山东省青岛市莱西第三中学2022-2023学年高一化学月考试题含解析

山东省青岛市莱西第三中学2022-2023学年高一化学月考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列关于人体所需的基本营养物质的说法不正确的是A.在人体内，油脂的主要反应是在脂肪酶催化下水解为高级脂肪酸和甘油B.加酶洗衣粉中的酶其实是蛋白质C.糖类、油脂、蛋白质都能在一定条件下发生水解反应D.糖类都由C、H、O三种元素组成参考答案：CA.油脂是高级脂肪酸与甘油形成的酯，在体内酶的催化作用下水解，生成相应的羧酸与甘油，故A正确；B.加酶洗衣粉中的酶其实是蛋白质，故B正确；C.糖类中单糖不能发生水解反应，故C错误；D.糖类都由C、H、O三种元素组成，故D正确；故选C。2.两份铝片，第一份与足量的盐酸反应，第二份与足量的氢氧化钠溶液反应，同温、同压下放出相同体积的气体，则两份铝片质量比为

（

）

A．1∶1

B．3∶2

C．2∶3

D．1∶6参考答案：A略3.下列变化中，加入还原剂可以实现的是A.Ag+→AgCl

B.CuO→Cu

C.FeO→Fe2O3

D.NO→NO2

参考答案：B略4.某元素只存在两种天然同位素，且在自然界它们的含量相近，其相对原子质量为152.0，原子核外的电子数为63。下列叙述中错误的是A．它是副族元素

B．它是第六周期元素C．它的原子核内有63个质子

D．它的一种同位素的核内有89个中子参考答案：D略5.在某100mL混合液中，HNO3和H2SO4的物质的量浓度分别是：0.4mol/L、0.1mol/L。向该混合液中加入2.56g铜粉，加热，待充分反应后，所得溶液中的Cu2+的物质的量浓度(mol/L)是(

)A.0.15 B.0.225 C.0.35 D.0.45参考答案：B【详解】反应离子方程式为3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O，由题可知，n(NO3-)=0.04mol，n(H+)=0.06mol，当n(Cu)=0.04mol，H+量不足，计算得到n(Cu2+)=0.06mol=0.0225mol，c(Cu2+)==0.225mol/L，故B项正确。综上所述，本题正确答案为B。6.下列物质互为同分异构体的是

A．O2与O3

B．12C与13C

C．D2O与T2O

D．乙醇与二甲醚

参考答案：D7.下列关于化学反应速率的说法中，不正确的是（

）A.化学反应速率是衡量化学反应进行快慢程度的物理量B.化学反应速率通常用单位时间内生成或消耗某物质的质量的多少来表示C.在同一个反应中，各物质的反应速率之比等于化学方程式中的计量数之比D.化学反应速率的常用单位有mol/(L·s)和mol/(L·min)参考答案：B略8.设NA为阿伏加德罗常数值。下列有关叙述正确的是（

）A.5.6gFe在氧气中燃烧，完全反应时转移电子数为0.3NAB.标准状况下，22.4L氦气与22.4L氯气所含原子数均为2NAC.标准状况下，18g水所含电子数目为10NAD.1molO2与足量Na反应，生成Na2O和Na2O2混合物转移的电子数为2NA参考答案：C【详解】A.5.6g铁的物质的量为0.1mol，在氧气中燃烧，生成Fe3O4，完全反应时转移的电子数为NA，故A错误；B.标准状况下，22.4L氦气与22.4L氯气均为1mol，氦气为单原子分子，氯气为双原子分子，故所含原子数不等，故B错误；C.18g水的物质的量为1mol，含有10mol电子，含有的电子数为10NA，故C正确；D.由于不确定生成Na2O和Na2O2的物质的量，所以无法确定转移电子数，故D错误。故答案选C。【点睛】本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断，掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系，选项A为易错点，注意Fe在氧气中燃烧生成Fe3O4。

