山东省青岛市莱西第四中学2023年高三化学模拟试卷含解析

山东省青岛市莱西第四中学2023年高三化学模拟试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.(08松江区第一期末)常温和下列条件下可能共存的离子组是（）

A．某无色溶液中：NH4+、Na+、Cl—、MnO4—B．由水电离出的c（H+）=1×10—13mol·L—1的溶液中：Na+、、K+、SO32—、CO32—C．在c（H+）=1×10—13mol·L—1的溶液中：NH4+、Al3+、SO42—、NO3—D．在pH=1的溶液中：K+、Fe2+、Cl—、NO3—参考答案：答案：B2.下列①中变化的实质相似，①中变化的实质相似的选项是参考答案：A略3.甲、乙、丙、丁四种易溶于水的物质，分别由NH4＋、Ba2＋、Mg2＋、H＋、OH－、Cl－、HCO3－、SO42－中的不同阳离子和阴离子各一种组成。已知：①将甲溶液分别与其它三种物质的溶液混合，均有白色沉淀生成；②0.1mol/L乙溶液中c（H＋）＞0.1mol/L；③向丙溶液中滴入AgNO3溶液有不溶于稀HNO3的白色沉淀生成。下列结论不正确的是

（

）

A．甲溶液含有Ba2＋

B．乙溶液含有SO42－

C．丙溶液含有Cl－

D．丁溶液含有Mg2＋参考答案：D略4.下列各组物质，前者是混合物，后者是纯净物的是（

）A、盐酸与氯化钠

B、钢与浓硫酸

C、纯碱与氨水

D、干冰与液氯

参考答案：A略5.某温度下，碳酸钠饱和溶液的质量分数为a%，向其中加入xmolNa2CO3?5H2O或ymolNa2CO3，可析出相同质量的Na2CO3?10H2O，则下列叙述正确的是（

）

A．a%可能为39%，x一定大于y

B．a%可能为39%，x可能大于、等于、小于y

C．a%可能为30%，x一定大于y

D．a%可能为30%，x可能大于、等于、小于y参考答案：答案;C6.下列化学实验基本操作中正确的是

A.分液时，碘的四氯化碳溶液从分液漏斗下口放出，水层从上口倒出B.蒸馏时，水从冷凝管上部通入，从下部流出C.滴定时，左手控制滴定管活塞，右手握持锥形瓶，边滴边振荡并平视滴定管内液面D.称量时，将纯碱放在称量纸上置于托盘天平的右盘，将砝码放在托盘天平的左盘参考答案：A略7.背景新闻：①2009年4月，德国NUK婴儿爽身粉因含致癌物“滑石粉”[Mg3(Si4O10)(OH)2]引起关注。②2010年1月12日海地首都太子港发生7.3级地震，急需大量医药品、食物、饮用水等。③2009年12月下旬，渤海、黄海海域出现严重的海冰灾害。④2009年诺贝尔化学奖成果与蛋白质知识有关。下列说法不正确的是（）A．滑石粉属于无机硅酸盐类物质，滑石粉的组成可表示为3MgO·4SiO2·H2OB．次氯酸钠、石灰、明矾可作消毒杀菌剂；碳酸钡俗称“钡餐”，是一种医疗药品C．水结冰时体积膨胀，密度减小，是因为水分子大范围以氢键相连，形成疏松晶体D．毛、发等的主要成分都是蛋白质，蛋白质水解的最终产物是氨基酸参考答案：B略8.在标准状况下，ALNH3溶于BmL水中，得到密度为ρg/cm3的氨水，则此氨水的物质的量浓度是（

）（A）

（B）（C）

（D）参考答案：B略9.下列有关物质的性质和应用的说法中正确的是A．二氧化硫和氯水均具有漂白性，混合使用效果更好B．对滴有酚酞试液的CH3COONa溶液加热，溶液的颜色将变浅C．新能源汽车的推广与使用有助于减少光化学烟雾的产生D．用脱硫处理的煤代替原煤做燃料可以有效减少空气中CO2气体的含量参考答案：C略10.某研究小组通过实验探究Cu及其化合物的性质，操作正确且能达到目的的是（

）A．将铜丝插入浓硫酸加热，反应后把水加入反应器中，观察硫酸铜溶液的颜色B．常温下将铜丝伸入盛满氯气的集气瓶中，观察CuCl2的生成C．将CuCl2溶液在蒸发皿中加热蒸干，得到无水CuCl2固体D．将表面有铜绿[Cu2(OH)2CO3]的铜器放入盐酸中浸泡，除去铜绿参考答案：D略11.已知Cu(NO3)2受热分解的化学方程式为2Cu(NO3)2===2CuO＋4NO2↑＋O2↑，将少量Cu(NO3)2固体放入试管中加热，然后用带火星的木条放入试管中，木条复燃，下列说法正确的是：（）A．NO2能支持燃烧

