高二化学（必修一）反应热焓变热化学方程式练习题

第第页答案第=page11页，共=sectionpages22页高二化学（必修一）反应热焓变热化学方程式练习题（含答案解析）学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．下列反应过程中的能量变化情况符合如图的是()A．酒精的燃烧 B．氢氧化钡晶体与氯化铵固体反应C．镁和稀硫酸的反应 D．酸和碱的中和反应2．A+B=C+D是化学反应，已知该反应为放热反应，对该反应的说法正确的是()A．A的能量一定高于C的能量B．B的能量一定高于D的能量C．反应物A与B的总能量一定低于生成物C与D的总能量D．反应物A与B的总能量一定高于生成物C与D的总能量3．下列焓变比较正确的是()A．Na(g)-e-=Na+(g)

ΔH1

K(g)-e-=K+(g)

ΔH2

ΔH1＜ΔH2B．Cl(g)+e-=Cl-(g)

ΔH1

Br(g)+e-=Br-(g)

ΔH2

ΔH1＜ΔH2C．NaCl(g)=Na+(g)+Cl-(g)

ΔH1

NaBr(g)=Na+(g)+Br-(g)

ΔH2

ΔH1＜ΔH2D．H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)

ΔH1

H2(g)+Cl2(g)=2HCl(l)

ΔH2

ΔH1＜ΔH24．化学反应的能量变化如图所示，则下列说法不正确的是（）A．该反应是放热反应B．键和键断裂能放出的能量C．键断裂需要吸收的能量D．的总能量低于和的总能量5．在25℃、下，氢气燃烧生成气态水的能量变化如下图所示，已知：2H2(g)+O2(g)→2H2O(g)，下列有关说法正确的是（）A．O—H键的键能为930kJ·mol-1B．a=249C．物质所具有的总能量大小关系为：甲>乙>丙D．1molH2O(l)分解为2molH与1molO时吸收930kJ热量6．推理是一种重要的思维方法，以下推理合理的是（）A．化学反应伴随能量变化，则金属腐蚀过程中一定伴随能量变化B．活泼金属与酸反应有气体产生，则与酸反应产生气体的一定是活泼金属C．置换反应有单质生成，则有单质生成的反应一定是置换反应D．单质一定是由同种元素组成的物质，则由同种元素组成的物质一定是单质7．利用下列装置进行实验，操作规范且能达到实验目的的是（）A．利用①除去Cl2中的水蒸气B．利用②以CCl4萃取碘水中的碘，振荡时打开活塞C．利用③准确量取一定体积的高锰酸钾标准溶液D．利用④测定盐酸与氢氧化钠中和反应的反应热8．下列实验方案能达到相应实验目的的是（）选项实验目的实验方案A探究浓度对于反应速率的影响B分离沸点不同的液态混合物C制备溴苯并验证有HBr产生D测定中和热A．A B．B C．C D．D9．下列叙述正确的是（）A．甲烷的燃烧热为，则表示甲烷燃烧热的热化学方程式为

B．在一定条件下将1mol和0.5mol置于密闭容器中充分反应，放出热量79.2kJ，则反应的热化学方程式为

C．固体与浓硫酸反应放出的热量为57.3kJD．2.00g气体完全燃烧生成液态水和二氧化碳气体放出99.6kJ的热量，该反应的热化学方程式为

10．ΔH的绝对值均正确，下列说法中正确的是()A．热值指在一定条件下单位质量的物质完全燃烧所放出的热量，则CO热值为10.1kJ/gB．已知稀溶液中，H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)

ΔH=-57.3kJ/mol，则稀醋酸与稀氢氧化钠溶液反应生成1mol水的中和热为-57.3kJ/moC．C2H5OH的燃烧热C2H5OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(g)

