2021届陕西省安康市高三上学期第二次教学质量调研化学试卷

．．2883242【最新】陕省安康市高上学期第二．．2883242试卷学校:姓：班：考：一单题1．化学与生产、生活息息相关。下列有关说法错的A．大量燃烧化石燃料是造成雾霾天气的原因之一B．燃料脱硫和减少汽车尾气排放都能减少酸雨的产生C．从海水中提取物质都必须通过化学反应才能实现D．淀粉、纤维素和蛋白质都属于有机高分子化合物2下列叙述正确的是A．HD和T互为同位素，它们的化学性质几—样B．氧化碳、盐酸、氨水分别属于非电解质、强电解质、弱电解质C．体和其它分散系的本质区别是丁达尔效应D．是种良好的半导体材料，可以制成计算机芯片和硅太阳能电池3某有机物的分子式为CHO，有苯环和－的分异构体有A．3种

B4种

C．5种

D．4下列实验操作不能达到预期目的是A．用饱和NaHCO溶除去CO中量HClB．NHC1和I

的固体混合物可以用加热的方法分离C．物油和水的混合物可以用分液的方法分离D．水的溴单质可以用四氯化碳萃取5．用N表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A．常温常压下,16gCH中有5N个子B．1molNa和量的O在热条件下充分反应，转移的电子数为2NC．1mol/L的NaCO溶液中含有2N个NaD．标准状况下，22.4L己烷的子数为N

6．常温下，下列各组离子在指定的溶液中一定能大量共存的是A．使酚酞变红的溶液：、Cu、Cl、HCOB．使石蕊变红的溶液：、Fe、NO、IC．0.1mol/L的NaCl溶液．Al、NH、SO、NO-D的酸溶液Ba、K、OH、CHCOO试卷第1页，总页

2223227．在常温常压下，某实验小组按下图做完实验后，实验报告记录如下。其中描述合理的是222322A．①②③B．②③④．②⑤⑥．③④⑥8．制备乙酸乙酯的装置如图所示，有关实验室制取乙酸乙酯的说法正确的是A．试剂添加的顺序为硫酸一乙醇一乙酸B．为增加产品乙酸乙酯的产量，应急速加热至反应所需温度C．试管B中试剂为饱和氢氧钠溶液D．制取乙酸乙酯的反应类型是酯化反应，也属于取代反应9、B、C为3种质（其中A为体B、C气体D的饱和溶液滴人沸水中继续煮沸，溶液呈红褐色、C反应产物易溶于水得到无色溶液。它们之间的转化关系如右图，下列推断正确的是A．物质B是H

．物质C是Cl

C．物质是FeCl

D．物质F是FeCl10SO和X气分别通入溶见沉淀生成同时通入有沉淀生成，则X气不可能是A．

B．

C．Cl

D．CO11．700℃时，向容积不变的1L密容器中充人一定量的CO和，发生反应：CO(g)+HO(g)CO(g)+H(g）应过程中测定的部分数据见下表（表中<t）试卷第2页，总页

．．．．．．下列说法不正确的是A－t的均反应速率为v（H）=

0.40t

mol·L．minB．保持其他条件不变，若容器内的压强不改变时，该反应一定达到了化学平衡状态C．保持其他条件不变，若起始时向容器中充入CO和1.20molO，则达到平衡时n（CO）=0.40molD．保持其他条件不变，向平衡体系中再通入0.20molHO，与原平衡相比，达到新平衡时的转率增大CO的浓度大12．CuFeS冶炼的反应为8CuFeS

高温

8Cu+4FeOO+16SO．CuFeS中的化价+价下列关该反应的说法正确的是A．CuFeS只还原剂B元素全部被氧化C．还原产物是Cu、FeO、FeO和SOD．若生成1molCu，反应中转移2mol电13．同学为检验溶液中是否含常见的几种离子，进行了如下图所示的实验操作。其中检过程中产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝该实验能得到的正确结论是A．原溶液中一定含有SO

