高中化学人教版第三章金属及其化合物第二节几种重要的金属化合物 优秀奖

几种重要的金属化合物（第一课时）学习目的：了解钠的氧化物、氢氧化铁的物理化学性质。培养学生的观察能力；训练学生运用对比的方法认识事物和全面地分析事物的逻辑思维能力；完善学生的实验能力和创造思维能力。3、以氢氧化铝为代表掌握两性化合物的化学性质。4、能从各个角度比较Na2CO3、NaHCO3的性质。5、培养学生的观察能力；训练学生用对比的方法认识事物和全面地分析事物的逻辑思维能力；完善学生的实验能力和创造思维能力。6、掌握Fe3+的检验及了解Fe3+的氧化性7、使学生了解焰色反应，并能利用焰色反应检验钠和钾及其化合物。8、培养学生的观察能力；焰色反应的学习体悟化学的现象美。学习重点：钠的氧化物、氢氧化铁的化学性质；氢氧化铝的两性、Na2CO3、NaHCO3的性质对比；Fe3+的检验及Fe3+的氧化性教学过程：[知识整理]一.氧化物1、金属氧化物物理性质：颜色、状态溶解性Na2O白色、固体Na2O+H2O=2NaOHCaO白色、固体CaO+H2O=Ca(OH)2MgO同上不Al2O3同上不Fe2O3红棕色不CuO黑色不2、金属氧化物化学性质①与盐酸反应：反应物溶液颜色化学方程式MgO无色MgO+2HCl=MgCl2+H2OFe2O3黄色Fe2O3CuO蓝色[练习]写出以上反应的离子反应方程式：②氧化铝的两性：Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2OAl2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O[思考]Al2O3、MgO、Mn2O7、Na2O2各属于哪类氧化物？[思考]什么是两性氧化物、碱性氧化物、酸性氧化物、过氧化物。[实验3—5]金属氧化物与盐酸的反应：[第二课时]二、氢氧化物1、铁的氢氧化物（1）铁的氢氧化物制取FeCl3溶液FeSO4溶液加入氢氧化钠溶液现象产生红褐色沉淀先产生白色沉淀后变为灰绿色再变为红褐色离子方程式（2）转化：硫酸亚铁中加入氢氧化钠为何生成白色沉淀，迅速变成灰绿色，最后变成红褐色？FeSO4+2NaOH=Fe(OH)2↓+Na2SO44Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3[思考]如何确保Fe(OH)2不被氧气氧化，观察到持续时间长的白色沉淀。(3)不稳定分解：2Fe(OH)3Fe2O3+3H2O[例题]用下面两种方法可以制得白色的Fe(OH)2沉淀：方法一：用不含Fe3+的FeSO4溶液与用不含O2的蒸馏水配制的NaOH溶液反应制备。（1）除去蒸馏水中溶解的O2常采用加加热煮沸的方法。（2）生成白色Fe(OH)2沉淀的操作可采用长滴管吸取不含O2的NaOH溶液，插入FeSO4溶液液面下，再挤出NaOH溶液。这样操作的理由是减少与氧气接触。方法二：在如图装置中，用NaOH溶液、铁屑、稀H2SO4等试剂制备。（1）在试管Ⅰ里加入的试剂是铁屑、稀H2SO4。（2）在试管Ⅱ里加入的试剂是NaOH溶液。（3）为了制得白色Fe(OH)2沉淀，在试管Ⅰ和Ⅱ中加入试剂，打开止水夹，塞紧塞子后的实验步骤是。（4）这样生成的Fe(OH)2沉淀能较长时间保持白色，其理由是先产生氢气隔绝空气。2、氢氧化铝（1）制取：[实验3-7]在试管里加入10ml0．５mol/L的Al2(SO4)3溶液，滴加氨水生成白色沉淀，继续滴加直到不再产生沉淀为止。方程式：Al2(SO4)3+6NH3·H2O=2Al(OH)3↓+3(NH4)2SO4Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+（2）Al(OH)3的两性[实验3-8]把上面实验中制得的Al(OH)3沉淀分装在两支试管里，向一支试管里滴加2mol/L盐酸，向另一支试管里滴加2mol/LNaOH溶液边加边振荡，直至沉淀完全溶解。方程式：Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2OAl(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O结论：Al(OH)3既可以与盐酸反应，又可以与NaOH溶液反应，它是两性氢氧化物。（3）Al(OH)3不稳定：2Al(OH)3Al2O3+3H2O[阅读]Al(OH)3在治疗胃病中的作用：Al(OH)3可治疗胃病，中和过多的胃酸。[第三课时]三、盐1、碳酸钠和碳酸氢钠：碳酸钠俗名纯碱，也叫苏打；碳酸氢钠俗名小苏打，厨房中能见到这两种物质。