山西省大同市南洋国际学校2021-2022学年高二化学上学期期末试卷含解析

山西省大同市南洋国际学校2021-2022学年高二化学上学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.为了保护臭氧层，可采取的有效措施是（

）A．减少氟氯烃的排放量

B．减少含铅废气的排放量C．减少二氧化硫的排放量

D．减少二氧化碳的排放量参考答案：略2.下列分子中，键的极性最强的是

(

)A．PH3

B．H2S

C．HBr

D．HCl参考答案：D略3.下列反应所产生的气体体积在标准状况下为22.4L的是（

）A．将2mol金属Cu与含2molH2SO4的浓硫酸共热B．将1molMnO2固体与含4molHCl的浓盐酸共热C．常温下，将32.2g金属钠和5.4g金属铝同时加入到足量水中D．常温下，将10.8g的Al和22.4g的Fe投入到300g98%的硫酸中参考答案：C略4.SF6是一种优良的绝缘气体，分子结构中只存在S﹣F键．已知：1molS（s）转化为气态硫原子吸收能量280kJ，断裂1molF﹣F、S﹣F键需吸收的能量分别为160kJ、330kJ．则S（s）+3F2（g）═SF6（g）的反应热△H为（）A．﹣1780kJ/mol

B．﹣1220kJ/mol

C．﹣450kJ/mol

D．+430kJ/mol参考答案：B考点：用盖斯定律进行有关反应热的计算．.专题：压轴题；化学反应中的能量变化．分析：根据反应热△H=反应物总键能﹣生成物总键能计算反应热．解答：解：反应热△H=反应物总键能﹣生成物总键能，所以对于S（s）+3F2（g）═SF6（g），其反应热△H=280KJ/mol+3×160KJ/mol﹣6×330KJ/mol=﹣1220kJ/mol，故选：B．点评：本题考查反应热的计算，难度中等，清楚△H=反应物总键能﹣生成物总键能是解题关键．5.镁、铝、铜三种金属粉末混合物，加入过量盐酸充分反应，过滤后向滤液中加入过量烧碱溶液，再过滤，滤液中存在的离子有（）A．AlO2﹣

B．Cu2+

C．Al3+

D．Mg2+参考答案：A考点：常见金属元素的单质及其化合物的综合应用．专题：几种重要的金属及其化合物．分析：金属镁和铝能溶于盐酸，镁离子能和烧碱反应转化为氢氧化镁沉淀，铝离子和过量的烧碱反应生成偏铝酸盐．解答：解：金属镁、铝溶解于盐酸，得到氯化镁和氯化铝，加入过量烧碱后镁离子成为氢氧化镁沉淀，铝离子变成偏铝酸根离子，所以再过滤后滤液中有钠离子、氢氧根离子、偏铝酸根离子、氯离子、氢离子．故选A．点评：本题是对金属及其化合物性质的考查，可以根据所学知识进行回答，较简单．6.下列各项中，前面的能级先填入电子的为(

)①3d和4s

②4p和5s

③5s和4d

④5p和4dA.①②

B.②③

C.②④

D.③④参考答案：B略7.一种气态烷烃和一种气态烯烃，它们分子里的碳原子数相同，将1.0L这种混合气体在氧气中充分燃烧，生成2.0LCO2和2.4L水蒸气（相同条件下测定）。则混合物中烷烃和烯烃的体积比为

A．3∶1B．1∶3C．2∶3D．3∶2参考答案：C略8.关于键长、键能和键角，下列说法不正确的是()A．键角是描述分子立体结构的重要参数B．键长的大小与成键原子的半径有关C．键能越大，键长越长，共价化合物越稳定D．键角的大小与键长、键能的大小无关

参考答案：C略9.分子式为C５H1０Ｏ的醛应有（

）A.2种

B.3种

C.4种

D.5种参考答案：略10.已知N2+3H2

2NH3为放热反应，对该反应的下列说法中正确的是

() A.N2的能量一定高于NH3

B.N2和H2的总能量一定高于NH3的总能量C.H2的能量一定高于NH3

D.因该反应为放热反应，故不必加热就可发生参考答案：B11.一定温度下容积恒定的密闭容器中，进行如下可逆反应：A(s)＋2B(g)C(g)＋D(g)。当下列物理量不发生变化时，能表明该反应已达到平衡状态的是（

）①混合气体的密度

②容器内气体的压强③混合气体的总物质的量

④B物质的量浓度A．①和④

B．②和③

C．②③④

D．只有④参考答案：A略12.用已知浓度的盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液会导致测得的NaOH溶液浓度偏高的是（

