高中化学人教版有机化学基础本册总复习总复习 省一等奖

河南省洛阳市八中2023学年高二下期6月月考化学试卷（解析版）1．X元素能形成H2X和XO2两种化合物，该元素的原子序数是（） 【答案】D【解析】X元素在H2X中呈－2价，在XO2中呈+4价。备选项中，所列四种原子序数对应的物质——Al、Si、P、S中，只有S元素有－2价和+4价。2．下列醇类能发生消去反应的是()①甲醇②1­丙醇③1­丁醇④2­丁醇⑤2,2­二甲基­1­丙醇⑥2­戊醇⑦环己醇A．①⑤B．②③④⑥⑦C．②③④⑥D．②③④【答案】B【解析】试题分析：只有②③④⑥⑦能发生消去反应。考点：醇结构和性质。3．下列各组物质中，属于同系物的是A．⑴⑶B．⑴⑷C．⑵⑶D．⑵⑷【答案】B【解析】试题分析：同系物是结构相似，在分子组成上相差一个或若干个CH2原子团的物质。A.⑴和⑶分子式相同结构不同，二者是同分异构体，错误；B．⑴和⑷都属于烷烃，分子式不同，在分子组成上相差1个CH2原子团，因此互称同系物，正确；C．⑵是烯烃，⑶是烷烃，结构不相似，因此不可能是同系物，错误；D．⑵是烯烃，⑷是烷烃，结构不相似，因此不可能是同系物，错误。考点：考查同系物的概念的辨析及判断的知识。4．下列实验操作或装置（略去部分夹持仪器）正确的是【答案】D【解析】试题分析：A．定容时只能直接加水到刻度线下2—3厘米处，然后改用胶头滴管继续加水，故A错误；B．中和滴定时滴加溶液时不能超过刻度线，故B错误；C．测定中和热时缺少环形玻璃搅拌棒，故C错误；D．满足构成原电池的条件，故D正确，答案为D。【考点定位】考查实验操作或装置的正误判断【名师点晴】本题解题关键是正确分析图象，从中挖掘信息，找出不满足的信息，确定正确选项，具体分析：选项A不符合溶液的定容操作，选项B不满足滴定操作时滴定管内溶液不能超过刻度线，选项C测定中和热时需要环形玻璃搅拌棒，故可依据分析解答。5．设阿伏加德罗常数的值为NA，下列说法中正确的是：A．标准状况下，含有的分子数为B．2.8g乙烯和丙烯的混合气体中所含碳原子数为C．+2中含有的C－C键数为D．1mol苯乙烯中含有的C＝C数为4NA【答案】B【解析】A错误，标准状况下CHCl3为非气体物质，不能使用气体摩尔体积计算。B正确，两种物质最简式相同，通过计算可得碳原子数为C错误，+2中含有的C－C键数为（n-1）NAD错误，1mol苯乙烯中含有的C＝C数为NA6．用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是A．标准状况下，22.4LNO与11.2LO2充分反应后得到的气体分子数为NAB．3.6g重水中含有的中子数为2NAC．一定条件下，6.4g铜与过量的硫反应，转移电子数目为D．常温下，1L1mol·L－1的CH3COOH溶液中，所含溶质分子数小于NA【答案】D【解析】试题分析：A．二氧化氮能反应生成四氧化二氮，气体分子数小于NA，故A错误；B．重水的摩尔质量为20g/mol，3.6g重水的物质的量为，中子数为，故B错误；C．铜被氧化为+1价，转移电子数目为，故C错误；D．1mol醋酸部分电离后分子数小于NA，故D正确，故选D。考点：考查阿伏加德罗常数的相关计算7．能与Na反应放出H2，又能使溴水褪色，但不能使pH试纸变色的物质是=CH—COOH=CH—CH2—0H=CH—CHO=CH—COOCH3【答案】B【解析】A显酸性，能使pH试纸变色B有醇羟基，能与Na反应放出H2，但不能使pH试纸变色，含有碳碳双键，能使溴水褪色，故选BC含有醛基，不能使pH试纸变色D不能使pH试纸变色8．配制100mL2．0mol·L-1Na0H溶液时，不需要用到的仪器是【答案】D【解析】试题分析：配制一定浓度的溶液时，需要用到的仪器有烧杯、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管，不需要集气瓶，答案选D。