B．NO2不能支持燃烧C．木条复燃是因为硝酸铜分解产生了氧气的缘故D．木条复燃是因为硝酸铜分解产生了氧气和二氧化氮共同作用的结果参考答案：A解析：根据反应方程式生成混合气体中氧气的含量为20%，与空气中氧气的含量相同，所以木条复燃不是因为硝酸铜分解产生了氧气的缘故，说明NO2能支持燃烧。故答案选A12.一定条件下用甲烷可以消除氮氧化物（NOx）的污染。已知：①CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g)

△H＝-574kJ·mol－1

②CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)

△H＝-1160kJ·mol一1。下列正确的选项是A．若0.2molCH4还原NO2至N2，在上述条件下放出的热量为173.4kJB．CH4(g)+2NO2(g)=N2(g)+CO2(g)+2H2O（l）△H＝-867kJ·mol－1C．CH4催化还原NOx为N2的过程中，若x=1.6，则转移的电子总数为3.2molD．若用标准状况下4.48LCH4还原NO2至N2，整个过程中转移的电子总数为3.2mol参考答案：A13.曲酸是一种非常有潜力的食品添加剂。经测定曲酸的分子式为C6H6O4，结构式如右图所示，试根据曲酸分子结构特点，推测曲酸不可能具有的性质为

（

）A、能发生酯化反应

B、易溶于水、醇C、具有抗氧化性

D、具有强酸性参考答案：BD略14.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．标准状况下，5.6LCO2与足量Na2O2反应转移的电子数为0.5NAB．78g苯含有C=C双键的数目为3NAC．1L1mol?L﹣1的CuSO4溶液中含NA个Cu2+D．常温下，4.4gCO2和N2O混合物中所含有的原子数为0.3NA参考答案：D【考点】阿伏加德罗常数．【分析】A．依据方程式：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，消耗2mol二氧化碳，转移2mol电子；B．苯分子中不含碳碳双键；C．铜离子为弱碱阳离子，水溶液中部分发生水解；D．二氧化碳和N2O的摩尔质量都是44g/mol，分子中都含有3个原子；【解答】解：A．标准状况下，5.6LCO2物质的量为=0.25mol，依据方程式：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，消耗2mol二氧化碳，转移2mol电子，所以转移电子数为：0.25NA，故A错误；B．苯分子中不含碳碳双键，故B错误；C．铜离子为弱碱阳离子，水溶液中部分发生水解，所以1L1mol?L﹣1的CuSO4溶液中含小于NA个Cu2+，故C错误；D.4.4gCO2和N2O混合物中含有分子的物质的量为0.1mol，0.1mol混合气体中含有0.3mol原子，所含有的原子数为0.3NA，故D正确；故选：D．15.设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A．0.8gNH－2所含电子数为NA

B．在44g干冰中，含C＝O键为4NA

C．1molSiO2晶体中含有2NA个Si－O键D．常温常压下，48g臭氧所含分子数为NA参考答案：答案：D二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.对氨基苯磺酸是制取染料和一些药物的重要中间体，可由苯胺磺化得到：+H2SO4+H2O实验室可利用如图所示装置合成对氨基苯磺酸．实验步骤如下：①在一个250mL三颈烧瓶中加入10mL苯胺及几粒沸石，将三颈烧瓶放入冷水中冷却，小心地加入18mL浓硫酸．②将三颈烧瓶置于油浴中缓慢加热至170～180℃，维持此温度2～2.5h．③将反应液冷却至约50℃后，倒入盛有100mL冷水的烧杯中，玻璃棒不断搅拌，促使晶体析出，抽滤，用少量冷水洗涤，得到的晶体是对氨基苯磺酸粗产品．④将粗产品用沸水溶解，冷却结晶（若溶液颜色过深，可用活性炭脱色），抽滤，收集产品，晾干．（1）装置中冷凝管的作用是

