初三化学考点总复习

初三化学考点总复习考试范围:全部内容识记常见元素的化合价化合价实质要认准，金正、非负、单质零。氢＋1、氧－2应记住，正、负总价和为零。一价H、Cl*、Br*、K、Na、Ag二价O*、Ca、Ba、Mg、Zn、Cu三价Al、四价Si、五价PFe有＋2和＋3，变价元素要细心。+1NH4铵根-2CO3碳酸根-2SO4硫酸根-1NO3硝酸根-1OH氢氧根常见的化合价根的符号根的名称

原子团是在化合物中和在化学反应中常作为一个整体的原子的集团。又叫根。返回２、核外电子排布的初步知识（1）核外电子分层排布一、二、三、四、五、六、七离核近远能量低高用原子结构示意图表示+Xbac弧线表示电子层表示该层电子数表示原子核及核内的质子数+X821某元素原子结构示意图为:则X的值为,根据元素原子结构示意图,不能直接获得的信息是A核电荷数B相对原子质量C电子层数D最外层电子数E核外电子层数(能获取的信息要讲出具体的值)从原子结构上看,核电荷数为1、３、１１、１９的一组原子的共同点；核电荷数为1５、１６、１７、１８的一组原子的共同点。填空:决定元素种类的是_________即______

决定原子质量的是_____即______

决定元素化学性质的是___________决定元素化合价的是_____________在单质里元素的化合价为____,在化合物里各元素___________的代数和为零.在金属元素和非金属元素形成的化合物里,金属元素显____,非金属元素通常显____.在化合物里,氧显___,氢显____.主要应用：

一判断金属跟酸能否发生置换反应及其反应的快慢。

二判断金属跟盐溶液能否发生置换反应。KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu金属活动性顺序由强逐渐减弱金属活动性顺序：酸:盐酸硝酸硫酸皆可溶碱:五种可溶碱:NaOHKOHBa(OH)2NH3·H2OCa(OH)2盐:四种可溶盐钾盐钠盐硝酸盐铵盐两种盐大多数可溶:盐酸盐(除氯化银不溶)

硫酸盐(除硫酸钡不溶硫酸银、硫酸钙微溶）一种盐大多数难溶（碳酸盐：只有碳酸钠碳酸钾碳酸铵可溶）物质的简单分类物质混合物(四两种或多种物质混合而成,如空气和溶液等)纯净物(由一种物质组成)单质化合物金属单质非金属单质稀有气体单质无机化合物有机化合物氧化物酸碱盐

在纯净物、混合物、单质、化合物四类物质中：（1）只含一种分子的物质一定属于

；（2）含有两种以上分子的物质一定属于；（3）只由一种元素组成的物质一定不属于

；（4）含有两种以上元素的物质一定不属于

；（5）由一种元素组成的物质可能是

。

纯净物混合物化合物单质纯净物、混合物、单质动脑筋名称氯化钾五氧化二磷氮气氦气氧化镁化学式KClP2O5N2HeMgO名称氧气氖气碳氯化钠二氧化硫化学式O2NeCNaClSO2名称氯化锌二氧化碳氢气四氧化三铁氩气化学式ZnCl2CO2H2Fe3O4Ar写一写名称铁磷二氧化锰高锰酸钾化学式FePMnO2KMnO4名称硫镁氯酸钾化学式SMgKClO3你写对了吗？练习4指出下列符号所代表的意义：⑴N⑵S⑶3S⑷O2⑸4P2O5氮元素/1个氮原子硫元素/1个硫原子/硫单质3个硫原子氧气/1个氧气分子4个五氧化二磷分子H2O2表示２个水分子表示每个水分子中有２个氢原子2．化学式前面的数字表示分子个数。注意：1．化学式中元素符号右下角的数字表示每个分子中的原子个数。练习５指出下列符号中“2”的含义：⑴2Mg⑵N2⑶SO2

⑷3CO22个镁原子每个氮气分子中含2个氮原子每个二氧化硫分子中含2个氧原子每个二氧化碳分子中含2个氧原子H2O表示每个水分子中有两个氢原子思考：怎样表示2个水分子？2表示２个水分子１.化学式前面的数字表示分子个数。２.化学式中右下角的数字表示每个分子中的原子个数。注意：例：分析化学式“H2O”

