232影响化学平衡的因素练习题解析

2-3-2《影响化学均衡的要素化学均衡常数》课时练双基练习1．将

H2(g)

和

Br2(g)

充入恒容密闭容器中，恒温下发生反响

H2(g)＋Br2(g)

2HBr(g)

H＜0，均衡时

Br2(g)

的转变率为

a；若初始条件相同，绝热下进行上述反响，均衡时

Br2(g)

的转变率为

b。a与b的关系是

(

)A．a＞bB．a＝bC．a＜bD．没法确立分析：H2与Br2的反响属于放热反响，绝热条件下进行该反响，系统的温度必定高升，以致均衡向逆反响方向挪动，Br2(g)的转变率降低。答案：A2．碘钨灯比白炽灯使用寿命长。灯管内封存的少许碘与使用过T1程中堆积在管壁上的钨能够发生反响：

W(s)＋I

2(g)

WI2(g)T2H＜0(

温度

T1＜T2)。以下说法正确的选项是

(

)A．灯管工作时，扩散到灯丝周边高温区的

WI2(g)

会分解出

W，W从头堆积到灯丝上B．灯丝周边温度越高，WI2(g)的转变率越低cW·cI2C．该反响的均衡常数表达式是K＝cWI2D．利用该反响原理能够提纯钨分析：此题观察了化学均衡中的均衡挪动、转变率及化学均衡常数。高温时，均衡左移，WI2分解，温度越高，分解越充分，故A正确，B错；选项C给出的是逆反响的均衡常数表达式，C错。答案：AD3．高温下，某反响达到均衡，均衡常数K＝cCO·cH2O。cCO·cH22恒容时，温度高升，H的浓度减小。以下说法正确的选项是()2A．该反响的焓变成正当B．恒温、恒容下，增大压强，H2的浓度必定减小C．高升温度，逆反响速率减小催化剂D．该反响化学方程式为CO＋H2OCO2＋H2高温分析：由均衡常数表达式写出可逆反响为CO2(g)＋H2(g)催化剂CO(g)＋H2O(g)，D项错误；因为高升温度，H2的浓度减小，高温说明升温均衡向正反响方向进行，所以正反响是吸热的，焓变成正当，A项正确；因为反响前后气体体积相等，增大压强均衡不挪动，但若通入H2，其浓度会增大，B项错误；高升温度，正、逆反响速率都会增大，C项错误。答案：A4．鸡没有汗腺，在夏季只好依靠喘气调理体温。鸡过分呼出CO2，会使以下均衡向左挪动，以致蛋壳变薄，使农场主和商场承受经济损失。CO(g)CO(l)22CO2(g)＋H2O(l)H2CO3(aq)H2CO3(aq)＋－H(aq)＋HCO3(aq)－＋2－(aq)HCO3(aq)H(aq)＋CO32＋(aq)2－(aq)CaCO3(s)Ca＋CO3澳大利亚学者经研究发现，夏季给鸡喂以下饮料会使蛋壳变厚。该饮料是( )A．淡盐水B．碳酸水C．蔗糖水D．澄清石灰水分析：鸡过分呼出CO2，会使均衡向左挪动，以致蛋壳变薄，那么要使蛋壳变厚，应当使均衡右移，应增补CO2，故用溶有CO2的碳酸水。答案：B5．反响

2A(g)

＋B(g)

2C(g)

H＞0，以下反响条件有益于生成

C的是(

)A．低温、低压B．低温、高压C．高温、高压D．高温、低压分析：正反响为气体体积减小的反响，且为吸热反响，高升温度、增大压强均会使均衡向正方向挪动，有益于生成C。答案：C6．已知反响

A2(g)

＋2B(g)

2AB(g)

H＜0，以下说法正确的是( )A．高升温度，正向反响速率增大，逆向反响速率减小B．高升温度有益于反响速率增大，从而缩短达到均衡的时间C．达到均衡后，高升温度或增大压强都有益于该反响均衡正向挪动D．达到均衡后，降低温度或减小压强都有益于该反响均衡正向挪动分析：高升温度正、逆反响速率都增大，A错。高升温度均衡逆向挪动，C项错。减小压强有益于均衡逆向挪动，D项错。答案：B7．如右图所示中的曲线是表示其余条件一准时，2NO＋O22NO(正反响放热)反响中NO的转变率与温度的关系曲线，图中标有a、b、c、d四点，此中表示未达到均衡状态，且v正＞v逆的点是(

