山西省临汾市平阳中学2022年高三化学期末试题含解析

山西省临汾市平阳中学2022年高三化学期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列各表述与示意图一致的是（）

A．图①表示25℃时，用0.1mol·L－1盐酸滴定20mL0.1mol·L－1NaOH溶液，溶液的pH随加入酸体积的变化B．图②中曲线表示反应2SO2(g)+O2(g)

2SO3(g)；ΔH<0正、逆反应的平衡常数K随温度的变化C．图③表示10mL0.01mol·L－1KMnO4酸性溶液与过量的0.1mol·L－1H2C2O4溶液混合时，n(Mn2+)随时间的变化D．图④中a、b曲线分别表示CH2＝CH2(g)+H2(g)→CH3CH3(g)；ΔH<0反应中使用和未使用催化剂时，反应过程中的能量变化参考答案：B略2.A、B、C、D、E是5种短周期元素，其原子序数依次增大。A是周期表中原子半径最小的元素，B原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，C、D、E处于同一周期，E与B处于同一族，C、D原子的核外电子数之和与B、E原子的核外电子数之和相等。下列说法正确的是

A.元素B、C、D具有相同电子层结构的离子，其半径依次增大

B.元素A不能与元素B形成化合物

C.元素B、E分别与元素A形成的化合物的热稳定性:

D.元素D、E的最高价氧化物的水化物都是强酸参考答案：略3.反应(1)、(2)分别是从海藻灰和智利硝石中提取碘的主要反应：2NaI+MnO2+3H2SO4=2NaHSO4+MnSO4+2H2O+I2

(1)2NaIO3+5NaHSO3=2Na2SO4+3NaHSO4+H2O+I2

(2)下列说法正确的是（）A.两个反应中NaHSO4均为氧化产物B.I2在反应(1)中是还原产物，在反应(2)中是氧化产物C.氧化性：MnO2>SO42->IO3->I2D.反应(1)、(2)中生成等量的I2时转移电子数之比为1:5参考答案：D试题分析：A．在反应①中硫元素既不被氧化也不被还原，在反应②中被氧化，故A错误；B．碘元素在反应①中被氧化，在反应②中被还原，故B错误；C．氧化性IO3-＞SO42-，故C错误；D．反应①中生成1mol碘转移2NA电子，反应②中生成1mol碘转移10NA电子，所以反应①、②中生成等量的I2时转移电子数比为2NA：10NA=1：5，故D正确；故选D。4.下列图像与文字描述正确的是：V逆

A.根据图①可判断对于“A2(g)+3B2(g)2AB3(g)”:升温,化学反应平衡常数增大B.图②表示压强对可逆反应2A(g)+2B(g)3C(g)+D(s)的影响且P甲<P乙C.图③可表示醋酸溶液中通入氨气至过量过程中溶液导电性的变化D.根据图④，若除去CuSO4溶液中的Fe3+可采用向溶液中加入适量Cu(OH)2至溶液的pH在4左右即可参考答案：D略5.

参考答案：C解析：选项A从结构式上可以看出该化合物的分子式是C15H22O5；该化合物含有一个酯基，可发生水解，所以可以和NaOH溶液反应；化合物中含有过氧键，在一定的条件下过氧键能与氢结合成双氧水，具有氧化性；由于分子比较大又有酯基，所以难溶于水

6.设NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是（

）

A．1molSiO2晶体内含有2NA个Si—O键B．在0.1mol熔融KHSO4中，含有0.1NA个SO42-C．在0.5L1mol·L－1的盐酸中所含粒子总数为NAD．46g四氧化二氮和二氧化氮的混合气体中含有原子数为3NA参考答案：答案：D7.根据最新报道,科学家发现了如下反应O2+PtF6=O2(PtF6),已知O2(PtF6)为离子化合物（其中Pt为+5价）,对于此反应,下列说法正确的是:

A、在此反应中,O2氧化剂,PtF6是还原剂

B、O2(PtF6)中氧元素的化合价为+1价

C、在此反应中,每生成1molO2(PtF6)则转移1mol电子

D、在O2(PtF6)中不存在共价键参考答案：C8.常温下下列关系的表述中，正确的是（

）A．中和pH和体积都相同的盐酸和醋酸，消耗NaOH的物质的量之比为1∶1B．pH＝3的盐酸和pH＝3的FeCl3溶液中，水电离的c(H＋)相等C．0.1mol·L－1NaHCO3溶液中：c(Na＋)＞c(HCO3－

