2020年江苏卷化学高考试题真题(Word版答案解析)

222⋅⋅43⋅44222⋅⋅43⋅44⋅3443222223222222020年苏化高试一、单题（共题；分）打蓝天保卫战，提高空气质量。下列物质属于空气污染物的是（）A.5B.O

NO反

3

324

2

可用于氯气管道的检漏。下列表示相关微粒的化学用语正确的是（）A.中数为9的氮原子：

B.N2

分子的电子式：

Cl分子的结构式：Cl-ClD.-

的结构示意图：下有关物质的性质与用途具有对应关系的（）A.铝金属活泼性强，用于制作铝金属制品B.氧化铝熔点高，可用作电解冶炼铝的料氢化铝受热分解，可用于中和过多的胃酸明溶于水并水解形成胶体，可用于净水常下，下列各组离子在指定溶液中能大量存的是（）A.

氨水溶液：

+

、

+

、-

、

3B.

盐酸溶液：

+

、

+

、

、

-

KMnO溶：

、+

、

3

、-

溶液：NH

、、-、

实室以CaCO为料，制备CO并获得CaCl晶。下列图示装置和原理不能达到实验目的的是（）A.制CO

B.集CO滤CaCO

制CaCl﹒O下有关化学反应的叙述正确的是（）A.室下在空气中反应生成NaB.室温下，与4.0mol﹒-1溶反应生成NaAlO

3244222⋅22⋅342、𝛥44222222323244222⋅22⋅342、𝛥4422222232222下指定反应的离子方程式正确的是（）A.Cl通水中制氯水：

2

22B.通入水中制硝酸：2

23

NaAlO溶中通入过量：

2

222

3

溶液中加入过量浓氨水：

324反

高温_

可用于纯硅的制备。下列有关该反应的说法正确的是（）A.该应

B.该反应的平衡常数

(c高下反应每生成mol需消耗

用E表键能，该反应Δ下关于Na、、、元及其化合物的说法正确的是（）A.的性比Mg(OH)的B.得电子的能力比Br的原半径

原的最外层电子数

10.下列选项所示的物质间转化均能实现的是（）A.(aq)

电解

2

(g)

石灰水

漂白粉s)B.(aq)

(s)

加热

(s)(aq)

(aq)

2

(aq)

2

(s)

(aq)

电解

(s)二、不项选择题（5题；分）11.将金属M连接在钢铁设施表面，可减缓水体中钢铁设施的腐蚀。在题图所示的境中，下列有关说法正确的是（）A.阴的电极反应式为2B.金属M的活动性比的动性弱钢设施表面因积累大量电子而被保护钢设施在河水中的腐蚀速率比在海水中的快

2422233⋅22⋅422⋅4))2422233⋅22⋅422⋅4)))2242422242下列有关化合物、Y和的法正确的是（）A.X分中不含手性碳原子B.Y分中的碳原子一定处于同一平面在硫酸催化下加热可发生消去反应X、分别在过量NaOH溶中加热，均能生成丙三醇13.根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是（）选项A

实验操作和现象向淀粉溶液中加适量20%HSO溶，加热，冷却后加溶至中性，再滴加少量碘水，溶液变蓝

结论淀粉未水解B

室温下，向0.1上升

HCl溶液中加入少量镁粉，产生大气泡，测得溶液温度镁盐酸反应放热C

室温下，向浓度均为⋅现白色沉淀

的BaCl和CaCl混合溶液中加入NaCO溶，出白沉淀是BaCOD

向

HO溶液中滴加

KMnO溶，溶液褪色

HO具有氧化性A.AB.BC.CD.14.室温下，将两种浓度均为

的溶液等体积混合，若溶液混合引起的体积变化可忽略，下列各混合溶液中微粒物质的量浓度关系正确的是（）A.

