山西省吕梁市兴县瓦塘镇裴家川口村中学2022年高二化学上学期期末试题含解析

山西省吕梁市兴县瓦塘镇裴家川口村中学2022年高二化学上学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列物质间的转化能一步实现的是

A、Na2CO3

NaOH

B、CaCO3

Ca(OH)2C、NaNO3

NaCl

D、FeSO4

CuSO4

参考答案：A略2.下列离子方程式中正确的是

A．H2S气体通入CuSO4溶液中：

Cu2++S2-=CuS↓B．Cl2通入亚硫酸溶液中：

SO３2-+Cl２+2H2O=4H++SO４2-+2Cl-C．铜片投入稀硝酸中：

Cu+4H++NO3—=Cu2++NO↑+H2OD．氢氧化钡溶液和硫酸钠溶液混合：Ba2++SO４2-=BaSO4↓参考答案：D略3.下列关于有机物的说法正确的组合是（

）①除去乙烷中少量的乙烯：通入酸性高锰酸钾溶液②葡萄糖、果糖的分子式均为C6H12O6，二者互为同分异构体③乙醇和乙酸之间能发生酯化反应，酯化反应和皂化反应互为逆反应④除去乙酸乙酯中少量的乙酸：用饱和碳酸氢钠溶液洗涤，分液、干燥、蒸馏A.①②

B.②③

C.③④

D.②④参考答案：D4.下图各装置中，不能构成原电池的是

参考答案：D5.下列叙述中与盐类的水解有关的是①明矾和FeCl3可作净水剂

②为保存FeCl3溶液，要在溶液中加少量盐酸

③实验室配制AlCl3溶液时，应先把它溶在较浓的盐酸中，然后加水稀释④NH4Cl与ZnCl2溶液可作焊接中的除锈剂⑤实验室盛放Na2CO3溶液的试剂瓶应用橡皮塞，而不用玻璃塞⑥用NaHCO3与Al2(SO4)3两种溶液可作泡沫灭火剂⑦长期使用硫酸铵，土壤酸性增强；草木灰与铵态氮肥不能混合施用A．①④⑦B．②⑤⑦

C．③⑥⑦

D．全有关参考答案：D略6.从以下事实中找出不能应用勒夏特列原理解释的是（

）A．温度过高对合成氨不利

B．合成氨在高压下进行是有利的C．合成氨在高温下进行和加入催化剂都能使化学反应速率加快D．增大N2的浓度可提高平衡混合物中NH3的含量参考答案：C略7.X、Y、Z为三种单质。已知：Y能将Z从其化合物的水溶液中置换出来，而Z又能将X从其化合物中置换出来。由此可以推断下列说法中可能正确的是①单质的氧化性：Y>Z>X；

②单质的还原性：Y>Z>X；③对应离子的氧化性：X>Z>Y；

④对应离子的还原性：X>Z>YA．只有①

B．只有②③

C．只有①④

D．①②③④参考答案：A8.所谓合金，就是不同种金属（也包括一些非金属）在熔化状态下形成的一种熔合物，根据下列四种金属的熔沸点，其中不能形成合金的是

(

)

NaCuAlFe熔点（0C）97.510836601535沸点（0C）883259522003000A．Cu和Al

B．Fe和Cu

C．Fe和Na

D．Al和Na参考答案：C略9.草酸是二元中强酸，草酸氢钠溶液显酸性。常温下，向10mL0.01mol?L-1NaHC2O4溶液中滴加0.01mol?L-1NaOH溶液，随着NaOH溶液体积的增加，溶液中离子浓度关系正确的是.A.V（NaOH）＝0mL时，c(H+)＝1×10-2mol?L-1B.V（NaOH）＜10mL时，不可能存在c(Na+)＝2c(C2O42-)+c(HC2O4-)C.V（NaOH）＝10mL时，c(H+)＝1×10-7mol?L-1D.V（NaOH）＞10mL时，c(Na+)＞c(C2O42-)＞c(HC2O4-)参考答案：D略10.两种气态烃以体积比2：1混合,在105℃时1L该混合烃与9L氧气混合,充分燃烧后恢复到原状态,所得到气体体积仍为10L。下列各组混合烃符合此条件的是A.

C2H2、C3H6

B.

C2H4、C3H8

C.

CH4、C3H6

D.