表示的意义H2O①水水是由氢氧两种元素组成②一个水分子每个水分子是由2个氢原子1个氧原子构成还可看出4、２个氢分子5、３个碳酸分子6、５个硫化氢分子7、正２价的钙元素默写下列化学符号

１、氢元素2、氢分子

3、２个氢原子8、m个硫酸分子9、画出钠原子的原子结构示意图物质的提纯方法：过滤：分离可溶与不溶两种物质蒸馏：分离水和可溶物质蒸发：除去溶液中的水，得到可溶性物质。#把溶于水的固体跟水分离的方法蒸馏蒸发#把不溶于水的固体跟水分离的方法过滤若从食盐水中得到食盐若从海水中获得蒸馏水蒸发蒸馏紫杉醇是一种新型抗癌新药，其化学式为Ｃ４７Ｈ５１ＮＯ１４，它是有种元素组成的，式量为它的一个分子中有个原子，其中氮、氧两种元素的质量比为Ｎ：Ｏ四１１３１：１６物质的分类标准有多种，标准可以是物质的组成、性质、用途、类别…….请根据扫学知识，依据物质所具有的某种性质，自拟两种分类分类标准，对以下物质进行分类，每类至少包括三种物质（填化学式）：氧气、氢气、一氧化碳、二氧化硫、二氧化氮（红棕色、有毒）、水、碳分类标准一：

，包括物质：

。分类标准二：

，包括物质：

。【答案】：1、还原性H2、CO、C

2、可燃性H2、CO、C

3、毒性CO、SO2、NO2

4、密度O2、SO2、NO2

自拟分类标准：现有H2、O2、CO、CO2四种物质，请自拟一个分类标准，使其中三种物质包含在“分类标准中，而一种物质在分类标准”外，（要求写出四种答案,多写不限）分类标准分类标准外的物质下图是从空气中分离氧气的示意图。请你写出从图中所获得的有关物质组成、结构、性质、变化等信息各一条。组成：

。结构：

。性质：

。变化：

。加压降温升温氮气氧气空气主要由氮气和氧气组成1个氮气分子是由2个氮原子构成氮气的沸点比氧气低液化空气制氧气是物理变化多功能瓶该装置有储气、洗气以及医疗等用途，在医院给病人输氧气时，利用类似的装置，即在装置中盛约半瓶蒸馏水，Ａ管接供给氧气的钢瓶、Ｂ管接病人吸氧气的塑胶管，在这里这个装置可能起的作用有：１、观察是否已有氧气输出２、观察输出氧气的快慢３、防止盛氧气的钢瓶漏气４、使氧气湿润有利病人５、可洗涤钢瓶输出氧气中的尘埃这些作用中你认为合理的１、２、４1.从A口进气，从B口排出瓶内的空气，可收集O2、CO2等比空气重的气体2.从B口进气，从A口排出瓶内的空气，可收集H2、等比空气轻的气体。3.在瓶内充满水，从B口进气，将瓶内水从A口压出，可作为排水取气装置。4.在瓶内加入适量液态净化剂，从A口进气，B口出气，可作为气体净化装置。(洗气：)5.瓶内加入适量浓硫酸，从A口进气，B口出气，可作为气体干燥装置。(干燥)6、量气：气短进（Ｂ）水长流（Ａ）溶液配制的步骤

1、用固体配制溶液例如：配制100g质量分数为5%的NaCl溶液的步骤是：

第一步：计算：第二步：称量：量取

用托盘天平称出所需溶质质量并倒入烧杯中，再用量筒量取所需溶剂体积也倒入有溶质的烧杯中。

第三步：溶解：用玻璃棒搅拌至溶质全部溶解。）

mNaCl

＝5gV水＝95g÷1g／mL＝95mL物质的结构分子：保持物质化学性质的一种微粒原子：化学变化中的最小微粒#下列微粒中(1)氢原子(2)氧原子(3)氢分子(4)氧分子(5)水分子能保持水的化学性质的微粒是电解水过程中的最小微粒是电解水反应后生成的新物质的微粒是当水变成水蒸汽时微粒没有变化(5)(1)(2)(3)(4)(5)化学反应的实质：原子的重新组合。原物质的分子原子新物质的分子破裂重新组合下图表示的是水的两种变化，请从宏观和微观(原子和分子的观点)两个角度描述它们的变化过程宏观：微观：