3

混合溶(pH=10.30)：

23

B.氨水NHCl混溶(pH=9.25)：

3

混合溶(pH=4.76):

44

混合溶液(pH=1.68H为元弱:

4

15.CH与CO重整生成和的过程中主要发生下列反应

4

2

2)247.12

2

2

(2

在恒压、反应物起始物质的量比

4

1条件下，CH和CO的衡转化率随温度变化的曲线如图所示。下列有关说法正确的是（）

44424422223322333222444244222233223332222222A.升温度、增大压强有利于提高CH的衡转化率B.曲线B表CH的平衡转化率随温度的变相条件下，改用高效催化剂能使曲线和线B相叠恒、)：)=1:1件下，反应至CH转率达到点值，改变除温度外的特定条件继续反应，转率能达到Y点的值三、非择题（共题；共68分）16.吸收工厂烟气中的SO，能效减少SO对空气的污染。氨水、水悬浊液吸收烟气中SO后经O催化氧化，可得到硫酸盐。已知：室温下，微于水，)易溶于水；溶液中HSO、-、SO的物质的量分数随的分布如图1所示。（）水吸收SO。氨水中通入少量SO，主要反应的离子方程式；通入SO至溶液pH=6时，溶液中浓度最大的阴离子_填学式。（）水浊液吸收SO。向水浊液中匀速缓慢通入SO，在开始吸收的40mim内SO吸收率、溶液pH经历了从几乎不变到迅速降低的变(见。液pH几乎不变阶段，主要产物是填化学式；吸率迅速降低阶段，主要反应的离子方程式________

22332333222332333222（O催化氧化。其他条件相同时，调节吸得溶液的pH在4.5~6.5范内pH越低SO

24

生成速率越大，其主要原因________；着氧化的进行，溶液的pH将_______(填增大”、减”“不变)17.化合物是成某种肿瘤药物的重要中间体，其合成路线如下：（）中的含氧官能团名称为硝基________和________。（）的结构简式________。（）→D的应类型_。（）的种同分异构体同时满足下列条件，写出该同分异构体的结构简________①能FeCl溶液发生显色反应。②能生水解反应，水解产物之一是-氨酸，另一产物分子中不同化学环境的氢原子数目比为:1且含苯环。（）出以CHCHO和

为原料制备

的合成路线流程无试剂和有机溶剂任用，合成路线流程图示例见本题题。18.次氯酸钠溶液和二氯异氰尿酸钠CNOClNa)是常用的杀菌消毒剂。NaClO可于制备二氯异氰尿酸钠.（NaClO溶液可由低温下将Cl缓通入溶液中而制得。制备NaClO的离子方程式为________；用于环境杀菌消毒的NaClO溶须稀释并及时使用，在空气中暴露时间过长且见光，将会导致消毒作用减弱，其原因是。（）氯异氰酸钠优质品要求有效氯大于60%。过下列实验检测二氯异氰尿酸钠样品是否达到优质品标准。实验检测原理为

3

3

2

2

3

3

3

I223223232442]-444333I223223232442]-4443334433322232233

I

4

6

准确称取1.1200g样品，用容量瓶配成溶液；取25.00mL上溶液于碘量瓶中，加入适量稀硫酸和过量溶液，密封在暗处静置；用⋅

SO标准溶液滴定至溶液呈微黄色，加入淀粉指示剂继续滴定至终点，消耗NaSO溶液。①通计算判断该样品是否为优质________。出计算过程，该样品的有效氯测定中转化𝑂的氯素质样品的质量

)②若检测中加入稀硫酸的量过少，将导致样品的有效氯测定填偏”“偏低)。19.实验室由炼钢污泥称铁泥，主要成份为铁的氧化)备软磁性材料。其主要实验流程如下：（浸：用一浓度的HSO溶液浸取铁泥中的铁元素。若其他条件不变，实验中采取下列措施能提高铁元素浸出率的___________(序号。A.当升高酸浸温度B.适加快搅拌速度C.适当缩短浸时间（）原：向酸后的滤液中加入过量铁粉，使3+完全转化为Fe2+。还原过中除生成Fe外还会生成_______(填学；验Fe是还原完全的实验操作。（）杂：向还后的滤液中加入NHF溶，使Ca2+转为CaF沉除去。若溶液的pH偏低、将会导致CaF沉不全，其原因________[=5.3

，

（）铁：将纯后的FeSO溶与氨水NHHCO混溶液反应，生成FeCO沉。①生FeCO沉淀的离子方程式________②设以FeSO溶液、氨水NH混溶液为原料，制备FeCO的验方案：________。（沉需洗完，Fe(OH)开沉淀的pH=6.5）。20.CO/循环在氢能的贮释、燃料电池等方面具有重要应用。（催加氢。在密闭容器中，向含有催化剂的KHCO溶液CO与KOH溶液反应制得中入生成-

