2020年四川省高考化学模拟卷(新课标Ⅲ)

2323232A2323232A标状氮气中含有个中子AA2020年四川省高考化学模拟卷（新课标Ⅲ）一、单选题（本大题共7小题，42.0分

宋代《千里江山图》描绘了山清水秀的美丽景色，历经千年色彩依然，其中绿色来自孔雀石颜料主成分为色来自蓝铜矿颜主成分为·下列说法错误的是B.C.

保存《千里江山图》需控制温度湿度孔雀石、蓝铜矿颜料不易被空气氧化孔雀石、蓝铜矿颜料耐酸耐碱D.·

中铜的质量分数高于

·2CuCO3

金丝桃苷是从中药材中提取的一种具有抗病毒作用的黄酮类化合物，结构式如下：下列关于金丝桃苷的叙述，错误的是C.

可与氢气发生加成反应能与乙酸发生酯化反应

B.D.

分子含21个碳原子不能与金属钠反应3.

是伏加德罗常数的值。下列说法正确的(B.C.

A                  重比水个子12石墨烯金刚石均含个原子D.

溶含A

个电子4.

如图是实验室进行氨溶于水的喷泉实验装置，下列叙述不正确的是

32323222223232322222222223B.C.D.

用氯气代替氨气，利用此装置也可进行喷泉实验进入烧瓶中的液体由无色变为红色，说明氨水呈碱性形成喷泉的原因是氨气溶于水后，烧瓶内的气压小于大气压该实验说明氨气是一种极易溶于水的气体5.

能正确表示下列反应的离子方程式)

溶液与过量溶反应：

2

32B.

少量通入溶中反应2

2

+4H4

C.

24铜溶于稀硝酸中+

2NO22D.

溶中通入少量l：

3+2

6.

硼化钒

空电池是目前电能力最高的电池，电池示意图如下池作时反应为4B下列说法正确的

。B.C.

电极a为池负极，发生还原反每消耗转6mol电电池工作时，向电极a移动D.

极生的电极反应为

22OH2527.

WZ为子序数依次增大的短周期元素元素的核外电子总数满；化合物与WZ相遇会产生白烟。下列叙述不正确的(B.C.D.

W与Y在一主族原子半径：电解熔融YZ体可得到Y、的质Y的化物中只含离子键二、流程题（本大题共1小题，15.0分

222238.

以粗镍含量Fe和杂为原料制备醋酸镍的工艺流程如下：已知：离子

开始沉淀完全沉淀

回答以下问题：粗镍在“酸浸”前粉碎的原因是______________。“浸”过程中，镍浸出率随时间变化如图。“酸浸”最佳温度与时间分别为、______“浸”中Ni和浓硝酸反应的化学方程式。加的试剂X为填下列提供试剂的序，调节溶液至_填pH范。

C.NaOH2  

进“沉镍”步骤的滤液中

·

，若要处理该滤液使i

完全沉淀，需要加23

固体的质量最少____g。已知的

sp

三、实验题（本大题共1小题，14.0分

32244432322444322229.

氯可形成多种含氧酸盐，广泛应用于杀菌、消毒及化工领域。实验室中利用下图装分置省略制备和NaClO探究其氧化还原性质。回答下列问题：盛放2

粉末的仪器名称是，中试剂为________。浓酸2

反应的离子方程式是

_________c中学反应的离子方程式是，用水浴冷却的目的____________。的用是，可选用试剂_填标号。

2

反结束后，取出试管，经冷却结晶__________干燥3

晶体。取量3

和溶分别置于1和号管中，滴加中性KI液试管溶液颜色不变试管溶液变为棕色入振静后层____色可知该条件下的氧化能力____填大于”或“小四、简答题（本大题共2小题，29.0分10.

用将HCl转为l可提高效益减污染新催剂对上述HCl转化为的反应具有更好的催化活性实测得在一定压强下，总反应的HCl平衡转化率随温度变化的

HCl2212HCl2212

HCl

～曲如图：则总反应的填“”、”或”；AB点的平衡常与中大的是_______。在述实验中若压缩体积使压强增大在图画出相应～曲的示意图简要说明理由：。下措施中，有利于提

HCl

的有_。增(HCl)增大

使更好的化剂

移H2已知C2

催化加氢合成乙醇的反应原理为

CHOH(g)ΔH2252。为起始时的投料比，n(Hn(CO。22图投料比相同，温度从高到低的顺序。图中、、从到的顺序______________________。

4P21681684P2168168222A图示在总压为恒压条件下时衡状态时各物质的物质的量分数与温度的关系。温时，该反应平衡常的计算式

P

。11.

