高中化学人教版本册总复习总复习 一等奖2

四川省营山县回龙中学2023学年高一6月检测化学试题第I卷（选择题）一、单选题1．关于元素周期表的说法正确的是A.元素周期表有7个周期，8个主族B.元素周期表有18个纵行，共16个族C.短周期元素中可能有副族元素D.最外层电子数相同的元素一定在同一族2．在某容积为2L的密闭容器中,A、B、C、D四种气体物质发生可逆反应,其物质的量n(mol)随时间t(min)的变化如图所示。下列说法正确的是A.前2min内,v(A)=mol/(L·min)B.在2min时,图像发生改变的原因只可能是增大压强C.其他条件不变,3min时体系的压强不再发生变化D.增加气体D的浓度,A的反应速率随之减小3．有关下列四个常用电化学装置的叙述中，正确的是(

)图Ⅰ碱性锌锰电池图Ⅱ铅－硫酸蓄电池图Ⅲ电解精炼铜图Ⅳ银锌纽扣电池A.图Ⅰ所示电池中，MnO2的作用是催化剂B.图Ⅱ所示电池放电过程中，硫酸浓度不断增大C.图Ⅲ所示装置工作过程中，电解质溶液中Cu2＋浓度始终不变D.图Ⅳ所示电池中，Ag2O是氧化剂，电池工作过程中还原为Ag4．有机物在反应中,常有下列原子间的共价键全部或部分断裂,如C—H、C—C、CC、C—O、CO、O—H等。下列各反应中,反应物分子中断裂的键和反应类型对应正确的是()5．在一定温度下，向一个容积为2L的密闭容器内(预先加入催化剂)通入2molSO3，发生反应2SO32SO2+O2，经过一段时间后，测得容器内的压强为起始时的倍。则SO3的转化率为%%%%6．下列物质不可能使溴水褪色的是A.乙烯B.氢氧化钾溶液C.二氧化硫D.稀硫酸7．已知：C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)

ΔH＝akJ·mol－12C(s)＋O2(g)2CO(g)

ΔH＝－220kJ·mol－1H－H、O＝O和O－H键的键能分别为436、496和462kJ·mol－1，则a为A.＋130B.－118C.＋350D.－3328．在一定温度下的定容容器中发生反应:2A(g)+B(s)C(g)+D(g)，下列描述中能标明上述反应已达到平衡状态的是①混合气体的压强不变②混合气体的密度不变③C(g)的物质的量浓度不变④容器内A、C、D三种气体的浓度之比为1:1:1⑤单位时间内生成nmolC，同时生成nmolD⑥单位时间内生成nmolD，同时生成2nmolAA.①②⑤B.②③④C.②③⑥D.①③⑥

第II卷（非选择题）二、填空题9．现有下列各组物质：Ⅰ、①O2和O3

②CH2=CH-CH3和CH2=CH-CH=CH2

③

和

④CH3CH2CH3和CH3CH3

⑤92235A和质量数为238中子数为146的原子

⑥CH3CH2CH2CH2CH3和CH3C(CH3)3按要求用序号填空(1)属于同系物的是_____________；(2)属于同分异构体的是

；(3)属于同位素的是

；(4)属于同素异形体的是

；(5)属于同种物质的是

。Ⅱ、在一定条件下CH4与氯气能发生取代反应，写出只经一步反应就生成③的化学方程式

。三、实验题10．某烃A是有机化学工业的基础原料,其产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平,A还是一种植物生长调节剂,A可发生如图所示的一系列化学反应,其中①②③属于同种反应类型。回答下列问题:(1)写出A、B、C、D的结构简式:A、B、C、D。(2)写出②、④两步反应的化学方程式,并注明反应类型:②,反应类型;④,反应类型。四、综合题11．某气态烃A与H2的相对密度为14，其产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平。以该化合物为原料合成化合物G、E和I的流程如下：已知：Ⅰ．芳香族化合物F为C、H、O化合物，其相对分子质量为166，环上的一氯代物有一种，1molF与足量NaHCO3溶液反应能生成2molCO2，F与足量B反应生成G。Ⅱ．H为二元醇，其蒸气密度折算成标准状况为g/L，H与足量D反应生成I。(1)A中官能团的名称为

，E的结构简式

。(2)G的分子式为

，反应⑤的反应类型为

。(3)写出下列化学方程式：②

；⑥

；(4)F与H可生成高分子化合物J，写出生成J的化学反应方程式：

。(5)I有多种同分异构体，其中一类同分异构体有如下特征：①分子中含有五元环结构；②1mol该有机物与足量NaHCO3溶液反应，能生成1molCO2；③1mol该有机物与足量Na反应，能生成molH2；④环上的一氯代物只有三种。则满足以上条件的有机物的所有可能的结构简式为：

参考答案【解析】无

【解析】从题图看,前2min,A、B、C、D改变的物质的量分别为mol、mol、mol、mol,且A、B的物质的量减少,为反应物;C、D的物质的量增加,为生成物。故反应的化学方程式为4A+5B6C+4D。前2min内,v(A)=0.4mol2L2min=mol/(L·min),A错误。从题图看,2~3min时曲线的斜率变大,说明反应速率增大,增大压强、加入催化剂等均可实现该变化,B错误。3min时,反应达到平衡状态,体系的压强不变,C正确。增加生成物D的浓度,正反应速率也增大,故【备注】解答此类试题的易错点:(1)计算反应速率时,易忽视容器的容积,如本题中误将A的物质的量认为是其浓度;(2)不能根据题图准确找出反应达到化学平衡状态的时间点,不能正确理解反应达到化学平衡状态时的特征;(3)误认为只有增加反应物的浓度正反应速率才增大,增加生成物的浓度正反应速率减小或没有影响。