，其离方程式为________；他条件不变-

转化为的转化率随温度的变化如图-1所示。反应温度在40范围内HCO-

催化加氢的转化率迅速上升，其主要原因________（）燃电池。研究HCOOH燃料电池性能的装置如图-所示，两电极区间用允许K半透膜隔开。

、+

通过的

222243622224365723①电负极电极反应式________；放电过程中需补充的物质A为填学)。②图2所的燃电池放电的本质是通过与的反应，将化学能转化为电能，其反应的离子方程式为。（）催释氢。在催化剂作用下，分生成CO和H可能的反应机理如图-3所示。催释氢反应除生成外还生成填学。②研发现：其他条件不变时，以HCOOK溶代替催释的效果更佳，其具体优点是________。四、选题（共2题；共24分）21.【物质结构与性质】以铁、硫酸、柠檬酸、双氧水、氨水等为原料可制备柠檬酸铁铵（(NHFe(CO)）（）基态核外电子排布式________；

226

中与2+配位的原子是填素符。（）分子中氮原子的轨道杂化类型_；N、O元素的第一电离能由大到小的顺序为________。（）NH

4

互为等电子体的一种分子_填化学。（）檬酸的构简式见图1mol柠酸分子中碳原子与氧原子形成的键的数目为_______mol。【验化学基乙酸钠易溶于热水，微溶于冷水，不溶于醇、醚等有机溶剂。制备少量羟基乙酸钠的反应为

实验步骤如下：步骤1：图所示装置的反应瓶中，加入40g乙酸水搅拌。逐步加入40%NaOH溶，在95继续搅拌反应小，反应过程中控制pH约为9。步骤：出部分水至液面有薄膜，加少量热水，趁热过滤。滤液冷却至1，滤得粗产品。步骤：产品溶解于适量热水中，加活性炭脱色，分离掉活性炭。步骤4：将去除活性炭后的溶液加到适量乙醇中，冷却至1以，结晶、过滤、干燥，得羟基乙酸钠。（）骤1中，如图所示的装置中仪器A的称_；步加入溶的目的_。（）骤2中，蒸馏烧瓶中加入沸石或碎瓷片的目的________。（）骤3中，粗产品溶解于过量水会导致产________(填增”或减”；去除活性炭的操作名称是________。（）骤4中，将去除活性炭后的溶液加到适量乙醇中的目________。

2223222222222232222222答案解析部分一、单选题【案】【考点】常见的生活环境的污染及治理【解析指境空气中空气动力学当量直径小于等于2.5微米的颗粒物，粒小，面积大，活性强，易附带有毒、有害物质，且在大气中的停留时间长、输送距离远，因而对人健康和大气环境质量的影响大，其在空气中含量浓度越高，就代表空气污染越严重属空气污染物A不符合题意；B．是空气的主要成分之一，是人类维生命不可缺少的物质，不属于空气污染物符合题意；CSO引起的典型环境问题是形成硫酸型酸雨SO属空气污染物C不合题意；D．引的典型环境问题有：硝酸型酸雨、光化学烟雾、破坏O层等NO属空污染物不合题意；故答案为：【分析】．属空气污染物B．不属于空气污染物；CSO属于空气污染物；D．属空气污染物。【案】【考点】原子中的数量关系，原子核外电子排布，结构式，电子式、化学式或化学符号及名称的合【解析子质子数为7，中子数为9的氮原子的量数为7+9=16，氮原子表示为A不合题意

，B．分子中两个原间形成对用电子对，分子的电子为，不合题意；CCl分中两个Cl原子间形成1对共用电子对Cl分的结构式为Cl-Cl，符合题意；D．的核电荷数为17核外有18个子，的构示意图为，D不合题意；故答案为：【分析】．熟悉质量，质子数的关系；B．分子中两个原间形成对用电子对；C结构式是用单线表示一对共用电子；D．核外有18个子。【案】【考点】铝的化学性质，镁、铝的重要化合物