氢能被视为21世最具发展潜力的清洁能源．水取2

的常见原料，下列有关水的说法正确的是______水子是一种极分子，水分子空间结构呈直线型分子中有2个轨道与32

杂化轨道形成的键水子间通键成冰晶体冰胞中水分子的空间排列方与干冰晶胞类似氢的安全贮存和运输是氢能应用的关键．最尼赫鲁先进科学研究中心借助ADF软对一种新型环烯类储氢材进研究，168从理论角度证明这种分子中的原子都处于同一平面如图1所，个平面上下两侧最多可存个分中原子的杂化轨道类型______中硫键键长介之间，原因可能是，与微间的作用力是______氨烷化合是近密切关注的一种新型化学氢化物储氢材料出有配位键用“”示的硼烷的结构式；与氨硼烷互为等电子体的有机小分子是写结构简式．一具有储氢功能的铜合金晶体具有立方最密堆积的结构，晶胞中u原子处于面心原子处于顶点位置，氢原子可进人到由Cu原与原构成的四面体空隙中．若将Cu原与原子等同看待，该晶体储氢后的晶胞结与CaF的构相似，该晶体储氢后的化学式为．是金属氢化物储氢材料，其晶胞如图2所，已知该晶体的密，晶胞的体积为

用含a，

A

的代数式表示，表阿伏伽德罗常数．五、推断题（本大题共1小题，5.0分）

12.

天然产物H有抗肿瘤、镇痉等生物活性，可通过以下路线合成。已知：

回答下列问题：链状同分异构体可发生银镜反应，写出这些同分异构体所有可能的结构______。在磁共振氢谱中，化合物B有______组吸收峰。化物X的构式______的反应类型_____。的子式_，G所官能团的名称为。化物H含有手性碳原子的数目______，下列物质不能与H发生反应的______填序号。溶.酸

溶液金以

和

为原料，合成，方框中写出路线流程图无试剂和不超过2个的有机剂任。

22232232232223223223⋅2CuCO中铜的质量分数为中铜的质量分数为222346232--------答案与解析--------1.

答：解：

和

⋅2CuCO3

受热均易分解长在潮湿环境中易腐烂变质，则保存千里江山图需控制温度和湿度，故A正；B.

和

⋅2CuCO3

中除元外，C、H、Cu均最高价，则孔雀石、蓝铜矿颜料不易被空气氧化，故B正；C.

和

⋅2CuCO3

均能与酸反应，不与碱反应，则孔雀石、蓝铜矿颜料耐碱不耐酸，故错误；D.

12823

，则

中铜的质量分数高于

⋅2CuCO3

，故正；故选：。本题以千里江山图为载体，考查物质的组成、结构和性质的关系，涉及元素质量分数的计算是基础知识的考查，难度不大。2.

答：D解：：A、分子中含有碳碳双键碳氧双键和苯环，可以发生加成反应，故A正；B由图可知金丝桃苷的分子

2112

，则分子含个原子，故B确；C、子中含有羟基，能发生酯化反应，即能与乙酸发生酯化反应，故正；D、子构可知结构中含有羟基，能与金属钠反应产生氢气，故D错误；故选：D本题考查有机物结构和性质，侧重考查酚、烯烃、醇、醚和酮的性质，明确官能团及其性质关是解本题关键，题目难度不大。3.

答：解：本题考查阿伏加德罗常数的计算，是高频考点，要熟练掌握计算公式，和公式的使用条件D选容易思维定式出现错误。

AA3AA33氮是双原子分子，一个氮气分子有个中子，标状氮中含有个子，故A错误；重(

和的子数都是，1mol水和水都A

个质子，故B误；C.石墨烯和金刚石均为碳的单质石烯金石相当于12g碳原子，即12g/moL碳原子，所含碳原子数目个故C确；

1moLD.⋅故选：。4.答：A

溶含A

个电子，溶剂水也要考虑，故D错；解：本题考查物质的性质，把握物质的性质、实验现象与反应为解答的关键，侧重分析与应用能力考查，题目难度不大。喷实验的原理就是烧瓶内外形成大气压，氯气在水中溶解性小不能形成足够的压强差；生了泉，产生了很大的大气压；酚酞变红，说明溶液呈碱性；C.烧瓶内产生喷泉的原因就是烧内的气压小于大气压，烧杯内的水被压人烧瓶；压胶头滴管中的水引发溶解再打开止水夹形成喷泉，说明氨气易溶。氯在水中溶解性小不能形成足够的压强差，故A错；烧内入酚酞，呈现红色，说明溶液显示碱性，故B正；C.将胶头滴管中的少量液体挤入瓶，氨气极易溶于水，使瓶内压强减小，在大气压的作用下，烧杯中的液体会顺利进入烧瓶，形成喷泉，故正确；反开始后，烧瓶内迅速形成泉，说明产生了很大的气压差，氨气极易溶于水，故D正。故选A。5.