9.能用H＋＋OH－＝H2O来表示的化学反应是（

）A．氢氧化镁和稀盐酸反应

B．Ba(OH)2溶液滴入稀硫酸中C．澄清石灰水和稀硝酸反应

D．二氧化碳通入澄清石灰水中参考答案：C略10.（双选题）用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（）A．标准状况下，22.4LH2O的分子数为1NAB．物质的量浓度为0.5mol?L﹣1的MgCl2溶液，含有Cl﹣数为1NAC．0.1molNa2O2晶体中阴离子数为6.02×1022D．常温常压下，14gN2含有分子数为0.5NA参考答案：CD考点：阿伏加德罗常数．分析：A．气体摩尔体积只适用于气体；B．依据n=CV解答；C.1个过氧化钠中含有2个钠离子和1个过氧根离子；D．质量转化为物质的量，依据N=n×NA．解答：解：A．标准状况下，水为液态，不能适用气体摩尔体积，故A错误；B．n=CV，只知道溶液的浓度，不知道体积，无法计算，故B错误；C.1个过氧化钠中含有2个钠离子和1个过氧根离子，所以0.1molNa2O2晶体中阴离子数为6.02×1022，故C正确；D.14gN2的物质的量==0.5mol，含有分子数=0.5mol×NA=0.5NA，故D正确；故选：CD．点评：本题考查了阿伏伽德罗常数的应用，注意标况下的气体摩尔体积使用条件，掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系即可解答本题．11.下列离子组在溶液中因发生氧化还原反应而不能大量共存的是A.H+、NO3ˉ、Fe2+、Na+

B.K+、Ba2+、OHˉ、SO42ˉC.Ag+、NO3ˉ、Clˉ、K+

D.Cu2+、NH4+、Brˉ、OHˉ参考答案：AA．酸性条件下，NO3﹣与Fe2+发生氧化还原反应而不能大量共存，故A选；B．Ba2+与SO42﹣反应生成沉淀而不能大量共存，但没有发生氧化还原反应，故B不选；C．Ag+与Cl﹣反应生成沉淀而不能大量共存，但没有发生氧化还原反应，故C不选；D．Cu2+与OH﹣反应生成沉淀而不能大量共存，但没有发生氧化还原反应，故D不选．故选A．12.下面有关晶体的叙述中，正确的是

（

）A．分子晶体中一定存在共价键B．第ⅦA族氢化物随相对分子质量增加，熔沸点逐渐升高，HF沸点最低C．离子晶体在熔化时，离子键被破坏，而分子晶体熔化时，化学键不被破坏D．熔融状态下导电的晶体一定是金属晶体参考答案：C略13.将一小块金属钠放在坩埚里加热，实验现象描述正确的是①钠在燃烧之前先熔化；②钠燃烧的火焰呈紫色；③钠燃烧后得到白色固体；④钠燃烧的火焰呈黄色；⑤钠燃烧后生成物为淡黄色固体A.①④⑤

B.只有⑤

C.只有①

D.②③参考答案：A①由于钠的熔点较低，加热后先熔化，故①正确；②钠的焰色反应为黄色，燃烧时火焰为黄色，故②错误；③生成过氧化钠，为淡黄色固体，故③错误；④钠在加热条件下能在空气中燃烧，火焰呈黄色，故④正确；⑤与氧气在加热条件下反应生成淡黄色过氧化钠固体，故⑤正确。故选：A。14.用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（

）A．标准状况下，11.2LH2O含有的分子数为0.5NAB．含有NA个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为11.2LC．25℃，1标准大气压下，64gSO2中含有的原子数为3NAD．在常温常压下，11.2LCl2含有的分子数为0.5NAKs5u参考答案：C略15.下列试剂能用带玻璃塞的无色玻璃瓶保存的是（

）A．次氯酸

B．KMnO4溶液

C．氢氟酸

D．NaOH溶液参考答案：B二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.下列各组物质的分离或提纯，应选用下述方法的哪一种（填序号）A．分液