(2)宏观：

微观：（1）（2）水的蒸馏，由液态水变成气态水，是物理变化水分子受热，分子运动速率加快，分子间间隔变大，水分子本身没有变水在通电条件下发生化学变化，分解成氧气和氢气通电条件下，水分子发生变化，变成了氧分子和氢分子1.3水的化学变化一.水的分解实验名称:水的电解仪器:水电解器实验现象:两个电极上都有气泡产生,气体汇集在玻璃管的上部.(V正:V负=1:2)

检验:用一根点燃的木条接近液面下降较多的玻璃管尖嘴部分,气体燃烧,发出淡蓝色火焰,证明是氢气.用一根带火星的木条接近液面下降较少的玻璃管尖嘴部分,木条复燃,证明是氧气VO2:VH2=1:2四、原子：1、原子的概念：原子是化学变化中的最小微粒2、原子和分子的主要区别：在化学变化中分子可以再分，原子不能再分3、原子的性质：二、蒸发的目的是证明天然水中有杂质蒸馏的目的是制取纯净的水区别天然水和蒸馏水天然水蒸馏水物理方法（加热蒸发）有“水斑”无“水斑”化学方法（滴加硝酸银溶液）有白色沉淀生成无白色沉淀生成二、分子——构成物质的一种微粒。1、分子的基本性质：

(1)分子体积小，质量小。(2)分子都在不断运动。(3)分子间有间隙(4)同种物质的分子性质相同，不同种物质的分子性质不同。2、物理变化：分子本身没变化学变化：分子发生变化1、分子是

微粒，分子除体积小质量很小以外，还有以下性质：①分子都在不断地

②分子间有一定的

③同种物质分子性质

不同种物质分子性质3、下列各种现象主要反映了分子的哪种性质(填写分子性质的编号)A、分子体积小质量小B、分子都在不断运动C、分子间有一定间隙D、同种物质分子性质相同，不同种物质分子性质不相同。①气体容易被压缩（）②汽油库附近严禁烟火（）③打开香水瓶后慢慢一房间都充满气味（）④空气中的氧气能帮助燃烧，氮气不能帮助燃烧（）⑤温度计中的水银会指示温度高低（）⑥放在衣箱中的卫生球过一段时间后会逐渐变小消失）⑦50毫升水与50毫升酒精相温和体积小于100毫升（）⑧在铺路轨时，一定距离之间必定留有一段空间（）⑨一滴水大约有1．67X1021个水分子（）⑩不论是河水、井水还是雨水在0℃时都会结冰（）

已知元素的质量求化合物的质量例2、多少千克硝酸铵中含有56千克氮元素？解：设x千克硝酸铵中含有56千克氮元素.x×2NNH4NO3×100％=56x×2×14

80×100％=56X=160(千克）答：略求出化学式H2O、Fe2O3、CO(NH2)2、NH4NO3，它们的原子个数以及元素质量比

例1：氢原子：氧原子=2：1

氢元素：氧元素=1×2：16=1：8例2：铁原子：氧原子=2：3

铁元素：氧元素=56×2：16×3=7：3例4：碳原子：氧原子：氮原子：氢原子=1：1：2：4C：O：N：H=12：16：14×2：1×4=3：4：7：1例3：氮原子：氢原子：氧原子=2：4：3N：H：O=14×2：1×4：16×3=7：1：12求出下列氮气、氧化钙、硝酸银、氢氧化钙的式量

例1：N2的式量=14×2＝28例2：CaO的式量=40＋16=56例3：AgNO3的式量=108＋14＋16×3=170例4：Ca(OH)2的式量=40+(16+1)×2=74求化合物中某元素的百分含量计算

NH4NO3例：求出硝酸铵（NH4NO3）中氮元素百分含量

N%=×100%=×100%=35%2N8028求化合物中某元素的百分含量计算

NH4NO3例：求出硝酸铵（NH4NO3）中氮元素百分含量

N%=×100%=×100%=35%2N8028求化合物中某元素质量的计算

例1：在60吨尿素【CO(NH2)2】中含氮元素质量多少吨？解：MN=60×=60×=28（吨）答：CO(NH2)22N6028×100％×100％在60吨尿素【CO(NH2)2】中含氮元素的质量28吨.例2

