山西省临汾市华杰学校2021年高一化学下学期期末试题含解析

山西省临汾市华杰学校2021年高一化学下学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.市场上销售的食品包装有多种方式，其中一种为真空包装，如香肠、盐水鸭、月饼等食品，抽出包装袋内空气并放入一小包铁粉．那么铁粉的主要表现的性质是A．氧化性

B．还原性

C．漂白性

D．酸性参考答案：B2.在2A(g)＋B(g)3C(g)＋5D(g)的反应中，表示该反应速率最快的是A.v(D)＝4.0mol／(L·ｓ) B.v(C)＝3.2mol／(L·ｓ)C.v(A)＝2.0mol／(L·ｓ) D.v(B)＝1.2mol／(L·ｓ)参考答案：D【分析】利用速率之比等于化学计量数之比转化为用同一物质表示的速率，然后再进行比较。【详解】不同物质表示的速率之比等于其化学计量数之比，故不同物质的速率与其化学计量数比值越大，表示的反应速率越快。A.v(D)＝4.0mol／(L·ｓ)；B.v(C)＝3.2mol／(L·ｓ)，则v(D)＝v(C)=5.3mol／(L·ｓ)；C.v(A)＝2.0mol／(L·ｓ)，则v(D)＝v(A)=5.0mol／(L·ｓ)；D.v(B)＝1.2mol／(L·ｓ)，则v(D)＝5v(B)＝6.0mol／(L·ｓ)；反应速率最快的是6.0mol／(L·ｓ)。答案选D。【点睛】本题考查反应速率快慢的比较，难度不大，注意比较常用方法有：1、归一法，即按速率之比等于化学计量数之比转化为用同一物质表示的速率；2、比值法，即由某物质表示的速率与该物质的化学计量数之比，比值越大，速率越快。

3.在实验室中，用镊子从煤油中取出一小块金属钠，然后用滤纸将煤油吸干，再用小刀切开观察。在这一实验过程中不能得出的钠的物理性质是A.钠在常温下是固体

B.钠的熔点很低C.钠具有银白色的金属光泽

D.金属钠很软参考答案：B4.下列化学用语表达正确的是（

▲

）

A、某离子结构示意图为：

，可以表示35Cl－，也可以表示37Cl－

B、X元素最高价氧化物对应的水化物为H2XO3，则它的气态氢化物为H2X C、二氧化碳分子的比例模型：

D、质子数为8，中子数为10的核素：10O参考答案：A5.山梨酸(CH3—CH＝CH—CH＝CH—COOH)是一种常用的食品防腐剂。下列关于山梨酸性质的叙述中，不正确的是

A.可与钠反应

B.可与碳酸钠溶液反应C.可与溴的四氯化碳溶液发生取代反应

D.可生成高分子化合物

参考答案：C略6.下列关于溶液物质的量浓度的说法正确的是（）A．标准状况下，将22.4LHCl溶于1L水，可配成1mol?L﹣l的稀盐酸B．将100mL18mol?L﹣1的浓H2SO4和100mL水混合，可配成9moI?L﹣l的H2SO4溶液C．将4.0gNaOH溶于100mL容量瓶中，加水至刻度线，配成1mol?L﹣1的NaOH溶液D．将0.1molNaCl配成100mL溶液，从中取出10mL，所取出溶液的物质的量浓度为1mol?L﹣1参考答案：D【考点】物质的量浓度的相关计算．【分析】A．标况下，22.4LHCl的物质的量是1mol，1molHCl溶于1L水，溶于体积大于1L，根据c=判断；B．浓硫酸密度大于水，100mL浓硫酸和100mL水混合后溶液体积小于200mL；C．容量瓶只能用来配制一定物质的量浓度溶液，不能溶解、稀释药品，NaOH溶于水放热，溶液有热胀冷缩性质；D．溶液浓度具有均一性，溶液浓度与体积大小无关．【解答】解：A．标况下，22.4LHCl的物质的量是1mol，1molHCl溶于1L水，溶于体积大于1L，根据c=知，溶液浓度小于1mol/L，故A错误；B．浓硫酸密度大于水，100mL浓硫酸和100mL水混合后溶液体积小于200mL，则二者混合后溶液物质的量浓度大于9mol/L，故B错误；C．容量瓶只能用来配制一定物质的量浓度溶液，不能溶解、稀释药品，NaOH溶于水放热，溶液有热胀冷缩性质，将4.0gNaOH溶于100mL容量瓶中，加水至刻度线，冷却至室温后溶液体积小于100mL，则配成的NaOH溶液浓度大于1mol/L，故C错误；D．溶液浓度具有均一性，溶液浓度与体积大小无关，所以将0.1molNaCl配成100mL溶液，从中取出10mL，所取出溶液的物质的量浓度为1mol?L﹣1，故D正确；故选D．7.（4分）现有溶质质量分数为98%、密度为1.84kg·L-1的浓硫酸，若用其配制1.0mol·L-1的稀硫酸250ml。回答下列问题：（1）需要98%的浓硫酸