答：D解：本题考查了离子方程式的书写，明确反应实质是解题关键，注意离子方程式应遵循客观事实、循原子个数守恒、电荷守恒规律，题目难度不大。A.

溶液与过量NaOH溶液反应方程式

3

2222222222222225222222

23

，故A错误；次酸离子能够氧化二氧化硫生成硫酸根离子，正确的离子方程式

+4

，故错误；C.铜溶于稀硝酸中，离子方程式

3

2NO，误；2D.溶液中通入少量l，离子方程式为故选：D6.答：D

2

，故D正确；解：本题考查原电池的工作原理，题目难度中等，本题注意把握电极的判断方法和电极反应式的书以及正确判断离子的定向移动和计算。硼化钒

空电池中，电总反应为，在极失电子，氧气在正极上得电子，电子从负极流向正极，据此分析。硼

空电池中，

2

在负极失电子，氧气在正极上得电子，所以a为极，发生还原反应，故A错；根2

22OH，消222

转移11mol电，故B错误；C.该电池正极产生氢氧根离子极消耗氢氧根离子离子向负极移动而正极C错误；负上失子发生氧化应则极生的电极反应为2B，正。23故选。

257.

答：D解：

32+23+33+1+2+51K32+23+33+1+2+51K本题以推断的形式考查了元素周期律、元素周期表，是高频考点，要熟练掌握周期表的结构，熟悉常见元素化合物的性质，正确推断出元素是解题的关键，难度不大。原子序数依次增大的短周期元素WX、Y、Z，化合物与WZ相会产生白烟，是氨气和氯化氢反应则XZ分别是HNCl四种元素的核外电子总数满故Y是Na，据此答题；A.H、在一主族，故A正；同期素从左向右原子半径依次减小，所以原子半径，正；C.电解熔融NaCl固可得到和，C正；的化物中过氧化钠含离子键和共价键，故错。故选。8.

答：增固体接触面，加快酸浸的速率(2)70(3)Ni浓2NO322(5)313.76解：本题主要考查物质分离和提纯的方法和基本操作综合应用的相关知识，据此进行分析解答。将料粉碎可增大固体接触面积快浸的速率填大体接触面积快浸的速率；由可知，时，反应到120min镍出率较高，故填70120；根流程中信息可知，镍与浓硝酸反应可生2

，弄硝酸被还原生成，故反应方程式为：浓2NO浓)2NO+2H；33233222加的试剂X需和溶液过量的硝酸，并调节溶液的为范，让溶液中的、转为、沉，故试剂X为氢氧化钠，故填：；；要2

、的液

完全反应需

3

2

2.0mol·

，要使溶液中2

·需剩余溶液

3

2

sp

·

故加入的碳酸钠的总物质的量为，质量为2，故填：。9.

答：圆烧瓶；饱和食盐水；

3333333333333333333333

浓

；

避免生成；吸尾；

AC；过；紫

少量冷水涤；小于；解析：本题是制备实验以备和探其氧化还原性质考查生实验素养和分析问题的能力，难度中等，要有扎实的实验功底和化学学科素养。根形状和用途判断，盛

粉末的仪器名称是圆底烧瓶除杂装置，杂质为挥发的氯化氢和水，后面还要通入溶液，没有必要除水，所a中用饱和食盐水除氯化氢a中的试剂为饱和的食盐水；故答案为：圆底烧瓶；饱和的食盐水；浓酸

反应的离子方程式是

浓

中学反应

+改子方程

氢氧化钠与氯气反应有多种情况，温度高时生采冰水浴冷却的目的是提高产品的纯度；故答案为：

；；避免生；为气处理装置，作用是装置d用来吸收多余的氯气，防止污染大气可选用试剂以和氯气反应的物质

和

；故答案为：吸收多余的氯气，防止污染大气AC；试中的溶质主要，KCl，的解度受温度影响大冷却结晶，析晶，经过过滤得到晶体，表面还有KCl杂，通过冷水洗涤减少的损失；故答案为：过滤；少量的冷水洗涤；取3

