaCO的和溶液中加入CO固BaCO的K减小)(5)溶度积常数K只受温度影响，温度升高，增()(6)常温下，向Mg(OH)饱溶液中加入固，Mg(OH)的K不变)

133121121233spsp3spsp133121121233spsp3spsp答案：×(2)√(3)(4)××(6)．不同温度(TT)CaCO在中的沉淀溶解平衡曲线如所示，回答下列问(注：CaCO均完全溶)(1)填>”或“＝”T。(2)保持T不变，怎样使A点成点________________________________________________________________________。(3)在B点若温度从T升到，B点到_______点(填C”或“”)答案：(2)保持T不变，向悬浊液中加入CO固体题组一沉淀溶解平衡曲线湖南茶陵三中期)某温度时AgCl(s)

(aq)＋Cl

(aq)在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法正确的()A加入AgNO固，以使溶液由c点到B加入固，则AgCl的解度减小，K也减小C．点有AgCl沉淀生成D．点应的K小点应的K

spC

[AgNOc

)AgCl(s)(Cl)dANaClc)AgCl(s)AgClKBdAgClcKD]

32sp2sp332432spsp2sp3sp2sp33sp32sp23243232244444sp432sp2sp332432spsp2sp3sp2sp33sp32sp23243232244444sp4sp4sp4444444(2019·江宜丰中学月)某温度下Fe(OH)(s)分别在溶液中达到沉淀溶解平衡后，改变溶液的金属阳离子浓度变化如图所示。据图分析，下列判断正确的是()AK[Cu(OH)]<K[Fe(OH)]Bd点表的溶液中已饱和未和C．适量NHCl固可使溶液由a点到点D．、两代表的Fe(OH)、的解度相等B

[K[Cu(OH)]2)·c(OH)c(Cu29.6c

)×

K]3)·c

)c(Fe

)3

c(Fe)

×

c)c(Fe

)K[Cu(OH)]>K]AdQ[Fe(OH)]>K]]<K[Cu(OH)]dBNHCl(FeacCu(OH)(Fe3)c(Cu

)Fe(OH)D]．山东济南历城二中阶段)℃时，用溶沉淀、2、三种金属离子用M表示)所2

最低浓度的负对数值p(SO)与p)的关系如图所示已知p(SO

)＝－lg

)，(M2

)＝－lg(M。下列说法正确的()AK(CaSOK(PbSOK(BaSO)Ba点可表示的和溶液，且c＝2

)C．点可表示的饱和溶，且(Pb

)<(SO

)D．浓为10mol·L1的水中加入CaSO粉末，会有BaSO沉淀析出

44sp4sp4sp4sp4444444444sp4sp444444spspspsp42222spsp4sp24242sp44sp4sp4sp4sp4444444444sp4sp444444spspspsp42222spsp4sp24242sp424spsp4D[(SO

)lg(SO2

)p)2Kc2

c(SO)K

spK(CaSO)>K)>K)ACaSOa(SO)>2)c2)>c)BPbSOp2)(Pb2)c(Pb2)c(SO2

)

b

PbSOK(CaSO)>K)CaSOCaSOBaSOD]题组二K的计算及应用山东临沂国际学校月)已知℃时＝×10(AgI)＝1.5×16

，K(AgCrO)

＝×1012

，则下列难溶盐的悬浊液中，c

由大到小的顺序正确的是()AAgCl>AgI>AgCrOC．Ag>AgCl>AgI

B．AgCl>AgCrO>AgID．>AgI>AgClC[25AgClAgCl(s)AgCl

(AgCl)c

c

)c

)(Cl)c)K1.81010

L

1.8×105mol·L1

AgI(Ag)

K

sp

1.510mol·L8

mol·L

1

Ag

2

CrO(Ag

)

2CrO×2.0×

mol·L

1

×

4

mol·L

c

)CrO]．已知Cu(OH)2＋2OH，K＝2×10。(1)某CuSO溶里(Cu2)＝于_。

如要生成沉应整溶液的大(2)要使0.2mol·LCuSO溶液中的沉较为完(Cu2浓度降低至原来的千分之一)，则应向溶液里加入NaOH溶液，使溶液等。解析：

(1)(Cu

c2

)

2

c

)