)＞c(CO32－)＞c(H2CO3)D．浓度均为0.1mol/L的三种溶液：①CH3COOH溶液；②NaOH溶液；③CH3COONa溶液，溶液的pH：②＞③＞①参考答案：D略9.青铜的主要成分是铜和锡，锡的熔点是232℃，含锡25%的青铜熔点约为800℃，《吕氏春秋?别类编》中有关于青铜的记载“金（铜）柔锡柔，合两柔则为刚，墦（烧）之则为掉（液体)。”。下列说法正确的是（

）A.在轮船外壳悬挂锌、锡等金属块可减慢钢铁的腐蚀B.合金的熔点一定低于各组分金属的熔点C.铜和锡在元素周期表均位于第四周期D.“合两柔则为刚”体现了合金的硬度通常大于各组分金属的特点参考答案：D【详解】A.锡的金属性弱于铁，在轮船外壳悬挂锡金属块会加快钢铁的腐蚀，选项A错误；B.根据题中信息可知青铜的熔点高于锡，选项B错误；C.锡在元素周期表位于第五周期，选项C错误；D.“合两柔则为刚”体现了合金的硬度通常大于各组分金属的特点，选项D正确。答案选D。10.用水稀释0.1mol·L–1次氯酸钠溶液时，溶液中随着水量的增加而增大的是A．c(ClO－)

B．c(H+)

C．c(OH－)

D．c(Na+)参考答案：B略11.下列物质必须保存在棕色试剂瓶中的是（

）①氯水

②氨水

③浓硝酸

④氢氧化钠

⑤溴水．A．全部

B．①③⑤

C．①②③

D．①②④参考答案：B考点：化学试剂的存放专题：元素及其化合物．分析：实验室保存化学试剂，应根据化学药品的物理性质和化学性质采取正确的保存方法，如易挥发药品要密封保存，见光易分解物质应避光、低温保存等．解答：解：见光易分解的物质应避光保存，所以必须要保存在棕色瓶中．①氯水、⑤溴水中的次卤酸见光易分解，③浓硝酸具有挥发性且硝酸见光易分解，所以必须要保存在棕色瓶中，②氨水具有挥发性，所以要密封保存，④氢氧化钠能和空气中的二氧化碳反应，所以要密封保存，故选B．点评：本题考查化学试剂的存放，题目难度不大，注意根据化学试剂的性质选择正确的保存方法．12.近日,我国科学家研发的比传统锌键电池比能量更高的铝锰电池已取得突破性进展。铝锰电池以氯化钠和稀氨水混合溶液为电解质，铝和二氧化锰一石墨为两极,其电池反应为Al(OH)3o下列有关该电池放电时的说法不正确的是A.

二氧化锰一石墨为电池正极B.

负极反应式为、C.0H—不断由负极向正极移动D.

每生成1molMnO(OH)转移1mol电子参考答案：C略13.有一种测定阿伏加德罗常数的方法需测定一定量NaCl晶体的体积，具体步骤为：准确称出一定量NaCl晶体置于定容仪器a中，用滴定管向仪器a中滴加某液体b至a仪器的刻度线，即可测出NaCl晶体的体积。上述操作中的a、b分别指A．量筒、水

B．容量瓶、四氯化碳C．量筒、苯

D．容量瓶、水参考答案：B略14.铅蓄电池的示意图如右图所示。下列说法正确的是A．放电时，N为负极，其电极反应式为：

PbO2+SO42－+4H++2e－=PbSO4+2H2OB．放电时，c(H2SO4)不变，两极的质量增加C．充电时，阳极反应式为：PbSO4+2e－=Pb+SO42－D．充电时，若N连电源正极，则该极生成PbO2参考答案：D略15.下列图示与对应的叙述相符的是

A．用0.1000mol/LNaOH溶液分别滴定浓度相同的三种一元酸，由图4曲线确定①的酸性最强

B．用0.0100mol/L硝酸银标准溶液，滴定浓度均为0.1000mol/LCl-、Br-及I-的混合溶液，由图5曲线，可确定首先沉淀的是Cl-

C．在体积相同的两个密闭容器中，分别充入相同质量O2和X气体，由图6可确定X可能是CH4气体

D．由图7可说明烯烃与H2加成反应是放热反应，虚线表示在有催化剂的条件下进行参考答案：C二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.某课外活动小组设计下列实验装置，验证“二氧化碳与水接触时才能和过氧化钠反应”。（1）过氧化钠与二氧化碳反应的化学方程式是

