高中化学苏教版本册总复习总复习专题综合测评42

专题综合测评(四)(时间45分钟，满分100分)一、选择题(本题包括12小题，每小题4分，共48分)1．(2023·黑龙江绥化一模)化学与人类生活、社会可持续发展密切相关。下列有关说法不正确的是()A．开发高效氢能、太阳能等新型电动汽车，以解决城市机动车尾气排放问题B．高空臭氧层吸收太阳紫外线，保护地球生物；低空过量臭氧是污染气体，对人体有危害C．PM表示空气中直径小于或等于微米的颗粒物，值越高，大气污染越严重D．棉、麻、羊毛及合成纤维完全燃烧都只生成CO2和H2O，故对环境不造成污染【解析】羊毛的主要成分是蛋白质，某些合成纤维中含有N、Cl等元素，它们完全燃烧时除生成CO2和H2O外还会生成其他化合物，其中有的化合物还会对环境造成污染。【答案】D2．(双选)化学与科学发展、生产、生活密切相关。下列说法中错误的是()A．卫生部公布的首批非法食品添加剂中的三聚氰胺是一种含氮量很高的蛋白质B．“神九”飞船返回舱的绝热层所使用的是耐高温、抗氧化的新型材料C．“碳纳米泡沫”被称为第五形态的单质碳，与石墨互为同位素D．陶瓷、玻璃、水泥是使用量很大的无机非金属材料，都属于硅酸盐产品【解析】A项，三聚氰胺的含氮量很高，但它不是蛋白质，食品中添加三聚氰胺只会造成蛋白质含量高的假象；C项，二者互为同素异形体。【答案】AC3．下列说法正确的是()A．金属冶炼的实质是金属阳离子得到电子变成金属原子B．可用电解氯化钠溶液的方法来冶炼金属钠C．可用焦炭或一氧化碳还原氧化铝的方法来冶炼铝D．越活泼的金属越容易冶炼【解析】金属冶炼的实质就是把金属阳离子还原为金属原子，越活泼的金属，其阳离子的氧化性越弱，越难被还原，A项正确，D项错误；电解氯化钠溶液得到Cl2、H2、NaOH溶液，不能得到金属钠，金属钠应采用电解熔融氯化钠的方法制取，B项错误；铝是活泼金属，很难用还原剂把它还原出来，应采用电解熔融氧化铝的方法制取，C项错误。【答案】A4．下列冶炼方法中，可将化合物中的金属元素还原为金属单质的是()A．加热Al2O3 B．加热CaCO3C．电解熔融NaCl D．氯化钠与铝粉高温共热【解析】加热Al2O3只能使其熔化不能将铝元素还原，加热CaCO3可使其分解为CaO和CO2，也不能得到金属Ca，A、B项错误；铝热反应中，铝只能还原金属活动性比铝弱的金属，D项错误。【答案】C5．热还原法冶炼金属的反应一定是()A．氧化还原反应 B．置换反应C．复分解反应 D．分解反应【解析】热还原法是将正价金属还原为零价，一定是氧化还原反应，但不一定是置换反应，例如CO还原氧化铁就不是置换反应。【答案】A6．工业上制取硫酸铜不是直接利用浓硫酸与铜的反应，而是将铜丝浸入稀硫酸中，并不断从容器下部吹入细小的空气泡，这样做的优点是()①节省能源②不产生污染大气的SO2③提高了H2SO4的利用率④提高了Cu的利用率A．①② B．②③④C．①②③ D．全部【解析】两种方法Cu的利用率相同。【答案】C7．我国纪念“世界水日”和开展“中国水周”活动的宣传主题为“水利发展与和谐社会”。下列有关活动不符合这一主题的是()A．大力提倡全民节约用水，加强城市生活污水处理，坚持达标排放B．大力推广使用纯净水代替自来水作生活用水，以保障用水安全C．加快产业结构调整，建立水资源节约型、环保型的国民经济体系D．加强工业用水净化系统工程的改造，提高水的重复利用率【解析】生活中很多方面的用水不需要用纯净水，如洗碗、洗衣服等。大量使用纯净水会耗费大量的能源。【答案】B8．4月22日是世界地球日，中国2023年的地球日主题为——“珍惜地球资源，转变发展方式——推进找矿突破，保障科学发展”。下列有关做法与此不相符的是()【导学号：39700068】A．大量进口石油，减少煤炭使用量B．回收废弃饮料包装纸，制作成公园内的休闲长椅C．在西部和沿海地区兴建风力发电站，解决能源问题D．鼓励购买小排量汽车，推广与发展电动、混合动力汽车【解析】燃烧石油同样产生大量的CO2及大气污染物SO2，A错误；B项节约能源，充分利用；C、D两项能减少化石燃料的使用，故B、C、D均正确。【答案】A9．化学在生产和日常生活中有着重要的应用。下列说法不正确的是()A．明矾水解形成的Al(OH)3胶体能吸附水中悬浮物，可用于水的净化B．在海轮外壳上镶入锌块，可减缓船体的腐蚀速率C．MgO的熔点很高，可用于制作耐高温材料D．电解MgCl2饱和溶液，可制得金属镁【解析】A项，明矾净水的原理是Al3＋＋3H2OAl(OH)3(胶体)＋3H＋，利用Al(OH)3(胶体)的吸附进行净水；B项，因为轮船主要用铁造外壳，铁在海水中易被腐蚀，镶上比铁活泼的锌，形成原电池，锌作负极，失去电子先被腐蚀，从而起到保护铁的作用，可减缓船体的腐蚀速率；氧化镁的熔点是2852℃，可用于制作耐高温材料；电解MgCl2饱和溶液，发生的化学反应为MgCl2＋2H2O通电,Mg(OH)2↓＋Cl2↑＋H2↑，不会产生金属镁。