化学平衡图像解题

2/4/2023第二章化学反应速率和化学平衡第三节化学平衡第3课时化学平衡的图像解题天祝二中刘顺英知识回顾影响化学平衡的因素浓度压强温度增大反应物浓度（或减小生成物浓度），平衡向正反应方向移动；减小反应物浓度（或增大生成物浓度），平衡向逆反应方向移动；其他条件不变时，在有气体参加的可逆反应里，增大压强，平衡向气体总体积缩小的方向移动；反之，平衡向气体总体积增大的方向移动

在其他条件不变时，升高温度，平衡向吸热方向移动；降低温度，平衡向放热方向移动；

常见图像分类1.反应速率—时间图像3.百分含量（转化率）—温度（压强）—时间图像2.物质的量（浓度）—时间图像4.百分含量——压强——温度图像时间为横轴温度或压强为横轴1.速率-时间图像t2t3tvt1t4v正v逆增大C（A）v逆v正减小压强催化剂v正=v逆mA(g)+nB(g)pC（g）+qD（g）△H<0，m+n>p+qv逆v正升高温度0v逆t1

t2tvv正因素是升高温度•对于反应A(g)+3B(g)2C(g)+D(g)(正反应放热)有如下图所示的变化，请分析引起平衡移动的因素可能是什么？并说明理由。跟踪练习0(1)写出化学反应方程式：(

2)求反应物的转化率：5A3B+CB的转化率=60%2.浓度—时间图ABCtc0.10.20.30.50.7(moI/L)（S）2s0①写出反应方程式何为反应物、生成物反应物、生成物计量数关系是否为可逆反应②计算反应物的转化率③计算某物质的化学反应速率浓度—时间图的关键3.某物质的转化率(或百分含量)-时间-温度(或压强)图对于反应mA(g)+nB(g)

pC(g)+qD(g)T1T2正反应吸热>t(s)T1T2A的转化率(%)t（s）0B的转化率（%）0P1P2P1P2<m+n<p+q①学会“定一议二”法。即固定其中的一个因素（温度或压强等），然后讨论另外一个因素与化学平衡中的参量（浓度、质量分数、体积分数、平均相对分子质量）的变化关系，从而判断出该反应为放热反应或吸热反应、反应前后气体体积的大小等。

某物质的转化率(或百分含量)—时间—温度(或压强)图的关键：②判断温度（或压强）的大小

(先拐相平，数值大)“先拐”的先达到平衡状态，即对应的温度高或压强大，从而判断出曲线对应的温度或压强的大小关系

跟踪练习对于反应mA(g)+nB(g)

pC(g)+qD(g)P1<P2T1>T2tB%T2P2T1P2T1P10m+n<p+q正反应吸热跟踪联系对于反应mA(g)+nB(g)

pC(g)+qD(g)P1P2C%tP1P20m+n=p+q>4.某物质的转化率(或百分含量)-温度－压强图：(恒压线/恒温线)对于反应mA(g)+nB(g)

pC(g)+qD(g)正反应放热正反应吸热TA的转化率1.01*107Pa1.01*106Pa1.01*105Pa0PC的浓度500℃200℃0m+n>p+qm+n>p+q某物质的转化率(或百分含量)-温度-压强图的关键：学会“定一议二”法，找出条件改变对平衡的影响。在以密闭容器中进行的反应,mA(g)+nB(g)

pC(g)+qD(g)m+np＋qPA%300℃200℃0正反应=吸热跟踪练习课堂总结看图像想规律做判断一看面（纵、横坐标的意义）二看线（线的走向和变化趋势）三看点（起点、拐点、终点）四看辅助线（如等温线、等压线、平衡线）五看量的变化（如浓度变