2020年天津市南开区高考化学二模试卷

117783117783与2020年天津市南开区高考化学二模试卷一、单选题（本大题共12小题共36.0分）

化学在人类社会发展中发挥着重要作用，下列事实不涉及化学反应的

利用废弃的秸秆生产生物质燃料乙醇B.利用石油生产塑料、化纤等高分子材料C.利用基本的化学原料生产化学合成药物D.利用反渗透膜从海水中分离出淡水下列有关化学用语表示正确的质子数为78中子数为117的原子：B.的结构示意图：C.次氯酸钠的电子式：

D.

碳酸的电离方程式：

3

下列说法正确的金属氧化物一定是碱性氧化物C.非金属氧化物一定是酸性氧化物下列说法正确的

B.D.

碱性氧化物一定是金属氧化物酸性氧化物一定是非金属氧化物

自来水厂常用液氯给自来水消毒，主要是因具强氧化性B.限制大排量汽车，也是防止酸雨的重要途径C.镀金的钢铁器件既能增加美观，又可以在即使镀层局部破损后防止器件的损耗D.乙醇可以发生的反应类型有：取代反应、消去反应、加成反应用还原法可以将硝酸厂烟气中的大量氮氧化转为无害物质常温下将NO与x

的混合气体通是

的混合溶液中，其转化过程如下图所示。下列说法不正确的

4343

反应I的子反应方程式

B.

反应II

中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1C.

反应前溶液中

一等于反应后溶液中的

D.反应过程中混合溶液和离的总数一定保持不变下列叙述正确的从HFHClHBr、HI的性递增的事实，推出F、Cl、、I

的非金属性递增的规律B.C.D.

N的非金属性比强，的活动性比磷单质的强LiNa、K的子半径和单质密度随原子序数的增加而增大从氢硫酸露空放置容易变质，产生浑浊的事实，推出的金属性比S强

下列有关实验操作的叙述合理的B.C.D.

用pH试测定溶的时不需要提前湿蒸馏实验中，忘记加沸石，应立即趁热加入沸石要量取溴，须使用棕的碱式滴定管用酸性溶检验溶中混有的

下列指定反应的离子方程式正确的将打磨后的铝丝插入液中

B.

将氯气通入水中

C.

硝酸银溶液中加入铜粉

D.

氢氧化镁溶于盐酸：

下列物质与

溶液不发生化学反应的是

B.

NaOH

C.

D.

稀4经究发现种磷分子具有链状结构构式为说正确的

B.C.D.

它是一种高分子化合物它的分子中具有极性共价键分子中每个磷原子以三个共价健分别结合三个磷原子分子中具有不饱和键某度下，向一定体醋溶液中逐滴加入等浓度的溶，溶液

与pH的化关系如图所示，

M点所示溶液导电能力强于点B.

N点所示溶液

3

C.D.

M点和N点示溶液中水的电程度相同Q点耗溶的体积于醋酸溶液的体积利用是回收能量并得到单质硫．反应原理为⋅图质膜燃电池示意图．下列说法正确的

该电池可实现把化学能全部转化为电能B.

电极发生的电极反应为

C.

电极上生的电极反应为

D.

标况下，当有

参与反应时，

经质子膜进入负极区二、填空题（本大题共1小题，16.0分甲在木材加工医药等方面有重要用途。甲醇直接脱氢是工业上合成甲醛的新方法，制备过程涉及的主要反应如下：反应Ⅰ：

3

H

122223平122223平2A反应Ⅱ：

3

222反应Ⅲ：2H⋅计反应Ⅱ的反应eq\o\ac(△,)。2

下，在恒容密闭容器中发生反+H，起始压强为3

，达到平衡转化率，平衡时的总压强用含和的子表示；当

，测得计反应平衡常物的量分数，忽略其它反。

p

______用衡分压代替平衡度计算分总压三、简答题（本大题共3小题，48.0分钴化合物在工生产、生命科技等行业有重要应用。

的核外电子排布式为，Co的四电离能比Fe第四电离能要小得多，原因是_______Co能与CO形配合物，、

的结构如图、图2所，图

含有_配位键，图中原的杂化方式_______形成上述两种化合物的四种元素中电负性最大的_填元素符。金钴的堆积方式为六方最密堆积，其配位数，钴晶体晶结构如图3所，该晶胞中原子个数______，晶的边长为，为该晶胞的密度表示阿伏加德罗常数的值，列出代数

。

2222215.

