山西省临汾市李堡中学2022年高一化学模拟试卷含解析

山西省临汾市李堡中学2022年高一化学模拟试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列说法中正确的是（NA表示阿伏伽德罗常数）（）A．28gN2所含有的原子数为NAB．1.8g的NH4+离子中含有电子数11NAC．22.4LCH4的质量与NA个甲烷分子的质量之和相等D．标准状况下，22.4LCH4和O2的混合气体所含有的分子数为NA参考答案：D考点：阿伏加德罗常数．.分析：A．依据n=计算物质的量结合氮气是双原子分子计算原子数；B.1个NH4+离子含有10个电子；C．没指明气体的状况，Vm不确定；D．标况下1mol任何气体的体积约为22.4L．解答：A.28g氮气物质的量==1mol，含有的原子数为2NA，故A错误；B.1个NH4+离子含有10个电子，1.8g的NH4+离子的物质的量=0.1mol，含有电子数1NA，故B错误；C．没指明气体的状况，Vm不一定等于22.4L/mol，无法判断，故C错误；D．标准状况下，22.4LCH4和O2的混合气体物质的量为1mol，含有分子数为NA，故D正确；故选：D．点评：本题考查了阿伏伽德罗常数的计算及判断，掌握阿伏伽德罗常数与物质的量、摩尔质量等物理量之间的转化，明确标况下气体摩尔体积的使用条件是解题关键，题目难度不大．2.能实现下列物质间直接转化的元素是（）单质氧化物酸或碱盐．A．Si

B．Na

C．Al

D．Fe参考答案：B考点：硅和二氧化硅；钠的化学性质；铝的化学性质；铁的化学性质．.专题：元素及其化合物．分析：A．硅可与氧气反应生成二氧化硅，但二氧化硅与水不反应；B．金属钠和氧气反应生成氧化钠，溶于水形成氢氧化钠，可以和酸反应；C．Al和氧气反应生成氧化铝，氧化铝不能和水反应D．铁和氧气反应生成四氧化三铁，但四氧化三铁与水不反应；解答：A．SiSiO2，二氧化硅不溶于水，不能生成对应酸，故A错误；B．NaNa2ONaOHNaCl，能实现物质间直接转化，符合题意，故B正确；C．AlAl2O3，氧化铝不能和水反应生成对应的碱，不能实现物质间直接转化，故C错误；D．FeFe3O4，但四氧化三铁与水不反应，不符合题意，故D错误；故选B．点评：本题考查物质的转化，熟练掌握常见物质的性质与变化规律，是解答此类问题的基本的知识基础，属于教材知识的考查，题目难度不大．3.实验室加热氯酸钾与MnO2的混合物制氧气，从剩余物中回收二氧化锰的操作顺序正确的是A．溶解、过滤、蒸发、洗涤

B．溶解、过滤、洗涤、干燥C．溶解、蒸发、洗涤、过滤

D．溶解、洗涤、过滤、干燥参考答案：B略4.某盐的混合物中含有0.2mol/LNa+、0.4mol/LMg2+、0.4mol/LCl﹣，则SO42﹣为（）A．0.1mol/L

B．0.2mol/L

C．0.3mol/L

D．0.4mol/L参考答案：C考点：物质的量浓度的相关计算．专题：守恒思想．分析：根据溶液呈电中性，则有2c（Mg2+）+c（Na+）=c（Cl﹣）+2c（SO42﹣），据此计算溶液中SO42ˉ的物质的量浓度．解答：解：盐的混合物中含有0.2mol/LNa+、0.4mol/LMg2+、0.4mol/LClˉ，根据溶液呈电中性，则有2c（Mg2+）+c（Na+）=c（Cl﹣）+2c（SO42﹣），故2c（SO42﹣）=2c（Mg2+）+c（Na+）﹣c（Cl﹣）=2×0.4mol/L+0.2mol/L﹣0.4mol/L=0.6mol/L，故c（SO42﹣）=0.3mol/L，故选C．点评：本题考查物质的量浓度的有关计算，难度中等，注意电解质的混合溶液中离子浓度的计算，经常利用电荷守恒计算．5.实现下列变化，必须加入氧化剂或还原剂的是：A.NO2→HNO3+NO

