【课件】第五章第一节硫及其化合物第一课时-硫和二氧化硫课件人教版（2019）必修第二册+

01硫一、硫1.硫（1）硫元素在自然界的存在形式硫广泛存在于自然界中，既有游离态又有化合态存在石膏(CaSO4·2H2O)黄铁矿(FeS2)H2SSO2SO3H2SO3H2SO4S芒硝(Na2SO4·10H2O)黄铜矿(CuFeS2)存在形态—火山喷口附近或地壳的岩层里—主要以

和

的形式存在游离态化合态硫化物硫酸盐如:硫铁矿FeS2黄铜矿CuFeS2石膏CaSO4•2H2O芒硝Na2SO4•10H2O等或存在于石油、天然气、煤、蛋白质等有机物中一、硫1.硫（1）硫元素在自然界的存在形式硫广泛存在于自然界中，既有游离态又有化合态存在一、硫1.硫（2）性质①物理性质：单质硫俗称

硫磺

，是一种

黄色

晶体，质脆，易研成粉末。难溶于水，微溶于

酒精

，易溶于CS2

。一、硫1.硫（2）性质②化学性质：【1】硫位于元素周期表中的第

三

周期第

族，硫原子最外层有6个电子，在化学反应中容易

得到

电子，形成-2价硫的化合物。【2】硫元素的非金属性比氧元素

弱

，在富含氧气的地表附近的含硫化合物中，硫常显

+4或+6价，氧为-2价。ⅥAOS原子结构+16286一、硫1.硫②化学性质：S＋FeFeSS＋2CuCu2SS＋H2H2SS＋O2SO2氧化还原S的氧化性较弱，与变价金属反应时，通常只能生成低价态金属硫化物在氧气中燃烧，有明亮蓝紫色火焰；空气中燃烧，淡蓝色火焰S＋Hg===HgSS＋2H2SO4(浓)2H2O＋3SO2↑氧化还原3S＋6NaOH3H2O＋Na2SO3＋2Na2S去除试管中残留的硫单质温度计打碎处理方法一、硫1.硫（3）用途黑火药：S＋2KNO3＋3CK2S＋N2↑＋3CO2↑农药：果树杀虫除汞：S＋Hg===HgS(1)硫元素在自然界中只存在化合态，没有游离态(

)(2)高价态的含硫物质要实现向低价态含硫物质转化，一定发生还原反应(

)(3)要洗涤试管壁上附着的硫单质，不能用水洗，可以用酒精洗涤(

)(4)硫和铁、铜在加热条件下生成Fe2S3和CuS(

)(5)单质硫在纯氧中燃烧，其氧化产物为SO3(

)(6)硫是一种非金属单质，与其他单质反应，只能作氧化剂(

)(7)清除室内洒落的汞可用硫粉覆盖()判断正误×√××××√1．下列关于硫的说法不正确的是(

)A．试管内壁附着的硫可用二硫化碳溶解除去B．游离态的硫存在于火山喷口附近或地壳的岩层里C．单质硫既有氧化性，又有还原性D．硫在过量纯氧中的燃烧产物是三氧化硫D2.下列说法正确的是()A．硫的非金属性较强，只以化合态存在于自然界中B．硫与非金属单质反应时均作氧化剂C．硫粉在空气中燃烧生成SO2，在过量的纯氧中燃烧可以生成SO3D．在反应3S＋6KOH

2K2S＋K2SO3＋3H2O中，S既是氧化剂又是还原剂【答案】D【解析】在火山口附近或地壳的岩层中，S以游离态存在，A错误；硫与O2反应生成SO2时，硫作还原剂，B错误；硫在过量O2中燃烧生成SO2，C错误；在已知反应中，生成K2S，S作氧化剂，生成K2SO3，S作还原剂，D正确。一、硫2.二氧化硫（1）性质/video/BV1AA411H7Bk?from=search&seid=408116522211518762&spm_id_from=333.337.0.0无色气体刺激性气味有毒比空气大易溶于水(1:40)颜色状态气味毒性密度溶解性一、硫2.二氧化硫②化学性质用SO2水溶性实验所得溶液做下列实验操作现象结论pH试纸_______________________溶液_____

，

漂白石蕊溶液变红SO2的水溶液显酸性变红SO2的水溶液显酸性不能SO2+H2OH2SO3③可逆反应：在同一条件下，既能向正反应方向进行，同时又能向逆反应方向进行的反应。振荡后