．原溶液中不一定含有NH

C．原溶液中一定含有Cl．原溶液中含Fe、Fe至少有一种二填题14分）有关短周期元素X、YZM、的信息如下：元素

有关信息X

X元的原子最外层电子数是电子层数的3倍试卷第3页，总页

223223YY元所在主族序数与所在周期序数之差为4Y是同周期中原子半径最小的元素Z

Z元的单质在X元的单质中燃烧，产物是造成酸雨的罪魁祸首之一M

M素的最高价氧化物对应的水化物能与素的最简单气态氢化物反应生成盐RNN的化合物在灼烧时焰色呈黄色请回答下列问题：（1Z元在_

周期第

族。（2）Y元的简单阴离子结构示意图为，Y与Z元的气态氢化物稳定性序为____>（写化学式（3化合物NX与反的化学方程式为。（）盐中有的化学键类型有。盐的溶液显酸性，用离子方程式表示其盐溶液显酸性的原因为。（5电解盐溶液的化学方程式为。15酸中含有丰富的乳酸利用乳酸可以合成多种具生物兼容性和环保型的高分子材料已成为近年来人们的究热点之一结构简式为CHOH，以下是采用化学方法对乳酸进行加工处理的过程：请根据乳酸的性质和上述信息，回答下列问题：试卷第4页，总页

223222332222（1乳酸分子所含官能团的名称是。（2）C结构简式为。223222332222（3乳酸与下列物质互为同分异构体的____（填序号为同系物的（填序号）（4写出乳酸与反的化学方程式：。（5）A→B的应方程式为

A→B的反应类型为。（6请写出由化合物D合高子化合物的反应方程式：。16工业上将煤气化过程中生成的在定条件下反应制得甲醇，反应的方程式为：CO(g)+2HCHOH(g)。根据图示回答下列问题：（1从反应开始到平衡，用H浓度变化表示的平均反应速率v(H)

；平衡时CO的转化率___

。（2该反应的平衡常数表达式为；升高反应温度，该反应的平衡常数将（填增”、减小或不（3若在一定温度下，向一恒压容器中充人1molCO、2molH和molCHOH，反应达到平衡时，测得混合气体的密度是同温同压下起始混合气体密度的，则到达平衡状态前该反应向___

（填正或逆）应方向行。（4根据图二，甲醇分解的热化学方程式为。（5若以甲醇为原料制成燃料电池，在碱性介质中负极的电极反应式

。17碱式碳酸锌xZnCO·yZn(OH)·zH）主要用做橡胶硫化促进剂，工业上利用锌焙砂（主要成分是ZnO、SiO，含有FeO、等）产碱式碳酸锌的工艺流程如下：试卷第5页，总页

22343322234332请回答下列问题：（1向锌焙砂加入足量稀硫酸进行酸溶的过程中，所发生反应的离子方程式为、____（写其中任意两个（2从滤渣I

中分离出的分流程如下①剂X的称___

。②操作方法为。（3加入锌粉的目的是_

，从滤Ⅱ获取铜的操作方法为。（4高温煅烧碱式碳酸锌得到ZnO，取碱式碳酸锌，高温下煅烧至恒重，得到固体和准况下0.224L则该碱式碳酸锌的化学式为。三实题18实验室利用下列装置可以准备eCl（热夹装置和固定装置已略去烧瓶中盛装KMnO，液漏斗中盛装浓盐酸B中装纯铁粉。已知信息①FeCl的点为306，沸点为315℃。②FeCl遇水蒸气会产生白雾。请回答下列题：（1检查A装气密性的操作方法是。（）按气流由左向右流的方向为A（（）（（）（）连进行实验。（3）C置的作用是。（）用0.2mol的锰酸钾固体和足量的浓盐酸完全反应后，得到标准状况下氯气的体积为11.2L则含锰元素的生成物中锰元素的化合价为。（5A装中发生反应的化学方程式出电子转移的方向和数目。（6检验产品中是否含有FeCl的实验方案为。试卷第6页，总页

28832232442本卷由系统自动生成，请仔细校对后使用，答28832232442参答1．C【解析】试题分析：．量燃烧化石燃料会产生许多固体颗粒，它们悬浮在空气中形成雾霾，因此是造成雾霾天气的原因之一，正确B燃料脱硫和减少汽车尾气排放可以减少SO、NO的形成，因此都能减少酸雨的产,正确；．从海水中提取水物只需通过物理方法就可以实现，错误；．粉、纤维素和蛋白质都属于有机高分子化合物，正确。考点：考查物质的分类、性质及作用的知识。．【详解】A．HD和T是同位素原子形成的分子，它们的学性质几—样A错；B二氧化碳属于非电解质、盐酸是强电解质而氨是混合物，不是电解质B错误；C．体和其它分散系的本质区别是分散质微粒直径的大小错误；D．是种良好的半导体材料，可以制成计算机芯片和硅太阳能电池D正确；故答案选D。．【解析】试题分析：有机物的分子式为O，有苯环和－COOH同分异构体有、