223电解223加热23232344223222【解析】【解答】．铝在空气中可以与氧气反应生成密氧化铝，致密氧化铝包覆在铝表面阻止铝进一步反应，铝具有延展性223电解223加热23232344223222B．化为子化合物，可用作电解冶炼铝的原料B不合题意；C氢氧化铝为两性氢氧化物，可以用于中和过多的胃酸不合题意；D．矾溶于水后电离出的铝离子水解生成氧化铝胶体，氢氧化铝胶体能吸附水中的悬浮物，用于净水，符合题意；故答案为：【分析】．4Al+3O=2Al；B．O4Al+3O；C．（）AlO+3HOD．3+OAl（）+3H+

。【案】【考点】离子共存【解析】【解答】．在0.1mol/L氨水中，四种离子可以大量共存符合题意；B．盐酸中含大量氢离子，四种离子中硅酸根可以与氢离子反应生成硅酸沉淀故不能共存，不合题意；C𝑂具强氧化，可以将碘离子氧化成碘单质，故不能共存C不合题意；D．酸银溶液中，银离子可以与氯离子、硫酸根离子反应生成氯化银、硫酸银沉淀，不能共存，不合题意；故答案为：【分析】．各离子可大量共存；B．酸沉；CMnO-

和碘离子发生氧化还原反应不能共存；D．生成沉淀不能共存。【案】【考点】常见气体制备原理及装置选择，实验装置综合【解析】【解答】．碳酸钙盛放在锥形瓶中，盐酸盛在分液漏斗中，打开分液漏斗活塞，盐酸与碳酸钙反应生成氯化钙、二氧化碳和水不合题意；B．氧碳度比空气大，用向上排空气法收集二氧化碳气体B不合题意；C加入的盐酸与碳酸钙反应后，部分碳酸钙未反应完，碳酸钙是难溶物，因此用过滤的方法分离不符合题意；D．∙6HO易失去结晶水，因此不能通过加热蒸发皿得到，可由氯化钙的热饱和溶液冷却结晶析出六水氯化钙结晶物D符题意；故答案为：【分析】．CaCO+2HCl==CaCl+HO+CO；B．气平相对分子质量为29；

2222222332223222232222223232222222332223222232222223233232242442D．∙6HO易失去结晶水，注意不能直接加热制取。【案】【考点】硝酸的化学性质，浓硫酸的性质，钠的化学性质，铝的化学性质【解析】【解答】．室温下，钠与空气中氧气反应生氧化钠不合题意；B．温，与NaOH溶反应生成偏铝酸钠和氢气，故B符合题意；C室温下，铜与浓硝酸反应生成二氧化氮气体，故不合题意；D．温下，铁在浓硫酸中发生钝化，故D不合题意；故答案为：【分析】．+O=2Na；B．Al+2NaOH+2HO=2NaAlO+3H；CCu+4HNO浓=Cu(NO+2H；D．遇浓硫酸、浓硝酸发生钝化。【案】【考点】离子方程式的书写【解析】【解答】次酸为弱酸，书写离子方程式时以分子形式体现，正确的是2＋2

＋

＋HClO，故不符合题意；B.NO与O反：＋＋，子方程为3NO＋O=2H＋＋，B不合题意；碳的酸性强于铝酸，因此NaAlO溶通入过量的CO，发的离子方程式为＋＋O=Al(OH)＋，符题意；D.AgOH能过量的NH反应生，不符合题意；故答案为。【分析】本题应注意量，选项C中不注意是量的，往往产物写成，有选项D，3能溶于氨水中，生成银氨溶液。【案】【考点】键能、键长、键角及其应用，焓变和熵变，化学平衡常数【解析【答ASiCl、、为体，且反应前气体系数之和小于反应后气体系数之和，因此该反应为熵增，eq\o\ac(△,)>0，不合题意；B．据学衡常数的定义，该反应的平衡常数K=

,B符题意；题说的是高温不是标准状况下，因此不能直接用22.4L·mol1计C不合题意D．H=应物键能总和－生成物键能总和，eq\o\ac(△,)－＋－－－Cl)2E(Si－，不符合题意；故答案为：【分析】．气体增加所以混乱度增加，熵增加；B．意体考虑浓度；