ΔH=-1367.0kJ/molD．N2+2O2=2NO2ΔH=67.8kJ/mol11．下列热化学方程式中ΔH的绝对值表示可燃物燃烧热的是（）A．2CO(g)＋O2(g)=2CO2(g)ΔH=-566kJ·mol-1B．CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(g)ΔH=-802.3kJ·mol-1C．H2(g)＋O2(g)=H2O(l)ΔH=-285.8kJ·mol-1D．2C8H18(l)＋25O2(g)=16CO2(g)＋18H2O(l)ΔH=-1103.6kJ·mol-1二、实验题12．50mL0.50mol·L-1盐酸与50mL0.55mol·L-1NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和反应反应热。回答下列问题：(1)从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃仪器是___________。(2)隔热层的作用是___________。(3)倒入NaOH溶液的正确操作是___________(填字母)。a．沿玻璃棒缓慢倒入b．分三次少量倒入c．一次迅速倒入(4)他们记录的实验数据如下：实验用品溶液温度中和热t1t2ΔH①50mL0.55mol·L-1NaOH溶液50mL0.5mol·L-1HCl溶液20℃23.3℃②50mL0.55mol·L-1NaOH溶液50mL0.5mol·L-1HCl溶液20℃23.5℃(已知：Q=cm(t2-t1)，反应后溶液的比热容c为4.2kJ·℃-1·kg-1，各物质的密度均为1g·cm-3)①根据实验结果计算出NaOH溶液与HCl溶液反应的中和热ΔH=___________kJ·mol-1。②若实验过程中，内筒未加杯盖，求得的中和反应反应热数值___________(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。③若用醋酸代替HCl做实验，对测定结果___________(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。三、填空题13．丙烯是工业上合成精细化学品的原料，随着天然气和页岩气的可用性不断提高，制取丙烯的技术受到人们越来越多的关注。(1)主反应I：C3H8(g)C3H6(g)+H2(g)△H1副反应Ⅱ：C3H8(g)C2H4(g)+CH4(g)△H2已知H2、丙烷(C3H8)和丙烯(C3H6)的燃烧热(△H)分别是-285.8kJ·mol-1、-2220kJ·mol-1和-2051kJ·mol-1，则△H=_______kJ·mol-1.主反应I在_______(填“高温”、“低温”或“任意温度”)时能自发进行。(2)一定温度下，向总压恒定为pkPa的容器中充入一定量C3H8气体，在催化作用下，发生上述反应制备C3H6。①下列情况表明反应达到平衡状态的是_______(填标号)。A．气体密度不再改变B．体系压强不再改变C．混合气体的平均摩尔质量不再改变D．单位时间内消耗C3H8的物质的量与生成C3H6的物质的量相等②从平衡移动的角度判断，达到平衡后通入N2的作用是_______。(3)在温度为T时，向起始压强为120kPa的恒压容器中通入4molC3H8和6molN2发生反应，经10min反应达到平衡，C3H8的平衡转化率与通入气体中C3H8的物质的量分数的关系如图所示。该条件下，C3H8的选择性为80%，则0~10min内生成C3H6的平均速率为_______kPa·min-1；反应I的平衡常数Kp=_______kPa(以分压表示，分压=总压X物质的量分数，保留一位小数)。(4)向恒温刚性密闭容器中通入一定体积比的C3H8、O2、N2的混合气体，已知某反应条件下只发生如下反应(k、k'为速率常数)：反应I：2C3H8(g)+O2(g)=2C3H6(g)+2H2O(g)k反应Ⅳ：2C3H6(g)+9O2(g)=6CO2(g)+6H2O(g)k'实验测得丙烯的净生成速率方程为v(C3H6)=kp(C3H8)-k'p(C3H6)，可推测丙烯的浓度随时间的变化趋势为_______，其理由是_______参考答案：1．B【分析】根据图中的能量变化，可知生成物的总能量高于反应物的总能量，其过程是个吸热反应过程，据此分析解答。【详解】A．酒精的燃烧是放热反应，故A不符题意；B．氢氧化钡晶体与氯化铵固体反应是吸热反应，故B符合题意；C．镁和稀硫酸的反应是放热反应，给C不符合题意；D．酸和碱的中和反应是放热反应，故D不符合题意；本题答案B。2．D【详解】反应物的总能量大于生成物的总能量的反应是放热反应。已知该反应是放热反应，则反应物A和B的总能量大于产物C和D的总能量。答案选D。3．B【详解】A．基态的气态原子失去最外层的1个电子所需能量叫做第一电离能，同一主族元素自上而下第一电离能逐渐减小，原子序数Na<K，ΔH1>ΔH2>0，A错误；B．