修改原子构成

第三节原子的构成本节课我们要知道：1、原子的内部结构2、表示原子质量的方法相对原子质量

在电解水的过程中，发生变化的粒子是

，保持不变的粒子是

，生成的新粒子是

，该实验证明在化学反应中

可分，而

不可分．即原子是化学变化中的

．知识回顾:水分子氢原子氧原子分子原子最小粒子氢分子氧分子1.分子定义：___________________________2.原子定义：___________________________3.分子与原子的区别：

——————————————————4.用分子和原子知识解释化学变化的实质:

保持物质化学性质的最小粒子化学变化中最小的粒子在化学变化中，分子可分，原子不可分在化学变化中，分子分成原子，然后原子重新组合成新的分子。知识回顾:在化学变化中，分子可分，原子不可分，如果离开化学变化这个前提条件，原子是否可分呢？原子的构成？

你能猜想原子的内部结构吗？

自学指导（1）带着以下问题阅读课本P36-37

，4分钟之后找同学来解答下面的问题。1.用其他方法能否将原子继续分下去？若能，它可以分为哪几部分？2.原子是一个实心球体吗？相对于原子来说，原子核所占空间有多大？3.原子核带电吗？带什么电？电子带电吗？带什么电？整个原子显电性吗？为什么？4.什么叫核电荷数？5.原子核还能再分吗？如果能再分，它又是由什么粒子构成的呢？这些粒子有区别吗？6.原子的质量主要集中在哪里？课外知识:

近代科学原子论（1803年）一切物质都是由最小的不能再分的粒子——原子构成。原子模型：原子是坚实的、不可再分的实心球。同种原子的质量和性质相同。英国化学家道尔顿（1766~1844)“化学的新时代是从原子论开始的”——恩格斯他被称为近代化学之父

——汤姆森发现了电子(1897年)电子是种带负电、有一定质量的微粒，普遍存在于各种原子之中。汤姆森原子模型：原子是一个平均分布着正电荷的粒子，其中镶嵌着许多电子，中和了电荷，从而形成了中性原子。英国物理学家汤姆森（1856~1940）原子并不是构成物质的最小微粒α粒子散射实验（1909年）

——原子有核卢瑟福和他的助手做了著名α粒子散射实验。根据实验，卢瑟福在1911年提出原子有核模型。卢瑟福原子模型（又称行星原子模型）：原子是由居于原子中心的带正电的原子核和核外带负电的电子构成。原子核的质量几乎等于原子的全部质量，电子在原子核外空间绕核做高速运动。英国科学家卢瑟福（1871~1937)卢瑟福α粒子散射实验1、大多数α粒子顺利穿透金箔2、一小部分α粒子改变原来的方向3、极少数α粒子被反弹回来一、观察的现象：假如当时你在现场，你能试着对上述现象加以解释吗？说明原子具有什么结构？原子核体积很小。（原子内部空间很大）原子核带正电。（当带正电的α粒子经过原子核附近时受到排斥而改变方向）原子核的质量比α粒子大得多。（当α粒子正面撞击原子核时，α粒子被反弹回来）二、说明了原子具有什么结构？原子α粒子束带正电的粒子原子α粒子束α粒子是带正电、质量比电子大的多的微粒α粒子未发生偏转α粒子发生偏转α粒子束α粒子被反弹你知道原子核

到底有多大吗？万人体育场如同：原子

蚂蚁2mm原子核原子核内有什么？

自从发现原子核和电子后，卢瑟福一直在考虑一个问题：能否打开原子核？原子核内究竟有什么？1919年，卢瑟福和他的助手用α粒子“轰击”了氮原子核等，发现原子核里面有质子，1个质子带1个单位正电荷。1920年，卢瑟福又预言：原子核中有不带电荷的中性粒子。1932年，经过不少科学家的反复实验后确实发现，α粒子打在铍原子核上，产生了一种高速的不显电性的中性粒子，他们将其命名为中子。中子的质量与质子的质量几乎相等。卢瑟福的预言再一次被证实了。实验证明，原子核确实可以再分为质子和中子。原子弹的爆炸是由原子核的裂变，释放出巨大的能量引起的.资料介绍:

１９６４年１０月１６日，中国第一颗原子弹在新疆罗布泊爆炸成功。这是中国成功进行的第一次核试验。

一、原子的结构原子原子核（带正电）核外电子（带负电）原子核带的正电荷数=核外电子带的负电荷数（核电荷数）=核外电子数原子不显电性（1个电子带一个单位负电荷）原子核的构成：质子中子原子原子核核外电子1个质子带一个单位正电荷1个电子带一个单位负电荷不带电在原子中:核电荷数=核内质子数=核外电子数解释下列题：1.原子核所带的正电荷从何而来？2.质子数与原子核所带的正电荷数（简称：核电荷数）有什么关系？3.电子数与原子核所带正电荷数（简称：核电荷数）有什么关系？在原子中:核电荷数=核内质子数=核外电子数粒子种类质量(kg)质子=1.6726×10-27中子=1.6749×10-27电子=质子质量的1/1836原子的质量几乎全部集中在原子核上。根据表格你得到什么启示？原子种类质子数中子数核外电子数氢1

01碳666氧888钠111211镁121212氯171817铁263026观察表格，思考下列问题2、所有原子都是由质子、中子、电子构成的吗？3、不同原子之间有哪些区别？1、同种原子，质子数与中子数的关系？不同的原子，质子数不同原子原子核核外电子(带负电)质子(带正电)中子(不带电)不显电性1、在原子中

核电荷数=核内质子数=核外电子数二.原子的构成及其有关理论：2、不同的原子，质子数（核电荷数）不同。3、原子的质量主要集中在原子核上。4.质子数不一定等于中子数。5.不是所有的原子都有中子。

2化学变化中的最小微粒是（）,在化学变化中可分的微粒是（

）A原子B分子C电子D原子核1发现电子的科学家（

）A拉瓦锡B汤姆森C道尔顿D舍勒BAB达标检测一3下列叙述正确的是()A原子核都由质子和中子构成B在原子中,核内的质子数与核外的电子数不一定相等C原子里有相对很大的空间,电子在这个空间里作高速运动D不同种类的原子,核内的质子数不同,核外电子数也不同C、D4构成原子核的微粒是()A、电子和中子B、质子和中子C、质子和电子D、原子核和电子5原子里的质子数等于（）A中子数B电子数C中子数和电子数之和D核电荷数BDB你知道吗?一个氢原子的质量是一个氧原子的质量是一个碳原子的质量是2.657×10-26Kg1.67×10-27Kg1.993×10-26Kg你认为如果用这样的数字来表示原子的质量方便吗?有没有好的方法来表示呢?原子实际质量很小书写、使用不方便二、相对原子质量1、计算公式：相对原子质量=原子的实际质量1个碳12原子质量×例如：1个氢原子质量为1.67×10-27kg1个氧原子质量为2.657×10-26kg氢原子的相对原子质量=1.67×10-27kg1.993×10-26kg×112≈1氧原子的相对原子质量=2.657×10-26kg1.993×10-26kg×112≈162、注意：①相对原子质量不是原子的实际质量，只是一个比值②单位为“1”，通常不写。理解公式、灵活运用已知：碳12原子的质量是1.993×10-26kg121原子种类质子数中子数相对原子质量氢101碳6612氧8816钠111223硫161632磷151631几种原子的相对原子质量讨论：从上表中你能找到相对原子质量和质子数、中子数之间的关系吗？相对原子质量=质子数+中子数1、填表：2、据报道，上海某医院正研究用放射性碘治疗肿瘤，这种碘原子的核电荷数是53，相对原子质量是125，下列关于这种原子的说法错误的是（）A．质子数是53B．核外电子数是53C．中子数是53D．质子数与中子数之和是125原子种类核电荷数质子数中子数电子数相对原子质量H1

0

Mg12

24Fe

26

561

12

26

30

1

1

12

12

26

C反馈练习一3.我国已启动“嫦蛾工程”探月计划,拟于2007年前发射绕月飞行的探测卫星“嫦蛾一号”.人类探月的主要目的是勘探.获取地球上蕴藏量很小而月球上却极为丰富的核聚变燃料“He—3”解决地球能源危机.已知“C—13”是指原子核内含有6个质子.7个中子的碳原子,则“He—3”所指的是氦原子核内()含有3个质子,没有中子B.含有2个质子,1个中子C.含有1个质子,2个中子D.含有3个中子,没有质子

