无机化学下册课件

无机化学InorganicChemistry兰州城市学院化环院大学阶段培养的几中能力1、思维-----独立思考2、学习（自修）-----求学问的唯一途径3、资讯----跟上时代现代化步伐4、创新----兴趣5、写作6、组织7、交际----做人8、专业技能的实用抽象、判断等无机化学课程水溶液物质结构基础化学热力学与化学动力学基础水溶液化学原理酸碱平衡沉淀平衡电化学基础配位平衡原理基础分子结构晶体结构配合物原子结构元素化学无机化学选论化学热力学基础化学动力学基础化学平衡非金属（22种）p区（除H)金属分子结构原子结构晶体结构结构性质决定结构决定性质、性质反映结构物质结构基础原子结构原子的构成原子原子核核外电子质子中子{{核外电子运动状态小结：1、运动物理量的变化是量子化的；2、从运动状态描述看，具有不确定原理，需用波函数或电子云来描述，一个完整的运动状态需要用4个量子数来确定；3、从运动轨道来看：微观体系没有确定的运动轨迹，只是用统计学的方法由波函数的平方来确定电子云几率密度分布。波粒二象性=h/P=h/mv（n，l，m，ms）⑴主量子数：n

取值要求：n=1、2、3、4……∞非零正整数

物理意义：

①描述电子的能量高低：对H原子或类H离子：n↑电子能量愈高;对多电子原子,n值大小是决定电子能量高低主要因素。②表示电子离核的远近：

n值↑，离核愈远；n=1，电子的离核最近,n=2，次之……；n=∞，电子离核无限远，成为自由电子。③代表电子层和能层4个量子数n值对应电子层，以拉丁字母表示：n值123456…电子层KLMNOP…能层第一能层第二能层第三能层第四能层……(2)角量子数l

对于给定的n值，量子力学证明l只能取：

l=0,1,2,3,4,5…(n-1)对应的符号为：s,p,d,f,g,h,…

l受制于主量子数n能层n1234能级l0010120123符号1s2s2p3s3p3d4s4p4d4f物理意义：

①表示电子的分层(亚层）或能级

l

的每一个数值表示一个电子分层或能级，以光谱符号表示：

l

值：012345……

亚层和能级符号：spdfgh……②描述原子轨道和电子云的形状

l=0，球形，s电子云，s轨道；

l=1，哑铃形，p电子云，p轨道；

l=2，花瓣形，d电子云，d轨道。③多电子体系，l

影响轨道的能量。l↑，能量升高。即n同时，E∝l，所以Ens

＜Enp

＜End＜Enf

(3)磁量子数m

磁量子数m的取值要求：受l

的制约，一定l

时，

m=0,±1,±2,±3…,…±l。共有2l+1个值。物理意义：

m决定原子轨道在空间的伸展方向，表现为：m的每一个数值表示原子轨道的一种可能的空间伸展方向，在一个电子分层里，m有几个可能的取值，该分层就只能有几个伸展方向不同的原子轨道。当l=0时，m可取0,即只有一种运动状态，s轨道一种。当l=1时，m可取-1,0,1即有三种运动状态，p轨道三种。Px

、

Py、Pz

当l=2时，m可取-2,-1,0,1,2即有五种运动状态,d轨道五种。dz2、dxz、dxy、dyz、dx2-y2⑷自旋量子数：mS

物理意义：描述电子的自旋状态取值要求：＋1/2－1/2

符号：↑↓拟认：正自旋反自旋小结：

原子中核外电子：

n表征l

表征m表征ms表征电子层电子亚层伸展方向轨道上不同的轨道分布电子的自旋状态

原子核+元素周期表元素周期表上最后一个元素是第118号元素，为惰性气体元素，由美俄科学家利用俄方回旋加速器成功合成了118号超重元素，在2006年这一结果得到了承认，这枚118号元素的原子量为297，只存在万分之一秒。此后，118号元素衰变产生了116号元素，接着又继续衰变为114号元素。周期的本质：按原子中能级组数目不同对元素进行的分类

周期的判断周期数=最高能级组数（或包含能级组数）Na1s22s22p63s1周期数=最外层电子的主量子数（电子层数）Mn1s22s22p63s13p63d54s2