非金属元素原子得电子释放能量，非金属性越强，得电子形成的阴离子越稳定，释放出来能量越多，因为非金属性Cl>Br，所以0<ΔH1<ΔH2，B正确；C．构成离子晶体的阴、阳离子半径越小，电荷数越多，离子键越牢固，电离断键时吸收能量越多，r(Cl-)<r(Br-)，离子键NaCl比NaBr牢固，ΔH1>ΔH2>0，C错误；D．物质不同聚集状态能量通常是气态>液态>固态，氢气与氯气反应放热，故生成HCl(l)放出热量更多，0>ΔH1>ΔH2，D错误；答案选B。4．B【详解】A．由图示可知，反应物的总能量高于生成物的总能量，该反应是放热反应，A正确；B．化学键的断裂需要吸收能量，而不是释放能量，B错误；C．化学键的断裂吸收能量，由图可知，断裂2molA-B键需要吸收ykJ的能量，C正确；D．由图示可知，的总能量低于和的总能量，D正确；答案选B。5．B【详解】A．2molH原子和1molO形成2molO-H键，故H-O键的键能为，A错误；B．该反应的反应热等于反应物总键能减去生成物总键能，故，a=249，B正确；C．断键吸热，成键放热，甲到乙为断键过程，乙到丙为成键过程，故乙的能量最高，C错误；D．1molH2O(g)分解为2molH与1molO时吸收930kJ热量，D错误；故选B。6．A【详解】A．化学反应过程中有化学键的断裂与形成，断键吸热，成键放热，因此反应过程中会伴随能量变化，金属腐蚀过程是化学变化，因此反应过程中一定伴随能量变化，故A符合题意；B．在金属活动性顺序表中排在H前边的活泼金属与酸反应有气体产生，但与酸反应产生气体的不一定是活泼金属，如Cu、Ag能够与稀硝酸反应产生NO气体，但Cu、Ag不是活泼的金属元素，故B不符合题意；C．置换反应有单质生成，但有单质生成的反应不一定是置换反应，如同素异形体之间的转化反应中有单质生成，但反应不属于置换反应，故C不符合题意；D．单质一定是由同种元素组成的纯净物，但由同种元素组成的物质可能是单质，也可能是混合物，如某物质中含O2与O3，但该物质含有多种微粒，属于混合物，不是纯净物，因此不是单质，故D不符合题意；答案A。7．D【详解】A．图①不可用于除去Cl2中的水蒸气，因为浓硫酸是液体，Cl2无法通过，而且U形管不能盛装液体干燥剂，A错误；B．萃取时振荡操作，右手压住分液漏斗口部，左手握住活塞，把分液漏斗倒转振荡，使两种液体充分接触，应避免分液漏斗内压强过大，振荡后，应打开活塞放气，但振荡过程中不能打开活塞，B错误；C．高锰酸钾标准溶液具有强氧化性，会腐蚀碱式滴定管下端的乳胶管，应盛放在酸式滴定管中，C错误；D．测定中和热实验中温度计用于测定溶液温度，并且大烧杯杯口与小烧杯杯口相平，空隙需用碎泡沫填充，防止热量散失，D正确；故选：D。8．B【详解】A．开始时KMnO4溶液浓度不同，颜色不同，因此不能根据溶液褪色时间长短判断浓度大小对化学反应速率的影响，A不符合题意；B．分离沸点不同的互溶的液态混合物，可以采用蒸馏方法，为了充分冷凝，采用逆流原理，冷凝水下进上出，把温度计水银球放在支管口处，用于测定馏分的温度，能达到相应实验目，B符合题意；C．反应放出热量，导致溴挥发，挥发的溴蒸气也能够与AgNO3溶液反应，产生淡黄色沉淀，不能据此判断本与溴发生取代反应产生溴苯和HBr，C不符合题意；D．两个烧杯上口不在同一平面上，且烧杯上口未盖上硬纸板，导致热量大量损失，不能准确测定中和热，D不符合题意；故合理选项是B。9．D【详解】A．燃烧热的定义要求生成稳定状态产物，故H2O应为液态，A选项错误；B．该反应为可逆反应，反应物不可能完全转化为生成物，因此不能根据反应放出的热量计算出该反应的反应热，B选项错误；C．氢氧化钠固体溶解、浓硫酸的稀释均会放出热量，所以此反应放出的热量大于57.3kJ，C选项错误；D．2.00g(即)C2H2气体完全燃烧生成液态水和二氧化碳气体放出99.6kJ的热量，则2molC2H2气体完全燃烧生成液态水和二氧化碳气体放出2589.6kJ的热量，D选项正确；答案选D。10．A【详解】A．热值指在一定条件下单位质量的物质完全燃烧所放出的热量，则单位应为kJ/g，所以CO热值为10.1kJ/g，该说法正确，A正确；B．醋酸为弱酸，反应过程中会发生醋酸的电离，吸收热量，B错误；C．燃烧热是指1mol可燃物充分燃烧生成稳定氧化物所放出的热量，乙醇燃烧应生成气态CO2和液态H2O，C错误；D．热化学方程式中应注明反应物和生成物的状态，D错误；综上所述答案为A。11．C【分析】1mol物质在氧气中完全燃烧生成稳定的产物时，放出的热量为燃烧热；要注意水为液态时稳定。【详解】A．该热化学方程式表示2molCO燃烧放出的热量，不符合燃烧热的定义，故A错误；B．该热化学方程式表示1molCH4燃烧生成CO2和气态水时放出热量，不符合燃烧热的定义，故B错误；C．该热化学方程式表示1molH2燃烧生成液态水时放出热量，符合燃烧热定义，故C正确；D．该热化学方程式表示2molC8H18燃烧生成CO2和液态水放出的热量，不符合燃烧热的定义，故D错误；综上所述，答案为C。12．(1)玻璃搅拌器(2)减少实验过程中的热量损失(3)c(4)