B4、在分子、原子、质子、中子、电子中，找出符合条件的粒子，填在相应的横线上。⑴带正电荷的粒子是⑵质量最小的粒子是

⑶不显电性的粒子是

⑷在同一原子中数目相等的是⑸化学变化中的最小粒子是⑹能保持物质化学性质的粒子是质子电子中子、分子、原子质子、电子原子分子原子1.氧原子的相对原子质量为()A.16gB.16C.8D.2.657×10-26kg

2.关于相对原子质量，下列说法正确的是（）A.由于原子质量数值小，使用不方便，所以采用相对原子质量B.相对原子质量就是原子质量C.两种原子质量之比等于它们的相对原子质量之比D.碳原子的相对原子质量是12gAC反馈练习二B

+

3.1911年著名物理学家卢瑟福为探索原子的内部结构进行了实验。在一束带正电的、质量比电子大的多的高速运动的α粒子轰击金箔时发现：（1）大多数α粒子能穿透金箔而不改变原来的运动方向；（2）一小部分α粒子改变了原来的运动方向；（3）有极少数α粒子被弹了回来。下列对原子结构的认识错误的是（）A.原子核体积很小B.原子核带正电C.原子内部有很大的空间D.原子是实心的球体D4.一个二氧化碳分子是由两个氧原子和一个碳原子构成的。已知氧原子的质子数为8，碳原子的质子数为6，则该分子中共有_____个原子核、______个质子

个电子。32222在分子、原子、质子、中子、电子这些粒子中，选择合适的答案，填在空格上。（1）能直接构成物质的粒子有:

（2）在化学变化中最小的粒子有:（3）不显电性的粒子有:（4）带正电的粒子有:（5）带负电的粒子有:（6）质量最小的粒子有:

（7）构成原子的微粒有:（8）构成原子核的微粒有:比一比速度、准确度分子原子

原子分子原子中子质子电子电子质子中子电子质子中子

我是一个小小的电子,我在原子里围绕着原子核不停地运动.虽然空间很大,但我和我的同伴总想挣脱原子核的吸引.可是原子核这个小老头很有能耐,虽然只占原子的一丁点儿空间,里面却由质子和中子构成.中子不带电,质子带正电,正好把我身上的负电深深地吸引…

哎!大家猜一猜,我和我的同伴在原子里是怎样运动的呢?我们能否挣脱原子核的束缚呢?

电子的自白原子核外电子排布

氢原子的核外电子运动情况【思考】电子在核外的空间里做高速的运动。它们会相互碰撞打架吗？电子在核外的排布会有什么特点？

电子不像行星绕太阳旋转有固定的轨道，但有经常出现的区域，科学家把这样的区域称为电子层。氢原子的结构：氢原子(1个电子）钠原子的结构：第一层钠原子(11个电子）第二层第三层

排布特点1：电子在核外是分层排布的第一层第二层第三层电子总是先排在能量最低的电子层里（即第一层排满了才排第二层，依次下去）

即：先排内层，后排外层。

一、核外电子的排布：1、分层排布（高速运动）电子层数：一二三四五六七电子能量：逐渐升高离核距离：逐渐增大

【思考】能否用一个更简明的图形来表示氧原子的结构及原子核外电子的排布特点呢？原子结构示意图的涵义：原子核核电荷数电子层最外层电子数在该电子层上运动的电子数下图是1-18号元素的原子结构示意图，看图你能找出核外电子排布有什么规律吗？氢氦锂铍硼碳氮氧氟氖钠镁铝硅磷硫氯氩2、核外电子的排布规律：排布特点2：第一层最多排2个电子，第二层最多排8个电子，最外层上最多排8个电子，第一层作为最外层时不超过2个。