分子和原子的根本区别在于（）

A.大小和质量不同

B.分子能单独存在，原子不能单独存在

C.在化学变化中分子能再分，原子则不能

D.分子能运动，原子则不能C例３：多少吨尿素【CO(NH2)2】中含氮元素与158

吨碳酸氢铵（NH4HCO3）中氮元素质量相当？解：设需尿素χ吨

χ×=158×χ×=158×χ=60（吨）答：需要尿素60吨CO(NH2)2

2NNH4HCO3

N

60287914×100﹪×100﹪×100﹪×100﹪一、原子核和核外电子1、原子的结构原子

原子核（带正电）

核外电子：（带负电）质子：每个质子带1个单位正电荷中子：不带电每个电子带1个单位负电荷物质、元素、分子、原子的区别与联系原子分子物质元素构成构成构成组成相同核电荷数

微观粒子（讲种类、讲个数）

宏观概念（只讲种类、不讲个数）纯净物、元素与分子、原子之间的区别和联系可简单归纳为：元素组成

纯净物原子构成分子原子核电荷数相同的总称构成构成-------------------------------------------------------------------------------------宏观概念(只讲种类不讲个数)微观粒子(既讲种类,又讲个数)编号所得信息药品名称1银白色金属丝，在O2中燃烧火星四射、生成黑色固体。2暗红色固体，燃烧时冒浓厚的白烟。3黑色粉末状固体4暗红色固体，加热可生成氧气。5黄色粉末状固体，燃烧时生成有刺激性气味的气体。6银白色金属，燃烧时发出耀眼的白光。7白色固体，加热可生成氧气。铁红磷二氧化锰硫高锰酸钾镁氯酸钾

一、测定空气里氧气含量实验现象：红磷燃烧是有大量白烟生成，等白烟消失后容器中水面上升了大约1/5体积。实验结论：空气不是一种单一的物质，能支持燃烧的气体（氧气）占1/5，不能支持燃烧的气体（主要是氮气）占4/5。二、空气的成分

氮气占78%、氧气占21%、稀有气体占0.94%、二氧化碳占0.03%、其他气体和杂质占0.03%。城市首要污染物浓度指数范围级别质量石家庄PM100.137<103Ⅱ良张家口PM100.070<70Ⅱ良承德PM100.078<74Ⅱ良建议措施:Ⅰ、Ⅱ级，可正常活动。

首要污染物：PM10（可吸入颗粒）SO2（二氧化硫）NO2（氮氧化物）

空气质量预报（9月25日）由环境污染引起的温室效应是指地球表面变热的现象。

它会带来以下列几种严重恶果：

1)地球上的病虫害增加；

2)海平面上升；

3)气候反常，海洋风暴增多；

4)土地干旱，沙漠化面积增大。

空气的污染和防治2.排放到空气中的有害物及来源⑴粉尘⑵气体

二氧化硫二氧化氮一氧化碳这些气体来自煤和石油的燃烧及工厂的废气1、人为污染源可分为：工业污染源、燃料燃烧污染源、农业污染源*二氧化硫引起酸雨*二氧化碳引起温室效应防止空气污染的方法:*立法《中华人民共和国大气污染防治法》1988年6月1日实施。*开发新能源*减少石油、煤等燃料的燃烧量*保护绿色植物*植树造林*严格防止新污染源产生*进行烟道气脱硫，消烟除尘，减轻烟尘污染*实行集中供热和城市煤气化化学与社会生活有着密切的联系。例如，人们利用碳在空气中有放出大量的热而选用煤作燃料。请再举两例说明化学反应在工农业生产或日常生活中的应用。化学方程式应用示例：C+O2点燃CO2煤可用做工业和生活燃料(1)(2)原子种类

质子数

中子数核外电子数氢101碳666氧888钠111211氯171817铁263026观察表格，思考下列问题2、所有原子都是由质子、中子、电子构成的吗？3、不同种原子之间有哪些区别？1、质子数与中子数相等吗？*原子的质量主要集中在原子核上。*一个重要关系：在原子中：核电荷数=质子数=核外电子数在苯、甲烷、DNA分子中都含有碳原子,这三种物质中都含有