考点：考查对仪器的判断9．化学家们合成了一种新物质——五星烷，其键线式如图所示(已知：CH2CHCH2CHO的键线式为：)。下列有关五星烷的说法正确的是()A．五星烷与乙烷互为同系物B．五星烷的化学式为C15H20C．五星烷分子中含有7个五元环D．五星烷的一氯代物有三种【答案】B【解析】本题考查有机化学中同系物、同分异构体等概念，属中档题。根据五星烷的键线式，可写出其化学式为C15H20，B项正确；同系物应相差nCH2，明显它与乙烷不是同系物关系，A项错；从结构式看，对面是2个五元环，外层是5个六元环，C项错误；五星烷是一个很对称的结构，只存在两种不同类型的碳原子，即一氯代物只有两种，D项错误，因此答案选B。10．2008年10月8日，瑞典皇家科学院宣布美籍华裔科学家钱永健获得2023年度诺贝尔化学奖．少年时代，他就对化学产生了浓厚的兴趣。16A．金属腐蚀就是金属失去电子被还原的过程B．将水库中的水闸(钢板)连接一块锌块，可防止水闸被腐蚀C．由原电池原理知所有的合金都比纯金属更易被腐蚀D．铜板上的铁铆钉处在潮湿的空气中发生：Fe－3e－=Fe3＋，从而形成铁锈，但此过程铜不被腐蚀【答案】B【解析】金属腐蚀就是金属失去电子被氧化的过程，A不正确。正确，锌比铁活泼，这是牺牲阳极的阴极保护法。C是错误，有些合金是耐腐蚀的。D不正确，在电化学反应中，铁只能失去2个电子，答案选B。11．下列说法正确的是（）A．原子的L层上的电子数为奇数的元素一定是主族元素B．同一周期的ⅡA族和ⅢA族元素的原子序数之差一定为1C．相邻两个周期的同一主族元素的原子序数之差等于上一周期所含元素种类D．主族序数等于周期序数的元素一定为金属元素【答案】A【解析】试题分析：A．原子的核外电子排布为2、1的是Li属于第ⅠA；原子的核外电子排布为2、3的是B属于第ⅢA；原子的核外电子排布为2、5的是N属于第ⅤA-原子的核外电子排布为2、7的是F属于第ⅦA．都是主族元素．正确．B．第二、三周期的ⅡA族和ⅢA族元素的原子序数之差为1；第四、五周期的ⅡA族和ⅢA族元素的原子序数之差为11；第六周期的ⅡA族和ⅢA族元素的原子序数之差为25。错误。C．若元素在周期表中位于s区，则相邻两个周期的同一主族元素的原子序数之差等于上一周期所含元素种类；若元素在周期表中位于p区，则相邻两个周期的同一主族元素的原子序数之差等于下一周期所含元素种类。错误。D．主族序数等于周期序数的元素有H、Be、Al。H是非金属元素；Be、Al是金属元素。错误。考点：考查元素的位、构、性关系的知识。12．有4种碳架如下的烃，下列说法正确的是()①a和d是同分异构体②b和c是同系物③a和d都能发生加成反应④只有b和c能发生取代反应A．①④B．①②C．②③D．①②③【答案】B【解析】试题分析：由碳架结构可知A为CH3C(CH3)=CH2，b为CH3CH2CH2CH3，c为C(CH3)4，d为环丁烷，①a为CH3C(CH3)=CH2，属于烯烃，d为环丁烷，属于环烷烃，二者分子式相同，结构不同，互为同分异构体，故①正确；②b为CH3CH2CH2CH3，c为C(CH3)4，二者都属于烷烃，分子式不同，互为同系物，故②正确；③a为CH3C(CH3考点：考查了有机物的结构和性质、同分异构现象和同分异构体的相关知识。13．下列变化不能用勒夏特列原理解释的是A．工业生产硫酸的过程中使用过量的氧气,以提高二氧化硫的转化率B．合成氨工业中使用催化剂,以提高NH3的产量C．红棕色的NO2加压后颜色先变深再变浅D．