【解析】本题综合考查电化学知识。A、MnO2的作用是氧化剂，错误；B、Pb+PbO2+2H2SO42PbSO4+2H2O，H2SO4被消耗，浓度减小，错误；C、粗铜含杂质，溶解的铜小于镀上的铜，Cu2+浓度减小，错误；D、负极Zn-Zn2+

氧化反应，做还原剂；正极Ag2O-Ag还原反应，Ag2O是氧化剂，正确，选D。

【解析】加成反应断裂CC中的一个键,乙酸酯化断裂C—O,乙醇酯化断裂O—H,乙醇的催化氧化断裂C—H、O—H。

【解析】本题考查化学平衡转化率的计算，难度中等，解决此类问题时可以利用化学平衡的三段式进行计算，抓住压强之比等于物质的量之比。令平衡时参加反应三氧化硫的物质的量为xmol，利用三段式表示出平衡时各组分的物质的量所以2-x++x=2×，解得x=，所以三氧化硫的转化率为0.82×100%=40%

【解析】本题主要考查元素化合物性质。乙烯与溴水能发生加成反应生成无色物质1，2-二溴乙烷；溴水能与氢氧化钾溶液发生歧化反应；二氧化硫能还原溴水，与溴水反应；故选D。

【解析】本题考查盖斯定律的应用。已知热化学方程式①C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)

△H=akJ/mol，②2C(s)＋O2(g)2CO(g)△H=－220kJ/mol，则根据盖斯定律可知②－①×2即得到热化学方程式O2(g)＋2H2(g)=2H2O(g)

△H＝－(220＋2a)kJ/mol。由于反应热等于断键吸收的能量与形成新化学键所放出的能量的差值，则496kJ/mol＋2×436kJ/mol－2×2×462kJ/mol＝－(220＋2a)kJ/mol，解得a＝＋130，答案选A。

【解析】反应物中B为固体，故该反应为气体体积不变的反应，即混合气体的压强不变不能作为反应达到平衡的标志，①错误；A、C、D三种气体的浓度之比为1:1:1只是反应的某一状态，并不能说明反应达到化学平衡，④错误；⑤中表示的都是正反应的速率，不能说明反应达到化学平衡。

9.Ⅰ、(1)④(2)⑥(3)⑤(4)①(5)③Ⅱ、CH4＋2Cl2CH2Cl2＋2HCl【解析】本题考查同系物、同分异构体、同位素、同素异形体等的判断。Ⅰ、①O2和O3是由氧元素组成的不同单质，互为同素异形体；②CH2=CH-CH3和CH2=CH-CH=CH2的分子式不同、结构也不同，不是同分异构体，不是同系物，也不是同素异形体，也不是同种物质；③

和的组成和结构都相同，为同一种物质；④CH3CH2CH3和CH3CH3的结构相似，组成上相差1个CH2原子团，互为同系物；⑤质量数为238中子数为146的原子，其质子数为92，92235A

的质子数为92，中子数为143，二者为质子数相同、中子数不同的两种核素，互为同位素；⑥CH3CH2CH2CH2CH3和CH3C(CH3)3的分子组成相同，但是其结构不同，互为同分异构体；所以(1)属于同系物的是④；(2)属于同分异构体的是⑥；(3)属于同位素的是⑤；(4)属于同素异形体的是①；(5)属于同种物质的是③。Ⅱ、在一定条件下CH4与氯气能发生取代反应，只经一步反应就生成③，即生成二氯甲烷，CH4与氯气应按照比例1:2反应，其化学方程式为CH4＋2Cl2CH2Cl2＋2HCl。

10.(1)CH2CH2CH3CH3CH3CH2ClCH3CH2OH(2)CH2CH2+HClCH3CH2Cl加成反应CH3CH3+Cl2CH3CH2Cl+HCl取代反应【解析】根据题给条件知,A为CH2CH2,B为CH3CH3,C为CH3CH2Cl,D为CH3CH2OH,其中反应②和④均能制取CH3CH2Cl,据此可写出相关反应的化学方程式。

11.(1)碳碳双键

CH3COOCH2CH3

(2)C12H14O4

酯化反应

(3)(5)【解析】很明显某气态烃A为C2H4，B为乙醇，C为乙醛，D为乙酸，E为乙酸乙酯。1molF与足量NaHCO3溶液反应能生成2molCO2则F中含有两个羧基；又是芳香族化合物即含有苯基，苯基和两个羧基的其相对分子质量恰好为166；环上的一氯代物有一种，说明此化合物具有对称性，两个羧基在苯环的对位，分子式为C8H6O4。H的密度为g/L，可以求得标准状况下H的摩尔质量为×mol=62g/mol，即H的相对原子质量为62，H为二元醇即含有两个羟基，62—17×2=28，还有两个CH2原子团，则H为乙二醇。(1)A为乙烯，官能团为碳碳双键；E为乙酸和乙醇发生酯化反应得到的，为乙酸乙酯。(2)G为B(C2H6O)与F(C8H6O4)发生分子间脱水即酯化反应得到的，F中含有两个羧基，所以一分子F与乙醇反应时需消耗两分子的乙醇，生成两分子的水，根据原子守恒可得G的分子式为C12H14O4。(3)②为乙醇在