元素。碳地壳中元素质量分数居前四位的元素依次是

.地壳中金属元素质量分数居第一位的是

,居第二位的是

.地壳中非金属元素质量分数居第一位的是

,居第二位的是

,空气中的元素质量分数居第一位的是

,居第二位的是

,氧、硅、铝、铁。铝铁氧硅氧氮2.3化合价和化学式一、化合价：CO2

H2OH2CO3H2SO4原子个数比1：22：12：1：32：1：41、定义：一种元素一定数目的原子跟其他元素一定数目的原子化合的性质，叫做这种元素的化合价。饱和溶液——一定温度下，一定量的溶剂里不能再溶解某种溶质的溶液不饱和溶液——一定温度下，一定量的溶剂里还能再溶解某种溶质的溶液饱和溶液和不饱和溶液的概念（一）、饱和溶液和不饱和溶液二、溶解度相互转化饱和溶液不饱和溶液升温、加入溶剂降温、减少溶剂、加溶质降温.加溶剂饱和石灰水不饱和石灰水升温.减少溶剂.加溶质改变什么条件能使饱和氢氧化钙溶液变成不饱和溶液?

思考加热盛饱和氢氧化钙溶液的试管，会看到什么现象?有白色固体析出/溶液变浑浊一、溶液、悬浊液和乳浊液的比较溶液悬浊液乳浊液特征（均一、稳定性均一、稳定，放置后不沉淀、不分层不均一、不稳定，放置后发生沉淀不均一、不稳定、放置后发生分层被分散物质原来的状态固体、液体或气体固体液体分散在水中的微粒分子（或离子）许多分子的集合体许多分子的集合

实例生理盐水、碘酒、酒精溶液泥水、石灰乳牛奶、油水（二）、固体物质的溶解度（S）1、定义：在一定温度下，某物质在100克溶剂里达到饱和时所溶解的克数，叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度（符号：S）。分析：条件：在一定温度下标准：100克溶剂中状态：饱和溶液单位：克|100克水20℃时硝酸钾的溶解度为31.6克|100克水,这句话的含义是什么?4、溶解度与溶解性的关系在室温时（20℃）

溶解度

溶解性>10克

易溶1～10克

可溶1～0.01克

微溶<0.01克

难溶2、影响固体溶解度的因素内因：溶质、溶剂的性质外因：温度(１)、大多数固体物质的溶解度随着温度的升高而增大。(２)、少数物质的溶解度受温度变化的影响较少（例如食盐）。(３)、极少数物质的溶解度随温度的升高而减小（例如硫酸铈和熟石灰）。溶解度曲线3、影响气体溶解度的因素（１）内因：气体的性质（２）外因：温度、压强ＰＰＳＴＳＴＳＳ对溶液是否饱和的定义必须明确在什么条件下？在一定温度下，在一定量的溶剂里。巩固练习：1.室温下有一杯接近饱和的蔗糖溶液,要使它变为饱和溶液，可采取的方法有哪些？2.如何判断某一杯蔗糖溶液是否饱和？

a.将大块蔗糖投入杯中，观察蔗糖是否溶解

b.加入粉碎的蔗糖少量，不断搅拌，观察蔗糖是否溶解

c.加入粉碎的蔗糖，加热并搅拌，观察蔗糖是否溶解

降低温度、蒸发水分、增加蔗糖b6、A、B、C、D四个烧杯里分别盛有质量相等的同种溶剂，向四个烧杯加入某溶质，且固体溶质质量依次减少（温度相同），充分溶解，（如下图所示）回答下列各问（填序号）（1）_____________中盛的一定是饱和溶液；（2）_____________中盛的可能是饱和溶液；（3）_____________中盛的一定是不饱和溶液；ABCDABCD三、质量百分比浓度（简称百分比浓度）1、定义：用溶质质量占全部溶液质量的百分比来表示溶液中的溶质含量,叫做质量百分比浓度（简称百分比浓度）.2、数学表达式：×100%m（溶质）C%=m（溶液）或C%=m（溶质）m（溶质）+m（溶剂）×100%有100克5%的氯化钠溶液,若想将其浓度变为10%,可以采用哪些方法?通过计算回答.解(1)设加溶质X克100×5%+X100+X×100%=10%解得:X≈5.6(克)(2)设蒸发溶剂Y克100×5%100-Y×100%=10%解得:Y=50(克)增加的溶质比原来的多蒸发溶剂的质量是溶液质量的一半6、有关溶解度计算的两个基本公式=S100m（溶质）m（溶剂）=S100+Sm（溶质）m（溶液）练习:要配制300毫升10%的硫酸溶液需90%的硫酸溶液多少毫升?需加水多少毫升?解:查对照表可知,10%与90%的硫酸溶液的密度分别为1.07克/厘米3和1.81克/厘米3设需90%的硫酸x毫升300×1.07×10%=1.81x×90%x=19.7毫升m水=m稀-m浓=300×1.07-35.67=285.3克V水=285.3毫升答:略四、溶解度(S)与质量百分比浓度(C%)的换算1、联系：饱和溶液的百分比浓度=S100+S×100%2、不同点：