)A．a点

B．b点C．c

点

D．d点分析：此坐标的纵轴表示的是NO的转变率，横轴表示温度，曲线上的任一点都表示在此温度下达到均衡状态时对应的转变率，从c点作纵轴的平行线与曲线交于一点，这表示若想达到c点对应温度的均衡状态，需要转更改多的NO，表示c点未到均衡状态，即v正＞v逆。答案：C8．在容积不变的密闭容器中存在以下反响2SO(g)＋O2(g)2SO3(g)H＜0，某研究小组研究了其余条件下不变时，改变某一条件对上述反响的影响，以下分析正确的选项是( )A．图Ⅰ表示的是t1时刻增大O2的浓度对反响速率的影响B．图Ⅱ表示的是t1时刻加入催化剂后对反响速率的影响C．图Ⅲ表示的是催化剂对均衡的影响，且甲的催化效率比乙的高D．图Ⅲ表示的是压强对化学均衡的影响，且乙的压强较高分析：若增大氧气的浓度正反响速率忽然变大，逆反响速率逐渐变大，A选项不正确；加入催化剂正、逆反响速率相同倍数的增大，但均衡不挪动，B选项正确；观察图Ⅲ，达到均衡不时二氧化硫的转变率不相等，故甲、乙两条曲线不行能是由催化剂惹起的，C选项不正确；增大压强反响速率加速，达到均衡的时间缩短，二氧化硫的转变率增大，D选项不正确。答案：B9．NO2蒸气易形成

N2O4：2NO(g)

N2O4(g)(

正反响为放热反响

)，现欲较正确测定NO2的相对分子质量，应采纳的反响条件是( )A．高温、低压B．低温、高压C．低温、低压D．高温、高压分析：题目要求正确测定NO2的相对分子质量，而NO2(g)易形成N2O4(g)，不利于NO2的相对分子质量的测定。要正确测定NO2的相对分子质量，就一定使上述均衡向生成NO2的方向挪动，因为上述正反应是一个体积减小的放热反响，要使均衡向逆反响方向挪动，则应采取高温、低压的措施才行。答案：A10．1molX气体跟amolY气体在体积可变的密闭容器中发生以下反响：X(g)＋aY(g)bZ(g)反响达到均衡后，测得X的转变率为50%。并且，在同温、同压下还测得反响前混淆气体的密度是反响后混淆气体密度的3/4，则a和b的数值可能是( )A．a＝1，b＝1B．a＝2，b＝1C．a＝2，b＝2D．a＝3，b＝2分析：据题意可有以下“均衡模式”X(g)

＋aY(g)

bZ(g)初步/mol1a变化/mol1×50%0.5a均衡/mol0.5a

0因为密度与气体体积成反比，而体积比又等于物质的量之比，所以据题意有均衡混淆气的物质的量总和与初步时混淆气体物质的量3总和之比为4，即错误!＝错误!，可得1＋a＝2b。最后将所给四组数据代入关系式便知A、D两组数据均符合题意。答案：AD11．在密闭容器中进行以下反响：CO2(g)＋C(s)2CO(g)H0，达到均衡后，改变以下条件，则指定物质的浓度及均衡如何变化？增添C，均衡__________，c(CO)__________。减小密闭容器体积，保持温度不变，则均衡__________，c(CO2)__________。(3)通入N2，保持密闭容器体积不变，温度不变，则均衡__________，c(CO2)__________。(4)保持密闭容器体积不变，高升温度，则均衡

__________，c(CO)__________。分析：(1)C为固体，增添C，其浓度其实不变，均衡不发生挪动；减小容器体积，相当于增大压强，向气体体积减小的方向挪动；通入的N2不参加反响，并且密闭容器体积和温度不变时，各物质的浓度其实不变，均衡不发生挪动；(4)其余条件相同，高升温度，均衡向吸热方向挪动。答案：(1)不挪动不变(2)向逆反响方向挪动增大(3)不挪动不变(4)向正反响方向挪动增大12．以以下图所示，烧瓶A、B中装有相同浓度的NO2和N2O4的混淆气体，中间止水夹K夹紧，烧杯甲中盛放100mL6mol/L的HCl的溶液中放入25gNaOH固体，同时向烧杯乙中放入25gNH4NO3固体，搅拌使之溶解。(1)A