22222222222222222222电解；2标下才22222222222222222222电解；2D．H=应物键能总和－生成物键能总和。【案】【考点】元素周期表中原子结构与元素性质的递变规律【解析】【解答】．同周期自左至右金属性减弱，所金属性Na＞，碱性NaOH＞Mg(OH)，符合题意；B．主元自上而下非金属性减弱，所以非金属性Cl＞，以Cl得电子的能力比Br强，B不符合题意；C电子层数越多原子半径越大，电子层数相同，核电荷数越小原子半径越大，所以原子半径＞r(Na)＞＞(Cl)，不合题意；D．和为同主族元素，最外层电子数相等不合题意；故答案为：【分析】．NaOH为碱Mg(OH)为弱碱；B．的化性强于；C电子层数越多原子半径越大，电子层数相同，核电荷数越小原子半径越大；D．和最外层均为个电子。10.【答案】【考点】钠的重要化合物，镁、铝的重要化合物【解析【解答A石灰水中Ca(OH)浓太小，般用氯气和石灰乳反应制取漂白粉A不合题意；B．酸酸弱于盐酸，所以二氧化碳与氯化钠溶液不反应，故B不符合题意；C氧化性Cl＞＞，所氯气可以氧化aBr得到溴单质，溴单质可以氧化碘化钠得到碘单质，故C符合题意；D．解氯化镁溶液无法得到镁单质，阳极离子放电生成氯气，阴极水电离出的氢离子放电产生氢气，同时产生大量氢氧根，与镁离子产生沉淀，故不合题意；故答案为：【分析】．2Cl+2Ca(OH)（石灰乳）+Ca(ClO)+2HO；B．氧碳氯化钠溶液不反应；C=I+2Cl

、Cl-

=Br+2Cl、+2I-=I+2Br

；D．MgCl（融）Mg+Cl二、不定项选择题11.【答案】【考点】金属的腐蚀与防护，原电池工作原理及应用【解析】【解答阴极的钢铁设施实际作原电池的正极，正极金属被保护不失电子，故不符合题意；B.阳金属实际为原电池装置的负极，电流出，原电池中负极金属比正极活泼，因此M活性比Fe的活动性强，故不合题意；金失子，电子经导线流入钢铁设备，从而使钢铁设施表面积累大量电子，自身金属不再失电子从而被保护，故符题；

D.海水中的离子浓度大于河水中的离子浓度，离子浓度越大，溶的导电性越强，因此钢铁设施在海水中的腐蚀速率比在河水中快，故不符合题意；故答案为：。【分析置原电池原理的金属防护措施，为牺牲阳极的阴极保护法，金属M作负极，钢铁设备作正极，据此分析解答。12.【答案】C,D【考点】有机物的结构和性质【解析】【解答】.X中

红色碳原子为手性碳原子，故A说不符合题意；B.

中与氧原子相连接的碳原子之间化学键为单键，可以旋转，因此左侧甲基上碳原子不一定与苯环以及右侧碳原子共平面，故B说不符合题意；

中与羟基相连接的碳原子邻位碳原子上有氢原子，在浓硫酸作催化并加热条件下，能够发生消去反应，故C说法符合题意；

中含有卤素原子，在过量氢氧化钠溶液并加热条件下能够发生取代反应生成丙三醇，

在氢氧化钠溶液作用下先发生水解反应生成，然后

在氢氧化钠溶液并加热条件下能够发生取代反应生成丙三醇，故D说法符合题意；故答案为：。【分析类卤代烃若发生消反应，则醇分子中羟(或代烃中卤原子相连的碳原子必须有相邻的碳原子，且此相邻的碳原子上还必须连有氢原子时，才可发生消去反应。13.【答案】【考点】物质的检验和鉴别，物质检验实验方案的设计【解析【解答A加入碘水后，溶液呈蓝色，只能说明溶液中含有淀粉，并不说明淀粉是否发生了水解反应，故A不合意；B.加盐酸后，产生大量气泡，说明镁与盐酸发生化学反应，此时溶液度上升，可证明镁与盐酸反应放热，故B符题意；