．（2）步骤②中采用油浴加热，用油浴加热的优点是

．（3）步骤③用少量冷水洗涤晶体的好处是

．（4）步骤③和④均进行抽滤，在抽滤后停止抽滤时，应注意先

，然后

，以防倒吸．（5）步骤④中有时需要将“粗产品用沸水溶解，冷却结晶，抽滤”的操作进行多次，其目的是

．每次抽滤后均应将母液收集并适当处理，其目的是

．

参考答案：（1）冷凝回流；（2）反应物受热均匀，便于控制温度；（3）减少对氨基苯磺酸的损失；（4）拆下连接抽气泵和吸滤瓶间的橡皮管；关闭水龙头；（5）提高对氨基苯磺酸的纯度；提高对氨基苯磺酸的产率．【考点】制备实验方案的设计．【分析】合成对氨基苯磺酸：①在三颈烧瓶中，将浓硫酸加入到苯胺中，将三颈烧瓶放入冷水中冷却，该装置需要加热，为防止暴沸，加入沸石；②把三口烧瓶置于油浴中缓慢加热，控制温度为170～180℃，反应2～2.5h，在170～180℃下，苯胺和浓硫酸反应生成对氨基苯磺酸和水，反应方程式为+H2SO4+H2O；③将反应液倒入100mL冷水的目的是促使对氨基苯磺酸晶体析出；④分离提纯粗产品采用重结晶的方法，具体过程包括：用适量热水溶解粗产品→冷却结晶→过滤、洗涤．（1）冷凝管起冷凝回流的作用，冷凝蒸气，提高反应物的利用率；（2）水浴加热的温度受水的沸点限制，最高加热温度为100℃，油浴加热可以弥补这一不足，油浴加热受热均匀，温度计的位置也比较自由，只要在反应体系中就可以；（3）冷却时产品变为晶体，减少损失；（4）抽滤完毕停止抽滤时，为防止倒吸，先拆下橡皮管，再关水龙头；（5）得到产品若有部分杂质时，可以用多次溶解洗涤抽滤的方法，可以提供产物的纯度，由于多次进行，会有部分产品损失，需要将母液回收利用以提高产率．【解答】解：（1）冷凝管起冷凝回流的作用，冷却水从下口进入，上口排出，在该实验中作用是使苯胺冷凝回流，提高反应物的利用率，故答案为：冷凝回流；（2）水浴加热不能达到170℃，而采用油浴加热，有利于控制温度，油浴加热加热受热均匀，故答案为：反应物受热均匀，便于控制温度；（3）由表格中的数据可知，冷却时产品变为晶体，减少产品对氨基苯磺酸的损失，故答案为：减少对氨基苯磺酸的损失；（4）抽滤完毕停止抽滤时，为防止倒吸，先拆下连接抽气泵和吸滤瓶间的橡皮管，再关水龙头，故答案为：拆下连接抽气泵和吸滤瓶间的橡皮管；关闭水龙头；（5）初次得到的对氨基苯磺酸纯度较低，需反复溶解冷却抽滤，除去杂质，以提高对氨基苯磺酸的纯度；多次溶解冷却抽滤会造成部分产品进入母液中，需将母液回收，以回收部分产品提高对氨基苯磺酸的产率；故答案为：提高对氨基苯磺酸的纯度；提高对氨基苯磺酸的产率．三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.X、Y、Z和W代表原子序数依次增大的四种短周期元素，它们满足以下条件：①元素周期表中，Z与Y相邻，Z与W也相邻；②Y、Z和W三种元素的原子最外层电子数之和为17。请填空:（1）Y、Z和W三种元素是否位于同一周期（填“是”或“否”）：____，理由是_____________；（2）Y是___________，Z是___________，W是___________；（3）X、Y、Z和W可组成一化合物，其原子个数之比为8︰2︰4︰1。写出该化合物的名称及化学式是____________________。参考答案：略18.(1)单质F是____________，溶液H中所含的主要离子是____________________________。(2)写出下列反应的化学方程式：C＋L―→F＋E：________________________，B―→F＋H：__________________________。(3)写出下列反应的离子方程式：E＋Cl2―→G：__________________________________________，G＋C―→E：___________________________________________，D―→H：_______________________________________________。(4)由C―→E＋F若改用浓酸，则不能选用的浓酸是________(填化学式)。参考答案：略19.某研究性学习小组对NaHCO3溶液进行如下探究。

Ⅰ探究NaHCO3溶液在不同温度下pH变化的原因

（1）小组同学测得饱和NaHCO3溶液在不同温度下的pH如下：温度/℃102030加热煮沸后冷却至50℃pH8.38.48.58.8分析上述溶液pH增大的原因：

①甲同学认为是温度升高促进了HCO3－的水解，溶液pH增大。

写出HCO3－水解的离子方程式：。

②乙同学认为溶液pH增大的原因还与NaHCO3在水溶液中受热分解产生Na2CO3有关