山西省临汾市浪泉中学2022年高一化学上学期期末试题含解析

山西省临汾市浪泉中学2022年高一化学上学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.．把a、b、c、d四块金属片浸入稀硫酸中，用导线两两相连可以组成几个原电池。若a、b相连时a为负极；c、d相连时电流由d到c；a、c相连时c极上产生大量气泡；b、d相连时b上有大量气泡产生，则四种金属的活动性顺序由强到弱为A．a＞b＞c＞d

B．a＞c＞d＞b

C．c＞a＞b＞d

D．b＞d＞c＞a参考答案：B略2.a、b的活动性均比氢强，a还可以从b的硝酸盐中置换出b。将a、b用导线相连放入CuSO4溶液中，下列叙述中不正确的是（）A．导线上有电流，电子方向由a到b

B．a极质量减少，b极质量增加C．b棒上析出氢气

D．a棒发生氧化反应，b棒发生还原反应参考答案：C略3.．下列各图所表示的化学反应是吸热反应的是（

）

A

B

C

D参考答案：A4.在如图用Zn片、Cu片和稀硫酸组成的电池装置中，经过一段时间工作后，下列说法中正确的是（）A．锌片是正极，铜片上有气泡产生B．电流方向是从锌片流向铜片C．溶液中的阳离子向正极移动，阴离子向负极移动D．电解液的PH值逐渐减少参考答案：C【考点】原电池和电解池的工作原理．【分析】在Zn片、Cu片和稀硫酸组成的电池装置中，Zn活泼作负极，电流由正极流向负极，阴离子向负极移动，氢离子参加反应生成氢气，则氢离子减少，溶液的pH增大，以此来分析．【解答】解：A．锌片是负极，铜片上有气泡产生，故A错误；B．电流方向是从Cu片经导线流向Zn片，故B错误；C．溶液中的阳离子向正极移动，阴离子向负极移动，故C正确；D．因氢离子参加反应生成氢气，氢离子减少，则电解液的pH增大，故D错误．故选C．5.小明体检的血液化验单中，葡萄糖为5.9mol/L．表示该体检指标的物理量是（）A．溶解度（s） B．物质的量浓度（c） C．质量分数（w） D．摩尔质量（M）参考答案：B考点： 物质的量浓度．专题： 物质的量浓度和溶解度专题．分析： 血液化验单中，葡萄糖为5.9mol/L，表示1L溶液含有5.9mol葡萄糖．解答： 解：血液化验单中，葡萄糖为5.9mol/L，表示1L溶液含有5.9mol葡萄糖，表示物质的量浓度，故选B．点评： 本题考查物质的量浓度，比较基础，注意对基础知识的理解掌握．6.设NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是（）A．常温常压下，11.2L氧气所含的原子数为NAB．1.8g的NH4+离子中含有的电子数为10NAC．常温常压下，48gO3含有的氧原子数为3NAD．2.4g金属镁变为镁离子时失去的电子数为0.1NA参考答案：C考点：阿伏加德罗常数．专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．分析：A、气体摩尔体积vm=22.4L/mol使用条件是标准状况（0°C，101kPa）；B、先求出NH4+数目，电子的数目是NH4+数目的10倍，C、根据n=计算n（O），利用N（O）=n（O）?NA求算判断；D、先求出镁原子数目，由于一个镁原子失去2e﹣变为镁离子，失去电子数是镁原子数目2倍．解答：解：A、不是标准状况，不能使用气体摩尔体积vm=22.4L/mol，11.2L氧气的物质的量不是0.5mol，所含的原子数不是NA，故A错误；B、1.8g的NH4+含有的NH4+数目为N（NH4+）==0.1NA，电子的数目为10×0.1NA=NA，故B错误；C、n（O）==3mol，48gO3含有的氧原子数为N（O）=n（O）?NA=3mol×NAmol﹣1=3NA，故C正确；D、2.4g金属镁含有镁原子数目N（Mg）==0.1NA，失去电子数为2×0.1NA=0.2NA，故D错误．故选C．点评：本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大7.下列关于化学反应速率的说法正确的是（

）。A．化学反应速率是指一定时间内任何一种反应物的物质的量的减少或任何一种生成物的物质的量的增加B．化学反应速率为0.8mol?L-1?s-1是指1秒钟时某物质的浓度为0.8mol?L-1C．根据化学反应速率的大小可以知道化学反应进行的快慢D．对于任何一个化学反应，反应速率越快，反应现象越明显参考答案：C略8.设NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是()A．2.3g金属钠变为钠离子时失去的电子数目为0.1NA

B．18g水所含的氢原子数目为NAC．在常温常压下11.2L氢气所含的原子数目为NA

D．32g氧气所含的原子数目为NA参考答案：A略9.在下列物质间的变化中,需要加入氧化剂才能实现的是（

） A．H2SO4→MgSO4 B．NaCl→Cl2

C．CuSO4→Cu D．HClO→Cl2参考答案：B试题分析：A、硫酸转变成硫酸镁，可以加入金属镁，但金属镁化合价升高，作还原剂，也可以加入碳酸镁或氢氧化镁，没有化合价的升降，不属于氧化还原反应，故错误；B、－价Cl→0价Cl，化合价升高，因此需要加入氧化剂，故正确；C、CuSO4中Cu由＋2价→0价，化合价降低，需要加入还原剂，故错误；D、HClO中Cl由＋1价→0价，化合价降低，需要加入还原剂，故错误。10.下列变化中，不需要破坏化学键的是

