山西省吕梁市临县高级职业中学2021年高三化学测试题含解析

山西省吕梁市临县高级职业中学2021年高三化学测试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列离子方程式中错误的是A．稀氨水吸收足量SO2：

NH3·H2O+SO2

=NH4＋

+HSO3－B．向Ca(ClO)2溶液中通入过量二氧化碳：ClO－

+H2O+CO2

=HClO+HCO3－C．稀硝酸中加入铁粉：2Fe+6H＋

=2Fe3＋

+3H2↑D．过氧化钠与冷水反应：2Na2O2

+2H2O=4Na＋

+4OH－

+O2↑参考答案：C略2.下列关于化学与生产、生活的认识不正确的是A．CO2、CH4、N2等均是造成温室效应的气体B．使用清洁能源是防止酸雨发生的重要措施之一C．节能减排符合低碳经济的要求D．合理开发利用可燃冰(固态甲烷水合物)有助于缓解能源紧缺参考答案：A略3.世界著名的科技史专家、英国剑桥大学的李约瑟博士考证说：“中国至少在距今3000年以前，就已经使用玻璃了．”下列有关玻璃的说法不正确的是（）A．制普通玻璃的原料主要是纯碱、石灰石和石英B．玻璃在加热熔化时有固定的熔点C．普通玻璃的成分主要是硅酸钠、硅酸钙和二氧化硅D．盛放烧碱溶液的试剂瓶不能用玻璃塞，是为了防止烧碱跟二氧化硅生成硅酸钠而使瓶塞与瓶口粘在一起参考答案：B【考点】玻璃的主要化学成分、生产原料及其用途．【分析】A．生产玻璃的原料是纯碱、石英和石灰石，碳酸钠、碳酸钙都可以和二氧化硅之间发生反应；B．混合物没有固定的熔点；C．普通玻璃的主要成分是硅酸钠、硅酸钙和二氧化硅；D．二氧化硅属于酸性氧化物，可以和强碱反应；【解答】解：A．制造普通玻璃的主要原料是：纯碱、石灰石和石英．在玻璃窑中强热时的主要发生反应：SiO2+Na2CO3Na2SiO3+CO2↑，SiO2+CaCO3CaSiO3+CO2↑，故A正确；B．玻璃是混合物，在加热熔化时没有固定的熔点，故B错误；C．普通玻璃的成分主要是硅酸钠、硅酸钙和二氧化硅，故C正确；D．二氧化硅属于酸性氧化物，可以和强碱氢氧化钠反应，生成硅酸钠，具有粘性，能将瓶口和瓶塞黏在一起，所以盛放烧碱溶液的试剂瓶不能用玻璃塞，故D正确；故选B．4.为除去CO2中混有的SO2和O2，下列试剂使用顺序正确的是

①饱和的Na2CO3溶液；②饱和的NaHCO3溶液；③浓硫酸；④灼热的铜网；⑤碱石灰。

A．①③④

B．②③④

C．②④③

D．③④⑤参考答案：B略5.化学反应伴随能量变化，下列说法中错误的是（）A．TNT（炸药）爆炸时部分化学能转化为热能B．电解饱和食盐水时部分化学能转化为电能C．镁条燃烧时部分化学能转化为光能D．植物光合作用时部分光能转化为化学能参考答案：B解析：A、TNT爆炸过程中，化学能转化为热能、动能、光能等，故A正确；B、电解是将电能转化为化学能的装置，故B错误；C、镁条燃烧时放光、放热，即部分化学能转化为光能和热能，故C正确；D、植物光合作用时，光合作用吸收二氧化碳生成氧气，所以部分光能转化为化学能，故D正确．故选B．6.根据下列实验现象，所得结论正确的是（