-57.12

偏小

偏小【解析】(1)根据量热计的构造可知该装置缺少的玻璃仪器是环形的玻璃搅拌器。(2)隔热层的作用是保温隔热，减少热量的损失，是中和热测定实验成败的关键。(3)倒入NaOH溶液时，必须一次迅速的倒入，目的是减少热量的损失，不能分几次倒入，也不能缓慢倒入，否则会导致热量散发，影响测定结果，故答案为c。(4)①根据实验数据，两次实验的(t2-t1)的值分别为3.3和3.5，两个数值相差不大，则两次温度差的平均值为3.4，平均值带入公式。②实验过程中，内筒未加杯盖，会有一部分热量散失，反应前后温差数值就会偏小，则求得的中和热数值就会偏小，故答案为偏小。③醋酸为弱酸，电离过程为吸热过程，有部分热量被消耗，导致反应前后温差变小，则求得的中和热数值会偏小，故答案为偏小。13．(1)

+116.5kJ·mol-1

高温(2)

C

反应气体的分压减小，故平衡向气体增大的方向移动，有利于生成C3H6；(3)

2..32

11.0(4)

先增大后减小

反应开始时主要发生反应I，c(C3H6)逐渐增大，随着反应进行，p(C3H8)减小，p(C3H6)增大，v(C3H6)减小，体系中主要发生反应Ⅳ，c(C3H6)逐渐减小；【分析】根据燃烧热的定义及盖斯定律计算未知反应的焓变，利用平衡标志的特点进行判断物理量能否作为平衡的标志；利用图像信息及三段式方法进行计算速率及平衡常数；利用平衡移动判断速率的变化；（1）①H2(g)+O2(g)=H2O(g)△H=-285.8kJ·mol-1；②C3H8(g)+5O2(g)=3CO2(g)+4H2O(g)△H=-2220kJ·mol-1；③C3H6(g)+O2(g)=3CO2(g)+3H2O(g)△H=-2051kJ·mol-1，C3H8(g)C3H6(g)+H2(g)

△H1根据盖斯定律②-①-③得总反应式，故△H1=-2220+285.8+2051=+116.5kJ·mol-1，根据自发反应的判断依据△H-T×△S，该反应是个熵增的反应，故当温度越高时反应自发；故答案为：+116.5kJ·mo