、、，因此选项是B。考点：考查物质同分异构体的种类的书写的知识。．【分析】【详解】A．HCl与NaHCO反产生，CO与不能反应，因此用饱和NaHCO溶除去CO中量的HCl，正；B．NHC1受分解产生氨气和HCl，二者遇冷重新化合形成NHC1，I

的固体加热升华变为碘蒸气冷发生凝华新变为固体混合物不可以用加热的方法分离错；答案第1页，总页

本卷由系统自动生成，请仔细校对后使用，答案仅供参考。C．物油和水是互不相溶的两种液体物质，因此它们的混合物可以用分液的方法分离C正确；D．水的溴单质容易溶于有机物四氯化碳，而四氯化碳与水互不相溶；因此可以用四氯化碳萃取溴水中的溴单质，故D正；故选5．A【解析】试题分析A．常温常压,16gCH的质的量是1mol，因此该物质的微粒中中含有5N个子正B．1molNa和足量的O在热条件下充分反应，转移的电子数为N，误．有溶液的浓度而缺少溶液的体积，因此不能确定所含有微粒的数目的多少，错误D．标准状况下，己烷是液体，不能使用气体摩尔体积，错误。考点：考查阿伏加德罗常数的计算的知识。6．C【解析】试题分析：．使酚酞变红的溶液是碱性溶液，在碱性溶液中H、Cu、HCO会生离子反应不能大量共存误使蕊变红的溶液是酸性溶液酸性溶液中Fe、NO、H会生氧化还原反应能量共存误的NaCl溶Al、NO

不能发生任何反应，可以大量共存，正确．pH=1硫酸溶液中Ba会生反应形成BaSO沉淀不能大量共、OH、CHCOO会发生反应产生CHCOOH也能大量共存，错误。考点：考查离子大量共存的知识。7．C【解析】试题分析：①该装置构成了原电池。由于金属活动性Zn>Cu所以Zn作负，作正，错误；②在正极上溶液中的H得电子，被还原变为H，Cu电极有气泡产生，发生还原反应，正确根据同种电荷相互排斥，异种电荷相互吸引的原则液中的会正电荷较多的负极Zn电移动，误；④n(e-)=0.5mol则根据整个电路中电子转移守恒可知n(H0.5mol÷2=0.25mol,在标准状况下，产生氢气的体积V(H)=0.25mol×22.4L/mol=5.6L，但是由于没有指明反应条件，所以不能确定氢气的体积多少，错误；⑤电子从负极Zn流向正Cu，而电流则是从正极Cu流负极Zn，正确；⑥在反应答案第2页，总页

232222323232442423233本卷由系统自动生成232222323232442423233过程中反应的化学能大多数转化为电能有部分转化为热能此反应过程中反应的化学能没有全部转化为电能，正确。因此正确的说法是②⑤⑥，选项是C。考点：考查原电池飞反应原理的应用的知识。8．D【解析】试题分析：．硫酸与乙醇混合放热，由于乙醇的密度比浓硫酸小，所以试剂添加的顺序先加乙醇然再向其中加入浓酸溶液恢复至室温后再向其中加入乙酸因此物质的加入顺序为乙醇一硫酸一乙酸误增加产品乙酸乙酯的产量了止乙醇挥发，使反应物的浓度降低，乙酸乙酯的产率降低，应该缓慢加热反应混合物，错误C．通过导气管进入试管B的质中含有挥的乙醇和乙酸及反应产生的乙酸乙酯溶乙醇反应消耗乙酸降乙酸乙酯的溶解应该在B管中放入饱和碳酸钠溶液若试管B中试剂为饱和氢氧化钠溶液，会使乙酸乙酯水解消耗，错误D制取乙酸乙酯的反应类型是酯化反应，也属于取代反应，正确。考点：考查乙酸乙酯的制取的有关知识。9．D【解析】试题分析：将D的饱和溶液滴人水中继续煮沸，溶液呈红褐色，则D是FeCl；由于A、B为单质（其中A为体B为体以是Fe，B是向FeCl溶液中加入Fe，发生反应变为FeCl气B反的产物易溶于水得到无色溶液E则C是H,E是，酸与发生应产生FeCl。因选项正确的是D考点：考查元素的单质及化合物的推断的知识。10D【分析】由于酸性HCl>HSO，所以将SO气通入BaCl溶，只发生反应：+HO=H，不会发生沉淀反应，未见沉淀生成。【详解】A若同时通入NO气，由于该气体与水反应产生HNO具有强的氧化性，会将HSO氧化产生HSOH与溶发生沉淀反应形成BaSO白色沉淀，所以X不是NO气体，错误；B若同时通入，其与水反应产生碱使HSO反产生2-与与溶液中的结形答案第3页，总页

