山西省吕梁市远志中学高一化学联考试题含解析

山西省吕梁市远志中学高一化学联考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.与氢氧根离子具有相同的质子数和电子数的微粒是A．CH4

B．NH4+

C．NH2-

D．Cl-参考答案：C略2.下列叙述错误的是A、13

C和14

C属于同一种元素，它们互为同位素B、1

H和2

H是不同的核素，它们的质子数相等C、14

C和14

N的质量数相等，它们的中子数不等D、6

Li和7

Li的质子数相等，中子数也相等

参考答案：D3.下列有关胶体的叙述中不正确的是A．淀粉溶胶中混有的氯化钠可以利用渗析的方法除去B．向氢氧化铁胶体中逐滴滴入硫酸溶液，可以观察到先出现红褐色沉淀而后沉淀溶解形成澄清溶液C．胶体介稳的主要原因是胶体带有电荷D．可以利用丁达尔效应来鉴别胶体和溶液参考答案：C略4.在元素周期表的金属和非金属的分界线的附近可以找到(

)A.半导体材料

B.人畜安全的高效农药

C.催化剂

D.氟利昂的代用品参考答案：A略5.设某元素的原子核内的质子数为m，中子数为n，则下述论断正确的是（）A．不能由此确定该元素的相对原子质量B．这种元素的相对原子质量为m+nC．若碳原子质量为Wg，此原子的质量为（m+n）WgD．核内中子的总质量小于质子的总质量参考答案：A【考点】质量数与质子数、中子数之间的相互关系．【分析】A、元素相对原子量是指元素的平均原子质量与核素c（碳）12原子质量的之比；B、无法计算该元素的相对原子质量；C、若碳原子质量为Wg，此原子的质量为（m+n）Wg；D、质子数和中子数的相对多少未知，无法判断．【解答】解：A、题目已知某元素的一种核素的质子数和中子数，能确定该核素的相对原子质量但不能确定该元素的相对原子质量，故A正确；B、题目已知某元素的一种核素的质子数和中子数，该核素的丰度未知导致无法计算该元素的相对原子质量，故B错误；C、该核素的相对原子质量为m+n，该核素的相对原子质量等于该核素的质量与碳﹣12质量的所得的比值，所以该核素的质量为（m+n）Wg，故C错误；D、一个质子的质量和一个中子的质量相当，质子数和中子数的相对多少未知，导致无法判断，故D错误；故选A．6.用NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列叙述正确的是A.在沸水中加入0.1mL5mol/L的FeCl3制得胶体，Fe(OH)3胶体粒子数目为5×10－4NAB.0.5mol/LMgCl2溶液中含有Cl－的数目为NAC.标准状况下，5.6LH2O含有的电子数目为2.5NAD.13.2gCO2和N2O形成的混合物含有的原子数目为0.9NA参考答案：D【详解】A.在沸水中加入0.1mL5mol/L的FeCl3制得胶体，Fe(OH)3胶体粒子为多个氢氧化铁分子的聚合体，Fe(OH)3胶体粒子数目少于5×10－4NA，故A错误；B、溶液体积不明确，无法计算溶液中的氯离子的个数，故B错误；C、标况下水不是气体，故不能根据气体摩尔体积来计算5.6L水的物质的量，故C错误；D.CO2和N2O的摩尔质量相等，13.2gCO2和N2O形成的混合物的物质的量为=0.4mol，CO2和N2O均为三原子分子，含有的原子数目为0.9NA，故D正确；故选D。7.意大利罗马大学的FulvioCacace等人获得了极具理论研究意义的气态N4分子，其分子结构如图所示。已知断裂1molN-N吸收167kJ热量，生成1molN≡N放出942KJ热量，根据以上信息判断，下列说法正确的是A.1molN4转变成N2将放出882kJ热量

