2021届东北三省四市教研联合体高考化学一模试卷(附答案详解)

324𝐴3𝐴333344222324𝐴3𝐴333344222422242021届东北三省四市教研联合体高考化学一模试卷一、单选题（本大题共7小题，42.0分

下列过程或事实不涉及氧化还原反应的)

2

使品红溶液褪色氢钠在医疗上是治疗胃酸过多一种药剂对饮用水进行净化；装液的试剂瓶不用玻璃塞22

做供氧剂。

B.

C.

D.

设𝐴

为阿伏加德罗常数的值，下列有关说法正确的(

常温常压下，甲基

中含有的电子数𝐴B.

加热条件下，含的浓硫酸与足量铜反应，转移电子数小C.D.

常温下的𝑙环乙

溶液中，发电离的水分子数中有的共价键数为

𝐴

下列离子方程式或化学方程式与所述事实相符且正确的将气通入一密闭容器中，达平衡后吸热，则𝑙2

2B.

将饱溶液滴入沸水中制胶：

+323

C.

𝐴

溶液中加入溶使

完全沉淀：𝑙

4

22+−𝐴2

+242D.

向含有的液中通.3充反应

3𝑙42

2

有机物的结构简式如下，关于该有机物的下列叙述不正确的是B.C.D.

在加热和催化剂作用下，最多能4𝑙反应能使溴水褪色不能使酸溶液褪色一定条件下，能发生取代反应

下列实验装置正确且能达到实验目的

24322432实验比盐酸、碳酸检验碳与反应验证铁的析氢

模拟电解精炼铜目硅的酸性强弱的物中的实验装置

2

腐蚀

B.

C.

D.

下列关于指定粒子构成的几种描述中，不正确的

与有相同的中子数B.

在周期表中金属与非金属的分界处，可以找到半导体材料C.与具相同的质子数和电子数D.

天然气是一种高效、低耗、污染小的清洁能源

酸雨有很大危害直损伤农物坏生存环境速建筑物梁和工业设备等的腐蚀。下列物质中能形成酸雨的(

B.

2

C.

D.

3二、实验题（本大题共2小题，28.0分

过氧化钙是一种温和的氧化剂，常温下为白色的固体，易溶于酸，难溶于水、乙醇等溶剂。某实验小组拟选用如下装置如部分固定装置略制过氧化钙。

请择必要的装置，按气流方向连接顺序为______填器接口的字母编号，置可重复使用。根完整的实验装置进行实验，实验步骤如下检验装置的气密性后，装入药品；打开分液漏斗活塞，通入一段时间气体，加热药品：反结束后，填作；拆装置，取出产物。若在空气中燃烧生成氮化，时可能生成过氧化钙。请利用下列试剂，设计实验检验钙的燃烧产物中是否含有过氧化限选试剂化溶溶溶液、稀硝酸，照加药品的先后顺序写所需试剂。利反

碱性环境下制取的置如图：中淀反应时常用冰水浴控制温度在左，其可能的原因分析：该反应是放热反应，温度低有利于提产：。测产品

含量的实验步骤如下：步骤一确称取产于有塞形瓶中入量蒸馏水和过量晶滴入少⋅1

硫酸，充分反应。步骤二：向上述锥形瓶中加入几_作指示。步骤三：逐滴加入浓度为⋅𝐿的

溶液至反应完全，滴定至终点，记录数据，再重复上述操作次得出三次平均消

，溶液体积。

的质量分数用字母表。已：

2

𝐼26

。

2422一22422一2

实验室以空2。

体积分为料碳的境下图装制备臭空通装之前，应先后通过上述装中的、填置序。臭与碘化钾溶液反应为：2𝐼222的现象为。

。将处气体通入装置，液中为2

转化为的化率装置中的溶液全部转另一容器中萃取液蒸馏、冷却、称重，𝐼固.254。萃操作所用玻璃仪器的名称。若验时通入空.12标准状，2

的转化率为。测时需、装间连接，原因。工上分和，将混合气体液化后再分离，下列分离方法合理的是填序号。过分分萃臭可用于一性电镀废水的处理。𝑖步：一化为；𝑖步一续转化为及两种单质体。若𝑖步化时，与物的质量之比，步反应的离子方程式为。三、简答题（本大题共3小题，38.0分尿是个由无机物人工合成的有机22物．工上尿素