，该反应中，反应物的总能量

（填“大于”或“小于”）生成物的总能量。（2）装置Ⅰ中的试剂最佳组合是

(填序号)。

a.稀盐酸

b.稀硫酸

c.小苏打

d.石灰石（3）实验时，应先打开弹簧夹

（填K1或K2），观察到装置Ⅱ中有气泡产生后，在a口收集一试管气体，检验带火星的木条是否复燃；然后，关闭该弹簧夹，再打开另一个弹簧夹。（4）实验过程中观察到带火星的木条始终不复燃。①为观察到最终木条复燃，甲建议在Ⅲ后安装一个盛有碱石灰的干燥管，目的是

；②乙认为即使采纳甲的建议且最终观察到木条复燃，也不能证明CO2参与了反应，原因是

。（5）为进一步达到实验目的，应补充的实验是：取最终反应后Ⅲ中所得固体，

。

参考答案：（1）2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2

大于

（2）b、c

（3）K2

（4）①除去未充分反应的CO2

②水与Na2O2反应生成氧气

（5）加入稀盐酸，将产生的气体通入澄清石灰水（合理答案均给分）略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.向1LAlCl3和FeCl3混合溶液中加入含amolNaOH的溶液时，产生的沉淀量可达最大值；继续加入NaOH溶液，沉淀开始溶解，当前后加入的NaOH总量达到bmol时，沉淀不再减少，求原溶液中Fe3+的物质的量浓度．参考答案：解析：开始产生沉淀至沉淀量达最大值发生反应：FeCl3+3NaOH=Fe（OH）3↓+3NaClAlCl3+3NaOH=Al（OH）3↓+3NaCl继续加入NaOH溶液，沉淀开始溶解至沉淀完全不再减少发生反应：Al（OH）3+NaOH=NaAlO2+2H2O沉淀开始溶解至沉淀完全不再减少，使用NaOH的物质的量为（b﹣a）mol，Al（OH）3与NaOH发生反应的物质的量之比是1：1，所以，Al（OH）3的物质的量是（b﹣a）mol；根据方程式：AlCl3+3NaOH=Al（OH）3↓+3NaCl，当有（b﹣a）molAl（OH）3生成时，需要NaOH的物质的量是Al（OH）3的3倍，所以需要NaOH的物质的量是3（b﹣a）molAl；与氯化铁反应的NaOH的物质的量为amol﹣3（b﹣a）mol=（4a﹣3b）mol，根据反应方程式：FeCl3+3NaOH=Fe（OH）3↓+3NaCl知，生成Fe（OH）3所用NaOH物质的量是FeCl3的3倍，所以FeCl3的物质的量是，因为溶液的体积是1L，所以FeCl3的物质的量浓度是：，故答案为：18.胡椒酚A是植物挥发油中的一种成分。对其分子组成结构的研究发现：A的相对分子质量不超过150；其中碳的质量分数为80.60%，氧的质量分数为11.94%，A在空气中完全燃烧后产物只有CO2和H2O。（1）A的分子式为；（写过程）（2）红外光谱发现A中不含甲基，A遇FeCl3溶液呈紫色，会使溴水褪色且1molA与足量浓溴水反应时最多可消耗3molBr2。另外A在适当条件下与硝酸反应生成的一硝基取代物只有两种，试写出A的结构简式；参考答案：（1）C9H10O

（2）19.某天然碱（纯净物）可看作由CO2和NaOH反应后的产物所组成。称取天然碱样品四份，溶于水后，分别逐滴加入相同浓度的盐酸溶液30mL，产生CO2的体积（标准状况）如下表：

ⅠⅡⅢⅣ盐酸溶液的体积（mL）30303030样品（g）3.324.155.817.47二氧化碳的体积（mL）672840896672（1）由第Ⅰ组数据中的CO2体积与样品质量之比，可以推测用2.49g样品进行同样的实验时，产生CO2mL（标准状况）。（2）另取3.32g天然碱样品于300℃加热分解至完全（300℃时Na2CO3不分解），产生CO2112mL（标准状况）和水0.45g，计算并确定该天然碱的化学式