光刻胶是一种应用广泛的光敏材料，其合成路线如部分试剂、反应条件和产物已略：已知：Ⅰ

,12

为烃基或氢Ⅱ

,12

为烃基分中所含官能团的名称______由F到G的应类型_；乙和羧酸X发加成反应生成，的磁共振氢谱有三组峰，且峰面积比为，能发生水解反应，则加聚后产物的构简式为_；和G应生成光刻胶的化学方程式_____；的种同分异构体满足下列条件：能生银镜反应，其水解产物之一能

溶液发生显色反应16.

苯上的一氯取代产物只有两种。写出该同分异构体的结构简式。根已有知识并结合本题信息以为料制的成路线流程图无试剂任用，合成路线流程示例见本题题。“”消毒液的有效成分为。验小组为测定某长时间放置的半瓶84”消毒液中有效成分的浓度，设计如下实验。量该”消毒液，配制成250mL溶。取得溶2于形瓶中，加

的酸性KI溶，充分反应。以粉为指示剂

的

2

标准溶液滴定反应后的混合溶液耗准溶液的体积为。已知滴定过程中发生反应的化学方程式22NaI)

2

“84消毒液长时间开口放置于空气中效果降低，原因为________________________________________用化学方程式解释。步骤中配制溶液的操作骤为量取________、转移、洗涤并转移、定容________其中“洗涤并转移”操作中需要洗涤的仪器________________________________。步骤中发生反应的离子程式________________________________。步骤中滴定至终点时的验现象________________________________该84”消毒液中的质的量浓度________________步中所用酸性KI溶液在空气中暴露时间较长，则测得的的质的量浓_______填偏低”“偏高”或“不变。

782782--------答与解析--------1.

答：D解：秸通过发酵生成乙醇；石生塑料、化纤，裂化生成小分子，小分子发生加聚反应生成高分子；C.基本的化学原料生产化学合成物，发生有机反应生成新物质；利反渗透膜从海水中分离出水，无新物质生成。本题考查化学变化与物理变化，为基础性习题，把握物质的性质、发生的反应为解答的关键，重分析与应用能力的考查，注意新物质的判断，题目难度不大。秸通过发酵生成乙醇，为化学变化，故A不；石生塑料、化纤，裂化生成小分子，小分子发生加聚反应生成高分子，为学变化，故B不选；C.基本的化学原料生产化学合成物，发生有机反应生成新物质，为化学变化，故C不；利反渗透膜从海水中分离出水，无新物质生成，是物理变化，故D选；故选：D2.

答：解：：子数为，中子数为的原子：

，A错误；B.的构意图为，错误；C.次氯酸钠为离子化合物，其电式为，故C确；碳的电离方程式为

3

，故D错；故选：。质数7；B.的构意图只有个子层，核外电子数为；C.次氯酸钠为离子化合物，含离键共键；

222223碳为二元弱酸，分步电离，第一步电离为主．本题考查化学用语，为高频考点，把握电子式、结构示意图、电离方程式为解答的关键，侧重析与应用能力的考查，注意化学用语的区别及规范使用，题目难度不大．3.

答：解：：A、某些金属氧化物是碱氧化物，是和酸反应生成盐和水的氧化物，如过氧化钠属于过氧化物不是碱性氧化物

27

属于酸性氧化物

23

是两性氧化物，故A错误；B碱性氧化物一定是金属氧化物，故B正确；C、金属氧化物不一定是酸性氧化物，是和碱反应生成盐和水的氧化物，NO

等于不成盐氧化物，故C错；D、属化物也可以是酸性氧化物，如M属于酸性氧化物，Al是性氧化物，故D错；故选：。A某些金属氧化物是碱性氧化物，是和酸反应生成盐和水的氧化物；B碱性氧化物一定是金属氧化物；C、金属氧化物不一定是酸性氧化物，是和碱反应生成盐和水的氧化物；D、属化物也可以是酸性氧化物；本题考查了氧化物性质和概念的分析判断，掌握概念实质和物质分类是解题关键，题目较简单4.