，再加热溶液_________________________________________________溶液红色褪去恢复红色SO2具有漂白性，但生成的无色物质不稳定一、硫2.二氧化硫②化学性质用SO2水溶性实验所得溶液做下列实验/video/BV1Tx411k7e7?from=search&seid=10383368656620137019&spm_id_from=333.337.0.0SO2可使品红褪色，但是不能使酸碱指示剂褪色，通入酸碱指示剂中体现亚硫酸的性质SO2+Ca(OH)2===CaSO3↓+H2OSO2+CaO===CaSO3SO2+H2OH2SO3一、硫②化学性质2.二氧化硫化合价不变一、硫2.二氧化硫【总结拓展】②与碱反应2NaOH+SO2==Na2SO3+H2OCa(OH)2+SO2==CaSO3↓+H2OCa(OH)2+2SO2==Ca(HSO3)2NaOH+SO2==NaHSO3用于吸收SO2尾气SO2通入澄清石灰水，使澄清石灰水先变浑浊，后边澄清③与碱性氧化物反应CaO+SO2=CaSO3燃煤烟气中含有SO2为了减少它的污染排放通常在燃煤中添加一定量的生石灰④与盐反应SO2+2NaHCO3=Na2SO3+2CO2+H2OSO2+Na2SO3+H2O===2NaHSO3思考1.CO2或SO2气体分别通入BaCl2溶液或CaCl2溶液中是否会产生白色沉淀？2.BaCl2和NaOH混合液中分别通CO2或SO2是否会产生沉淀?一、硫②化学性质2.二氧化硫H2SO4+2HCl2SO33S+2H2O与X2反应：X2＋SO2＋2H2O===2HX＋H2SO4

SO2能被O2、X2(Cl2、Br2、I2)、KMnO4(H＋)、H2O2溶液等强氧化剂氧化。2KMnO4+5SO2+2H2O===K2SO4+2MnSO4+2H2SO4SO2+H2O2===H2SO4SO2+Na2O2===Na2SO4一、硫2.二氧化硫（2）用途漂白纸浆、毛、丝、草帽辫等

杀毒杀菌食品添加剂（如葡萄酒）二氧化硫与二氧化碳的性质比较物质SO2CO2物理性质气味有刺激性气味无味毒性有毒无毒水溶性易溶（体积比为1：40）可溶（体积比为1：1）化学性质与水反应与碱反应与碱性氧化物弱氧化性还原性高锰酸钾溶液、氯水溶液、溴水反应无漂白性有，不稳定无SO2+H2OH2SO3CO2+H2OH2CO3SO2+Ca(OH)2===CaSO3↓+H2OCO2+Ca(OH)2===CaCO3↓+H2OSO2+CaO===CaSO3CO2+CaO===CaCO33S↓+2H2OCO2+C===2CO高温二氧化硫与二氧化碳的鉴别与除杂1.物理方法鉴别闻气味（有刺激性气味的是SO2）溶解性（溶解度大的是SO2）2.化学方法鉴别试剂现象及结论品红溶液使品红溶液褪色的是SO2；不能使品红溶液褪色的是CO2氢硫酸出现浑浊的是SO2，无明显现象的是CO2高锰酸钾溶液使紫色褪去的是SO2，无明显现象的是CO2溴水使橙色褪去的是SO2，无明显现象的是CO2碘水（含淀粉）使蓝色褪去的是SO2，无明显现象的是CO2硝酸酸化的硝酸钡溶液产生白色沉淀的是SO2，无明显现象的是CO2表现漂白性的化学试剂只有品红溶液二氧化硫与二氧化碳的鉴别与除杂3.混合气体中同时含有SO2和CO2时的检验与除杂先检验SO2再检验CO2流程设计检验SO2→除去SO2→检验SO2是否被除尽→检验CO2选用试剂品红溶液酸性高锰酸钾溶液品红溶液澄清石灰水实验现象褪色褪色不褪色变浑浊二氧化硫与氯水的漂白性比较一、硫2.二氧化硫漂白常见漂白剂及其漂白原理漂白类型氧化型结合型吸附型漂白剂新制氯水双氧水漂白粉SO2活性炭漂白原理HClO的强氧化性将有色物质氧化为无色H2O2的强氧化性将有色物质氧化为无色生成的HClO有强氧化性，将有色物质氧化为无色SO2与某些有色物质结合生成不稳定的无色物质吸附作用品红溶液是否褪色褪色褪色褪色褪色褪色加热后是否复色不复色不复色不复色复色不复色紫色石蕊溶液先变红，后褪色褪色先变蓝，后褪色变红褪色漂白稳定性稳定稳定稳定不稳定1.氯气和二氧化硫都能使品红溶液褪色，原理是否相同？若将等物质的量的氯气和二氧化硫气体相混合后漂白能力是否会增强？思考一、硫2.二氧化硫漂白不同，氯气使品红溶液褪色是因为氯气与水反应生成的次氯酸具有强氧化性，可以将有色物质氧化成无色物质，此过程是不可逆的，而二氧化硫使品红溶液褪色是可逆的。若将等物质的量的氯气和二氧化硫气体相混合后，在溶液中发生反应SO2＋Cl2＋2H2O===H2SO4＋2HCl，从而失去漂白能力。二氧化硫的制备（1）原理:

Na2SO3+H2SO4(浓)=Na2SO4+H2O+SO2↑（2）原料:亚硫酸钠粉末和浓硫酸（3）发生装置：固＋液、不需要加热（4）除杂装置：浓硫酸（除水）（5）收集装置：向上排空气法（6）尾气处理装置：用氢氧化钠溶液吸收SO2在此反应中，浓硫酸起到了什么性质?将SO2依次通过下列实验装置，说出A、B、C、D各装置中的实验现象和最后装置的作用。A