322222422本卷由系统自动生成，请仔细校对后使用，答案322222422成白沉淀，错误；C．同时通入Cl，发生反应Cl＋＋2HO=HSO＋2HCl硫酸与溶液发生沉淀反应，产生BaSO白色沉淀，错误；D与若时通入于酸性都比盐酸小以能发生任何反应无沉淀产生，正确。11．B【解析】0.40试题分析：．O－tmin的平均反应速率为=mol·Lt1

．min,根据方程式可知v(CO)=V(H)=

0.40t1

mol·L．min，确B．由该反应是反应前后气体体积相等的反应无反应是否达到平衡内体的压强都保持不变，故若容器内的压强不改变时，该反应不一定达到了化学平衡状态，错误C．根据题意可知在开始加入n(CO)=1.2molO)=0.60mol应达到平衡时各种物质的物质的量分别是：n(CO)=0.8mol；n(HO)=0.20mol)=n(H)=0.40mol由于容器的容积是，以化学平衡常数K=[n(CO)∙n(H)]÷[n(CO)n(HO)]=1保持其他条件不变，若起始时向容器中充入0.60molCO和1.20molHO到平衡时)=0.40mol时产生n(H)=0.40mol，还有0.20molCO和0.80molO化学平衡常数，正确；．保持其他条件不变，向平衡体系中再通入0.20molHO，即增大反应物的浓度，化学平衡正向移动，与原平衡相比，达到新平衡时CO的转率增大CO的度增大，正确。考点：考查外界条件对化学反应速率、化学平衡移动的影响的知识。12．C【解析】试题分析A在应中CuFeS中的Cu合价降低得到电子所CuFeS作氧剂Fe、S的合价升高，失去电子，作原剂，因此在反应CuFeS既氧化剂，也作还原剂，错误B．在反应中元一部分价态没有变化，一部分化合价升高，错误在应中，Cu元得到电子被还原变为单质Cu中的氧元素得到电子被还原变为FO和SO，所以还原产物是Cu、FeO、FeO和，确D在氧化还原反应中电子转移数目相等。在该反应中每产生8mol的Cu，转电子的物质的量是100mol因若生成1molCu，则反应中转移12.5mol电，错误。答案第4页，总页

22234322222222232334442222343222222222323344423考点：考查氧化还原反应的物质的作用、概念的辨析、电子转移的知识。13．D【解析】试题分析：向某溶液中加入Ba(NO)溶和稀，由于它们是电解质，在溶液中以离子形式存在，也就相当于加入了BaClHNO，由于硝酸有强的氧化性，会把

氧化为SO

；因此不能确定原溶液中是否存在SO

选项A错于加入的盐酸中含有Cl,以向过滤得到的滤液中加入AgNO3溶液产白色沉淀是，但是不能说是原溶液中含有Cl，项C错向该过滤得到飞溶液中入溶液液变为血红色该液中含有可能是原溶液中含有的能原溶液中的Fe

被加入的物质氧化产生选正确；向该溶液中加入NaOH溶液的体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝该体是氨气，则原溶液中含有NH

，项B错。选项是D。考点：考查离子的检验、溶液成分的确定的知识。14分），（各分，分)；（3+2CO=2NaCO+O2分键共价键（或极性价键1分NH++HNHO+H+

分）2NaCl+2H2NaOH+H↑+Cl↑(2分)【解析】试题分析：根据题意可推知X是O；YCl；是S；；是）号元素元在第三周期第

族）Y元的简单阴离子结示意图为；元素的非金属性越强，其简单的气态氢化物的稳定性就越强。由于元素的非金属性l>S，所以氢化物的稳定性）化合物NaO与发生反应产生碳酸钠和氧气，反应的化学方程式为2Na+2CO=2NaCO+O最高价氧化物对应的水物是HNO,氢化物是NH二者反应产生的盐是NHNO盐R中有的化学键类型离子键性共价键、配位键；盐R的溶液显酸性，原因是该盐是强酸弱碱盐NH+

发生水解反应，消耗水电离产生的OH-，破坏了水的电离平衡，当最终达到平衡时，溶液中c(H+

)>c(OH)，所以溶液显碱性用子方程式表为NH+HONH·HO+H+

电盐NaCl水溶液阳离子的放电能力+>Na+以H+在阴极放电产生氢气极电反应式是：答案第5页，总页

222222333222223232323322222222222本卷由系统自动生成，请仔细校对后使用，答222222333222223232323322222222222-=H；于+电破坏了附近的水的电离平衡，使附近的溶液显碱性，溶液中的阴离子的放电能力->OH-,