电解熔融的MgCl2能制取单质镁，发生的反应为MgCl2(熔融)通电,Mg＋Cl2↑。【答案】D10．绿色化学对化学反应提出了“原子经济性”的新概念及要求。理想的原子经济性反应是原料分子中的原子全部转变成所需产物，不产生副产物，实现零排放。以下反应中符合绿色化学原理的是()A．乙烯与氧气在银催化作用下生成环氧乙烷(H2CCH2O)B．乙烷与氯气制备氯乙烷C．以苯和乙醇为原料，在一定条件下生产乙苯D．乙醇在浓硫酸作用下脱水制备乙烯【解析】A中反应为2CH2=CH2＋O2eq\o(→,\s\up15(Ag))H2CCH2O，反应物全部转化为产物，原子利用率为100%。B中乙烷与氯气发生取代反应，除生成氯乙烷外还有HCl产生，并且反应难以控制只生成一氯代物，反应副产物很多；对比乙苯和苯、乙醇的结构，可以确定反应中除生成乙苯外，必定还有其他产物生成；乙醇制备乙烯，还有副产物水生成，因此B、C、D均不符合绿色化学原理。【答案】A11．废弃的电池已成为重要的环境污染物，有资料表明一节废弃的镍镉电池可使1m2A．回收其中的电极B．利用电池外壳的金属材料C．不使电池中渗出的电解液腐蚀其他物品D．防止电极中汞、镉、镍和铅等重金属离子对土壤和水源造成污染【答案】D12．保护环境已成为人类的共识，人类应以可持续发展的方式使用资源，以合理的方式开发并循环使用某些资源。下列做法不利于环境保护的是()A．发电厂的煤经脱硫处理B．将煤转化为水煤气作燃料C．回收并合理处理聚乙烯塑料废物D．电镀废液经中和后直接排放【解析】A项，煤脱硫处理可以减少SO2的排放；B项，将煤转化为水煤气作燃料可以提高燃烧效率，并能减少CO气体的排放；C项，回收并合理处理聚乙烯塑料废物可以减少“白色污染”；D项，中和后的电镀废液中往往还含有许多对人体有害的重金属离子，直接排放会污染环境。【答案】D二、非选择题(本题包括4小题，共52分)13．(10分)氯碱工业中电解饱和食盐水的原理示意图如图所示。(1)溶液A的溶质是________。(2)电解饱和食盐水的离子方程式是__________________________________________________________________________________________________________________。(3)电解所用的盐水需精制，去除有影响的Ca2＋、Mg2＋、NHeq\o\al(＋,4)、SOeq\o\al(2－,4)[c(SOeq\o\al(2－,4))＞c(Ca2＋)]。精制流程如下(淡盐水和溶液A来自电解池)：①盐泥a除泥沙外，还含有的物质是________。②过程Ⅰ中将NHeq\o\al(＋,4)转化为N2的离子方程式是__________________________________________________________________________________________________________________。【解析】本题考查氯碱工业、电化学、工艺流程等。根据钠离子的移动方向可知左边为阳极室，右边为阴极室，阴极发生还原反应生成氢气和氢氧化钠，溶液A为氢氧化钠溶液。碱性条件下镁离子形成氢氧化镁沉淀，故盐泥a中还含有Mg(OH)2；碱性条件下，具有氧化性的氯气将铵根离子氧化成氮气，氯气转化为氯离子，离子方程式为2NHeq\o\al(＋,4)＋3Cl2＋8OH－=N2↑＋6Cl－＋8H2O。【答案】(1)NaOH(2)2Cl－＋2H2Oeq\o(=,\s\up15(通电))H2↑＋Cl2↑＋2OH－(3)①Mg(OH)2②2NHeq\o\al(＋,4)＋3Cl2＋8OH－=N2↑＋6Cl－＋8H2O14．(12分)人们对酸碱的认识，已有几百年的历史，经历了一个由浅到深、由低级到高级的认识过程。我们目前中学课本中的酸碱理论是1887年阿伦尼乌斯(Arrhenius)提出的酸碱电离理论。(1)1905年富兰克林(Franklin)深入研究了水和液氨的相似性，把阿伦尼乌斯以水为溶剂的个别现象，推广到任何溶剂，提出了酸碱溶剂理论。酸碱溶剂理论认为：凡能离解而产生溶剂正离子的物质为酸，凡能离解而产生溶剂负离子的物质为碱。试写出液氨电离的方程式(生成的两种微粒电子数相等)：_________________________________________________________。(2)1923年丹麦化学家布朗斯特和英国化学家劳莱提出了酸碱质子理论。