和在定条件下合成其反方程式为____。当碳，

2

的转化率随时间的变化关系如所。

3222则点逆反应速率逆

点正应速率为正填“大”、“小于”或“等于”𝑁的衡转化率为。人肾脏可用间接电化学方法除去代谢产物中的尿素，理如．电的负极为填“”“”。阳室中发生的反应为__。电结束后，阴极室溶液与解前相将填变大”、“变小”或“不变；两极共收集到气体标准状，除去的尿素为______忽略气体的溶解。现、、、、六位于周期表前四周期的元素，其原子序数依次增大，相关信息如下表所示：元素

性质一种核素的原子核内不含中子原子核外电子有种同运动状态最高价氧化物的水化物与其氢化物可生成盐单质之一为淡蓝色气体，可阻挡对人体有害的紫外线周期表中位于短周期，基态原层成对电子数是未成对电子数倍该元素的一种氧化物可用作油漆颜料，与某单质反应可应用于焊接钢轨根据以上信息，回答下列问题：元素位于周期表_____填、、𝑠或，、三元的第一电离能由大到小顺序为______用素符号表。(2)2

中原的杂化类型______易溶于水的原因可能_____填号。2

与水极性相同可与水反应可与水形成氢键(3)元的一种氯化物常温下为固体，熔2，3，在3以易升华，易于水，也易溶于乙醚、丙酮等有机溶剂，据此判断该氯化物晶体______晶体。的单质晶体在不同温度下有种堆积方晶胞结构如图所示，心立方晶胞和体心立方晶胞中实际含有原个数之比为_____，其中体心立方晶胞空间利用率为_____设原半径是，列出的算表达式，不需化简。

33有化合物是种香精的调香剂，其合成路线如图：经红光谱分析，分子结构中含有个问题：

和个，分结构中个试答下列3𝑋分结中含有两个官能团的称为______用系统命名法命．物在核磁共振氢谱中能呈现种峰；峰面积比为______．反中加的试剂是______．𝐷物中官能团的名称是．上合成路线中属于取代反应的是填号．反的学方程式为：______．有种同分异构体，则符合下列条件的同分异构体有种．属芳香族化合物，且含有相的官能团苯上有两个取代基，且苯环上的一溴代物只有两种其一个取代基

3𝑔23电离3𝑔23电离1.答：解：：

2

参考答案解析使品红溶液褪色，是氯气与水反应生成𝑙具强化性，能漂白，存在元素化合价的变化，发生氧化还原反应，不；碳氢钠在医疗上是治疗胃酸过多一种药剂，元素化合价没有发生变，不是氧化还原反应，故选明对饮用水进行净化，明矾电离的铝离子水解生成具有吸附作用的氧化铝胶体，元素化合价没有发生变化，不是氧化还原反应，选装液的试剂瓶不用玻璃塞，原因是氢氧化钠与玻璃中的二氧化硅反而导致活塞打不开，没有发生氧化还原反应，选22

做供氧剂，

22

与二氧化碳或水反应生成氧气，存在元素化合价的变化，发生氧化还原反应，不选；故选：。氧化还原反应的特征是元素化合价的升降，结合反应的特点以及元素化合价的角度判断反应是氧化还原反应，以此解答。本题考查了氧化还原反应，涉及化学与生活、生产的考查，为高频考点，有利于培养学生的良的科学素养、提高学习的积极性，注意从元素化合价的角度认识氧化还原反应的相关概念和物质性质，难度不大。2.答：解：：温常压下𝑔甲基

中有的电子数为：𝑚𝑜

𝑁

，故A错误；B.只能和浓硫酸反应，稀硫酸不反应，硫酸不能反应完全，则生的子数小，转移电子数小，故B正；C.

属强碱弱盐3

的水解促进水的电离

𝑚𝑜，发生电离的水分子物质的量为

𝑚𝑜𝐿×

𝑚𝑜，C错误；D.𝑚𝑜环氧乙故选：。A.个甲基含个子；

中有的共价键数为，D错误；

3电离33223电离332222铜浓酸反应与稀硫酸不反应；C.