Kc

×1020

L1

1mol·L1c

Kc

11014×9

1×5

mol·L50.2(2)2≥5(Cu2)1×4

L

c(OH

Kc

×10202mol·L

18mol·L1pH答案：(1)5题组三沉淀滴定中的数据处理．样中含少量杂，为测定产品纯度进行如下实验：准确称取5.689g

4412622243324spsp24444sp244412622243324spsp24444sp24sp334444334444样品溶于水中，配成mL溶，从中取出25.00mL于形瓶中，加入适量葡萄糖，加热使ClO

全部转化为Cl为3KClO＋HO===6H＋6CO↑＋3KCl少KCrO溶液作指示剂，用0.2000mol·L

AgNO溶液滴定至终点，消耗AgNO溶体积mL滴定达到终点时，产生砖红色Ag沉淀。(1)已知K(AgCl)＝1.8×10

K(Ag＝1.1×10

若点时c(CrO2

)

＝×

mol·L1则此时(Cl＝mol·L。(2)计算KClO样的纯度(写出计算过)。解析：(1)2

)×10L1

K(AgCrO)

c

(Ag

c

)

1.1

c

)

4

mol·L1

(AgCl)c(Cl)×1010c)×10mol·L(2)n(AgNOmol·L

×L0.0042mol(KCl)(AgNO)(KClO)n)×n(KCl)g·mol1

90g(KClO)0mol(KClO)0mol10.554mLm(KClO)5.54KClO45.689×100%≈答案：(1)1.86(2)n(AgNO＝mol·L1

×L＝mol．00mL溶中(KCl)＝(AgNO＝2mol(KClO)＋n(KCl)＝mol(KClO)×g·mol＋n(KCl)×g·mol1＝解得(KClO)＝mol(KClO)

mL＝0×mL＝mol其纯度为

g

×100%≈．全国卷Ⅱ，12)丽多彩的无机颜料的应用曾创造了古代绘画和彩陶的辉煌。硫化镉是一种难溶于水的黄色颜料，其在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法错误的是)

1spspspspsp21spsp1spspspsp2sp3spsp331spspspspsp21spsp1spspspsp2sp3spsp33spA图中a和别为、温度下CdS在水中的溶解度B图中各点对应的K的关系为：＝(n)<(p)<(q)C．m的溶液中加入少量S体，溶液组成由沿mpn线方向移动D．度低时，q点饱和溶液的组成由沿线向向移动B[bSAKnpK<KK(n)KK(q)B2)K(Cd

)mmpnpqpD](2018·全卷Ⅲ用0.100mol·L1滴mL0.050mol·L1

Cl液的滴定曲线如图所示。下列有关描述错误的()A根据曲线数据计算可知K(AgCl)数量级为10B曲线上各点的溶液满足关系式c(Cl

)＝(AgCl)C．同实验条件下，若改为0.0400mol·L1Cl，应终点c移D．同验条件下，若改为0.0500mol·LBr

，反应终点c向方移动C[CAg0mol·L1mL

↓AgNO

20.0mLAAgNOmLcc(Ag)

)10

8

L

×mL－0.050

1

×mLmL

×

L1

K(Ag

sp3spsp4spspcCu×6mol·Lsp3spsp4spspcCu×6mol·L243442sp(Cl

)≈×

×10

8

×

10

BAgCl(s)AgClc(Ag(Cl)KD

Cl

Br

AgNOK(AgBr)<KAgc(Cl)]．全国卷，13)在湿法炼锌的电解循环溶液，较高浓度的会腐蚀阳极板而增大电解能耗。可向溶液中同时加入和CuSO，成CuCl沉从而除去。据溶液中平衡时相关离子浓度的关系图，下列说法错误的()AK的数量级为107B除Cl反为Cu＋Cu2＋2ClC．入Cu多，Cu浓越高，除效果越好D．2Cu

===Cu2＋平常数很大，反应于完全C

c[Algmol·Llgmol·L

c1L

c

)10

mol·LKBCuClClCu0CuCuCl22ClCCuClcD2CuK(Cu)c(Cu2)×10×6

mol·L

mol·L1

1

L·mol1

]．(1)[2016·全卷27(3)]在化学分析中采用KCrO为示剂，以AgNO标准溶液滴定溶液中的Cl

，利用Ag2

生成砖红色沉淀，指示到达滴定终点。当溶液中恰完全沉淀(

浓度等于1.0×105mol·L1

)

时，溶液中c(Ag)

为________mol·L1，时溶液中c(CrO

)等于L1