条件状态溶剂计算式单位SC%一定温度下任意饱和不一定100克不一定S=m溶质m溶剂×100克C%=m溶质m溶液×100%克|100克水无俯视仰视读数偏大读数偏小五、金属活动性顺序：试一试：想一想：1.在金属活动性顺序里：金属的位置越______,它的活动性就越强。2.通过实验一，你能得出，在金属活动性顺序里：位于____前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的_____。3.通过实验二，你能得出，在金属活动性顺序里：位于_____的金属能把位于____的金属从它们的盐的_____中置换出来。靠前氢后面溶液氢前面（K、Ca、Na除外！）金属活动性，由强逐渐减弱。

KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu实际体积偏大45达成共识：实际体积偏小453.实验装置考虑反应物的状态、反应条件制取装置:收集装置:考虑气体的溶解性、密度（与空气比较）氢气-----向下排空气法、排水法固+液型问题:1.充满氢气的集气瓶或试管,

瓶口或试管口应向

放置.2.如何在不打开橡皮塞的情况下向试管中加入稀硫酸?

3.若用长颈漏斗,则长颈漏斗下端管口应伸到

.液面以下一、复分解反应

复分解反应——由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应。AB+CDAD+CBC、H2、CO的比较物质CH2CO类别物理性质色、态密度溶解性化学性质①可燃性C+O2→H2+O2→CO+O2→②还原性C+CuO→H2+CuO→CO+CuO→用途☆讨论：怎样鉴别CO和H2？☆遇明火可能爆炸的是（）。A、H2和O2

B、CO和O2C、N2和O2

D、CO2和O2☆既有可燃烧性又有还原性的一组单质是（）。A、H2和COB、C和H2C、C和COD、H2和O2一、碳的化学性质

1、常温下稳定，高温下活泼。

2、可燃性。

3、还原性。二、氧化反应和还原反应

物质跟氧发生的反应叫氧化反应。含氧化合物中的氧被夺去的反应的反应叫还原反应。氧化剂具有氧化性，发生还原反应。还原剂具有还原性，发生氧化反应。

CaCO3与CaOCaCO3俗称“石灰石”，高温煅烧，即可变成CaO——俗称“生石灰”。CaCO3与盐酸反应，可以制得“CO2”（可以考虑“碳酸盐”的检验）碳酸与氢氧化钙H2CO3——是一种酸，具有酸的性质。但它不稳定，易分解。Ca(OH)2——是一种碱，具有碱的性质。俗称“熟石灰”、“消石灰”，能中和酸性土壤。4、同素异形现象和同素异形体（1）同素异形现象——一种元素形成几种单质的现象叫做同素异形现象。（2）同素异形体——由同一种元素形成的多种单质，叫做这种元素的同素异形体。金刚石石墨C60白磷红磷氧气O2臭氧O3二、无定形碳木炭活性炭焦炭炭黑无定形碳

用途净水剂、脱色剂、去味剂、净化剂冶炼金属、生产水煤气（H2+CO）油墨、颜料、橡胶轮胎中的填充剂做燃料、吸附剂、制造黑火药金刚石、石墨都是碳的不同单质，通过学习比较它们的物理性质和用途并填表金刚石石墨色态硬度熔点导电性导热性用途无色.透明.正八面体晶体深灰色.有金属光泽.细磷片状固体天然矿物中硬度最大质软而滑腻高高不导电导电刻划玻璃.切割大理石.钻石电极.铅笔芯.润滑剂很差良好常温下，碳的化学性质稳定１、古代字画历经千年不变色２、档案材料需用碳素墨水书写３、钻石恒久远，一颗永流传一、燃料燃烧对空气的影响1、煤的燃烧思考1：煤中主要含哪种元素，可能还含哪些元素？碳元素硫元素氮元素CO有毒气体CO2