A．氯化氢溶于水

B．加热氯酸钾使其分解C．碘升华

D．氯化钠熔化参考答案：C略11.将一螺旋铜丝放在酒精灯上灼烧后，立即插入盛有乙醇的试管中，试管内产生了一种有刺激性气味的物质。在该反应中铜丝的作用是：(A)反应物

（B）催化剂（C）氧化剂

（D）还原剂参考答案：B12.蔬菜、水果中富含纤维素，纤维素被食入人体后的作用是

A．为人体内的化学反应提供原料

B．为维持人体生命活动提供能量C．加强胃肠蠕动，具有通便功能

D．人体中没有水解纤维素的酶，所以纤维素在人体中没有任何作用参考答案：C略13.下列哪组反应，发生的是非氧化还原反应，且有大量气体产生的是A、浓H2SO4+CaCO3

B、浓HNO3+BaCO3C、稀HNO3+Na2S

D、稀HNO3+BaSO3参考答案：B略14.已知：“键线式”是将有机物结构简式中的碳和氢省略后的式子。例如：丙烷键线式可表示为。从柑橘中炼制萜二烯(),

下列有关它的推测正确的是（

）A.属于芳香烃

B.常温下为液态，难溶于水和有机溶剂C.不能使酸性高锰酸钾溶液褪色

D.分子式为C10H16参考答案：D萜二烯()中不含有苯环，所以不属于芳香烃，错误；B、根据相似相溶原理可知萜二烯易溶于有机溶剂，难溶于水，错误；C、萜二烯中含有C=C，因此可以使酸性高锰酸钾溶液褪色，错误；D、该有机物中含有10个C，16个H，则分子式为C10H16，正确。故选D。点睛：本题主要考察学生在学习中的迁移能力，根据已学已知推断未知。例如本题提供了丙烷键线式可表示为，在解题中需要将此知识迁移，给出萜二烯的键线式，解出他的分子式。通过观察萜二烯中含有碳碳双键，判断萜二烯酸性高锰酸钾溶液褪色。15.下列物质中既能脱水生成烯烃又能催化氧化生成醛的是（） A． B． C．D．参考答案：D考点：有机物的结构和性质．分析：根据醇发生消去反应的结构特点是：与羟基所连碳相邻的碳上有氢原子才能发生消去反应，形成不饱和键；醇发生氧化反应的结构特点是：有羟基所连碳上有氢原子的才能发生氧化反应，以此解答该题．解答：解：A．可发生消去反应，不能发生催化氧化，故A错误；B．可发生催化氧化生成醛，但不能发生消去反应，故B错误；C．可以发生消去反应生成丙烯，发生氧化反应生成丙酮，故C错误；D．既能发生消去反应生成烯烃，又能发生催化氧化反应生成醛，故D正确．故选D．点评：本题考查醇的消去反应、氧化反应，以及卤代烃的消去反应难度不大，注意卤代烃发生消去反应的结构特点是：与﹣X相连碳相邻碳上有氢原子的才能发生消去反应．二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.某氮肥厂氨氮废水中氮元素多以和NH3·H2O的形式存在，该废水的处理流程如下：

(1)过程Ⅰ：加NaOH溶液，调节pH至9后，升温至30℃，通空气将氨赶出并回收。用离子方程式表示加NaOH溶液的作用：

。

(2)过程Ⅱ：在微生物作用的条件下，经过两步反应被氧化成。两步反应的能量变化示意图如右：第一步反应是

反应(选填“放热”或“吸热”)，1mol(aq)完全转化成(aq)共与环境交换了

__________kJ热量。(3)过程Ⅲ：一定条件下，向废水中加入CH3OH，将HNO3-还原成N2。若该反应消耗32gCH3OH转移6mol电子，则生成的N2物质的量是

。参考答案：

三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（1）氨气是重要的化工原料，主要用作化肥、冷冻剂等。现向一固定容积的反应器中通入2molN2和6molH2在催化剂作用下加热至平衡状态，测得此时容器内压强比反应前减小了，列式计算H2的平衡转化率___。（2）燃料的燃烧将化学能转化成热能，提供了人类生存和发展所需要的能量和动力。现将标况下8.96L乙烷和乙烯的混合气体和足量氧气充分混合并点燃，燃烧产物经过浓硫酸充分吸收后增重16.2g，则混合气体中乙烷和乙烯的物质的量之比为多少？参考答案：(1)40%

(2)1:3【详解】（1）设反应达到平衡时，氮气反应了xmol，

N2(g)+3H2(g)2NH3(g)起始(mol)

2

6

0变化(mol)

x

3x

2x平衡(mol)

(2-x)

(6-3x)

2x

根据题意，有，解得x=0.8；氢气的平衡转化率。（2）设混合气体中乙烷的物质的量为xmol，乙烯的物质的量为ymol；；依题意有x+y=0.4，3x+2y=0.9；解得y=0.3，x=0.1，故混合气体中乙烷和乙烯的物质的量之比为1:3。18.（6分）将某有机物3.24g装入元素分析装置，通入足量的O2使之完全燃烧，产生的气体依次通过CaCl2管（a）和碱石灰管（b），测得a增加2.16g，b增加9.24g，已知该有机物的相对分子质量为108，求：（1）燃烧该有机物3.24g需O2多少克？（2）求此有机物分子式？参考答案：（1）8.16g