CO2（g）CO2（aq）ΔH＜0,降温增压可增大二氧化碳气体在水中的溶解度【答案】B【解析】试题分析：A、工业生产硫酸的过程中由于SO2转化为SO3的反应是可逆反应，若使用过量的氧气，即增大了反应物的浓度，根据平衡移动原理，增大反应物的浓度，可以是平衡正向移动，因此可以提高二氧化硫的转化率，正确；B、合成氨的反应是气体体积减小的放热反应，工厂通常采用20MPa～50MPa压强，即增大压强，使平衡向正反应方向移动，而催化剂只能加快反应速率，而不能影响平衡移动，错误；C、2NO2⇌N2O4，加压后体积变小浓度增大颜色加深，但随时平衡正向移动，转化为无色的N2O4，故颜色变浅，正确；D、增大水中溶加压反应向体积缩小的那边走,如题则向右边进行,因此为加压；而它的反应焓为负值,说明正反应为放热反应,则应该降温,让反应向生成物方向移动，故正确。考点：考查了化学平衡移动的相关知识。14．一定条件下，将A、B、C三种物质各1mol通入一个密闭容器中发生反应：2A（g）+B（g）AUTOTEXT<=>2C（g），达到平衡时，B的物质的量可能是A． B．1mol C． D．0【答案】B【解析】试题分析：A、如果B是，则C需要全部分解转化为A和B，显然与可逆反应不能完全进行到底矛盾，A不正确；B、如果一定条件下，将A、B、C三种物质各1mol通入一个密闭容器中恰好达到平衡状态，则B的物质的量可能是1mol，B正确；C、如果B是，则需要消耗A是1mol，显然与可逆反应不能完全进行到底矛盾，C不正确；D、可逆反应中物质的转化率不可能是100%，则B的物质的量不可能是0，D不正确，答案选B。考点：考查可逆反应的有关判断15．元素周期表与元素周期律在学习、研究和生产实践中有很重要的作用。下表列出了①～⑨九种元素在周期表中的位置。请回答：族周期ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA02⑤⑥3①③④⑦⑨4②⑧(1)这九种元素中(填元素符号)⑤是，其中化学性质最不活泼的是。⑤和⑥形成化合物的电子式(2)在这些元素的最高价氧化物对应的水化物中，碱性最强的是(填化学式)。酸性最强的是呈两性的是，写出三者之间相互反应的化学方程式；(3)①、②、③三种元素按原子半径由大到小的顺序依次为(填元素符号)。(4)用电子式表示⑧元素与③元素形成化合物的过程。(5)在①和②中化学性质最活泼的是(6)在⑦和⑧中化学性质最活泼的是，用化学实验证明的方法和离子方程式：方法离子方程式【答案】（1）CAr（2）KOHHClO4Al(OH)3KOH+HClO4＝KClO4+H2OKOH+Al(OH)3＝KAlO2+2H2O(3)K＞Na＞Mg(4)（5）K(6)Cl取适量溴化钠溶液滴入氯水，溶液变为橙黄色，则非金属性Cl＞BrCl2+2Br-＝2Cl-+Br2【解析】试题分析：（1）根据元素在周期表中的相对位置可知①～⑨九种元素分别是Na、K、Mg、Al、C、O、Cl、Br、Ar。Ar是稀有气体元素，化学性质最不活泼。⑤和⑥形成化合物是CO2，含有共价键的共价化合物，其电子式是。（2）金属性或非金属性越强，最高价氧化物的水化物的碱性或酸性越强，则KOH的碱性最强，HClO4的酸性最强，Al(OH)3是两性氢氧化物。（3）同周期自左向右原子半径逐渐减小，同主族自上而下原子半径逐渐增大，则三种元素的原子半径大小顺序是K＞Na＞Mg。（4）示⑧元素与③元素形成化合物是溴化镁，含有离子键，其形成过程可表示为。（5）同主族自上而下，金属性逐渐增强，所以K的金属性强于Na的金属性。（6）同主族自上而下，非金属性逐渐减弱，所以Cl的非金属性强于Br的非金属性。可根据非金属性强的单质转换弱，即取适量溴化钠溶液滴入氯水，溶液变为橙黄色，则非金属性Cl＞Br，所以的离子方程式是Cl2+2Br-＝2Cl-+Br2。考点：考查元素周期表的结构以及元素周期律的应用和判断以及常见化学用语的书写点评：该题是基础性试题的考查，侧重对学生基础知识巩固和训练的同时，旨在考查学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力，有利于培养学生的逻辑推理能力和规范答题能力。