属强碱弱盐3

的水解促进水的电离

5

；D.个氧乙烷分子含个，，个键共条价键。本题考查了阿伏伽德罗常数的计算与判断，掌握物质的量与摩尔质量、阿伏伽德罗常数等物理之间的关系，明确铜与浓硫酸反应条件、物质构成的分析，题目难度中等。3.

答：解：该应为可逆反应不进行到底热血化学方程式为完全反应的反应热A错；将饱和溶液滴入沸水中制胶：

3

2

3

，故B错；C.

溶液中加入溶液使完沉淀：

3

2

223

2

3

⋅𝐻，C错；2D.氧2，则反应的子方程式

2

3𝑙2

3

2

，故D正。故选：该应为可逆反应；水不成沉淀；C.铵根比氢氧化铝先与氢氧化钠应；还性

2

，结合反应物的物质的量关系判断反应的程度．本题考查较为综合，题目难度较大，易错点，注意应物的量的关系，为本题的难点，正确判断反应的程度为解答该题的关键．4.

答：解解苯与双键均与气发生加成反应加热和催化剂作用下多能和反应，故A正；含碳键，与溴水发生加成反应，能使溴水褪色，故B确；C.含碳碳双键，能使酸溶褪色，故C错；苯上、基、𝑙均发生取代反应，故正．故选C．由结构简式可知，分子中含碳碳双键与苯环，结合烯烃、苯、卤代烃的性质来答．

37333733本题考查有机物的结构与性质，为高考常见题型，侧重考查学生的分析能力，注意把握常见的能团及性质的关系，熟悉烯烃、卤代烃的性质是解答的关键，题目难度不大．5.

答：解：盐易挥发盐酸与硅酸钠应生成硅酸则不能比较碳酸硅的酸性故A错；生的氧化碳、二氧化硫均使石灰水变浑浊，不能检验二氧化碳，故B错误；C.食盐水为中性，发生吸氧腐蚀而弱酸性电解质可发生析氢腐蚀，故错；根电流方向可知，粗铜连接是电源的正极，为电解池的阳极，纯铜与电源负极相连，图示装置合理，能够达到实验目的，故D正；故选：盐易挥发，盐酸与硅酸钠反应生成硅酸；生的氧化碳、二氧化硫均使石灰水变浑浊；C.食盐水为中性，发生吸氧腐蚀电精炼铜时，阳极为粗铜、极为纯铜。本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握实验装置的作用、酸性比较、金属腐蚀、电原理为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意实验的评价性分析，题目难度不大。6.

答：解： 

质子数中数3 质数中数为，故两者具有相同的中子数，故A确；在期中金属与非金属的分界处的元素具有金属性和非金属性，具有导电性可用于半导体材料，故B正确；C.

质子数电数

质子数为电数为故者质子数不同子数相同，故C错；天气主要成分为甲烷，含碳最低，可完全燃烧生成二氧化碳和水，为清洁燃料，故D正。故选：。中质数质子数；在期中金属与非金属的分界处的元素具有金属性和非金属性；C.

与质数分别、；天气主要成分为甲烷，含碳最低，可完全燃烧生成二氧化碳和水。本题考查元素周期表的结构及应用，为高频考点，把握元素的位置、性质、用途的关系为解答关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大。

2232𝑥222232𝑥2227.

答：解：：溶于水形成硝酸，导雨水酸性增强，能形成酸雨，故A正；B.为中性气体，不溶于水，也不与水反应，不能形成酸雨，故B错；C.为性气体，不溶于水，也不与水反应，不能形成酸雨，故C错；D.为性气体，其水溶液呈性，不能形成酸雨，故D错误；故选：。正常雨水的约，雨水小时够形成酸雨、是成酸雨的主要物质，此分析解答。本题考查酸雨的成因，为高频考点，把握酸雨的性质、成因为解答关键，注意掌握常见环境污类型、成因及治理措施，题目难度不大。8.