C2H2、C3H8参考答案：D11.下列有机物分子在氢核磁共振谱中只给出2种信号，且强度(个数比)为1∶3的是A．邻二甲苯

B．丙烷

C．2-丙醇

D．乙酸乙酯参考答案：B略12.已知下列热化学方程式：Zn(s)＋O2(g)===ZnO(s)ΔH1＝－351.1kJ/molHg(l)＋O2(g)===HgO(s)ΔH2＝－90.7kJ/mol由此可知反应Zn(s)＋HgO(s)===ZnO(s)＋Hg(l)的ΔH3的值是()A．－441.8kJ/mol

B．－254.6kJ/mol

C．－438.9kJ/mol

D．－260.4kJ/mol参考答案：D略13.热水瓶用久后，瓶胆内常附着一层水垢（主要成分是CaCO3和Mg（OH）2），此水垢可用一些酸来清除，下列家庭用品中，能用来清除水垢的是A．酱油

B．纯碱

C．食盐

D．食醋参考答案：D试题分析：食醋中含有乙酸，乙酸属于酸具有酸的通性，能够与碳酸钙反应生成易溶性的醋酸钙，与氢氧化镁反应生成易溶性的醋酸镁，所以可以用乙酸除去热水瓶胆中的水垢，故选D．14.X、Y、Z三种元素的原子，其最外层电子排布为ns1，3s23p1和2s22p4，由这三种元素组成的化合物的化学式可能是A、X2YZ3

B、X2YZ2

C、XYZ2

D、XYZ3参考答案：C略15.下图表示可逆反应A（s）+B（g）

nC（g）；△H=QKJ/mol，在不同条件下反应混合物中C的百分含量和反应过程所需时间的关系曲线。下列有关叙述中一定正确的

A．若条件为催化剂，则a表示有催化剂，b表示没有催化剂

B．只控制温度，则a比b的温度高，且△H>0

C．只控制压强，则a比b的压强大，n>2

D．由图象可以作出判断，反应一定从正反应方向开始参考答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.某化学小组为了研究外界条件对化学反应速率的影响，进行了如下实验：【实验原理】2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4═K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O【实验内容及记录】实验编号室温下，试管中所加试剂及其用量/mL室温下溶液颜色褪至无色所需时间/min0.6mol/LH2C2O4溶液H2O0.2mol/LKMnO4溶液3mol/L稀硫酸13.02.03.02.04.023.03.02.02.05.233.04.01.02.06.4请回答：（1）根据上表中的实验数据，可以得到的结论是

．（2）利用实验1中数据计算，用KMnO4的浓度变化表示的反应速率为：υ（KMnO4）=

．（3）该小组同学根据经验绘制了n（Mn2+）随时间变化趋势的示意图，如图1所示．但有同学查阅已有的实验资料发现，该实验过程中n（Mn2+）随时间变化的趋势应如图2所示．该小组同学根据图2所示信息提出了新的假设，并继续进行实验探究．①该小组同学提出的假设是

．②请你帮助该小组同学完成实验方案，并填写表中空白．实验编号室温下，试管中所加试剂及其用量/mL再向试管中加入少量固体室温下溶液颜色褪至无色所需时间/min0.6mol/LH2C2O4溶液H2O0.2mol/LKMnO4溶液3mol/L稀硫酸43.02.03.02.0