周期族的本质：根据价电子能级的构型不同对元素进行的分类。主族价电子能级：ns和np副族价电子能级：ns和（n-1）d族族的判断主族：族数=最外层电子数如Na3s1----ⅠABr3d104s24p5-----ⅦA副族：族数=价电子能级电子总数注意：当价电子能级电子总数8，9，10时，都是Ⅷ族；另外，（n-1）d10全满时d电子不计入如：40Zr～4d25s2------

ⅣB

27Co（钴）～3d74s2Pd～4d10-----------d10根据各元素原子核外最后一个电子填充的能级不同，也即个元素原子的电子层结构特征，可将周期表中元素划分为5个区：

s区：ns1和ns2p区：ns2np1

～ns2np6（包括零族）

d区：（n-1）d1～9ns1～

2----过渡元素

ds区：（n-1）d10ns1～

2----ⅠB，ⅡBf区：（n-2）f0～14ns2或（n-2）f0～14

（n-1）d1～2ns2元素的分区：学会：由原子序数判断该元素所在周期表中的位置！如53号元素53-2=51-8=43-8=35-18=17-18123455s24d105p5第五周期ⅦA主族方法1：按照构造原理把电子填入核外电子运动轨道，然后判断---记住能级次序，三原则方法2随核电荷数递增，大多数元素的电中性基态原子的电子按如图顺序填入核外电子运动轨道，叫做构造原理。构造原理化学键共价键离子键金属键实质，特点，有关理论围绕以共价键结合的分子讨论有关共价键的各种理论模型以及分子的各种性质。分子结构共价键分子H2，HCl以“形成共价键的电子只处于形成共价键两原子之间”的定域观点为出发点价键理论VB分子轨道理论MO以“形成共价键的电子是分布在整个分子之中”的离域观点为出发点杂化轨道理论解释分子或离子的立体结构,泡林以量子力学为基础提出了杂化轨道理论。价层电对互斥理论和杂化轨道理论：1.用价层电对互斥理论判断出中心原子的价层电对；2.根据价层电对判断出中心原子的杂化类型；3.根据杂化类型分析成键情况，最终判断出只含有一个中心原子的分子或离子的结构价层电对＝键合电对+孤电对（m）价层电对与杂化轨道类型关系：杂化类型sp3sp2spsp3d或dsp3sp3d2或d2sp3

价层电对43256立体构型正四面体正三角形直线形三角双锥体正八面体sp2，sp杂化的，除考虑σ键，Π键，有时需考虑离域Π键sp3杂化的，除考虑σ键，有时需考虑d-p反馈Π键CO2,CO32,SO3,等SO42-，ClO4-等结构性质结构问题价层电对互斥理论和杂化轨道理论CO2,CH4,CO32,SO3,SO42-等分子间作用力范德华力，氢键物质的物理性质与其有关化学热力学：解决1：能否发生化学反应

2：能量问题

3：程度问题-----化学平衡化学动力学基础：反应的快慢（即速率）和微观历程（机理）只谈论其可能性，不涉及速度，如速度太慢，没现实性，须加速，才可发生化学平衡：1.平衡常数2.各种平衡常数的表达式3.化学平衡的质量判据4.外界条件对化学平衡的影响酸碱平衡：1.酸碱质子理论2.各种溶液中氢离子的计算3.实际工作中的应用1.溶度积常数

沉淀-溶解平衡是当溶解和结晶速度相等时建立的平衡，是一种动态平衡。

AgCl(s)

Ag++Cl-

此时的溶液是饱和溶液，它是多相平衡。其平衡关系为：

KspӨ(AgCl)=[Ag+][Cl_]KSPӨ称为溶度积常数，简称溶度积。它反应了物质的溶解能力。

溶解沉淀难溶电解质的沉淀溶解平衡溶度积规则，J称为离子积，利用此规则判断沉淀的生成和溶解。J=KspӨ是饱和溶液，无沉淀析出，达到动态平衡；J<KspӨ是不饱和溶液，无沉淀析出，若体系中有固体存在，固体溶解（正向）方向进行，直至饱和。J>KspӨ是过饱和溶液，反应向生成沉淀方向（逆向）进行，直至饱和为止。溶解和沉淀的生成两过程相互转化是以离子浓度为条件的。当J<KSPθ,该沉淀会溶解或转化,方法