ml（计算保留两位小数）。（2）配制时，要用到的玻璃仪器除量筒、烧杯、玻璃棒外，还需

。参考答案：(1）13.6

（2）250ml容量瓶，胶头滴管。8.设NA为阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是（） A．1.7g氨气所含分子数为0.1NA B．常温常压下，11.2L氯气所含原子数为NA C．1molL﹣1的BaCl2溶液中所含Cl﹣离子数目为2NA D．71g氯气与足量铁粉充分反应，转移的电子数为3NA 参考答案：A【考点】阿伏加德罗常数． 【分析】A、求出氨气的物质的量，然后根据分子个数N=nNA来分析； B、常温常压下，气体摩尔体积大于22.4L/mol； C、溶液体积不明确； D、求出氯气的物质的量，然后根据氯气和铁反应后变为﹣1价来分析． 【解答】解：A、1.7g氨气的物质的量为0.1mol，故分子个数N=nNA=0.1NA个，故A正确；B、常温常压下，气体摩尔体积大于22.4L/mol，故11.2L氯气的物质的量小于0.5mol，则含有的原子个数小于NA个，故B错误； C、溶液体积不明确，故溶液中的氯离子的个数无法计算，故C错误； D、71g氯气的物质的量为1mol，而氯气和铁反应后变为﹣1价，故1mol氯气反应后转移2NA个电子，故D错误． 故选A． 【点评】本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，难度不大，应注意公式的运用和物质的结构特点． 9.下列反应的离子方程式书写正确的是

A．氢氧化钡溶液与硫酸的反应Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2O

B．澄清的石灰水与稀盐酸反应Ca（OH）2+2H+=Ca2++2H2O

C．铜片插入硝酸银溶液中Cu+Ag+=Cu2++Ag

D．碳酸钙溶于稀盐酸中

CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑参考答案：D略10.在一定温度时，将1molA和2molB放入容积为5L的某密闭容器中发生如下反应：A（s）＋2B（g）C（g）＋2D（g），经5min后，测得容器内B的浓度减少了0.2mol·L－1。则下列叙述不正确的是（

）A.在5min内该反应用C的浓度变化表示的反应速率为0.02mol·（L·min）－1B.在5min时，容器内D的浓度为0.2mol·L－1C.该可逆反应随反应的进行，容器内压强逐渐增大D.5min时容器内气体总的物质的量为3mol参考答案：D试题分析：A、根据公式v=△c/△t计算v（B）＝0.04mol·（L·min）－1，又同一条件下不同物质表示的化学反应速率之比等于化学计量数之比，则v（C）＝0.02mol·（L·min）－1，正确；B、5min时，c（C）＝0.1mol·L－1，则c（D）＝0.2mol·L－1，正确；C、该反应为气体物质的量增加的反应，随反应的进行，容器内压强增大，正确；D、5min时，Δn（B）＝0.2mol·L－1×5L＝1mol，Δn（C）＝0.5mol，Δn（D）＝1mol，容器内气体的物质的量为2mol－1mol＋0.5mol＋1mol＝2.5mol，错误。11.某原电池的总反应的离子方程式是Zn+Cu2+=Zn2++Cu，此反应的原电池的正确