B.NH4+→NH3

C.NH3→NO

D.P2O5→H3PO4

参考答案：C6.下列有关能源的说法不正确的是A.光电转换的基本装置就是太阳能电池，应用相当广泛B.利用蓝绿藻等低等植物和微生物在阳光作用下可使水分解产生氢气C.贮氢合金的发现和应用，开辟了解决氢气贮存、运输难题的新途径D.煤、石油、天然气、氢能中，天然气、氢能是可再生能源参考答案：D分析：A、光电转换的基本原理是光电效应；B．氢气燃烧放出大量的热量，且燃烧产物是水没有污染，水可以在光能作用下分解成氧气和氢气；C．气体难贮存和运输，将其转化为固态易贮存和运输；D、化石燃料包括，煤、石油和天然气，不能再生，而氢能是可以再生的能源。详解：A.光电转换的基本装置就是太阳能电池，它的基本原理是光电效应，应用相当广泛，选项A正确；B、氢气燃烧放出大量的热量，且燃烧产物是水没有污染，所以氢气是21世纪极有前途的新型能源，科学家可以利用蓝绿藻等低等植物和微生物在阳光作用下使水分解产生氢气从而利用氢能，选项B正确；C．气体难贮存和运输，将其转化为固态易贮存和运输，所以贮氢合金的应用，是解决氢气贮存、运输难题的新途径，选项C正确；D、化石燃料包括，煤、石油和天然气，不能再生，而氢能是可以再生的能源，选项D不正确。答案选D。7.将一定体积的稀硝酸平均分成两等份，在其中一份中加入足量的铜粉

,生成bL气体;在另外一份中先加入与其体积相等的稀硫酸,再加入足量的铜粉，生成2bL气体(气体体积是在相同条件下测定)。则稀硝酸与稀硫酸的物质的量浓度之比为（

）A.1∶2

B.2∶

1

C.1∶3

D.1∶1参考答案：B分析：根据反应3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+H2O计算。详解：第一份只有HNO3，发生反应：3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+H2O，H+不足，溶液中剩余NO3-，设有8molHNO3，则生成2molNO，消耗8molH+；另一份先加入与其等体积的稀硫酸，溶液中硫酸提供H+，生成4molNO，根据3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+H2O可知消耗16molH+，所以硝酸与硫酸溶液中H+的物质的量相等，则稀硝酸与稀硫酸的物质的量为2：1，稀硝酸与稀硫酸的物质的量浓度之比为2：1。答案选B。8、X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在元素周期表中的位置如下图所示。若Y原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，下列说法中正确的是

A．原子半径：W>Z>Y>X

B．最高价氧化物对应水化物的酸性：Z>W>X

XY

ZW

C．气态氢化物的稳定性：Z>W

D．W的单质能与水反应，生成一种具有漂白性的物质

参考答案：D略9.下列叙述中正确的是

（

）A．只有活泼金属与活泼非金属之间才能形成离子键B．具有共价键的化合物是共价化合物C．化学键是分子中多个原子之间强烈的相互作用D．具有离子键的化合物是离子化合物参考答案：DA、铵盐属于离子化合物，含有离子键，但都是有非金属性元素组成，故A错误；B、有些离子化合物也含有共价键，如NaOH、Na2O2等，故B错误；C、化学键是相邻原子之间强烈的相互作用，故C错误；D、含有离子键的化合物一定是离子化合物，故D正确。8、下列变化中不需要破坏化学键的是