和溶液分别置于和2号管中，滴加中性KI液试管溶液颜色不变，说没有和KI溶反应2试管溶液变为棕色，说明NaClO和KI溶液应生成了碘单质，加振，碘单质易溶解中静置后层紫色。可知该条件的化能力

HCl3HCl333HCl比差故答案为：紫；小于。10.答：；；

；温度相同的条件下，增大压强，平衡右移增大，因此曲线应在原曲线上方；；；；

(0.125×5MPa)26解：本题比较综合，涉及化学平衡及平衡常数影响因素、化学平衡图像分析等，较好的考查的分析决问题的能力，难度中等。由可知，温度越高，平时HCl的化率越小，说明升高温度平衡向逆反应方向移动，则正反应为放热反应，eq\o\ac(△,)H，学平衡常数减小，，答案为：；正应为气体体积减小的反应，增大压强，平衡向正反应方向移动，同温度HCl的平衡转化率比之前实验的大，故压缩体积使压强增大，画相曲的示意图为，故答案为：

HCl232113HCl232113123122222；温度相同的条件下，增大压强，平衡右移增大，因此曲线应在原曲线上方；增，HCl浓增大，平衡右移，但HCl的化率降低，故A错；增

2

，气浓度增大，平衡右移，HCl的化率提高，故B正；C.使用更好的催化剂加反应速率缩到达平衡的时间不影响平衡移动HCl的化率不变，故C错；移生成物H故选BD；

，利于平衡右HCl的转化率增大，故D正确。(2)为热反应，温度越高转率越小，321

，故答案为

；图，、、投料比从大到小的顺序为

，因相同温度下，增大氢气的量，平衡正向移动，二氧化碳的转化率增大，故答案为

；温升高，反应逆向进行，所以产物的物质的量是逐渐减少的，反应的物质的量增大，由图可知，曲线代的物质H，示C，为H

，为CHOH25设开始氢气的投入量是3nmol，则二氧化碳是nmol二氧化碳的转化量是x，2CO起始量mol)

CH3H22520变化量mol)

3x

平衡量点a的积分数相同3−得

23

物的量是−x

8433，故答案为：3338A28433，故答案为：3338A228822为5MPa的压条件下，3，温时，该反应的平衡常0.125×5MPa×(0.375×5MPa)0.125×5MPa×(0.375×5MPa)。6(0.125×5MPa)6(0.125×5MPa)×(0.375×5MPa)

p

，11.答：；2

；分子中的与S原之间有键或分子中的碳硫键具有一定度的双键性质；范德华力；；；；

52a⋅N解：：(1)a.H

分空间结构呈V型正负电荷中心不重合，属于极性分子，故错；分子中氢原子的由轨与氧原子p2

杂化轨道形成键，故确；水成冰晶体是通过氢键作用的，不键，故错；冰胞：，干冰晶胞：，冰晶胞中水分子的空排列方式与干冰胞不同，故误；故答案为：b；(2)根图构可知：碳原子形成2个，1二C原子杂化轨道数为3，C原采p杂化方；分子中的与S原之间有键分子中的碳硫键具有一定程度的双键性质，可导键长介与之；分子之间存在范德华力，与微粒间的作用力是范德华力，

中碳硫键故答案为：华力；

；分子中的与S原子之间键分子中的碳硫键具有一定程度的双键性质；范德氮子提供一对共用电子对给硼原子形成配位键，氨硼烷的结构式为相同的电子数目和原子数目，与氨硼烷互为等电子体的有机小分子33

，

，等电子体具有

113311NA352A3m113311NA352A3m故答案为：；

33

；的构如图据意知晶中铜原个2

原子个2，原子可进入到由原子与Au原子构成的四面体空隙中，则原应位于晶胞内部，氢原子相当于该晶胞中的F离，所以该晶胞中应含个，所以其化学式，故答案为：

；该胞中镁原子个1，氢原子个数，2

mρ

MA

(24×2+1×4)ρ

3

52⋅N

cm，故答案为：a⋅N

．(1)a.中H元形成的极性键子间结构呈V型负电荷中心不重合于极性分子；2分子中氢原子的由轨与氧原子32水子之间是通过氢键作用形成冰晶体；

杂化轨道形成键；冰胞：，干冰晶胞：；(2)对有机物利用杂化轨道孤电子对键进行判断当sp杂

2

杂化，，杂；分子中的C与S原子之间键或分子中的碳硫键具有一定程度的双键性质；分子与分子间的作用