正极负极电解质溶液ACuZnCuCl2BZnCuH2SO4CCuZnCuSO4DCuZnZnCl2

参考答案：AC略12.下列有关0.2mol/LBaCl2溶液的说法中，不正确的是A.500ml溶液中Cl-浓度为0.2mol/LB.500ml溶液中Ba2+浓度为0.2mol/LC.500ml溶液中Cl-总数为0.2NAD.500ml溶液中Ba2+和Cl-总数为0.3NA参考答案：A试题分析：A、500mL0.2mol?L-1BaCl2溶液中Cl-浓度为0.4mol?L-1，故A错误；B、0.2mol?L-1BaCl2溶液中Ba2+浓度为0.2mol?L-1，故B正确；C、0.2mol?L-1BaCl2溶液，500mL溶液中Cl-总数="0.5L"×0.2mol/L×2×NA="0.2"NA，故C正确；D、0.2mol?L-1BaCl2溶液，500mL溶液中Ba2+和Cl-总数="0.5L"×0.2mol/L×3×NA=0.3NA，故D正确；故选A。【名师点晴】本题考查了溶质浓度和离子浓度的关系分析判断。试题侧重基础知识的考查，注意掌握物质的量浓度的概念及计算方法。同一化学式中各微粒的浓度等于物质的物质的量浓度×离子个数，与溶液的体积无关，如50mL1mol?L-1MgCl2溶液中氯离子浓度为：n(Cl-)=1mol/L×2=2mol/L。13.下列叙述与胶体的性质无关的是（

）。A．同一支钢笔使用不同品牌墨水时，容易发生堵塞现象B．当日光从窗隙射入暗室时，可观察到一束光线C．向氢氧化铁与水形成的某分散系中插入正、负电极，通直流电一段时间后，一极附近颜色变深D．向氯化铁溶液中加入氢氧化钠溶液，产生红褐色沉淀参考答案：D略14.下列变化中，必须加入氧化剂才能发生的是

A、SO2→S

B、SO32－→SO2

C、I－→I2

D、HCO3－→CO32－参考答案：C略15.肼（N2H4）是一种高效清洁的火箭燃料。0.25molN2H4(g)完全燃烧生成氮气和气态水时，放出133.5kJ热量。则下列热化学方程式中正确的是A．N2H4(g)＋O2(g)===N2(g)＋H2O(g)

ΔH＝＋267kJ·mol－1B．N2H4(g)＋O2(g)===N2(g)＋2H2O(l)

ΔH＝－133.5kJ·mol－1C．N2H4(g)＋O2(g)===N2(g)＋2H2O(g)

ΔH＝－534kJ·mol－1D．N2H4(g)＋O2(g)===N2(g)＋2H2O(g)

ΔH＝＋534kJ·mol－1参考答案：C二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.右下图是实验室用铜片与浓硫酸制取SO2并验证其性质的装置图。往试管Ⅰ中加入一小块铜片，再加入3~5mL浓硫酸，用带导管的单孔橡胶塞塞好试管，加热，将生成的气体通入试管Ⅱ的溶液中。⑴若试管Ⅱ中的溶液是石蕊试液，反应一段时间后，试管Ⅱ中看到的现象是______________________________________，表明生成的SO2气体水溶液具有_____性，SO2与水反应的化学方程式为：__________________________________。⑵若试管Ⅱ中的溶液是品红试液，反应一段时间后，看到的现象是_____________________，说明SO2具有________性。反应充分后，取下试管Ⅱ并在酒精灯上加热，看到的现象是__________________________________________________________⑶实验过程中，试管Ⅱ管口塞一团浸有NaOH溶液的棉花，作用是_______________，有关反应的离子方程式为：________________________。参考答案：⑴导管口有气泡冒出，溶液变红；酸；SO2+H2O＝H2SO3；⑵导管口有气泡冒出，溶液红逐渐褪去；漂白；溶液逐渐变红；⑶吸收多余的二氧化硫，防止污染空气；SO2+2NaOH＝H2O+Na2SO3三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.下面几组物质，请将合适组号填写在下表中。①和；②和；③CH4和CH3CH2CH3；④金刚石与石墨；⑤氕、氘与氚；⑥16O、17O和18O；⑦乙醇（CH3CH2OH）和二甲醚（CH3OCH3）；⑧氧气（O2）与臭氧（O3）。类别同位素同系物同素异形体同分异构体组号

参考答案：略略18.乙烯是石油裂解气的主要成分，它的产量通常用来衡量一个国家的石油化工水平。请回答下列问题。(1)乙烯的电子式____________，结构简式____________。(2)甲烷中混有乙烯，欲除乙烯得到纯净的甲烷，可依次将其通过下列哪试些剂的洗气瓶(

)A.澄清石灰水，浓H2SO4

B.