B.N4属于一种新型的化合物C.N4与N4互为同分异构体

D.N4是由极性键组成的分子参考答案：A略8.放射性元素钚（Pu）有20种放射性同位素，下列关于和的说法正确的是（）A．和都含有94个中子B．和互为同位素C．和的核外电子数不同D．和分别含有146和147个质子参考答案：B考点：核素专题：原子组成与结构专题．分析：A．中子数=质量数﹣质子数；B．质子数相同，而中子数不同的原子互为同位素；C．质子数=核外电子数；D．元素符号的左下角为质子数．解答：解：A．中子数=质量数﹣质子数，和的中子数分别为146、147，故A错误；B．和质子数相同，而中子数不同，互为同位素，故B正确；C．和质子数=核外电子数=94，故C错误；D．和质子数=94，故D错误．故选B．点评：本题主要考查原子结构和同位素概念，注意概念的理解与把握，难度不大．9.下列叙述正确的是(

)

A．1mol任何气体的体积一定是22.4L

B．同温同压下两种气体,只要它们的分子数相同,所占体积也一定相同

C．在标准状况下,体积为22.4L的物质都是1mol

D．在非标准状况下,1mol任何气体的体积不可能是22.4L参考答案：B略10.误食NaNO2会导致血红蛋白中的Fe2+氧化为Fe3+而中毒，服用维生素C可以解除NaNO2引起的中毒．下列关于上述中毒、解毒过程的说法中正确的是（）A．NaNO2是还原剂B．维生素C的还原性强于Fe2+C．1×10﹣3molFe2+被NaNO2氧化为Fe3+时得到1×10﹣3mol电子D．解毒过程中维生素C被还原参考答案：B【考点】氧化还原反应．【分析】亚硝酸盐会导致Fe2+转化为Fe3+而中毒，则亚硝酸盐具有氧化性，亚铁离子具有还原性；服用维生素C可以解毒，维生素C具有还原性，以此来解答．【解答】解：A、亚硝酸盐具有氧化性，是氧化剂，故A错误；B、氧化还原反应中还原剂的还原性强于还原产物的还原性，维生素C可以将铁离子还原成亚铁离子，所以维生素C的还原性强于Fe2+，故B正确；C、1×10﹣3molFe2+被NaNO2氧化为Fe3+时失去1×10﹣3mol电子，故C错误；D、解毒过程中维生素C被铁离子氧化，故D错误；故选B．11.关于反应速率的说法中，正确的是(

)A．反应速率用于衡量化学反应进行的快慢B．决定反应速率的主要因素是温度C．可逆反应达到化学平衡时，正逆反应速率都为0D．增大反应物浓度，升高温度都能增大反应速率参考答案：AD略12.现有NaOH、Na2CO3和Ba（OH）2三种无色溶液，用一种试剂就可将它们鉴别出来，这种试剂是（）A.HCl

B.H2SO4

C.Na2SO4

D.CaCl2参考答案：B试题分析：用一种试剂鉴别几种溶液，那么该种试剂与这些溶液混合时的现象要不相同，HCl与NaOH、Ba(OH)2混合都无明显现象，A不可行；，H2SO4与NaOH混合时无明显现象，H2SO4与Na2CO3混合时产生气泡，H2SO4与Ba(OH)2混合时产生白色沉淀，B可行，Na2SO4与NaOH、Na2CO3混合都无明显现象，C不可行，CaCl2与Na2CO3、Ba(OH)2混合都产生白色沉淀，D不可行，选B。13.1H、2H、3H是三种核素，下列说法不正确的是A．2H原子核内有1个中子

B．它们互称为同位素C．它们是同一种原子

D．它们在周期表中占一个格参考答案：CA．2H原子核内有1个质子和1个中子，故A正确；B．1H、2H、3H是氢元素的三种不同核素，互称为同位素，故B正确；C．1H、2H、3H是氢元素的三种不同核素，是三种原子，故C错误；D．1H、2H、3H都属于氢元素，在周期表中占一个格，故D正确；故选C。点晴：本题考查了同位素的判断。理解同位素的概念是胶体的关键。同位素是不同的原子，但是属于同一种元素；元素符号的左下角数字表示质子数，左上角数字表示质量数，中子数=质量数-质子数。14.将一定量的氯气通入30mL浓度为10.00mol/L的氢氧化钠浓溶液中，加热少许时间后溶液中形成氯化钠(X)、次氯酸钠(Y)和氯酸钠(Z)共存体系，下列判断不正确的是：（