所以Cl-在阳极发生产生氯气应方程式是-2e。电解的总化学方程式为2HO↑+Cl。考点：考查元素的推断、元素在周期表中的位置、元素非金属性强弱比较、化学方程式的书写、盐的水解、电解原理的应用的知识。15分）基、羧基（各分CH(1)），③（各1分（4）CHCH(OH)COONa+H↑(2分；（5）CH=CHCOOH+Br→CH分，加成反应（分（6【解析】试题分析）根据乳酸分子的结构简式可知在乳酸分子中含官能团的名称是基、羧基；（2乳酸与浓硫酸混合加热发生消去反应产生A=CHCOOH，A与OH在浓硫酸存在下加热，发生酯化反应产生CCH和HO所C的构简式为=CHCOOCH）分异构体是具有相同的分子式和不同的结构的化合物，与乳酸互为同分异构体的是选项⑤同系物是化合物的结构相似在分子组成上相差一盒或若干个CH原子团的物质。与该物质是同系物的是

；4乳酸含有羧基和羟基都可以与金属Na发反应产生氢气，所以乳酸与Na反的化学方程式是→CHCH(OH)COONa+HCH与溴单质发生加成反应产生BCHBrCHBrCOOH，所以A→B的应方程式为=CHCOOH+Br→B的应类型为加成反=CHCOOH与CHOH在硫酸存在时计入发生酯化反应成D：CH=CHCOOCHCHOH，由化合物D生加聚反应形成合成高分子化合物的反应方程式：。考点：考查有机物的结构、性质、反应类型、化学方程式的书写的知识。答案第6页，总页

323233222322323233222322322232232222222222332323233222322323233222322322232232222222222332216∙min)（OH)/c(CO)·

2(H减小（逆（(g)ΔH="+91"-

-=CO2-+6H【解析】试题分析）从反应开始到平衡，用CO浓变化表示的平均反应速0.50)mol/L÷10min=0.15mol/(L；由于v(H，所以mol/(L∙min)；衡时CO的化率为）该反应的平衡常数表达式为K=c(CHOH)/c(CO)·c

2)由于反应物的能量高于生成物，所以该反应是放热反应。根据平衡移动原理，若升高反应温度，平衡向吸热的逆反应方向移动，该反应的平衡常数将减小由于反应前后气体的质量不变，若在一定温度下，向一恒压容器中充人mol、2molH和molCHOH，反应达到平衡时，测得混合气的密度是同温同压下起始混合气体密度的倍密度减小，说明反应后气体的体积增大，反应逆向进行，为使越强与原来相等就应该扩大容器的容积，故到达平衡状态前该反应向逆反应方向进行根据图二可知1mol甲醇分解产生2mol的H，反应需要吸热510-419KJ所以甲醇分解的热化学方程式为CH(g)ΔH="+91"）若以甲醇为原料制成燃料电池，通入甲醇的电极为负，在碱性介质中负极的电极反应式为CHOH+8OH-

-6e=CO。考点：考查化学反应速率的计算、物质的平衡转化率、反应进行的方向的判断、热化学方程式的书写及原电池反应的电极式的书写的知识。17）

+H；FeO+6H+=2Fe3+

O+=Cu

+H（2）①NaOH溶液②烧（3除去溶液中的和向渣Ⅱ中加入过量的稀硫酸（稀盐酸分应后过滤洗涤（4ZnCO2Zn(OH)·H【解析】试题分析：锌焙砂中含有ZnO、SiO、Fe、CuO等向中入足量稀硫酸进行酸溶，、Fe、生反应，反应的离子方程式是ZnO+2H=Zn+H；Fe

+=Cu2++HO①不溶解。过滤出来然后向其中加入溶，发生反应SiO＋＋H；向溶液中通入过量的CO气，发生反应+2HO=HSiO

将SiO过出来，洗涤干净，然后灼烧，发生分解反应产生和HO②操作1的法为灼烧）入粉答案第7页，总页

2232232232234343332本卷由系统自动生成，请仔细校对后使用，答案仅供参考。2232232232234343332的目的是作还原剂，将溶液中的和Fe3+

还原除去；由于滤Ⅱ中含有过的Zn及换出来的，以滤Ⅱ获取铜的操作方法为向滤渣Ⅱ加入过量的稀硫酸（盐酸发生反应：=Zn2++H充反应后过滤洗涤，就得到了）2.43g÷81g/mol