B．过滤

C．萃取D．蒸馏

E．蒸发结晶

F．加热分解（1）除去Ca（OH）2溶液中悬浮的CaCO3

；（2）从碘水中提取碘

；（3）用自来水制取蒸馏水

；（4）分离植物油和水

；（5）除去NaCl中所含的少量KNO3

；（6）除去KCl中少量的KClO3

．参考答案：（1）B；（2）C；（3）D；（4）A；（5）E；（6）F．解：（1）CaCO3难溶于水，Ca（OH）2和CaCO3属于固液混合物，应用过滤的方法分离，故答案为：B；（2）碘在四氯化碳中的溶解度较在水中大，并且四氯化碳和水互不相溶，可用萃取的方法分离，故答案为：C；（3）自来水中含有一些难以挥发的无机盐类物质，可通过蒸馏的方法制取蒸馏水，故答案为：D；（4）植物油和水互不相溶，可用分液的方法分离，故答案为：A；（5）硝酸钾和氯化钠都溶于水，但二者在水中的溶解度不同，可用结晶的方法分离，故答案为：E；（6）KClO3加热分解生成KCl，除去KCl中少量的KClO3可直接加热分离，故答案为：F．三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（8分）有机物A由碳、氢、氧三种元素组成。现取2.3gA与2.8L氧气（标准状况）在密闭容器中燃烧，燃烧后生成二氧化碳、一氧化碳和水蒸气(假设反应物没有剩余)。将反应生成的气体依次通过浓硫酸和碱石灰，浓硫酸增重2.7g，碱石灰增重2.2g。回答下列问题：（1）2.3gA中所含氢原子、碳原子的物质的量各是多少?（2）通过计算确定该有机物的分子式。参考答案：⑴解：n(O2)==0.125mol

m(O2)=0.125mol×32g·mol-1=4gn(H2O)=

=0.15mol

n(CO2)==0.05molm(CO)=4g+2.3g-2.7g-2.2g=1.4g

n(CO)==0.05moln(H)=2n(H2O)=0.15mol×2=0.3moln(C)=n(CO2)+n(CO)=0.05mol+0.05mol=0.1mol答：2.3gA中所含氢原子、碳原子的物质的量分别为0.3mol和0.1mol。⑵解：2.3gA中所含氧原子：

n(O)=（0.05mol×2+0.05mol+0.15mol）—0.125mol×2=0.05moln(C)∶n(H)∶n(O)=0.1mol∶0.3mol∶0.05mol=2∶6∶1则A的最简式为C2H6O根据价键规则A的分子式为C2H6O。答：A的分子式为C2H6O。18.由铜片、锌片和200mL稀硫酸组成的原电池中，当铜片上放出3.36L（标状况）气体时（锌片上无气体产生），硫酸恰好反应完．计算：（1）产生这些气体消耗的金属是哪一种，消耗的质量是多少；（2）有多少电子通过了导线；（3）硫酸溶液的物质的量浓度是多少．参考答案：(共8分,步骤合理酌情给分)（1）锌，9.6g．（2）0.3mol．（3）0.75mol/L．（1）由于锌比铜活泼，所以锌作负极，所以消耗的金属为锌（1分）锌片：Zn-2e-=Zn2+

铜片：2H++2e-=H2↑

（1分）总反应：Zn+2H+=H2↑+Zn2+n（H2）=3.36/22.4=0.15mol

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（1分）n（Zn）=n(H2)=0.15molm（Zn）=0.15×65=9.75g

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（1分）（2）1molZn失去2e，所以通过导线的电子物质的量为2×0.15=0.3mol（1分）（3）H守恒，H+全部由H2SO4提供，所以n（H2）=n（H2SO4）=0.15mol-----------------------------（2分）

c（H2SO4）=0.15/0.2=0.75mol/L-------------------------（1分）略19.在标准状况下，将224LHCl气体溶解于635mL水中，所得盐酸的密度为：1.18g?cm﹣3．试计算：（1）所得盐酸的质量分数和物质的量浓度是多少？（2）取出这种盐酸100mL，稀释至1.18L，求所得稀盐酸的物质的量浓度．（3）将含有少量Na2CO3的NaOH样品2.53g，加入50.0mL2.00mol?L﹣1的盐酸中，充分反应后，生成标准状况下二氧化碳气体112mL，溶液酸性，中和多余的酸又用去40.0mL1.00mol?L﹣1的NaOH溶液．蒸发中和后的溶液，最终得到多少克固体？参考答案：（1）所得盐酸的质量分数为36.5%，物质的量