2021届湖南省三湘名校教育联盟高三下学期3月第三次大联考化学试题

232232232绝密启用前三名教联2021届三三大考化本试卷共页，题。全卷满分分，考试用时75分。注意事项：答卷前考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。回答选题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。考试结时，将本试题卷和答题卡一并交回。可能用到的相对原子质量H112O1623ClFe一、选择题：本题共小题，每小题3分，共30分。每小题只有一个选项合题目要求。中华传文化博大精深，其中涉及很多的化学知识。下列有关说法不正确的是《莲塘乳鸭图》缂丝中使用的蚕丝，主要成分是蛋白质B.“玉琢不成、“炼方能成发生的均为物理变化C.“著酒醴（甜酒惟蘖（酒曲）的曲（酒曲）是化D.“千淘漉虽辛苦，吹尽狂沙始到”淘”漉相当于分离提纯操作中过滤下列有物质的性质和用途的说法中不正确的是可用作红色颜料铝铁活泼，所以铁比铝更抗腐蚀C.硫酸和硝酸可用于制化肥，农和炸药硅酸可用于制备木材防火剂下列反的离子方程式书写正确的是A石乳与氯气制漂白粉：

HO利泡沫灭火器灭火时发生的反应：

2Al

CO23HO2Al(OH)C.用除废水中的

2

：

D.向Na溶液中通入过量：

SiO

SOH(胶体)SO2

某种化物的结构如图所示，其中X、YZ、、为子序数依次增大的五种短周期元素Q形

2222A2222A的单质是组成空气的主要成分，

X

离子的最外层只有两个电子。下列叙述不正确的是Z的氧化物是大气污染物Y与X形的化合物的熔点一定低于Y与形的化合物C.Z的单阴离子的半径大于W的径YQ中有原子最外层均能满足电子稳定结构下列有实验装置及实验方案的设计正确的是图

图

图

图4图1用检验该装置的气密性B图于测定中和热C.图备并收集少量NO气D.图究SO的漂白性和氧化性某析氧应机理如图所示。下列叙述不正确的是M元有多种化合价该应在酸性或碱性条件下均可以发生C.M降低该析氧反应的活化能析氧应过程中每释放1mol，时会释放出mol电N表阿伏加德罗常数的值下列说法正确的是

223AA2222223AA222222A0.5Cl通FeCl溶液中，最后溶液中含

数目为

AB常下L

pH

的CHCOONa溶中，发生电离的水分子数

N

AC.一定质量的某单质，若质子数，中子数一定等于甲完全燃烧转移的电子为

A我国科学家发的制取HO的绿色方法，原理如图所示（已知：

O

HO

，a

列说法错误的是催剂可促进反应中电子的转移每成molHO，X膜上转移的离子为2molC.b极的电极反应为HO2e

加大离子水的流速和.作电流均可以增大HO的度一种废的主要成分是铁镍合金，还含有铜、钙、镁、硅的氧化物。由该废料制备纯度较高的氢氧化镍工艺流程如下已知常温下

Ni(OH)

，当

时表明Ni2+

沉淀完全。下列叙述错误的是A.“除铁时的用是将Fe

氧化为B.“除”时产生的液渣的主要成分为C.除钙镁过程中，为了提高钙镁去除率，氟化钠实际用量应该越多越好

223223D.“沉镍过中为了将镍沉淀完全，需调节溶液pH10.布芬是一种高效的热镇痛药，其结构如图所示。下列有关布洛芬的说法中正确的是A可发生取代反应、加成反应，不能发生氧化反应与甲酸互为同系物C.所有的碳原子可在同一平面苯环的二氯代物共有6种构二、选择题：本题共题，每小题分，共分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得，选对但不全的得分，有选错的得0分。11.通过对实验象的观察和分析得出正确的实验结论是化学学习的方法之一，下列有关实验结论正确的是实验操作及实验现象

结论A

将生铁放置于潮湿的空气中表慢慢出现红铁潮湿的空气中最终生成（OH

3BCD

棕色的斑点分别将纯净的镁粉和打磨后的镁条放入滴有酚酞的蒸馏水中，加热，镁条表面出现红色，而纯净的镁粉附近无现象将硫的酒精溶液滴入一定量的热水中得微蓝色透明液体，用激光笔照射，有丁达尔效应用pH试纸测定同浓度钠盐NaA和Na溶液的pH前者的小