2223332242222222332332333333322233322422222223323323333333233333D.向HO溶液中加入高锰酸钾后，发生化学反应2KMnO+3HO↑中条件，该反应中被化，体现出还原性，故D不合题意；故答案为：。【分析在稀硫酸作催化剂下的水解程度确定试验较为典型，一般分三种考法①淀粉未发生水解：向充分反应后的溶液中加入碘单质，溶液变蓝，然后加入过量氢氧化钠溶液使溶液呈碱性，然加入新制氢氧化铜溶液并加热，未生成砖红色沉淀②淀部分发生水解：向充分反应后的溶液中加入碘单质，溶液变蓝，然后加入过量氢氧化钠溶液使溶液呈碱性，然后加入新制氢氧化铜溶液并加热生成砖红色沉淀；向分反应后的溶液中加入碘单质，溶液不变蓝，然后加入过量氢氧钠溶液使溶液呈碱性，然后加入新制氢氧化铜溶液并加热，生成砖红色沉淀。此实验中需要注意①碘质需在加入氢氧化钠溶液之前加入，否则氢氧化钠与碘单质反应，不能完成淀粉的检验酸性水解后的溶液需要加入氢氧化钠溶液碱化，否则无法完成葡萄糖的检验利新制氢氧化铜溶液或银氨液检验葡萄糖试验中，均需要加热，银镜反应一般为水浴加热。14.【答案】A,D【考点】电解质在水溶液中的电离，盐类水解的应用，离子浓度大小的比较【解析】【解答】水液呈碱性，说明

3

的水解程度大于其电离程度，等浓度的NaHCO和CO水关系为：，液中剩余微粒浓度关系为：，和3333水程度微弱，成的OH浓较低，由NaHCO和NaCO化式可知，该混合溶液中Na浓最3大，则混合溶液中微粒浓度大小关系为：--，A符合题意；33B.该合溶液中电荷守恒为：)--，料守恒为：

·

-

，两式联立消去(Cl

得：

)⋅3，不符合题意；若考虑溶液中关微粒行为，则c(CH(CH-

(Na，溶液呈酸性，说明CHCOOH电程度大于CHCOONa水程度，则溶液中微粒浓度系为COO合题意；

)>(Nac(CHc)，不D.该混合溶液中物料守恒为：-)，两式相加可得：)-)-，符合题意；故答案为：。

，电荷守恒为：【分析】A.Na碱强于NaHCO，说明水解程度CO>HCOB.弱解质的电离程度微弱，主要是电解质的电离为主；C.CHCOOH的离微弱CHCOONa完电离；D.根据电荷守恒和物料守恒计算质子守恒关系。

-3

；15.【答案】B,D【考点】化学平衡移动原理，化学平衡转化过程中的变化曲线，化学反应速率与化学平衡的综合用【解析】【解答】．甲烷和二氧化碳反应是吸热反应升高温度，平衡向吸热反应即正向移动，甲烷转化率增大，甲烷和二氧化碳反应是体积增大的反应，增大压强，平衡逆向移动，甲烷转化率减不

4222422424434422242242443433322322322233233332322322223323223B．据个应得到总反应为＋2CO(g)H(g)＋＋O(g)，加入CH与CO物质的量相等，CO消量大于CH，因CO的化率大于CH，此曲线表示的衡转化率随温度变化，符题意；C使用高效催化剂，只能提高反应速率，但不能改变平衡转化率C不合题意；D．800K时甲烷的转化率为X点可以通过改变二氧化碳的量来提高甲烷的转化率达到点值，合题意；故答案为：【分析】．根据勒夏列原理来考虑；B．据者应的化学方程式，考虑量的变化；C催化剂不平衡转化率，只改变化学反应速率；D．以通过增加一种反应物的方法提高另种的转化率。三、非选择题【案】（）

4

或

⋅；3（）；浓度增大；减小（）着pH降低，3

或

3【考点弱解质在水溶液中的电离平衡，盐类水解的应用，常见的生活环境的污染及治理，离方程式的书写【解析】【解答】向水中通入少量SO时，SO与氨水反应生成亚硫酸铵，反应的离子方程式为+H=2

+

3

（或·O+SO=2

4

+

3

+H

O）；根据图1所示，pH=6时溶液中不含有亚硫酸，仅含有和

，根据微粒物质的量分数曲线可以看出溶液中阴离子浓度最大的是；反开始时，悬浊液中的ZnO大吸收SO

，生微溶于水的，此溶液pH几不变；一旦完全反应生成ZnSO后ZnSO继续吸收SO生成易溶于水的Zn(HSO)，此溶液pH逐变小，的收率逐渐降低，这一过程的离子方程式为+SOO=Zn2++2