）实验实验现象结论A左烧杯中铁表面有气泡，右边烧杯中铜表面有气泡活动性：Al＞Fe＞CuB左边棉花变为橙色，右边棉花变为蓝色氧化性：Cl2＞Br2＞Ⅰ2C左边溶液产生黄色沉淀，右边溶液产生黄色沉淀氧化性：Cl2＞Br2＞SD锥形瓶中有气体产生，烧杯中液体变浑浊非金属性：S＞C＞Si

参考答案：D略7.下列各离子方程书写正确的是

(

)A．在Ca(HCO3)2溶液中滴加少量NaOH溶液：Ca2++2HCO3-

+2OH-

===CaCO3↓+CO32-

+2H2OB．用食醋溶解水垢中的碳酸钙，可用离子反应式表示为：2CH3COOH+CaCO3===Ca2++2CH3COO-+H2O+CO2↑C．在FeI2溶液中通入少量的氯气：2Fe2+

+

Cl2

===2Fe3+

+2Cl-D．AlCl3溶液滴入过量氨水中：Al3＋＋4NH3·H2O===AlO＋4NH＋2H2O参考答案：B略8.甲酰胺的氮原子上两个氢原子都被甲基取代后所得到的产物称为N，N－二甲基甲酰胺，简称为DMF，是现在常用的溶剂。下列四种化合物的分子量，只有一个跟其它3个不同，它是A

DMF

B

丙酸

C

乙醛酸

D

乙醚参考答案：A略9.在相同条件下，把Mg、Al、Fe分别投入到质量相等且足量的稀中，反应结束后三种溶液的质量仍相等，则投入Mg、Al、Fe三种金属的质量关系是（）．A．Al＞Mg＞Fe

B．Fe＞Mg＞Al

C．Mg＞Al＞Fe

D．都相等参考答案：A略10.草酸是二元中强酸，草酸氢钠溶液显酸性。常温下，向10mL0.01mol/LNaHC2O4溶液中滴加0.01mol/LNaOH溶液，随着NaOH溶液体积的增加，溶液中离子浓度关系正确的是参考答案：D11.根据如图，下列判断正确的是（）

A．电子从Zn极流出，流入Fe极，经盐桥回到Zn极B．烧杯a中发生反应O2+4H++4e﹣=2H2O，溶液pH升高C．烧杯b中发生的电极反应为Zn﹣2e﹣=Zn2+D．向烧杯a中加入少量K3Fe（CN）6溶液，有蓝色沉淀生成参考答案：C考点：原电池和电解池的工作原理．专题：电化学专题．分析：该原电池中，锌易失电子作负极，铁作正极，负极上电极反应式为Zn﹣2e﹣=Zn2+，正极上电极反应式为O2+2H2O+4e﹣=4OH﹣，电子从负极沿导线流向正极，亚铁离子和K3[Fe（CN）6]溶液反应生成蓝色沉淀．解答：解：A．电子从负极锌沿导线流向正极Fe，电子不进入盐桥和电解质溶液，故A错误；B．铁作正极，正极上电极反应式为O2+2H2O+4e﹣=4OH﹣，所以a烧杯中溶液pH升高，故B错误；C．锌作负极，负极上电极反应式为Zn﹣2e﹣=Zn2+，故C正确；D．a烧杯中没有亚铁离子生成，所以向烧杯a中加入少量K3[Fe（CN）6]溶液，没有蓝色沉淀生成，故D错误；故选C．点评：本题考查了原电池原理，根据失电子的难易程度确定正负极，明确正负极上发生的电极反应是解本题关键，再结合电极反应式来分析解答，知道亚铁离子的检验方法，题目难度不大．12.相同温度下，容积相同的甲、乙、丙3个恒容密闭容器中发生可逆反应：

2SO2（g）+O2（g）

2SO3（g）；。实验测得起始、平衡时的有关数据如下表：容器起始各物质的物质的量/mol达到平衡时体系能量的变化SO2O2SO3Ar甲2100放出热量：Q1乙1.80.90.20放出热量：Q2丙1.80.90.20.1放出热量：Q3