）A．与氢氧化钠反应的氯气一定为0.15molB．n(Na+)：n(Cl-)可能为7：3C．若反应中转移的电子为nmol，则n一定大于0.15molD．X：Y：Z可能为7：2：1

参考答案：B 15.有下列三个氧化还原反应：

①2FeCl3+2KI=2FeCl2+2KCl+I2；

②2FeCl2+Cl2=2FeCl3；

③2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O。

若某溶液中有Fe2+、I-、Cl-共存，要除去I-而不使Fe2+和Cl-的量减少，可加入的试剂是

A．Cl2B．KMnO4C．FeCl3D．HCl参考答案：C根据氧化剂的氧化性大于氧化产物，由三个方程式得出氧化剂的氧化能力顺序是：MnO4-〉Cl2〉Fe3+〉I2，同理还原性顺序为：I-〉Fe2+〉Cl-〉Mn2+。可见加入FeCl3可以只氧化I-。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.某研究性学习小组在做Na2O2与水反应实验时，发现向Na2O2与水反应后的溶液中滴加酚酞试液，溶液呈现红色，但红色很快褪去，甲、乙、丙三位同学对此现象分别做了如下推测：甲：因为反应后试管很热，所以可能是溶液温度较高使红色褪去．乙：因为所加水的量较少，红色褪去可能是生成的NaOH溶液浓度较大．丙：Na2O2具有强氧化性，生成物中O2、H2O2(可能产物)等也具有强氧化性，可能是氧化漂白了红色物质．(1)验证甲同学的推测是否正确的方法是__________________________，验证乙同学的推测是否正确的方法是__________________________________；(2)有同学提出用定量的方法探究丙同学的推测中是否含有H2O2，其实验方法为：称取2.6gNa2O2固体，使之与足量的水反应，测量产生O2的体积，与理论值比较，即可得出结论．①若在标准状况下测量气体的体积，应选用的量筒的大小规格为________(填“100mL”、“200mL”、“500mL”或“1000mL”)．②若实际测得气体体积小于理论值，试用反应方程式表示Na2O2与水反应的实际过程：

。

参考答案：

(1)冷却后加酚酞试液(或冷却后看溶液是否变红)加水稀释后看溶液是否变红(或加较多的水反应后滴加酚酞试液看是否变红)(2)①500mL②Na2O2+2H2O===H2O2+2NaOH

2H2O2===2H2O+O2↑略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.将等物质的量的A、B混合于2L的密闭容器中，发生下列反应：3A(g)＋B(g)＝xC(g)＋2D(g)。经5min时测得D的浓度为1mol·L-1，c(A)：c(B)＝3:5，C的平均反应速率是0.3mol·L－1·min－1，求（1）x值是多少？（2）5min时A的物质的量为多少？（3）B的平均反应速率为多少？（4）B的转化率为多少？参考答案：(1)3

(2)3mol

(3)0.1mol·L－1·min－1

(4)16.7％【分析】（1）经5min时测得D的浓度为1mol·L-1，C的平均反应速率是0.3mol·L－1·min－1，则经5min时C的浓度为0.3mol·L－1·min－11.5mol/L；浓度的变化量之比等于系数比；利用“三段式”计算5min时A的物质的量、B的平均反应速率、B的转化率。【详解】（1）经5min时测得D的浓度为1mol·L-1，C的平均反应速率是0.3mol·L－1·min－1，则经5min时C的浓度为0.3mol·L－1·min－11.5mol/L；各组分的浓度的变化量之比等于其化学计量数之比，所以，x=3；（2）设A、B的初始浓度为amol/L；3A(g)＋B(g)＝３C(g)＋2D(g)开始

a

a

0

0

转化

1.5

0.5

1.5１5min末

a-1.5

a-0.5

1.5１(a-1.5)：c(a-0.5)＝3:5a=3mol/L5min时A的物质的量为(3-1.5)=3mol；（3）B的平均反应速率为0.1mo