[科学探究]碳酸钠和碳酸氢钠的性质（1）碳酸钠和碳酸氢钠在水中的溶解性：Na2CO3NaHCO3[实验]①观察外观，滴入几滴水震荡，摸一下试管底部，有什么感觉？②继续加水10ml，用力震荡，有什么现象？③在试管内加入1～2滴酚酞，各有什么现象？§Na2CO3NaHCO3①热不明显②溶解较多溶解较少③红色较深红色较浅初步结论溶解度较大溶解度较大（2）Na2CO3和NaHCO3的稳定性（碳酸钠较稳定，碳酸氢钠受热不稳定：）2NaHCO3=Na2CO3+CO2↑+H2O（3）碳酸钠和碳酸氢钠分别与盐酸反应：Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2ONaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O[思考]1、如何鉴别Na2CO3、NaHCO3、NaCl三种白色粉末？2、完成下表：碳酸钠碳酸氢钠化学式Na2CO3NaHCO3俗名纯碱小苏打颜色、状态白色固体白色固体溶解性溶溶热稳定性稳定不稳定与酸反应Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2ONaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O与碱反应不反应反应用途洗涤、化工原料、发酵2、三价铁的氧化性[探究]铁盐和亚铁盐的一些性质（1）Fe3+的检验[实验]在两只试管中分别加入5mlFeCl3和5mlFeCl2，然后各滴入几滴KSCN溶液，记录现象。方程式：Fe3++3SCN－=Fe(SCN)3(红色)说明：可用以上方法检验Fe3+的存在（2）Fe3+的氧化性[实验]在以上红色试管中加入铁粉，观察现象；再滴入几滴氯水，又会看到什么现象？为什么？方程式：2FeCl3+Fe=3FeCl22FeCl2+Cl2=2FeCl3现象：[思考]1.怎样检验Fe2+的存在？2.铁盐的用途：3、焰色反应（1）焰色反应——很多金属或它们的化合物在灼烧时都会使火焰发出特殊的颜色，在化学上称为焰色反应(实质不是化学反应,是物理变化)。（2）焰色反应的操作完成要点：先要灼烧铂丝成无色,做完一种离子的鉴别后,要用盐酸洗，再灼烧至无色,再检验第二种离子。[思考]为什么铂丝用稀盐酸洗涤、灼烧后才能做下一个焰色反应实验？[强调]1.钠原子与钠离子的焰色反应的颜色是一样的,书中说:“金属或金属离子”2.熟记钠,钾的焰色反应的颜色:钠黄色钾:紫色(透过蓝色钴玻璃)[思考]一种溶液,若其焰色反应呈黄色,能证明它是钠盐溶液吗?（3）焰色反应的用途：离子检验、焰火材料。[考点整合]四、金属及其化合物之间的相互转化1、钠及其重要化合物之间的转化关系，写出相应的化学反应方程式。2、铝及其重要化合物之间的转化关系，写出相应的化学反应方程式。3、铁及其重要化合物之间的转化关系，写出相应的化学反应方程式。[课后自测]1.铝具有较强的抗腐蚀性能，主要是因为A．与氧气在常温下不反应B．铝性质不活泼C．铝表面能形成了一层致密的氧化膜D．铝耐酸耐碱2.不能用NaOH溶液除去括号中的杂质的是A．Mg（Al2O3）B．MaCl2（AlCl3）C．Fe（Al）D．Fe2O3（Al2O3） 3.现榨的苹果汁在空气中会由淡绿色变为棕黄色，其原因可能是A．苹果汁中的Fe2+变成Fe3+B．苹果汁中含有Cu2+C．苹果汁含有OH-D．苹果汁含有Na+4.上海世博园地区的一座大型钢铁厂搬迁后，附近居民将不再受到该厂产生的棕红色烟雾的困扰。你估计这一空气污染物可能含有A．FeO粉尘B．Fe2O3粉尘C．Fe粉尘D．碳粉5.将铁的化合物溶于盐酸，滴加KSCN溶液不发生颜色变化，再加入适量氯水，溶液立即呈红色的是A．Fe2O3B．FeCl3C．Fe2(SO4)3D．FeO6．下列物质中可用于治疗胃酸过多的是A．碳酸氢钠B．氢氧化铁C．氧化钙D．碳酸钠7．下列各组物质能相互反应得到Al(OH)3的是A．铝跟NaOH溶液B．Al(NO3)3跟过量的NaOH溶液C．Al2O3和热水D．Al2(SO4)3溶液跟过量的氨水8.下列溶液中分别加入足量的铁粉，充分作用后，溶液中的阳离子总物质的量明显减少，该溶液是A．CuCl2B．FeCl3C．HClD．AlCl3与水反应能够产生O2，这一反应在呼吸面具、潜水艇及太空飞船中可为人体提供呼吸所用的O2。下面对该反应的说法中正确的是A．这是一个氧化还原反应，Na2O2既是氧化剂，又是还原剂B．这是一个氧化还原反应，Na2O2是氧化剂，水是还原剂C．这是一个氧化还原反应，Na2O2是还原剂，水是氧化剂D．这是一个置换反应，有单质O2产生10.实验室制备Al(OH)3最好用A．Al2O3和稀盐酸B．Al2O3和水C．Al2