下列叙述正确的是

A．Q1=Q2=Q3=197kJ

B．达到平衡时，丙容器中SO2的体积分数最大

C．甲、乙、丙3个容器中反应的平衡常数相等

D．若在上述条件下反应生成2molSO3（s）的反应热为△H1，则△H1<-197kJ·mol-1参考答案：CD略13.常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（

）A．c(OH-)/c(H+)=1010的溶液：K+、Fe3+、Cl-、NO3-B．能生成Al(OH)3的溶液中：Na+、K+、ClO-、SO32-C．能使酚酞变红的溶液：Na+、Ba2+、NO3-、I-D．澄清透明的无色溶液：NH4+、K+、MnO4-、SO42-参考答案：C略14.把500mLNH4HCO3和Na2CO3的混合溶液分成五等份，取一份加入含amol氢氧化钠的溶液恰好反应完全；另取一份加入含bmolHCl的盐酸恰好反应完全，则该混合溶液中c(Na+)为

（

）

A．（）mol/L

B．(2b—a)mol/L

C．（5b一）mol/L

D．(l0b-5a)mol/L参考答案：D略15.某溶液中可能含有Na＋、Ca2＋、Br－、CO32－、I－、SO32－六种离子中的几种。①在该溶液中滴加足量氯水后，有气泡产生、溶液呈橙黄色；②向呈橙黄色的溶液中加入BaCl2溶液时无沉淀生成；③橙黄色溶液不能使淀粉溶液变蓝。根据上述实验事实推断，在该溶液中肯定存在的离子组是A.Na＋、Br－、CO32－

B.Na＋、SO32－、I－C.Ca2＋、I－、SO32－

D.Ca2＋、CO32－、Br－参考答案：A二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.硫代硫酸钠是一种常见的化工原料。将SO2通入按一定比例配成的Na2S和Na2CO3的混合溶液中，便可得到Na2S2O3，其制备反应方程式为：2Na2S+Na2CO3+4SO2=3Na2S2O3+CO2

。（1）在配制混合溶液前先将蒸馏水加热煮沸一段时间后待用，其目的是

。（2）用该方法获得的Na2S2O3·5H-2O晶体中常混有一定量的杂质，某兴趣小组欲对其中所含杂质成分进行探究（不考虑副反应和杂质所带的结晶水）。【提出假设】

假设1：晶体中只含Na2CO3杂质

假设2：晶体中只含Na2S杂质

假设3：

【查阅资料】①SO2+2H2S=3S↓+2H2O

②Na2S2O3在中性、碱性溶液中较稳定，而在酸性溶液中能迅速反应：Na2S2O3+H2SO4=S↓+SO2+Na2SO4+H2O③CuSO4+H2S=CuS↓（黑色）+H2SO4【判断与思考】

某同学取少量制得的晶体溶于足量稀H2SO4，并将产生的气体通入CuSO4溶液中，未见黑色沉淀，据此认为假设2不成立。你认为其结论是否合理？

（填“合理”或“不合理”）并说明理由：

【设计方案进行实验】

基于晶体中含有Na2CO3杂质，完成下表实验方案、现象及结论（仪器自选）。

限选实验试剂：3mol·L-1H2SO4、1mol·L-1NaOH、酸性KMnO4溶液、饱和NaHCO3溶液、品红溶液、澄清石灰水实验方案现象及结论取适量晶体于烧瓶中，加入足量3mol?L-1H2SO4，塞上带导气管的橡皮塞，将产生的气体导出并依次通过盛有

的洗气瓶。若

则晶体中含Na2CO3杂质。【问题讨论】（3）已知：2Na2S2O3+I2=2NaI+Na2S4O6。为测定所制得晶体的纯度，该小组以淀粉作指示剂，用0.010mol·L-1的碘水进行多次取样滴定，测得Na2S2O3·5H2O的含量约为102%。若所用试剂及操作均无不当，产生该结果最可能的原因是___

