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第三章晶体结构与性质专题复习2晶体的组成和性质晶体类型金属晶体离子晶体分子晶体共价晶体物质类别典型例子金属单质和合金K、Cu、Mg离子化合物NaCl、CsCl多数的非金属单质和共价化合物干冰、冰、碘单质少数的非金属单质和共价化合物金刚石、SiO2熔点熔化时需克服的作用力差异较大金属键较低高共价键分子间作用力或氢键差异较大离子键四种典型晶体习题1、四种晶体的熔点数据如表：物质CF4SiF4BF3AlF3熔点/℃-183-90-127＞1000CF4和SiF4熔点相差较小，BF3和AlF3熔点相差较大，原因是
。CF4和SiF4都是分子晶体，结构相似，分子间作用力相差较小，所以熔点相差较小；BF3通过分子间作用力形成分子晶体，AlF3通过离子键形成离子晶体，破坏离子键需要能量多得多，所以熔点相差较大。1.典型分子晶体
类型作用力微粒数目堆积特征干冰型分子间只存在范德华力每个晶胞中有4个CO2分子，每个CO2周围紧邻的CO2分子数为12个分子密堆积型冰型构成晶体的作用力是氢键，也存在范德华力每个水分子周围只有4个紧邻的水分子呈正四面体形分子的密堆积：若分子间只存在范德华力，则每个分子周围通常有12个紧邻的分子，分子晶体的这一特征称为分子密堆积。硅和卤素单质反应可以得到SiX4。（2021·湖南卷，18）
SiF4SiCl4SiBr4SiI4熔点/K183.0203.2278.6393.7沸点/K187.2330.8427.2560.7①0℃时，SiF4、SiCl4、SiBr4、SiI4呈液态的是__________(填化学式)，沸点依次升高的原因是______________________________________________________________，气态SiX4分子的立体构型是____________；正四面体形SiCl4
SiX4都是结构相似的分子晶体，相对分子质量依次增大，分子间作用力依次增大2.典型共价晶体的结构4sp3109°28′61∶2金刚石的晶胞
金刚石的晶胞结构特点：碳原子位于正六面体的八个顶点、六个面的面心、以及六面体的体内，且体内的四个碳原子位于四条体对角线的四分之一处。每个顶点碳原子和相邻三个面心的碳原子形成一个正四面体。把金刚石晶胞等份成8个小正方体,
金刚石晶胞内的C原子，就在这8个小正方体中的中心。sp31∶21243.常见离子晶体的结构类型
61244离子晶体离子的配位数是：
一个离子周围最邻近的异电性离子的数目Na+和Cl-的配位数都是6；86884分子间作用力2sp24.混合型晶体石墨中C－C夹角为120°，C－C键长为1.42×10－10m层间距
3.35×10－10m事实上，大多数离子晶体中的化学键具有一定的共价键成分。化合物键型离子键的百分数电负性差值CsCl离子键75%3.16―0.79＝2.37HCl极性共价键20
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