16．（本题共12分）六水合高氯酸铜[Cu(C1O4)2·6H2O]是一种蓝色晶体，易溶于水，120℃时开始分解。实验室用硫酸铜的粗产品制备少量高氯酸铜晶体的流程如下：已知：离子溶液pH值开始沉淀沉淀完全Fe2+Fe3+Cu2+（1）．写出A→B过程中发生反应的离子方程式为。（2）．溶液C中加入稀硫酸调至pH=1的目的是_____________________。（3）．如欲检验溶液C中的杂质是否除净，其操作是。（4）．蒸发至__________(填写现象)，然后经过冷却结晶、过滤、洗涤、（填写操作），得到纯净的蓝色晶体。（5）．为了测定硫酸铜的粗产品的纯度，某同学称量硫酸铜的粗产品2.000g、、、（填写实验步骤）过滤、洗涤沉淀、在空气中灼烧，至质量不再改变时，称得质量为0.58816g。（6）．该样品的纯度为___________。如果样品的实际纯度为%，则测定的相对误差为__________。【答案】（1）．2Fe2++2H++H2O2→2Fe3++2H2O(2分)（2）．防止硫酸铜溶液在蒸发浓缩过程中Cu2+发生水解而得不到纯净的晶体(2分)（3）．取少量溶液，加入KSCN溶液(NH4SCN溶液)，观察溶液是否仍然为蓝色。(2分)（4）．有晶膜出现低温烘干（或自然干燥）(2分)（5）．加水溶解、加入过量NaOH(aq)(共2分，各1分)（6）．%%(或%)(共2分，各1分)【解析】（1）.加入双氧水的目的是氧化亚铁离子，方程式为2Fe2++2H++H2O2→2Fe3++2H2O。（2）.由于铜离子水解显酸性，所以加入稀硫酸可防止硫酸铜溶液在蒸发浓缩过程中Cu2+发生水解而得不到纯净的晶体。（3）如果杂质没有除净，则滤液中一定含有铁离子，所以用KSCN溶液检验即可。（4）.当蒸发有晶膜出现时，即应停止加热。洗涤之后必须烘干。（5）.要检验纯度，需要通过沉淀法将铜离子转化为氢氧化铜沉淀，所以操作是加水溶解、然后加入过量NaOH(aq)即可生成氢氧化铜沉淀。（6）最后得到的物质是氧化铜，所以根据铜原子守恒可知，硫酸铜晶体的质量是，所以纯度是÷2×100％＝%，所以相对误差是（%－%）÷%×100％＝－%。17．（10分）用如图装置制取乙酸乙酯，回答以下问题：（1）饱和碳酸钠溶液除了吸收乙醇外的作用（2）若选用含18O的乙醇，则该反应的化学方程式是（3）生成乙酸乙酯的密度水（填“大于”或“小于”）（4）导气管能否插入液面以下（填“能”或“否”）（5）若反应温度维持1400C【答案】【解析】18．（11分）实验室用铜制取硫酸铜，将适量硝酸分多次加入到铜粉与稀硫酸的混合物中，加热使之反应完全，通过蒸发、结晶得到硫酸铜晶体。（1）理论上硫酸和硝酸的物质的量之比最佳为：︰；（2）实际上，即使铜粉、硫酸及硝酸都比较纯净，制得的CuSO4·5H2O中还是有可能存在的杂质是，除去这种杂质的实验操作称为。（3）为符合绿色化学的要求，某研究性学习小组进行如下设计：方案甲：以空气为氧化剂。将铜粉在___________（填仪器名称）中反复灼烧，使铜与空气充分反应生成氧化铜，再将氧化铜与稀硫酸反应。方案乙：将空气或氧气直接通入到铜粉与稀硫酸的混合物中，发现在常温下几乎不反应。向反应液中加少量FeSO4，即发生反应，生成硫酸铜。反应完全后，加物质甲调节pH，铁元素全部沉淀（一般认为铁离子的浓度下降到10-5mol·L-1，就认为沉淀完全），然后过滤、浓缩、结晶。已知：Ksp[Cu((OH)2]≈10-22，Ksp[Fe((OH)2]≈10-16,Ksp[Fe((OH)3]≈10-38请回答下列问题：①为了使铁元素全部沉淀，应调节pH至少为_________；②甲物质可选用的是；(OH)2CO3③反应中加入少量FeSO4对铜的氧化可以起催化作用。