t③若该小组同学提出的假设成立，应观察到的现象是

．参考答案：（1）其他条件相同时，增大KMnO4浓度反应速率增大；（2）1.5×10﹣2mol/（L?min）；（3）①生成物中的MnSO4为该反应的催化剂（或Mn2+对该反应有催化作用）；②MnSO4；③与实验1比较，溶液褪色所需时间短（或所用时间（t）小于4min）．考点：探究影响化学反应速率的因素．专题：实验设计题．分析：（1）从表中数据可知改变的条件是KMnO4浓度，根据高锰酸钾溶液溶液浓度不同对反应速率的影响进行解答；（2）先根据醋酸和高锰酸钾的物质的量判断过量，然后根据不足量及反应速率表达式计算出反应速率；（3）①由图乙可知反应开始后锰离子浓度增大，反应速率增加的比较快，所以探究的是硫酸镁在反应中的作用；②作对比实验时，除了加入MnSO4不同外，其它量完全相同，据此进行解答；③若反应加快，说明Mn2+是催化剂，反应过程中溶液褪色时间减少．解答：解：（1）从表中数据可知改变的条件是KMnO4浓度；其他条件相同时，增大KMnO4浓度，反应速率增大，故答案为：其他条件相同时，增大KMnO4浓度反应速率增大；（2）草酸的物质的量为：0.6mol?L﹣1×0.003L=0.0018mol，高锰酸钾的物质的量为：0.2mol?L﹣1×0.003L=0.0006mol，草酸和高锰酸钾的物质的量之比为：0.0018mol：0.0006mol=3：1，显然草酸过量，高锰酸钾完全反应，混合后溶液中高锰酸钾的浓度为：=0.06mol/L，这段时间内平均反应速率v（KMnO4）==1.5×10﹣2mol/（L?min），故答案为：1.5×10﹣2mol/（L?min）；（3）①由图乙可知反应开始后速率增大的比较快，说明生成物中的MnSO4（或Mn2+）为该反应的催化剂，故答案为：生成物中的MnSO4为该反应的催化剂（或Mn2+对该反应有催化作用）；②与实验1作对比实验，则加入的硫酸锰的量不同，其它条件必须相同，所以加入的少量固体为MnSO4，故答案为：MnSO4；③若该小组同学提出的假设成立，则反应速率加快，溶液褪色的时间小于4min，从而说明Mn2+是催化剂，故答案为：与实验1比较，溶液褪色所需时间短（或所用时间（t）小于4min）．点评：本题主要结合实验考查了影响化学反应速率的因素，题目难度不大，注意掌握温度、催化剂对化学反应速率的影响，解题关键是对比分析图表中的数据找出相同点和不同点，然后得出合理结论．三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.有A、B、C、D四种单核微粒：①当A微粒失去3个电子后，电子层结构与氖原子的相同；②B微粒得到一个电子后，其电子层结构与氩原子相同；③C微粒带两个单位正电荷，在周期表中与A左右相邻；④D微粒有18个电子，与自然界中含量最多的元素位于同一主族．请回答：

(1)写出各微粒的符号：A________、B________、C________、D________．

(2)B微粒的结构示意图为________；D微粒的核外电子排布式为________．

(3)四种元素第一电离能的大小顺序为：________．

(4)四种元素电负性的大小顺序为：________．

参考答案：（1）Al；Cl；Mg2+；S2﹣

（2）；1s22s22p63s23p6

（3）Al＜Mg＜S＜Cl

（4）Mg＜Al＜S＜Cl

解析：（1）有A、B、C、D、E五种单核微粒：①当A微粒失去3个电子后，电子层结构与氖原子的相同，则A为Al；②B微粒得到一个电子后，其电子层结构与氩原子相同，则B为Cl；③C微粒是带两个单位正电荷，核电荷数为12的阳离子，则C为Mg2+；④D微粒18个电子，带两个单位的负电荷，则D为S2﹣；

故答案为：Al；Cl；Mg2+；S2﹣；（2）B微粒的结构示意图是，D微粒为S的原子核外电子数为16，原子核外电子排布式为1s22s22p63s23p4

，得到2个电子生成铁离子，则硫离子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p6

，

故答案为：；1s22s22p63s23p6；（3）同一周期元素，元素第一电离能随着原子序数增大而呈增大趋势，但第IIA族、第VA族元素第一电离能大于其相邻元素，故Al＜Mg＜S＜Cl，

故答案为：Al＜Mg＜S＜Cl，（4）根据非金属性越强电负性越强，可知A、B、C、D的电负性大小顺序为Mg＜Al＜S＜Cl，

故答案为：Mg＜Al＜S＜Cl．

【分析】有A、B、C、D、E五种单核微粒：①当A微粒失去3个电子后，电子层结构与氖原子的相同，则A为Al；②B微粒得到一个电子后，其电子层结构与氩原子相同，则B为Cl；③C微粒是带两个单位正电荷，核电荷数为12的阳离子，则C为Mg2+；④D微粒18个电子，带两个单位的负电荷，则D为S2﹣

，以此来解答．18.（7分）甲是一种盐，由A、B、C、D、E五种元素组成，其中四种是短周期元素。甲溶于水后可电离出三种离子，其中含有由A、B形成的五核10电子阳离子。A元素原子核内质子数比E的少1，D、E处于同主族。用甲进行如下实验：①取少量甲的晶体溶于蒸馏水配成溶液；②取少量甲溶液于试管中滴入KSCN溶液，无现象，再滴入氯水，溶液呈红色；③取少量甲溶液于试管中加入适量NaOH溶液，加热；④取少量甲溶液于试管中，