3

（或ZnO+2SO+HO=Zn2+

3

）

3

可以经氧气氧化生成

4

，这一过程中需要调节溶液pH在4.5~6.5的围内pH越，溶液中的的度越大，使得催化氧化过程中反应速率越快；随着反应的不断进行，大量的-反生成

4

，反应的离子方程式为-+O=2

4

+

，随反应的不断进行，有大量的氢离子生成，导致氢离子浓度增大，溶液减小。【分析】向氨水中通入少量的SO，反生成亚硫酸铵，结合图像分析pH=6时液中浓度最大的阴离子；通过分析ZnO收SO后产物的溶解性判断吸收率变化的原因；通过分析与气反应的生成物，分析溶液pH的化情况。17.【答案】（）基酚羟基（）（）代反应

33232232232232232233323223223223223223322323223222（）2（）（）【考点】有机物的推断，有机物的合成【解析解(1)根A的结构简式，中氧官能团有基、酚羟基、醛基(2)对A和的构简式，可推出A：CHI中CH取酚羟基上的，的结构简式为；对C和的构简式Br原取－中的羟基位置，该反应类型为取代反应(4)①与FeCl溶发生显色反应，说明含有酚羟基②能发生水解反应，说明含有酯基或肽键，水解产物之一是α－基酸，该有机物中含有”，另一产物分子中不同化学环境的氢原子数目之比为1：，含苯环，说明是对称结构，综上所述，符合条件的是；生,根生F，是

与H发生反应得到，按照D，由CHCHCHBr与

反应得到，与发加成反应生成CHCHCH，在作用下生成CHCHCH，合成路线是CHCHOCHCHCHCHCHBr。【分析】本题从官能团的性质进行分析，利用对比反应前后有机物不同判断反应类型；18.【答案】（）

2

2

2

；溶吸收空气中的CO后生，HClO见光分解

根据物质转换和电子得失守恒关系：

225.0mL222I3225.0mL222I3⋅33233223332223223323443222242sp2

3

3

3

2

~2~22

2

23

得𝑛()

2

3

氯元素的质量

335.5⋅

该样品的有效氯为：

𝑔mL

2该样品的有效氯大于60%，该样品优质品；偏低【考点】中和滴定，离子方程式的书写，氧化还原反应的电子转移数目计算【解析】【解答】由意知，氯气通入氢氧化钠中产生次氯酸钠，同时产生氯化钠，反应离子方程式为：

+2OH

；次氯酸钠溶液长期暴露在空气中会吸收空气中的二氧化碳气体，因次氯酸酸性比碳酸弱，因此次氯酸钠可以与二氧化碳在水中反应产生H，HClO具不稳定性，在受热或见光条件下会发生分解反应，产生和，从使次氯酸钠失效；(2)由题中反应可知，在性条件产生HClO，氧化碘离子产生碘单质，碘单质再用332硫代硫酸钠滴定，结合反应转化确定物质之间的关系为：-2，33223⋅2.0003，根据物质转换和电子得失守恒关系：得2n(Cl)=0.52

）=

3

，氯元素的质量m(Cl)=

3

35.5g

=0.03550g，样品中的有效氯为：

mLmL

=63.39%，样品中的有氯大于60%，故该样品为优质品；②如硫酸的用量过少，则导致反应

不能充分进行，产生的HClO的偏低，最终导致实验测得的有效氯含量会偏低。【分析】(1)+Cl=NaCl++HO（水）；NaClO+CO₂+H₂O=NaHCO₃+HClO；(2)根据关系式COCl-

~2HClO~2l~4SO2-

，计对应的有效;②HClO的消耗量偏低，导致测定的有效氯含量会偏低。19.【答案】（）（）；取少量清液，向其中滴加几滴KSCN溶，观察溶液颜色是否血红色（）偏形成HF，导致液中F浓度减小CaF沉不完全（）⋅或

