（新教材）【人教版】高中化学第一章 物质结构 元素周期律专项训练

物质结构元素周期律专项训练一、构成原子的微粒间关系1．下列叙述错误的是 ()A．13C和14C属于同一种元素B．1H和2H是不同的核素，它们的质子数相等C．14C和14N的质量数相等，D．6Li和7Li的电子数相等，中子数也相等2．居里夫人因对Ra(镭)元素的研究两次获得诺贝尔奖。人们在测定物质放射性时通常用eq\o\al(226,88)Ra作为标准。下列有关eq\o\al(226,88)Ra的说法正确的是 ()A．226是Ra元素的相对原子质量B．226是Ra元素的近似相对原子质量C．226Ra的相对原子质量为226D．226Ra的质量数为226，在数值上等于该原子的近似相对原子质量二、元素的金属性、非金属性强弱比较3．下列叙述能肯定说明A金属比B金属活泼的是 ()A．A原子最外层电子数比B原子最外层电子数少B．A原子的电子层数比B原子的电子层数多C．1molA比1molB与酸反应放出的H2多D．常温下，A能从水中置换出H2，而B不能4．下列事实不能说明X元素比Y元素的非金属性强的是 ()A．与H2化合时X单质比Y单质容易B．X的最高价氧化物对应水化物的酸性比Y的最高价氧化物对应水化物的酸性强C．X原子的最外层电子数比Y原子的最外层电子数多D．X单质可以把Y从其氢化物中置换出来三、微粒半径大小比较5．下列各组微粒按半径由大到小的顺序排列的是 ()A．Mg、Ca、K、Na B．S2－、Cl－、K＋、Na＋C．Br－、Br、Cl、S D．Na＋、Al3＋、Cl－、F－6．已知aAn＋、bB(n＋1)＋、cCn－、dD(n＋1)－是具有相同电子层结构的短周期元素形成的简单离子。下列叙述正确的是 ()A．原子半径：C>D>A>B B．原子序数：b>a>d>cC．离子半径：D>C>A>B D．单质还原性：A>B>C>D四、元素“位—构—性”关系的启用7．几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：元素代号LMXRT原子半径(nm)0.1600.1430.1020.0890.074主要化合价＋2＋3＋6、－2＋2－2下列叙述正确的是 ()A．离子半径大小：r(M3＋)>r(T2－)B．R的氧化物对应的水化物可能具有两性C．X单质在氧气中燃烧生成XO3D．L、X形成的简单离子核外电子数相等8．X、Y和Z分别为短周期的三种元素，已知X元素的原子只有一个电子，Y元素原子的M电子层上的电子数是它的K层和L层电子总数的一半，Z元素原子的L电子层上的电子数比Y元素原子的L电子层上的电子数少2，则这三种元素所组成的化合物的化学式不可能是 ()A．X2YZ4 B．XYZ3 C．X3YZ4 D．X4Y2Z五、化学键的类别及判断9．下列物质，全部通过共价键相结合的是 ()A．NH4Cl、CaO、HCl B．H2S、SiO2、HNO3C．CO2、CH4、Na2O2 D．CH3COOH、PH3、BaSO410．下列物质中，既含有离子键又含有非极性共价键的是 ()A．HClO B．Ba(OH)2 C．Na2O2 D．11．氢化铵(NH4H)与氯化铵的结构相似，又知它与水反应有气体生成。下列关于氢化铵叙述不正确的是 ()A．是离子化合物，含有离子键和共价键B．电子式是C．与水反应时，是还原剂D．固体投入少量的水中，有两种气体产生12．2011年3月日本地震引起福岛核反应堆事故，冷却反应堆需要大量的水。下列有关说法正确的是()A．H2O分子中只含有非极性共价键B．H2O分子中只含有极性共价键C．水分子间只存在氢键D．冷却反应堆用水在地球上常温下是固态六、综合应用题13．根据元素周期表的知识回答下列问题：(1)PH3分子与NH3分子的构型关系________(填“相似”或“不相似”)，P—H键________(填“有”或“无”)极性。(2)NH3与PH3相比，热稳定性________更强。(3)NH3、PH3在常温、常压下都是气体，但NH3比PH3易液化，其主要原因是________。A．键的极性：N—H比P—H强B．分子的极性：NH3比PH3强C．相对分子质量：PH3比NH3大D．NH3分子之间存在特殊的分子间作用力(氢键)14．现有A、B、C、D4种元素,前3种元素的离子都和氖原子具有相同的核外电子排布。A(1)根据以上条件，推断A、B、C、D的元素名称：A______________，B____________，C____________，D________________。(2)用电子式表示C与A、C与B、B与D相互结合成的化合物，指出其化合物的类型及化学键类型：C＋A：电子式____________，化合物类型__________，化学键类型__________。C＋B：电子式____________，化合物类型__________，化学键类型______________。B＋D：电子式____________，化合物类型____________，化学键类型______________。15．下图为元素周期表的一部分。试完成下列问题：(1)图中阴影部分所示区域的元素称为_______元素，下列元素属于该区域的是_______。A．Ba B．Fe C．Br D．Rb(2)已知A、B、C、D、E、F六种短周期元素的原子半径和某些化合价如下表所示：元素ABCDEF化合价－2＋5、－3＋4、－4＋6、－2＋2＋1原子半径/nm0.0740.0750.0770.1020.1600.186试将D、F两种元素的元素符号填入上图所示元素周期表中的相应位置。(3)C的最高价氧化物与E的单质在点燃条件下发生反应的化学方程式为____________；由F的化合物生成A的单质的化学方程式为____________________________________________________________________________________________________________。(4)C与氢元素可组成一种气体，该气体在标准状况下的密度为1.25g·L－1，16．归纳整理是科学学习的重要方法之一。氧族元素的各种性质可归纳整理为如下表所示的表格(部分)。元素性质8O16S34Se52Te单质熔点(℃)－218.4113450单质沸点(℃)－183444.6685989主要化合价－2－2，＋4，＋6－2，＋4，＋6原子半径逐渐增大单质与H2反应情况点燃时易化合加热化合加热难化合不能直接化合请根据表回答下列问题：(1)硒的熔点范围可能是________________________________________________。(2)碲的化合价可能有__________________________________________________。(3)氢硒酸有较强的________(填“氧化性”或“还原性”)，因此放在空气中长期保存易变质，其可能发生反应的化学方程式为________________________________________。(4)工业上Al2Te3可用来制备H2Te，完成下列化学方程式：______Al2Te3＋()=____Al(OH)3↓＋______H2Te↑答案1．D2.D3.D4.C5.B6.C7.B8.A9.B10.C11.B12.B13．(1)相似有(2)NH3(3)D14．(1)氟氧钠氢(2)离子化合物离子键 离子化合物离子键(或离子键、非