温室效应SO2

NO2

酸雨思考2：这此元素燃烧后生成哪些物质？想一想1.有一口小水井中的水有异味,你有什么方法来消除吗?2.打水井时常在水井周围埋一些木炭,其作用是__________________.这是由于木炭有__________结构,因此具有

_的性能.把木炭装入透水的袋中,沉入井里吸附水中的异味疏松多孔吸附一般不能跟水反应不能跟石灰水反应不能燃烧,一般也不能支持燃烧,也不能供给呼吸跟水反应CO2+H2O==H2CO3一氧化碳和二氧化碳的化学性质的比较

对比项目二氧化碳一氧化碳可燃性跟水反应跟石灰水反应还原性或氧化性没有还原性在一定条件下具有氧化性

C+CO2==2CO高温跟澄清石灰水反应CO2+Ca(OH)2==CaCO3+H2O有可燃性2CO+O22CO2点燃纯净的一氧化碳在燃烧时的现象

安静的燃烧，放出大量的热，发出蓝色的火焰，生成的气体能使澄清的石灰水变浑浊。问题研讨金刚石与石墨混合在一起,组成的物质是单质这是混合物?甲生:是单质.因为金刚石是碳的单质,石墨也是碳的单质,它们混合在一起,仍只含一种元素,所以仍是单质.诊断:_________乙生:是混合物.金刚石石墨都是碳的单质,但它们是两种不同的物质.所以它们混合在一起不是单质而是混合物.诊断________结论乙同学的观点是正确的,金刚石和石墨都是由一种元素组成,但它们是两种不同的物质(这是由各自本身的结构决定的)所以它们混合在一起是混合物.因此判断单质必须强调是纯净物.一种元素可以形成多种不同的单质.某物质中只含一种元素,也不一定是纯净物.请你尝试用制得的二氧化碳按右图装置进行实验分析归纳分析上述实验现象可归纳出：二氧化碳________(能或不能)燃烧，_________支持燃烧。实验中的蜡烛______(上或下)面的先熄灭,说明二氧化的密度比空气的_________(大或小)。所以人们常用二氧化碳灭火。不能不能上大二、二氧化碳的性质一、燃烧的条件想一想：如何才能使热水中的白磷燃烧呢？——向热水中的白磷通入氧气。

可燃物

氧气（或空气）

达到燃烧所需的最低温度也叫着火点）灭火的原理：1、清除可燃物或使可燃物与其他物品隔离2、隔绝与氧气的接触3、使温度降到着火点以下课后延展：如果遇到火灾，你如何逃离火场？练习7：某班化学课外活动小组为了确定Zn、Cu、Ag、H的活动顺序，他们利用硝酸银溶液、稀硫酸、锌、铜四种物质，动手设计了许多实验方案，其中用了三个实验步骤，便能确定它们的活动顺序的最佳方案，请按实验步骤顺序写出有关的化学方程式：Cu+H2SO4→不反应Zn+H2SO4→ZnSO4+H2↑Cu+2AgNO3→2Ag+Cu(N03)2由此确定它们的活动顺序为：Zn>H>Cu>Ag三、金属与某些盐溶液反应：活动性强的金属能把活动性弱的金属从它们的盐溶液中置换出来铁和硫酸铜溶液反应的现象：

铁钉表面有红色物质生成，蓝色溶液变成浅绿色铁和硫酸铜溶液反应铜和硝酸银溶液反应Fe+CuSO4FeSO4+Cu讨论:(1)哪些金属能与盐酸、稀硫酸发生反应？反应后生成了什么气体？哪些金属不能与盐酸、稀硫酸发生反应？铁钉和稀盐酸镁和稀盐酸锌和稀盐酸铜和稀盐酸(3)由此推出，金属活动性顺序__________________铁、镁、锌能和稀盐酸或稀硫酸反应，反应后生成了氢气，铜不能和稀盐酸或稀硫酸反应(2)铁、镁、锌能和稀盐酸或稀硫酸反应时剧烈程度不同。____反应最剧烈其次是_____，然后是_____镁锌铁Mg、Zn、Fe、Cu2、金刚石和石墨的物理性质有很大的差异的原因是（）A.金刚石不含杂质，而石墨含杂质B.金刚石是单质，而石墨是化合物C.金刚石和石墨里碳原子的排列不同D.金刚石和石墨是由不同元素组成的C1．下列气体中，可以用氢氧化钠干燥的是（）

