化学反应与能量变化上课用

质能方程能量的多少和反应物、生成物的质量有关系吗？第一节化学反应与能量变化第一章化学反应与能量我们知道：一个化学反应过程中，除了生成新物质外，还有能量变化热能电能光能当能量变化以热能的形式表现时：化学反应放热反应吸热反应一

、反应热焓变1、反应热：

在一定温度下，化学反应过程中放出或吸收的能量叫做化学反应的反应热.2、焓：与内能有关的物理量符号：H3、焓变：生成物与反应物的焓值差符号：△H即△H=H（生成物）-H（反应物）单位：在恒压的条件下，焓变等于反应热。思考：焓变与反应热有什么关系？kJ/mol或kJ·mol-1△H<0放热反应△H>0吸热反应为什么有的反应会放出热量有的需要吸收热量呢？反应物的总能量与生成物的总能量的相对大小。（宏观角度）问题探究一生成物反应物能量图1吸热反应放热反应反应过程中能量变化曲线图：生成物图2反应物能量△H>0△H<0问题探究二化学反应的本质是什么？化学键的断裂和形成（微观角度）旧键断裂需要

能量，新键形成会

能量。放出吸收实验测得1molH2与1molCl2反应生成2molHCl时放出183kJ的热量，从微观角度应如何解释？1、你所知道的化学反应中有哪些是放热反应？2、你所知道的化学反应中有哪些是吸热反应？燃烧反应,中和反应,铝热反应，活泼金属与酸、水生成H2,大多数化合反应,缓慢氧化铵盐与碱生成NH3,以C，CO，H2作还原剂的反应,大多数分解反应C+CO2===2CO吸热反应高温不加热不等于放热需要加热不等于吸热反应5、ΔH的计算ΔH=反应物的键能总和–生成物的键能总和例1：已知键能：N2946kJ·mol-1O2498kJ·mol-1、NO632kJ·mol-1试求反应“N2(g)+O2(g)=2NO(g)”的反应热()

放热反应：吸热反应：ΔH＜0或ΔH为“－”ΔH＞0或ΔH为“＋”放热反应物生成物能量反应过程△H＜0小结1：ΔH＝生成物能量－反应物能量吸热反应物生成物能量反应过程△H＞0从键能角度看：ΔH＝反应物总键能－生成物总键能第二课时【交流与讨论】二、热化学方程式

能表示参加反应物质的量和反应热的关系的化学方程式.

观察以上热化学方程式，分析其与普通的化学方程式有何不同？H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)=-184.6

kJ/molHCH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)=-890.3

kJ/molHNaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l)=-57.3

kJ/molH热化学方程式

能表示参加反应物质的量和反应热的关系的化学方程式H2(g)+I2(g)======2HI(g)△H=－14.9kJ/mol200℃101kPa含义：在2000C、101kPa下，1mol氢气和1mol碘蒸汽完全反应生成2molHI气体，放出14.9kJ的能量。物质变化能量变化也可以说，在2000C、101kPa下，每进行1mol

“H2(g)+I2(g)=2HI(g)”，放出能量14.9kJ2热化学方程式书写注意事项1.热化学方程式一般不要写反应条件，需注明反应时的温度和压强。对于25℃101kPa时进行的反应可不注明。2.热化学方程式需注明各物质的状态，不用↑↓。3.热化学方程式中化学计量数表示参加反应的各物质的物质的量，可为整数或分数,其△H与系数对应成比例。4.若化学方程式中各物质的系数加倍，则△H的数值也加倍；若反应逆向进行，则△H改变符号，但绝对值不变4