333

；在搅拌下向溶液中缓慢加入氨水NHHCO混溶液，控制溶液pH不大于6.5；静置后过滤，所得沉淀用蒸馏水洗涤2~3次取最后一次洗涤后的滤液，滴加盐酸酸化的BaCl溶，不出现白色沉【考点难电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质，二价铁离子和三价铁离子的检验，制备实验案的设计【解析】【解答】(1)A．适升高酸浸温度，加快酸浸速率，能提高铁元素的浸出率A；B．当加快拌速率，增大铁泥与硫酸溶液的接触，加快酸浸速率，能提高铁元素的浸出率选C．当缩短酸浸时间，铁元素的浸出率会降低C不；故答案为：。为提高铁元素的浸出率，酸”过中硫酸溶液要适过量，故酸”后的滤液中加入过量的铁粉发生的反应有Fe+2Fe3+=3Fe2+、Fe+2H+=Fe+H，还原过中除生成Fe外，还有H生；通常用KSCN溶液检验3+，故检Fe是还原完全的实验操作是：取少量清液，向其中滴加几滴溶，观察溶液颜色是否呈血红色，若不呈血红色，则Fe3+原完全，若溶液呈血红色，则Fe3+没有还原完全，故答案为H，取量清液，向其中滴加几滴KSCN溶，观察溶液色是否呈血红色。“还原后的滤液中加入F溶，使2+转化为沉淀，(CaF)=(Ca2+c(F-)，Ca2+完

224433343243342424343342432323333323222443332443244322442244333432433424243433424323233333232224433324432443224423323催化剂3243223332243332222223全沉某离子浓度小于1×10-5表该离子沉淀完全溶液中(F)至为√

−5

mol/L=5.3×10

-2；溶液的pH偏，即溶中H

浓度较大，+与-

形成弱酸，致溶液(F-

减，沉淀不完全，故答案为：偏形成HF，导致溶液中F-

浓度减小，沉不完全。将提纯后的FeSO溶液与氨水NHHCO混溶液反应生成FeCO沉淀，生成FeCO的化学方程式为FeSO·HO+NH=FeCO↓+(NH)+H或FeSOHCO=FeCOSO，子方程式为2++

+NH·O=FeCO↓++H或Fe+3

=FeCO↓+答为Fe+3+NH·HO=FeCO↓++HO或2++=FeCO）。根据题意Fe(OH)开3始沉淀的，防止产生Fe(OH)沉，所以将FeSO溶液与氨水NHHCO混溶液反应制备FeCO沉淀的过程中要控制溶液的不于6.5FeCO沉淀“洗涤完，所以设计的实验方案中要用盐酸酸化的BaCl溶液检验最后的洗涤液中不含；则设计的实验方案为：在搅拌下向F

溶液中缓慢加入氨水HCO混溶液，控制溶液pH不于6.5；置后过滤，所得沉淀用蒸馏水洗涤2~3次取最后一次洗涤后的滤液，滴加盐酸酸化的溶，不出现白色沉淀，故答为：在搅拌下向FeSO溶液中缓慢加入氨—NHHCO混溶液，控制溶液不大于6.5；置后过滤，所得沉淀用蒸馏水洗涤2~3次；取最后一次洗涤后的滤液，滴加盐酸酸化的BaCl溶液，不出现白色沉淀。【分析】铁泥的主要成份为铁的氧化物，铁泥用SO溶酸浸得相应硫酸盐溶液，酸浸后滤液中加入过量铁粉将3+还原为2+；向还”后的滤液中加入NHF使Ca2+转为CaF沉淀而除去；然后进行沉铁生FeCO，将沉经过系列操作制得α—FeO；此分析作答。20.【答案】（）3

_；度升高应速率增大，温度升高催化剂的活性增强（）；；23

2

或（）；高释放氢气的速率，提高释放出氢气的度【考点】化学电源新型电池，化学反应速率的影响因素，化学反应速率与化学平衡的综合应用【解析】【解答】含催化剂的KHCO溶液中通入H生，据元素守恒和电荷守恒可得离子催化剂方程式为：

3

+H

2

HCOOˉ+H；应温度~80范围内时，随温度升高，活化分子增多，反应速率加快，同时温度升高催化剂的活性增强，所以的化加氢速率迅速上升(2)左侧为负极，碱性环境中HCOO失子被氧化为，据荷守恒和元素守恒可得电极反应式为HCOOˉ+2OHˉ－ˉ=+HO；电池放电过程中，钾离子移向极，即右侧，根据图示可知右侧的阴离子为硫酸根，而随着硫酸钾不断被排除，硫酸根逐渐减少，铁离子和亚铁离子进行循环，所需要补充硫酸根，为增强氧气的氧化性，溶液最好显酸性，则物质