A.H2B.SO2C.CO2D.HCl

2．用天平称量固体氢氧化钠时，应把氢氧化钠放在（）

A.天平的托盘上B.滤纸上

C.小烧杯内D.试管中选择AC（1）碱的水溶液能跟酸碱指剂反应，使无色酚酞试液变红，使紫色石蕊试液或红色石蕊试纸变蓝。碱的通性（2）碱+酸性氧化物→盐+水（3）碱+酸→盐+水（4）碱+盐（某些）→新碱+新盐

铵态氮肥：NH4Cl、NH4NO3、

（NH4）2SO4、NH4HCO3

氮肥

硝态氮肥：KNO3

有机态氮肥：尿素CO（NH2）2

化学肥料

钾肥：

K2SO4、KCl草木灰（主要成分K2CO3）

磷肥：普钙、重钙

复合肥料：KNO3、（NH4）3PO4等

微量元素肥料

农家肥料肥料让我们联系生活想一想一、物理性质有强烈的腐蚀性

NaOH俗称:烧碱、苛性钠、火碱启迪思考：你认为使用氢氧化钠时应该注意些什么？1、白色固体、易溶于水、放出热量。2、易吸收空气中的水分而潮解。

1.为什么小橡皮泡会逐渐涨大？

2.碱与非金属氧化物反应的化学方程式如何写？

3.怎样保存固体氢氧化钠？说明原因？

问题讨论？启迪思考：演示实验8-3参考答案2、能与酸性氧化物反应知识总结物理性质(1)白色固体（2）易溶于水、放出热量。

(3)易吸收空气中的水分而潮解。化学性质:(1)能与酸碱指示剂反应

(2)能与酸性氧化物反应

(3)能与酸反应生成盐和水

(4)能与某些盐溶液反应（5）具有强烈的腐蚀性俗称:

烧碱、苛性钠、火碱。

用途：

(1)制肥皂。

(2)纺织、造纸。

(3)精炼石油。

(4)炼铝。（5）（氢气、氧气）的干燥剂。一、盐的组成和命名盐正盐（只有金属元素和酸根）分类酸式盐（除了金属元素和酸根外还含有氢原子）碱式盐命名正盐无氧酸盐：某化某，如：CaCl2叫氯化钙含氧酸盐：某酸某，如：CuSO4叫硫酸铜酸式盐：在酸根后面加一个氢字，如NaHCO3叫碳酸氢钠对含有相同金属元素或酸根的盐，常给它们一个统称，某盐：钠盐；某酸盐：硝酸盐练习：1、读出名称：BaCL2,CuSO42、写出三种碳酸盐的化学式，并加以命名一、酸的分类和命名酸根据酸分子中是否含氧原子分为根据酸分子中氢原子个数分为含氧酸H2SO4HNO3H2CO3H3PO4无氧酸HClHIH2S一元酸HCl、HIHNO3二元酸H2SO4H2CO3三元酸H3PO4命名（某酸）硫酸硝酸碳酸磷酸（氢某酸）氢氯酸（盐酸）氢碘酸氢硫酸记[课堂练习]现有HCl、HF、H2CO3、H3PO4四种酸，分别把它们归类并命名。无氧酸（写化学式、。）（名称、。）含氧酸（写化学式）、。)

名称、。）一元酸（写化学式）、。二元酸（写化学式）

。多元酸（写化学式）

H3PO4HClHF盐酸氢氟酸H2CO3H3PO4碳酸磷酸HClHFH2CO3酸性氧化物－－能与碱发生反应生成盐和水的

氧化物，如：CO2、SO2等

非金属氧化物。碱性氧化物－－能与酸发生反应生成盐和水的

氧化物，如：CuO、Fe2O3等

金属氧化物。☆酸能和碱性氧化物反应生成盐和水首页盐碱酸中考链接习题溶液ＰＨ值含义：表示溶液酸碱性强弱范围０１２３４５６７８９１０１１１２１３１４碱性增强酸性增强PH=7，