答：解解用氯给自来水毒用氯气与水反应生成HClO的氧化性菌毒白，故A错；汽尾含氮、硫的氧化物，可导致酸雨发生，则限制大排量汽车，也是防止雨的重要途径，故确；C.镀层局部破损后形成原电池，为负极，加快器件的损耗，故C误；乙不含碳碳双键，不能发生成反应，故D误；故选．用氯给自来水消毒，利用与氯气与水反应生成的质；汽尾含氮、硫的氧化物，可导致酸雨发生；C.镀层局部破损后形成原电池，为负极；乙不能发生加成反应．

本题考查物质的性质、用途等，综合性较强，综合考查元素化合物知识，把握物质的性质、原池原理、环境保护等为解答的关键，注重基础知识的考查，题目难度不大．5.

答：解：本题旨在考查学生对离子方程式的书写、氧化剂与还原剂的应用，题目难度不大。反Ⅰ离子反应方程式

，故A确；反Ⅱ是正确；

化与还原剂的物质的量之比2C.由于该反应过程生成水，故反前溶液

大反应后溶液中的)，C错误；由部反应的转化可知过程中混合溶液和离的总数一定保持不变D正确。故选C。6.

答：D解：元非金属性越强对的最高价氧化物的水化物的酸性越强氢物的酸性无关，故A错；分的泼性与分子内的共价键强弱有关中价键能大，很稳定，所活性比磷质弱，故B错误；C.Li、Na、K原子半径逐渐增大，但是钠的密度大于钾，故C错；单的氧化性越强，其元素的金属性越强，氢硫酸露空放置容易变质，产生浑浊，说明氧气的氧化性大于，的金属性比强，故D正确．故选．以性强弱判断元素非金属性强弱时，是以最高价氧化物对应水化物的酸性强弱为判断依据的；分的泼性与分子内的共价键强弱有关；C.钠的密度大于钾；单的氧化性越强，其元素的金属性越强．本题考查了元素的非金属性判断、碱金属的物理性质、共价键等，题目难度不大，侧重于基础识的考查．7.

答：A

33解：本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握物质的性质、物质的检验、实验操作、实验能为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意实验的评价性分析，题目难度不大。A.pH试用蒸馏水湿润，相当于稀释了待测溶液，结果可能产生偏差，故A正确；冷后沸石，否则易发生暴沸，故B错；C.溴水可氧化橡胶，应选酸式滴管，故误；酸高锰酸钾溶液可氧化氯离，不能检溶中有的亚铁离子，故D错。故选A。8.

答：解：本题考查了离子方程式的书写判断，为高考的高频题，属于中等难度的试题，注意掌握离子方式的书写原则，明确离子方程式正误判断常用方法：检查反应能否发生，检查反应物、生成物是正确，检查各物质拆分是否正确，如难溶物等需要保留化学式，检查是否符合守恒关：量守恒和电荷守恒等将磨后的铝丝插入溶中，反应生成偏铝酸钠和氢气，正确的离子方程式为3H，A错；氯与反应生成氯化氢、次氯酸和水，反应的离子方程式为

，故确；C.硝酸银溶液中加入铜粉反应的子方程式

，错；氢化镁不溶于水方式中应写成化学式方式

，故错误；故选。9.

答：解：该题主要考查碳酸钠的化学性质，题目较为简单。A.与碳酸钠和水反应生成碳酸氢钠；与酸钠不反应；C.与酸钠生沉淀碳酸钡；

2242稀与酸钠反应生成二氧化碳；故答案选B。10.

答：解：：A、该物质为磷元素组成单质，不是化合物，故A误；B该分子中的化学键均键为非极性键，故B错；C、分子中每个与相邻的P均形成三条−P键，故正；D、分中的化学键均键不含不饱和键，故D错；故选C．本题考查了化学键类型、饱和度等知识，题目难度不大，注意共价键中极性键和非极性键的区．11.

答：解：本题考查酸碱中和的定性判断和计算，侧重于弱电解质的电离的考查，注意弱电解质的电离特，把握pOH的义，题目难度中等．酸溶液中pOH越明溶液中氢氧根离子浓度越小液离子浓度越大性强着NaOH的加入，发生中和反应，溶液氢氧根离子的浓度逐渐增大，则溶液渐减小渐增大，结合若电解质的电离解答该题．由醋酸是弱酸，电离程度很小，离子浓度也较小M点溶液的导电能力最弱，故A错；点示溶液为碱性，据溶液电荷守恒易判断出此

3

，B错；C.由于M点

浓度等于N点

浓度对水的电离程度抑制能力同以两点水电离程度相同，故确；D.Q点的溶液为中性，而两者等体积混合后生成醋酸钠，水解显碱性。则所NaOH溶液体积略小于醋酸溶液的体积，故D错。故选：。12.