瓶中气

体颜色

__________

，

原由是_____________________。(2)B

瓶中气

体颜色

__________

，

原由是_____________________。分析：NaOH与盐酸发生中和反响为放热反响，使溶液及

A中气体温度高升，故使均衡2NON2O4(正反响为放热反响)向左挪动，气体颜色变深；NH4NO3溶于水要吸热，溶液温度降低，使上述均衡向右挪动，气体颜色变浅。答案：(1)变深甲中NaOH溶解放热，中和HCl也放热，使溶液及A中气体温度高升，2NON2O4(正反响为放热反响)均衡向左移动，NO2浓度增大，颜色加深变浅乙中NH4NO3溶解吸热，使溶液及B中气体温度降低，使反响2NO

N2O4(

正反响为放热反响)向右挪动，NO2浓度减小，颜色变浅能力提高13．(2011·福建高考)25℃时，在含有Pb2＋、Sn2＋的某溶液中，加入过分金属锡(Sn)，发生反响：Sn(s)＋Pb2＋(aq)Sn2＋(aq)＋Pb(s)，系统中c(Pb2＋)和c(Sn2)变化关系以以下图。以下判断正确的选项是( )A．往均衡系统中加入少许金属铅后，c(Pb2＋)增大B．往均衡系统中加入少许Sn(NO3)2固体后，c(Pb2＋)变小C．高升温度，均衡系统中c(Pb2＋)增大，说明该反响H＞0D．25℃时，该反响的均衡常数K＝分析：金属开朗性Sn＞Pb，向均衡系统中加入铅后，c(Pb2＋)不变，A错误；加入少许Sn(NO3)2固体，c(Sn2＋)增大，均衡逆向挪动，c(Pb2＋)增大，B错误；升温c(Pb2＋)增大，说明均衡逆向挪动，正反cSn2＋应放热，C错误；由方程式和图示数据得均衡常数K＝cPb2＋＝错误!＝，D正确。答案：D14．反响A(g)＋B(g)C(g)＋D(g)过程中的能量变化如图所示，回答以下问题。该反响是__________反响(填“吸热”或“放热”)。(2)当反响达到均衡时，高升温度，A的转变率__________(填“增大”“减小”或“不变”)，原由是________________________。(3)反响系统中加入催化剂对反响热能否有影响？________，原因是。(4)在反响系统中加入催化剂，反响速率增大，E1和E2的变化是：E1__________，E2__________(填“增大”“减小”或“不变”)。分析：由图可知反响物的能量比生成物的能量高，所以该反响是一个放热反响。依据勒夏特列原理，当温度高升时，均衡应向着能够削弱这类改变的方向挪动，即逆向挪动，所以A、B的转变率都要减小。加入了催化剂是降低了活化能，增添了活化分子，所以反响速率加速了，但反响物和生成物之间的能量差是没有变化的，降低活化能使E1、E2都减小。答案：(1)放热减小依据勒夏特列原理，高升温度有益于均衡向吸热反响方向挪动，因此该反响中A的转变率减小没有催化剂只好改变化学反响的速率和门路，不可以改变化学反响的始态和终态的能量，所以对反响热没有影响(4)减小减小15．(2011·新课标全国高考)科学家利用太阳能分解水生成的氢气在催化剂作用下与二氧化碳反响生成甲醇，并开发出直接以甲醇为燃料的燃料电池。已知H2(g)、CO(g)和CH3OH(l)的焚烧热H分别为kJ/mol、－kJ/mol和－kJ/mol。请回答以下问题：在容积为2L的密闭容器中，由CO2和H2合成甲醇，在其余条件不变的状况下，观察温度对反响的影响，实验结果以以下图所示(注：T1、T2均大于300℃)；以下说法正确的选项是______(填序号)①温度为T1时，从反响开始到均衡，生成甲醇的均匀速率为：nAv(CH3OH)＝mol/(L·min)tA②该反响在T1时的均衡常数比T2时的小③该反响为放热反响④处于

A点的反响系统的温度从

T1

变到

T2，达到均衡时H2CH3OH增大在T1温度时，将1molCO2和3molH2充入一密闭恒容容器中，充分反响达到均衡后，CO2转变率为α，则容器内的压强与初步压强之比为__________；分析：(1)CO2和H2合成甲醇的化学方程式为CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)。由图像可知B曲线先获得均衡，所以温度T2＞T1，温度高均衡时甲醇的物质的量反而低，说明正反响是放热反响，高升温度均衡向逆反响方向挪动，不利于甲醇的生成，均衡常数减小，即②错③正确；温度为

T1

时，从反响开