）A.滴定前滴定管中有气泡,滴定后消失

B.碱式滴定管量取NaOH溶液时,未进行润洗操作C.滴定时达到滴定终点时府视读数

D.锥形瓶取用NaOH待测液前加少量水洗涤参考答案：A略13.聚乙炔导电聚合物的合成使高分子材料进入了“合成金属”和塑料电子学时代，当聚乙炔分子带上药物、氨基酸等分子片段后，就具有了一定的生物活性。以下是我国化学家近年来合成的聚乙炔衍生物分子M的结构式及M在稀硫酸作用下的水解过程如下图下列有关说法中不正确的是A．M与A均能使酸性高锰酸钾溶液和溴水褪色B．B中含有羧基和羟基两种官能团，B能发生消去反应和酯化反应C．1molM与热的烧碱溶液反应，可消耗2nmol的NaOHD．A、B、C各1mol分别与金属钠反应，放出的气体的物质的量之比为1:2:2参考答案：D略14.有机物X、Y分子式不同，它们只含C、H、O元素中的两种或三种，若将X、Y不论何种比例混合，只要其物质的量之和不变，完全燃烧时消耗氧气的物质的量和生成二氧化碳的物质的量也不变．则X、Y可能是（）A．CH2O、C3H6O2

B．C2H2、C6H6C．C2H4、C2H6O

D．C2H4、C2H4O2参考答案：C解：根据题干信息可知，有机物分子中含有的C原子数目必须相同，且满足CxHy（H2O）n，A．CH2O、C3H6O2，二者中含有的碳原子数目不同，其物质的量之和不变，完全燃烧时生成的二氧化碳的物质的量不变，故A错误；B．C2H2、C6H6，二者的分子中含有的碳原子数目不同，其物质的量之和不变，完全燃烧时生成的二氧化碳的物质的量不变，故B错误；C．C2H4、C2H6O，C2H6O表示为：C2H4（H2O），且含有的碳原子数目相同，所以只要其物质的量之和不变，完全燃烧时消耗氧气的物质的量和生成二氧化碳的物质的量也不变，故C正确；D．C2H4、C2H4O2，C2H4O2可以表示为C2（H2O）2，二者等物质的量燃烧时消耗的氧气的物质的量不同，物质的量之和不变时，二者组成不同，则消耗的氧气的物质的量不同，故D错误；故选C．15.对可逆反应4NH3（g）+5O2（g）?4NO（g）+6H2O（g），下列叙述正确的是（）A．达到化学平衡时，4υ正（O2）=5υ逆（NO）B．若单位时间内生成xmolNO的同时，消耗xmolNH3，则反应达到平衡状态C．达到化学平衡时，若增加容器体积，则正反应速率减少，逆反应速率增大D．化学反应速率关系是：2υ正（NH3）=3υ正（H2O）参考答案：A考点：化学平衡建立的过程．专题：化学平衡专题．分析：A、当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等（同种物质）或正逆速率之比等于化学化学计量数之比（不同物质），各物质的浓度、质量、体积分数以及百分含量不变，以及由此衍生的一些量也不发生变化；B、都表示向反应正向进行，反应自始至终都是1：1，不能说明到达平衡；C、增大体积压强减小，正逆速率都减小，平衡向体积增大的方向移动；D、各物质表示的化学反应速率之比等于各物质前面的系数之比．解答：解：A、4v正（O2）=5v逆（NO），不同物质表示正逆反应速率之比等于化学计量数之比，表示反应达到平衡状态，故A正确；B、若单位时间内生成xmolNO的同时，消耗xmolNH3，都表示向反应正向进行，反应自始至终都是1：1，不能说明到达平衡，故B错误；C、达到化学平衡时，若增加容器体积，则物质的浓度减小，正逆反应速率均减小，平衡向正反应移动，故C错误；D、化学反应速率关系是：3υ正（NH3）=2υ正（H2O），故D错误．故选A．点评：本题考查化学平衡状态的判断、平衡移动及影响平衡的因素、平衡常数等，题目难度中等，A选项中注意用不同物质的表示的正逆反应速率相等的表达方法，此为易错点．二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.实验室制备硝基苯的主要步骤如下：（1）将一定比例的浓硫酸和浓硝酸的混合酸，加入反应容器中（2）向室温下的混合酸中滴加入一定量的苯，充分振荡，混合均匀。（3）在55℃-60℃下发生反应，直至反应结束（4）除去混合酸后，粗产品依次用蒸馏水和5%的氢氧化钠溶液洗涤，最后再用蒸馏水洗涤。（5）将用无水CaCl2干燥后的粗硝基苯进行蒸馏，得到纯硝基苯。填写下列空白：①配制混合酸时的操作注意事项：

②步骤（3）中，为了使反应保证在55℃-60℃下发生反应，采取的措施为：

③步骤（4）中，洗涤和分离粗硝基苯都用的仪器是：

；④步骤（4）中用氢氧化钠洗涤的目的：

。⑤纯硝基苯是无色、密度比水

，具有

气味的油状液体。参考答案：略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（7分）生态农业涉及农家肥料的综合利用，某种肥料经发酵得到一种含有甲烷、二氧化碳、氮气的混合气体。2.016L(标准状况)该气体通过盛有黑色CuO粉末的硬质玻璃管，发生氧化还原反应。当甲烷完全反应后，硬质玻璃管的质量减轻4.8g，且玻璃管中有红色固体物质生成。将反应后产生的气体通过过量的澄清石灰水，充分吸收，生成沉淀8.5g。(1)写出甲烷与氧化铜反应的化学方程式：____________________________________。(2)原混合气体中甲烷的物质的量是________。(3)原混合气体中氮气的体积分数为多少？（保留两位有效数字）参考答案：（7分）(