镁粉能够吸附脱色微蓝色液体为胶体酸性强于12.环酮（）生产生活中有重要的用途，可在酸性溶液中用环已醇间接电解氧化制备，其原理如图所示。下列说法不正确的是

332222322323332222322323223本备方法可在常温常压下制取环已酮，且可实现部分原料的循环利用a极动势高于b极C.极电极反应式

O214H7

理论每生成3mol环己酮，会有1.5mol

生成13.工上利用对道气进行脱（除去氧化物）的技具有效率高、性能可靠的势SCR技术的原理为NH和NO在化剂（）表面转化为N和，应进程中的相对能量变化如图所示。下列说法错误的是达衡时升高温度，脱硝反应的正反应速率的增大程度大于其逆反应速率的增大程NH是硝反应的活性中间体C.脱反应的学方程式为

4NH

MnO

O

决定硝反应速率的步骤“NO转化14.常下，用mL

Na溶吸收SO气，吸收液的pH与

lg

3

系如图所示。下列说法错误的是a至b点间对应溶液中可能存在：Na

至点间某个点对应的溶液中一定存在：

C.在通入气的过程中，水的电离程度先逐渐增大再逐渐减小常温，H第步电离常数

22422242三、非选择题：包括必考题和选考题两部分15—题为必做题，每个试题考生都必须作答。第19题为选考题，考生根据要求作答。（一）必考题：此题包括题，共39分（13分锂离子电池是一种非常重要的储能技术，广泛应用于便携电子设备上，将锂离子电池废料进行处理并进行综合利用是十分重要的研究课题，不仅节约资源，还能减少锂离子电池废料对环境危害。锂离子电池的正极铝钴膜主要含有LiCoO、Al等处理该废料并制取Co质的一种工艺如下图所示：已知

。回答下列问题：（1）提高碱”速率的措施有（写一条（2）酸”时不同的浸出剂，钴浸出率如下表：③

浸出剂①②SO22

2

钴浸出率浸出剂①中与出剂③的作用均为。出剂①的浸出率最高，而工业上一般不选用浸出剂①，其原因为，选用浸出剂③时，温度不宜过高，其理由为（3）氨水调节pH后得渣主要为。

。（4）沉”离子方程式为，沉”时若溶液中c为0.01mol3

，则此时溶液中的

。（5）电解时装置如图所示，阳极电极反应式为，电解后室的电解质溶液可以返回环节循环使用。

342233223223422332232216.（分）配合物乙二胺四乙酸铁钠）溶于水，具有促进膳食中其他铁源或内源性铁源吸收的作用，同吋还可促进锌的吸收，是常见的铁营养强化剂。某化学小组模拟工业生产原理制取乙胺四乙酸铁钠并测定所制取样品的纯度。回答下列问题：I.制备二胺四乙酸铁钠晶体实验原理：

NaCOYOO22实验步骤：①称取2.7g

FeClO3

于烧杯中溶解，分批次加入适量浓氨水，搅拌，过滤，洗涤，干燥；②将（OH、乙二胺四乙酸（YO加三颈烧瓶（装置如下拌，℃水浴反应用NaCO溶液调节，过一系列操作，过滤洗涤，晾干得到产品。（1）步①中取时常采用加热的方式，原因为。（2）判断步①中淀是否洗涤净的操作为。（3）滴液漏斗中导管的作用为。（4）步②中一系列操作为，若直接将溶液蒸干会造成。II.测样品中铁的含量称取所制取的样品m加硫酸溶解后配成溶液。取出溶液于锥形瓶中，向锥形瓶中加入稍过量的KI溶，充分反应后，滴入淀粉溶液，用

mol

NaO标准液滴定，重复操作2~3次消耗NaS标液平均体积为mL已知

IO

O

（5）滴定终点的现象为。（6）样品中铁元素的质量分数为。

33233333233317.（分甲CHOCH）具有优良的燃烧性能，被称为21世的清能”。一步法合成二甲醚以合成气（CO/H）原料，在一定温度、压强和催化剂作用下进行，反应器中发生了下列反应：①

2H(g)

OH(g)