排布特点1：：先排内层，后排外层。29+11227+11判断正误我会画：画出钠原子结构示意图画法注意：画圆圈，标核电荷数，弧线呈扇面，数字一条线。

286你能做：找错误，并说出理由：

硼Be

+532+1156硅Si+14293

+18硫

S钠Na金属元素非金属元素稀有气体元素1、上面的元素中，哪些是金属元素？哪些是非金属元素？2、元素的化学性质和原子哪些结构关系最密切？氦(He)氖(Ne)氩(Ar)【稳定结构】像稀有气体元素原子这样的结构叫8电子稳定结构。

若只有一个电子层，则2电子是稳定结构（如：He）。化学反应中原子有趋向于稳定结构的特点。那么，什么样的结构才是原子的稳定结构呢？原子的稳定结构

当原子的最外层电子数达到8电子时（或第一层为最外层时2个电子），原子就可以稳定存在。

若原子不处在稳定结构，则将通过得、失电子达到稳定(锂)Li(铍)Be

(钠)Na(镁)Mg(铝)Al

(钾)K(钙)Ca金属元素金属元素原子最外层电子数小于4，易失去电子，化学性质较活泼。最外层电子数达到8个电子的稳定结构B(碳)C(氮)N(氧)O(氟)F(硅)Si(磷)P(硫)S(氯)Cl

非金属元素非金属元素原子最外层电子数一般>4，易得到电子,化学性质较活泼。最外层电子数达到8个电子的稳定结构原子的最外层电子数决定原子的化学性质。(1)金属原子:(2)非金属原子:(3)稀有气体原子:（氦He、氖Ne、氩Ar等）最外层电子数小于4个，在化学反应中容易失去电子最外层电子数大于或等于4个，在化学反应中容易得到电子最外层电子数一般等于8个（氦为2个），在化学反应中不易失电子，也不易得电子——相对稳定结构二、原子结构与元素性质的关系元素的分类最外层电子数得失电子趋势化学性质结论金属元素非金属元素稀有气体元素一般小于4易失去最外层电子而达稳定结构一般大于或等于4（氢为1)易得到电子而达稳定结构易发生化学反应等于8（氦等于2）不易失去也不易得到电子（为稳定结构）极难发生化学反应元素的化学性质与原子最外层电子数有密切关系。结构性质决定+1028+1128+12282+11281+17287练习:下列五种微粒中最易失去电子的是

,最易得到电子的是

,原子化学性质相似的是

。达到稳定结构的是

．A

BCDEFAEDFＢＣ+422由于金属元素、非金属元素的原子核外最外层没有达到稳定结构，在化学反应中容易得、失电子，从而达到稳定结构，那么，得、失电子的结果怎样呢？下列原子未达到相对稳定结构，化学反应中最外层电子数将如何变化？2+11812+1182+17872+1788得到1个电子失去１个电子阳离子阴离子NaNa+ClCl-三、离子的形成（1）离子：带电的原子或原子团（2）分类：阳离子（带正电荷的离子）如:Na+、NH4+

阴离子（带负电荷的离子）如：Cl-、CO32-

（3）表示：（4）离子是构成物质的一种粒子。离子符号Na+Cl-离子结构示意图+17288氯化钠（NaCl）是由钠离子（Na+）和氯离子（Cl-）构成的812+11Na2+118Na＋阳离子2+178Cl72+1788Cl-阴离子失一个电子得一个电子Na＋Cl-氯化钠的形成氯化钠由和构成

钠离子氯离子2+128Mg2失去2个电子28+12Mg2+2+1686S得到2个电子S2-28+168一个镁离子镁离子带2个单位的正电荷。3Mg2+表示3个镁离子Mg2+离子符号的意义小结：原子与离子的区别粒子种类原子离子阳离子阴离子区别粒子结构粒子电性表示符号联系质子数=电子数质子数>电子数质子数<电子数不带电带正电带负电Na+Mg2+Cl-S2-Na、S原子阳离子失去电子得到电子阴离子你会比较吗?？28+1228+16825+728+10①②③④原子离子练习1、说出下列微粒的符号和名称：Mg2+S2-Ne镁离子硫离子氖原子当A为原子时，x=当A为离子时，x=78ABB是什么结构图？y为多少?答：B是原子结