电解池的教案

曲阜市教学能手曲阜市教学能手参评教案《电解池》教学设计授课教师 陈怀俊2023-11-9第四章第三节电解池【课型】授课【三维目标】：知道电解的根本原理，会推断一般电解反响产物；能说出电解、电解池及形成条件；过程与方法：和解决实际问题的力量情感态度价值观：学会在思考分析过程中相互争论，相互启发，体会到合作沟通的重要性。【教学重点】电解池的工作原理【教学难点】电极反响方程式的书写【教学方法】试验探究与启发争论法【试验预备】试验药品：CuCl2溶液、淀粉碘化钾试纸【教学过程】作原理是什么？它又是怎样将电能转化为化学能的？这节课我们就来学习有关电解池的问题。【板书】第三节电解池【投影展现】考纲要求【投影展现】学习目标【教师】对于电解，我们并不生疏，初中我们就学习过电解水的试验，它的产物是什么？H2O2【教师】请写出反响方程式，并分析这个反响属于什么反响类型。【学生】分解反响氧化复原反响【教师】假设不通电，水会自动分解么？【学生】不会【结论】电解能够使某些原来不能自发进展的氧化复原反响发生CuCl2CuCl2溶液分解呢？下面我们用试验来验证。试验目的：探究通电是否能使氯化铜分解。【学生】动手试验试验现象：阴极上：有红色的物质析出阳极上：有气泡产生，并且闻到有刺激性气味，潮湿的碘化钾淀粉试纸变蓝试验结论：用石墨电极电解CuCl2溶液时，阴极析出Cu，阳极析出Cl。2CuCl2是如何产生的？溶液中存在哪些离子，通电前这些离子如何移动？通电后离子的运动有什么变化？阴阳离子分别向哪极移动？在阴阳两极分别发生什么反响？【学生】争论并答复【总结】1：离子的移动方向：阳离子移向阴极，阴离子移向阳极2：电子的移动方向：电子从负极流出，沿导线流向阴极；再从阳极沿导线流回阳极。【教师】到阳极失电子，失去的电子又去哪了？【学生】思考后答复【总结】1：闭合回路的形成：2：电解——使电流通过电解质溶液而在阴、阳两极引起氧化复原反响的过程。【教师】观看装置图，分析电解池是由哪几局部组成的？【学生】直流电源两电极电解质溶液形成闭合回路【教师】与电源负极相连的电极—阴极 与电源正极相连的电极—阳极【学生】书写电极反响方程式阳极电极反响式： ，发生 反响阴极电极反响式： ，发生 反响电解池总反响式：

溶液中为什么是Cu2+得电子而不是H+？Cl-失电子而不是OH-?【学生】争论并答复 Cu2+的氧化性大于H+，Cl-的复原性大于OH-【结论】离子的放电挨次〔惰性电极〕阳离子放电挨次：Ag+>Hg2+Fe3+Cu2+>H+>Sn4+>Fe2+>Zn2+>……阴离子放电挨次：S2->I->Br->Cl->OH->含氧酸根>F-NaCl溶液，阴阳两极分别会产生什么物质？【学生】H2 Cl2书写电极反响方程式阳极电极反响式： ，发生 反响阴极电极反响式： ，发生 反响电解池总反响式： H2O，必需写化学式【稳固提升】如下图，a、b均为石墨电极，电解质溶液为稀硫酸、Cu(NO)、NaCl的混合32液，电解初期在a、b两极上析出的物质分别是〔 〕和Cl2 B：Cl2 和Cu和H2 O2和CuNaClNa2SO，则电解初期在a、b两极上4析出的物质又分别是什么？【归纳总结】【总结】引导学生总结归纳本节课所学学问【作业】1.ClNaOH22.完成原电池与电解池的比较表格装置类别 原电池 举例能量转变［板书设计］一、电解原理1、电解原理电解池：把电能转变为化学能的装置阴极：Cu2+＋2e－=Cu 反响〕阳极：2Cl－-2e－=Cl2↑〔氧化反响〕2CuCl2 Cu＋Cl↑2Cu2+＋2Cl－2阴极：2H++2e—=H