△H1

②

H32

△H

③

O(g)

H

△H

（一种新合成二甲醚的方法为一定条件下

2CO(g)

OCH(g)3HO(g)3

，该反应的

eq\o\ac(△,H)

在积恒定的绝热密闭容器中列作为该反应达到化学平衡状态的依据是（序号

容内体积分数不变C.容器内温度保持不变单位间内断裂mol

H

键，同时断裂3mol

H键（2）可采用和二甲醚催化合成乙醇。反应①：

OCH3

(g)3

△H

1反应②：

(g)2

OH(g)25

△

2压强为pkPa时度二甲醚和乙酸甲酯平衡转化率的影响如图甲所示

△H

1

（填＞或＜）。图甲温度对反应平衡转化率的响

图乙温对平衡体系中产物百含量的影响温度对衡体系中乙酸甲酯的含量和乙醇的影响图乙所示，在范内，乙酸甲酯的含量逐渐増大，而乙醇的百分含量逐渐减小的原因是。c.压强为、某温度时向2L.恒密闭容器中充入1molCH和1molCO只生反应①，二甲

33p42的空间构型为；NH中N采取的33p42的空间构型为；NH中N采取的杂化方式为，NH333A醚的转化率为，min时到平衡，则前min内CH的平均生成速率为，条件下反应①的平衡常数K=

（用平衡分压代替平衡浓度计算，分总物质的量分数时器内的压强为（示（二）选考题：共分。请考生从所给的道题中任选一题作答。如果多做，按照所做的第一题计分。18.[修3：物质结构与性]（分）近年来我国科技工作者在冶炼金属铼（Re的工艺上取得了重大突破。铼被誉为超级金属，具有特殊的功能，生产发动机叶片离不开金属铼。已知铼的价层电子排布式为5d2

。（1）基态铼原子最外层电子的电子云廓图的形状为，Re的价层电子排布式为。（2）已知元素锰与铼为同族元素，研发现锰的熔点明显高于铼的熔点，其原因可能是。（3）化合物铼酸铵（NHReO）被H还为Re单：

2NH7H8HO2NH4

3

，其中NH

444

中—H键角比NH中N—键角大，其原为。（4）化合物甲基三氧化铼CH的构式如图所示1molCHReO中知甲基三氧化铼的熔点为111，易溶于水，则三氧化铼的晶体类型为或离子”

键的数目为；晶体（填“原子“分子（5的晶胞与堆积方式如图所示胞中铼原子的配位数为知原子的半径为rcm，摩尔质量为

g

，晶体的密度为

g

（阿佛加德罗常数取N）.19.[修5：有机化学基础]（）化合物H常于防治血栓栓塞性疾病，其合成路线如图所示（部分反应条件略去

溶933溶933已知：i.

CHOCHCOCHCOCH3323

（其中一种产物ii.

RCOCHOH1221iii.烯醇式（）结构不稳定，容易结构互变，但当有共轭体系（苯环、碳碳双键、碳氧双键等）与其相连时变得较为稳定。（1）化合物的学式为，合物H中氧官能团的名称是酯基、。（2⑤应类型为

和合的HNMR

图谱中共有

种氨原子。（3）反应E→F的学方程式为。（4）写出化合物D（子式CH）的结构简式。（5）化合物F满以下条件的所有同分异构体的共有

种。①属于芳香族化合物但不能和溶发生显色反应；②1mol该机物能与2mol恰完全反应；③苯环上只含有两个取代基且苯环上的一氯代物的同分异构体只有两种。（6）参照以上合成路线，设计一种以E和醛为原料制备

的合成路线。

2223322332223322332化学参考答案和评分准．B．B．C．B．A．B．．．C．B11．．D．AD．15.（分）（1增大NaOH的浓度、升高温度、将铝钴膜粉碎等合理即可分）（2）将LiCoO中的+3价为原+2价）时H易解1分（3（）

氧化产物为Cl，染环境分）

温度过高（4）

+2-

==（2分

1.5×10

mol·L-1

（1分（5-

==↑+4H+（2分）

酸溶2）分）（1）加快Fe(OH)沉淀的产生，使得颗粒大，易于过滤2分（2）取最后一次洗涤液于试管中，加AgNO溶，若无沉淀产生，则已经洗涤干