凡能够给出质子(氢离子)的任何物质都是酸；凡能够接受质子(氢离子)的物质都是碱。按质子理论：下列微粒在水溶液既可看作酸又可看作碱的是________(填字母)。A．H2OB．NHeq\o\al(＋,4)C．OH－D．HCOeq\o\al(－,3)E．CH3COO－F．Cl－(3)1923年路易斯(Lewis)提出了广义的酸碱概念。凡是能给出电子对而用来形成化学键的物质是碱；凡是能和电子对结合形成化学键的物质是酸。如：酸(电子对接受体)碱(电子对给予体)反应产物H＋＋[∶OH]－→H∶OH试指出下列两个反应中的酸或碱：①H3BO3＋H2OH＋＋B(OH)eq\o\al(－,4)，该反应中的碱是________(填“H3BO3”或“H2O”)。②NaH＋H2O=NaOH＋H2↑，该反应中的酸是________(填“NaH”'或“H2O”)。【解析】(1)水的电离实质上是质子的转移，H2O＋H2OH3O＋＋OH－，因此，液氨中氨的电离即质子转移，可表示为NH3＋NH3NHeq\o\al(＋,4)＋NHeq\o\al(－,2)。(2)所给微粒中，能结合质子的有H2O、OH－、HCOeq\o\al(－,3)、CH3COO－，能释放质子的有H2O、NHeq\o\al(＋,4)、HCOeq\o\al(－,3)，因此既可看作酸又可看作碱的是H2O、HCOeq\o\al(－,3)。(3)①中是H2O产生的OH－与H3BO3[B(OH)3]中的B原子形成化学键，OH－提供电子对，H2O是碱。②中NaH电子式Na＋[∶H]－，反应中H－提供的电子对与H2O电离的H＋形成H2中的化学键，NaH是碱，H2O是酸。【答案】(1)NH3＋NH3NHeq\o\al(＋,4)＋NHeq\o\al(－,2)(2)AD(3)H2OH2O15．(14分)我国城市为了减少燃煤造成的大气污染，对作民用燃料的煤作了多方面的改进。(1)为了除去煤中的含硫化合物，采用FeCl3脱硫，即用FeCl3溶液浸洗煤粉，发生如下反应：FeS2＋14FeCl3＋8H2O=2FeSO4＋13FeCl2＋16HCl。①该反应中的氧化剂是________，若有1molFeS2被除去，则发生转移的电子的物质的量是________。②为了充分利用Fe2＋并减少酸(HCl)污染，本方法中可利用工业废铁屑和氯气让废液重新利用生成FeCl3。请写出这一过程中有关的离子方程式______________________、____________________。(2)另一种方法是采用“固硫法”，即在燃料中加入生石灰，使含硫煤在燃烧时生成的SO2不能逸出而进入炉渣中，试用化学方程式表示这一“固硫”过程：__________________________________________________________________________________________________________________。(3)某城市采用了以油制气代替煤作民用燃料的做法。油制气的主要成分是丙烷，请写出其燃烧的化学方程式：________________。(4)绿色能源是人类的理想能源，不会造成环境污染，下列能源属于绿色能源的是________。A．氢能源 B．太阳能C．风能 D．石油【解析】(1)反应中FeS2中S由－1价升高至＋6价，每1molFeS2被氧化，转移14mol电子，FeCl3中Fe由＋3价降至＋2价，FeCl3作氧化剂。加入废铁屑是消耗H＋，减少污染，而通入Cl2是氧化Fe2＋。(2)“固硫法”是利用生石灰将SO2转化为CaSO3，在高温时被氧化为CaSO4。(3)C3H8燃烧方程式为C3H8＋5O2eq\o(→,\s\up15(点燃))3CO2＋4H2O。(4)氢能源、太阳能、风能属于绿色能源。【答案】(1)①FeCl314mol②Fe＋2H＋=Fe2＋＋H2↑2Fe2＋＋Cl2=2Fe3＋＋2Cl－(2)SO2＋CaOeq\o(=,\s\up15(△))CaSO3、2CaSO3＋O2eq\o(=,\s\(3)C3H8＋5O2eq\o(→,\s\up15(点燃))3CO2＋4H2O(4)ABC16．(16分)氯碱工业中，通过电解饱和食盐水获得重要的化工原料。其中氯气用途十分广泛，除用于自来水消毒、生产漂白粉外，还用于生产盐酸、聚氯乙烯、氯苯等。(1)写出电解饱和食盐水的化学方程式：_____________________。(2)氯气用于生产半导体材料硅的流程如下：石英沙eq\o(→,\s\up15(焦炭),\s\do15(高温))粗硅eq\o(→,\s\up15(氯气),\s\do15(加热))四氯化硅eq\o(→,\s\up15(氢气),\s\do15(高温))高纯硅①石英沙的主要成分是__