答：或熄酒精灯，待反应管冷却至室温，停止通入氧气，并关闭分液漏斗的活塞

温度低可减少过氧化氢的分解，提高过氧化氢的利用率淀粉溶液

𝑐𝑉×10𝑎

3

解：制过氧化钙时，用双氧水制备氧气，钙属于极活泼的金属，极易与反应生成氢氧化钙和氢气，而制备的氧气中会混有水蒸气，所以在与钙化合之前需要干燥，选用试剂是浓硫；同时为防止空气中水蒸气进入，最后还需要连接浓硫酸的洗气瓶，所以正确的顺序为𝑓或；故答案为：；实结束时为防止空气进入装置，还要继续通氧气直到置冷却，所以实验结束时的操作为熄灭酒精灯，待反应管冷却至室温，停止通入氧气，并关闭分液漏斗的活塞，故答案为：熄灭酒精灯，待反应管冷却至室温，停止通入氧气，并关闭分液漏斗的活塞；根过氧化钙的氧化性，可选择氯化亚铁溶液与其反应检验是否生成三价铁离子，实验方法为取样品少许于试管中，加入酸化溶液溶解后，滴溶，若溶液变红色，则说明样品中含有过氧化钙，若溶液不变红色，则说明样品中不含有过氧化钙，则需要的试剂，故答案为：；利反𝑎

2

3

𝑎⋅2222

在性环境下制𝑎常用冰水浴控制温度左，其可能的原因为：温度低可减少过氧化氢的分解，提高过氧化氢的利用率，该反应是放热反应，温度低有利于提𝑎⋅8产率；故答案为：温度低可减少过氧化氢的分解，提高过氧化氢的利用率；

222232222222223222223333622222232分2一酸条件下2

2

2

，碘遇淀粉变蓝色，滴入最后一

223溶液，溶液由蓝色变成无色，3内出现蓝色，说明滴定到达终点；根据电子转移守恒及题中反应方程式，可得关系式，设样品的量分数为，则：～2

，

则2𝑔：：

3

解得

36

3

，故答案为：淀粉溶液；。一制备纯净干燥的气体的实验装置的顺序为：制备装除杂装干装置等；实结束时为防止空气进入装置，还要继续通氧气直到置冷却；根过氧化钙的氧化性，可选择氯化亚铁溶液与其反应检验是否生成三价铁离子即可；利反

⋅+222

在性环境下制常冰水浴控制温度左，其可能的原因为：温度低可减少过氧化氢的分解，提高过氧化氢的利用率，该反应是放热反应，温度低有利于提⋅8产；酸条件下2+22

，用淀粉做指示剂，碘遇淀粉变蓝色，结束时溶液由蓝色变成无色；根据电子转移守恒及题中反应方程式，可得关系式：～～

，设样品的量分数，结合关系式列程计算。本题考查物质的制备实验，为高频考点，把握制备原理、发生的反应、实验装置的作用、实验能为解答的关键，侧重分析与实验、计算能力的考查，注意元素化合物知识的应用，题目难度不。9.

答案：分、各分，分溶变黄其他合理答案给分(3)分漏分分除混合气体中的氮氧化其合理答案给分分𝐵(2分

333222

24222222一一件̲̲̲̲̲̲̲̲̲̲̲̲̲̲224222222一一件̲̲̲̲̲̲̲̲̲̲̲̲̲̲2222一件̲̲̲̲̲̲̲̲̲̲̲̲̲̲一̲̲̲̲̲̲̲̲̲̲̲̲̲̲2𝑎222222222222解：题分析据无碳无水环境条件，则空气通装前先后通溶、的洗气瓶；气体通，氧能氧，溶液中因生成变黄；萃使用分液漏斗、烧杯；可知(

0.254254𝑙𝑙，2𝐾+𝐼22

可知，

𝑙，由2

可知，

，由

可知(空气𝑙空的组成可知此得化率；溶液能除去空气中氮气和氧气在放电时产生的氮化物，防2

与𝐼溶反应臭和氧气先液化，二者沸点不同，可用分馏的方法分离，故B正确第步反应中碳元素价升为价，第二步反应中氮元素价为价部分氧元素价将2价则两步反应分别为

2

、22222

。考点考物质的制备的主要性质萃氧转化率的计算氮化物的产生和处理馏、氧化还原反应、离子方程式的书写等相关知识。10.