B

C

D褪色

褪色红色先浑浊后澄清尾气吸收防止污染空气课堂练习Na2SO3+H2SO4(浓)=Na2SO4+SO2

↑+H2O将SO2分别通入下列五种溶液中：回答下列问题：(1)试管①中的实验现象：KMnO4溶液____，证明SO2具有____性。(2)试管②中的实验现象：溶液____，证明SO2具有____性。(3)试管③中的实验现象：溶液____，证明SO2能中和NaOH，写出该反应的离子方程式：____________________________________________。(4)试管④中能产生____沉淀，该沉淀是______。(5)试管⑤中能产生白色沉淀，该沉淀是______。褪色还原褪色漂白褪色白色BaSO3BaSO41.下列物质能使品红溶液褪色，且褪色原理基本相同的是（）①活性炭

②氯水③二氧化硫④臭氧⑤过氧化钠⑥双氧水A．①②④⑥

B．①②③⑤C．②④⑤⑥D．③④⑤⑥C课堂练习2.下列五种有色溶液与SO2作用均能褪色，其实质相同的是(

)

①品红溶液②酸性KMnO4溶液③溴水④滴入酚酞的烧碱溶液⑤淀粉­碘溶液A．①②③B．②③④C．③④⑤

D．②③⑤D3.下列可以用来鉴别SO2和CO2

的方法是()A、通入紫色石蕊试液

B、闻气味

C、通入澄清石灰水

D、通入品红溶液中课堂练习

BD试剂操作现象与结论品红溶液将气体分别通入品红溶液中品红溶液褪色的是SO2，不褪色的是CO2酸性KMnO4溶液将气体分别通入酸性KMnO4溶液中KMnO4紫红色溶液褪色的是SO2，无变化的是CO2溴水(或氯水)将气体分别通入溴水(或氯水)中溴水(或氯水)褪色的是SO2，无变化的是CO2氢硫酸将气体分别通入氢硫酸溶液中产生黄色浑浊的是SO2，无变化的是CO24.银耳本身为淡黄色，某地出产一种雪耳，颜色洁白如雪，其制作过程为：将银耳堆放在密封状况良好的塑料棚内，在棚的一端支一口锅，锅内放硫黄，加热使硫黄熔化并燃烧，两天左右雪耳就制成了。雪耳炖不烂，且对人体有害，制作雪耳利用的是(

)A．硫的还原性B．二氧化硫的漂白性C．二氧化硫的还原性

D．硫的漂白性B课堂练习5.下列关于二氧化硫性质的说法正确的是（）A．氯水中通入一定量二氧化硫气体可增强氯水的漂白性B．含有酚酞的氢氧化钠溶液中通入二氧化硫气体，溶液变无色，说明二氧化硫具有漂白性C．二氧化硫既可被氧化也可被还原D．紫色石蕊试液中通入二氧化硫，溶液先变红后退色课堂练习SO2+Cl2+2H2O==2HCl+H2SO4C6.下列物质中，不能由单质直接化合生成(

)①CuS

②FeS

③SO3

④H2S

⑤FeCl2A．①③⑤B．①②③⑤

C．①②④⑤D．全部A①Cu和S反应生成Cu2S；②FeS可以由两者反应生成；③S和O2反应生成SO2；④H2S可以由两者反应生成；⑤Fe和Cl2反应生成FeCl3故答案为：A【解析】7.下列反应中，SO2体现氧化性的是

（）A.SO2＋Ca(OH)2===CaSO3↓＋H2OB.SO2＋Cl2＋2H2O===2HCl＋H2SO4C.SO2＋2H2S===3S＋2H2OD.5SO2＋2KMnO4＋2H2O===K2SO4＋2MnSO4＋2H2SO4C8.下列化合物能用相应的单质直接化合制得的是_____________(填序号)。①CuS

②FeS

③HCl

④SO2

⑤SO3

⑥FeCl2

⑦CuCl2

⑧Cu2S

⑨HgS

⑩Ag2S②③④⑦⑧⑨⑩课堂练习4.4、二氧化硫的污染在新闻报道中，我们经常听到有关酸雨的报道。酸雨对我们的环境和生活产生了巨大的影响。

酸雨是如何形成的呢

4.4、二氧化硫的污染①

SO2有刺激性气味,有毒,排入空气中会污染空气②SO2和NO2是形成酸雨的主要物质

③

酸雨的PH值小于5.6正常雨水的PH=5.6，是因为溶有CO2探讨：酸雨的形成过程④酸雨的防治：开发新能源，安装工业脱硫装置，尾气处理。3.将硫黄在氧气中燃烧生成气体A，把气体A溶于水得溶液B，向B中滴加溴水，溴水褪色而B变为C；在C中加入Na2S产生气体D，若将D通入B溶液，可得沉淀E；A、B、C、D、E中均含有硫元素。在下列各组中按A、B、C、D、E排列的是（）A.SO2、H2SO4、H2SO3、H2S、SB.SO2、H2SO3、H2SO4、SO2、SO3C.SO2、H2SO4、H2SO3、SO2、S