A、加热氯化铵

B、干冰气化

C、熔融氯化钠导电D、氯化氢溶于水参考答案：B略11.已知铍（Be）的原子序数为4，下列对铍及其化合物的叙述中，正确的是（）A．铍的金属性比钠强B．氯化锂的氧化性比氯化铍强C．氢氧化铍的碱性比氢氧化钙的弱D．单质铍易跟冷水反应产生氢气参考答案：C【考点】元素周期律和元素周期表的综合应用；位置结构性质的相互关系应用．【分析】Be的原子序数为4，其原子最外层有2个电子，位于第IIA族，A．同一周期元素金属性随着原子序数增大而减弱，同一主族元素金属性随着原子序数增大而增强；B．元素的金属性越强，其简单阳离子的氧化性越弱；C．元素的金属性越强，其最高价氧化物的水化物碱性越强；D．元素的金属性越强，其单质与水或酸置换出氢气越容易．【解答】解：Be的原子序数为4，其原子最外层有2个电子，位于第IIA族，A．同一周期元素金属性随着原子序数增大而减弱，同一主族元素金属性随着原子序数增大而增强，金属性Li＞Be，Na＞Li，所以金属性Na＞Be，故A错误；B．元素的金属性越强，其简单阳离子的氧化性越弱，金属性Li＞Be，所以氯化锂的氧化性比氯化铍弱，故B错误；C．元素的金属性越强，其最高价氧化物的水化物碱性越强，金属性Ca＞Be，所以氢氧化铍的碱性比氢氧化钙的弱，故C正确；D．元素的金属性越强，其单质与水或酸置换出氢气越容易，金属性Mg＞Be，Mg和冷水不反应，所以Be和冷水不反应，故D错误；故选C．12.可以用分液漏斗进行分离的混合物是A．酒精和碘水

B.苯和水

C.乙酸和乙酸乙酯

D.乙酸和水参考答案：B13.下列比较关系与排列顺序错误的是（

）A．酸性H4SiO4＜H3PO4＜H2SO4＜HClO4

B．碱性Ca(OH)2＞Mg(OH)2＞Al(OH)3C．稳定性SiH4＞NH3＞H2O＞HF

D．半径

O2-＞F－＞Mg2＋＞Al3＋参考答案：C略14.某温度下，浓度都是1mol·L—1的两种气体X2和Y2，在密闭容器中反应生成气体Z，经过tmin后，测得各物质的浓度分别为c(X2)=0．4mol·L—1，c(Y2)=0．6mol·L—1，c(Z2)=0．4mol·L—1，则该反应的化学方程式可表示为

参考答案：B15.在中，m、n、p、q表示某种元素X的四个角码，若X1与X2的q均为1，m、p的值相等，而n值不相等，则X1和X2表示的可能是（

）

A．相同的原子

B．同一元素的不同原子或离子C．不同元素的离子

D．不同的元素参考答案：B略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.用CuSO4·5H2O配制500mL0.2mol·L-1CuSO4溶液，在下列空格中填写所用仪器的名称及操作方法：（1）经计算需要CuSO4·5H2O：

克；（2）把CuSO4·5H2O放入烧杯中，加入适量水溶解；（3）把所得溶液沿玻璃棒注入容积为

的

中，并用适量水洗涤

和

2～3次，把洗涤液也移入容量瓶中，并摇匀；（4）再缓缓地加水，到接近刻度线1cm～2cm处，改用

加水，如果是俯视发现凹液面的最低处与刻度线相切，则物质的两浓度将

（偏大或偏小）（5）平视使溶液的凹液面的最低处与刻度线相切；盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，用另一手的手指托住容量瓶瓶底，把容量瓶上下反复颠倒，摇匀。参考答案：

25

500ml

容量瓶

（3）

玻璃棒

烧杯

胶头滴管

偏大

略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（11分）下图是元素周期表的一部分，针对表中的①～⑩中元素，填写下列空格：（1）在这10种元素中，非金属性最强的是___________（填序号）；（2）元素②⑧⑨以原子个数比1:1:1形成的化合物的结构式为______________，元素②与⑨形成的18e－化合物的电子式____________________；（3）②⑨⑩三种元素形成的化合物M中原子个数比为3:4:2，电子总数为42，M中含有的化学键类型有___________________________；（4）比较元素⑦⑧形成的气态氢化物的稳定性：____＞____（用化学式表示）（5）元素⑤的氧化物与氢氧化钠溶液反应的离子方程式______________________。（6）元素④和③形成的化合物属于

化合物，用电子式表示其形成过程

。参考答案：（1）③；（2）H—O—Cl；

H∶O∶O∶H

；（3）离子键和共价键（4）HCl>H2S。（5）Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O（6）离子电子式形成过程18.(5分)如何判别干电池的正、负极？

参考答案：从电极材料判断：活泼金属作负极，不活泼金属（或石墨）作