_。（写一个）（4）测定绿矾产品中Fe2+含量的方法是：a.称取2.850g绿矾产品，溶解，在250mL容量瓶中定容；b.量取25.00mL待测溶液于锥形瓶中；c.用硫酸酸化的0.01000mol/LKMnO4溶液滴定至终点，消耗KMnO4溶液体积的平均值为20.00mL。①滴定时盛放KMnO4溶液的仪器为

（填仪器名称）。②判断此滴定实验达到终点的方法是

。③计算上述样品中FeSO4·7H2O的质量分数为

。（结果保留4位有效数字）（FeSO4·7H2O的式量为278）参考答案：（16分）（1）赶走水中的溶解氧（或空气）

（2分）（2）晶体中含Na2S和Na2CO3两种杂质（1分）

不合理（1分）

Na2S2O3与稀H2SO4反应生成的SO2和H2S发生反应，可能无H2S逸出。（2分）足量酸性KMnO4溶液、品红溶液、澄清石灰水。（2分）若（高锰酸钾溶液褪色）品红溶液不褪色、澄清石灰水变浑浊，（2分）

（其他合理答案均给分）（3）晶体中含有杂质（如Na2S等）在滴定时参与反应或晶体部分失去结晶水（2分）（其他合理答案均给分）①酸式滴定管(2分)②滴加最后一滴KMnO4溶液时，溶液变成浅红色且半分钟内不褪色。(2分)③0.9750(2分)略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.下列说法中正确的是()。A．金属氧化物一定是碱性氧化物，非金属氧化物一定是酸性氧化物B．难溶于水的电解质一定是弱电解质C．离子化合物中可能含有共价键D．由同种元素组成的物质一定属于纯净物参考答案：C大多数金属氧化物属于碱性氧化物，但Al2O3、Na2O2等不是碱性氧化物，大多数非金属氧化物属于酸性氧化物，但CO、NO等不是酸性氧化物，A选项错误；强、弱电解质的本质区别在于是否完全电离，而与溶解性无关，B选项错误；离子化合物中一定含有离子键，可能含有共价键，如NaOH中含有离子键和极性共价键，C选项正确；由同种元素组成的物质不一定属于纯净物，如金刚石和石墨是不同的物质，它们组成的混合物中只含有碳元素，D选项错误。18.[化学——选修5：有机化学]有机化合物G是合成维生素类药物的中间体，结构简式为,G的合成线路如下：其中A~F分别代表一种有机化合物，合成路线中的部分产物及反应条件已略去。已知：①②物质D的分子式为C8H14O4，能发生银镜反应③E的结构简式为请回答下列问题：(1)G物质中含有的官能团的结构简式为____________，物质B的名称为____________。(用系统命名法命名)(2)第②步反应的反应类型为____________，物质D的结构简式为____________。(3)写出第③步反应的化学方程式____________________________________。(4)同时满足下列条件的E的同分异构体共有____________种。①只含有一种官能团；②链状结构且无－O－O－；③能与NaHCO3反应放出气体(5)结合上述信息，以CH3CH2OH为原料(无机试剂任选)合成，写出其合成路线____________。参考答案：(1)COO-、OH

2甲基1丙醇

(3)取代反应

(3)

(4)9

(5)解析：由题所给G的结构简式，可以看出含有的官能团为：COO-、OH，由流程图可知B为，名称为：2甲基1丙醇；本题答案为：COO-、OH，2甲基1丙醇。（2）第②步反生是A水解生成B的反应，反应类型是：取代反应，D的分子式C8H14O4，D水解得到乙醇和E，由此推知D的结构简式：，本题答案为：取代反应，。（3）第③步反应是水解产物B（）的催化氧化反应，生成醛，化学方程式为：；本题答案为：。（4）由题中已知条件，可知E的分子式为：C6H10O4，满足①只含有一种官能团；②链状结构且无－O－O－；③能与NaH