其反应过程是：第1步，4Fe2++O2+4H+==4Fe3++2H2O，请写出其第2歩反应的离子方程式。方案丙：将铜丝放到一定量的稀硫酸中，加入适量的H2O2，并控温在50℃~60℃，持续反应1h，也能获得硫酸④反应时温度必须控制在50℃~60℃，温度不宜过高的主要原因是⑤写出该反应的化学方程式为。【答案】（1）3∶2(1分)（2）Cu(NO3)2(1分)重结晶(1分)（3）坩埚(1分)①3(1分)②CD(1分)③2Fe3++Cu==2Fe2++Cu2+(2分)④防止双氧水分解(1分)⑤Cu+H2O2+H2SO4=CuSO4+2H2O(2分)【解析】（1）得到1mol硫酸铜需要转移2mol电子，根据得失电子守恒可知，需要硝酸2/3mol，理论上硫酸和硝酸的物质的量之比最佳为3︰2。（2）因为反应中硝酸不可能完全被还原，所以有可能存在硝酸铜，可通过重结晶来除杂。（3）铜是固体，灼烧需放在坩埚中。当铁离子的浓度等于10-5mol·L-1时，根据[Fe((OH)3]≈10-38可得出OH－的浓度为mol/L，所以其pH至少应为3。甲物质是用来调节溶液的酸碱性的，又因为不能引入新的杂质，所以选择CD。双氧水不稳定，易分解，且温度越高，越易分解。19．纯碱在工业上非常重要。（1）取一定量纯碱细小粉末置于烧杯中，加入一定量的水，可以得到颗粒较大的晶体A。烧杯温度升高，理由是；（2）从上述烧杯中得到干燥纯净的晶体A，实验程序为：；（填序号，可重复使用）①蒸发结晶②放入干燥器③转移入过滤器中④用水洗涤2－3次⑤用乙醇洗涤⑥加热灼烧（3）取纯净物13.92g晶体A，进行热重分析，直到质量不再改变，生成物质Z，具体数据如下：物质样品AT1oC下得到物质XT2oC下得到物质Y600oC时得到物质Z质量/g通过计算确定样品A的化学式。并写出计算过程。【答案】（9分）（1）其化学原理为Na2CO3+nH2O=Na2CO3·nH2O反应物总能量高于生成物总能量，故放出热量，导致温度升高。（2分）（2）③⑤②（3分）（3）设A的化学式为Na2CO3·nH2O，加热到质量不再变化时为Na2CO3Na2CO3·nH2ONa2CO3106+18n106(106+18n):106=:n=7故A的化学式为Na2CO3·7H2O（共4分）【解析】试题分析：（1）温度升高说明发生了反应放出了热量，其化学原理为Na2CO3+nH2O=Na2CO3·nH2O，反应物总能量高于生成物总能量，故放出热量，导致温度升高。（2）从烧杯中得到干燥纯净的晶体A，实验程序为转移入过滤器中、用乙醇洗涤、放入干燥器。（3）设A的化学式为Na2CO3·nH2O，加热到质量不再变化时为Na2CO3Na2CO3·nH2ONa2CO3106+18n106(106+18n):106=:n=7。故A的化学式为Na2CO3·7H2O。考点：钠的重要化合物化学计算点评：本题考查的是纯碱的性质及化学计算的知识，题目难度中，考查学生分析问题、解决问题和计算的能力。20．1mol某气态烃完全燃烧，生成3molCO2和3molH2O，求该气态烃的分子式。【答案】C3H6【解析】试题分析：烃分子燃烧的通式是CnHm＋（n＋m/4）O2＝nCO2＋m/2H2O1nm/21mol3mol3mol所以n＝3、m＝6即该烃的化学式是C3H6考点：考查烃分子化学式的确定的有关计算点评：该题是高考中的常见考点和题型，属于基础性试题的考查，侧重对学生能力的培养和解题方法的指导与训练，旨在考查学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力，有利于培养学生的逻辑推理能力和发散思维能力。该题的关键是利用好守恒法，即质量守恒定律、原子守恒等。21．A是用途最广的金属，B、C是常见气体单质，E溶液为常见强酸，D溶液中滴加KSCN溶液显血红色，它们相互转化关系如图所示。请回答：（1）写出B物质的化学式：