答：解：：A、原电池是把化学能转为电能的装置，但是化学能不能全部转化为电能，有部分化学能转化为热能等其它形式的能量，故A错；B正得子发生还原应酸性条件下氧气得电子生成水则电极b上生的电极反应为：

222222223322322222222332232

，B错；2C极负极极上硫化氢失电子生和氢离子电极a上发生的电极应为，故C正；2

D下2.4LH

即参与反应耗氧据2H，222所以有经子膜进入正区，故D错误；故选：．根据2

2H反，得出负失子发生氧化反应，正2222

2

得电子发生还原反应，溶液中阳离子向正极移动，据此分析解答．本题侧重考查原电池原理，明确电解质溶液酸碱性是解本题关键，难点是电极反应式的书写，目难度不大．13.答：⋅

解：本题考查化学平衡的计算，题目难度中等，明确化学平衡及其影响、盖斯定律的内容为解答关，注意掌握三段式在化学平衡计算中的应用，试题培养了学生的分析能力及化学计算能力。反Ⅰ：+⋅32

反应Ⅱ

3

222反应Ⅲ2H

根据盖斯定律，反应Ⅰ反应Ⅲ；得反应Ⅱ，22HH23⋅85.2kJ，2故答案为：；

若始压强

，达到平衡转化率为，设起始充

，

3

2起始变化平衡

压强之比等于物质的量之比，：：+，01压强之比等于物质的量之比，：：+，01110621A662220平平，当

，测，

平

，该反应平衡常

p

mαmαm+mα平m+mαm−mαm+mα平

平

333

故答案为：

；14.答：或2

2

6

2

6

；失去三个电子后会变[，更容易再失去一个电子形成半满状态失去一个电子；、2；O；；

，Fe失三个电子后会变[

，达到半充满的稳定状态，更难再

2

cN解：本题考查晶胞计算，为高频考点，把握电子排布、杂化、晶体结构及计算为解答的关键，侧重析与应用能力的考查，注意为答的难点，题目难度大。的子序数为27

核外电子排布式为

2

2

6

2

7

四电离能

4

I，4其原因是铁失去的是较稳定3的一个电子，钴失去的3上的一个电；故答案为：

2

2s

6

2

6

7

；铁失去的为较稳定3

的一个电子，钴失去的是3

上的一个电子；

中C原和Fe原之形成配位键中C原和O原子之间形成1配位键，所以mol含有配键；分子中碳氧双键p杂化中为sp杂，则图2中C原的杂化方式psp；非金属性越大，电负性越大所以形成上述两种化合物的四种元素中电负性最大的是；故答案为：；

、；O六最密堆积，配位数是；晶体晶胞中顶点占，心占，体占1则该晶胞中原子个数62为

236；6图中结构单元底面为正六边形，边长为，底面面积6

2

ANA；AANA；A

332

2

2

，结构单元的体

3√32

×a

2

2

332

×a

2

3

，结构单元中原子总质量

N

，故晶体密V

3√32

59×6A 

2cN

21

3，故答案为：；

2cN

21

3

。15.答：碳双、醛基水解反应或取代反应(2)(3)(4)(5)解：试题解析】解为，分子中含官能团名称为：碳碳双键、醛基，F到是的水解反应，也属于取代反应，故答案为：碳碳双键、醛基；水解反应或取代反应；结构简式为，故答案为：；和反应生成光刻胶的反应方程式为：，故答案为：；

233233为它的同分异构满足能发生银镜反应水产物之一能3溶液发生显色反应，说明含有甲酸与酚形成的酯基，则还含取代基苯上的一取代产物只有两种，不同的取代基处于对位，符合条件的同分异构体的结构简式为：，故答案为：；以为料制备，以先发生信息I33

的反应得到，用弱32氧化剂新制氢氧化铜或银氨溶液氧化醛基为羧基，然后与溴发生加成反应，再水解引入羟基，后催化氧化得到目标物，合成路线流程图为：，故答案为：

。由的结构可知，A中有苯环A与反得到B，结合B分子式及信Ⅰ，可推知A为，为

.与氨溶液发生氧化反应、酸化得到，则.乙和羧酸