答：2

22

；小；

；，)；不；22222解：：(1)和合𝐶

，根据元素守恒可知，同时还有

生，化学方程为：2

2

，故答案为：2

222

；由

2

的转化率随时间变化图可知在时反应还未达到平衡状态，反应仍将继续正向进行，故逆小于点衡时的化学反应速率的始物质的量的始物质的量2，由图可知的化率为转化的二氧化碳据方程式可知化的的物质的量2，故平衡时氨气的转化率定𝑎故答案为：小于；

，由可知，左室电极产物𝑙

2

，发生氧化反应，故A为电源的正极，右室电解产，生还原反应，故B为电源的负极，故答案为：；由可知，阳极室首先是氯离子放电生成氯气，氯气再氧化尿素生成气、二氧化碳，同时会生成阳室中发生的反应依次为𝑙，故答案为：，𝑙；

22222222𝑙22222222𝑙气体，物质的量为，即𝑜5222222222222222222334𝑟阴反应22

2阳极反应为，𝑙根据上述反应式可以看出在阴极上产生的

的数目相等阳极室中反应产生

通过质子交换膜进入阴极室恰反应生成水，所以阴极室电解前后溶液不；由上述反应式可以看出时产𝑙产和解集到𝐿𝐿2

，根据方程式𝑙可生成222222

所消耗)

的物质的量也为，其质量为⋅𝑙故答案为：不变．

．𝐶和合)，据元素守恒可知，同时还

生成，配平书写方程式；由

2

的转化率随时间变化图可知在时反应还未达到平衡状态，反应仍将继续正向进行；设

2

的初始物质的量，的始物质的量，由图可知的化率为，转化的二氧化碳为，据方程式计算转化的的质的量，再根据转化定义计算；根电解池中阴离子在阳放电和阳离子在阴极放电的规律，结合本题图中的电极产2

和

2

可以判断出为电源的正极，为电源的负极；由可知，阳极室首先是氯离子放电生成氯气，氯气再氧化尿素生成气、二氧化碳，同时会生成；阴反应为或22

；2阳极反应为，；根据上述反应式可以看出在阴极上产生的

的数目相等阳极室中反应产生

通过质子交换膜进入阴极室恰反应生成水，所以阴极室电解前后溶液不；由上述反应式可以看出，转时阴产，极产生和1，根据

𝑉

计算两极产生的气体的物质的量，利用气体中各组分的比例关系，计

，再2根据方程式计算尿素的物质的量，根计算尿素的质量。考查化学平衡的计算、电解池原理与有关计算，难度较大中键注意观察电极产物，判断发生的反应，注意根据方程式判断左室的变化。11.

答案：；；

2

4杂化；；子：；

𝜋𝑟3√3

161641634𝑟344𝑟161641634𝑟344𝑟解析：：为区；同周期随原子序数增大第一电离能呈增大趋势，同主族自上而下第一电离能降低元素能级有个子，处于半充满稳定状态，第一电离能最大，故第一电离能大小顺序为：，故答案为：；；𝑆

中原的价层电子对

原子采取

杂化原对电子对分子空间构型形，是性分子

是性分子，根相似相容原理可知由极性分子组成的溶质容易溶解于极性分子组成的溶剂中会和水发生反

应断消耗也使它不断的溶解，因易于水，故答案为：杂化；；的沸点较低，且易升华，应为分子晶体的性质，故答案为：分子；体立方晶胞子个数，面心立方晶胞子个数6，所以面心立方晶胞和体心立方晶胞中实际含有原个之比：，晶胞中总铁原子体

，晶胞边长√

，心立方晶胞中晶体体√

，晶胞空间利用率

铁原子总体积晶胞体积

3√33

3

43

3√3

，故答案为：；。3√3A、、、、七位于周期表前四期元素，其原子序数依次增大元一种核素的子核内不含中子，为元；元原子核外电子有种不同运动状态，则为碳元素最价氧化物的水化物与其氢化物可生成盐，为元；单之一为淡蓝色气体，可阻对人体有害的紫外线，则为元；在期中位于短周期，处于第三周期，基态原层成对电子数是未成对电子数的倍其子核外电子排布为

为元元素的一种氧化可用作油漆颜料，的质反应可应用于焊接钢轨，，以此解该题。本题考查物质结构和性质，为高频考点，涉及晶胞计算、原子杂化方